福建省龙岩市五县2024年中考试题猜想化学试卷含解析

福建省龙岩市五县2024年中考试题猜想化学试卷一、单选题(本大题共15小题，共30分)A.是相对稳定结构B.核电荷数为34C.共有4个电子层D.第二层上有8个电子D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜7.下列说法中正确的是()A毒品香烟、酒精、吗啡、海洛因B石油、煤、天然气、氢气CD400000待测下列说法正确的是()A.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素10.某硫酸溶液的pH值为3,加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是()11.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是A.除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧D.除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发A.四种物质均属于化合物C.参加反应的甲和乙的质量比为23:28D.丁分子的微观示意图为○0.A.铁和硫酸铜溶液B.氧化铜和稀盐酸15.铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分A.0B.+2二、填空题(本大题共1小题，共6分)酸有气泡产生。请回答下列问题。滤渣中一定有(填化学式，下同),一定没有,可能有。滤液中溶质一定含有,一定没有,实验过程中一定发生反应的化学方程式。三、简答题(本大题共2小题，共25分)17.(8分)五水硫酸铜(化学式：CuSOx·5H₂O)也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从4温度℃十十NHC1滤渣滤渣B滤液1锌皮(铜芯)滤液?酮)温度/℃W6*,W6*, 四、探究题(本大题共1小题，共9.0分)样品①残留固体中一定含有CaCO₃和一、单选题(本大题共15小题，共30分)意图可知，第二层上有8个电子，正确。【解析】A、在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后铁先与硝酸银C、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，故反应后溶液中一定有硫酸亚铁，可能有硝酸银，当铁的量D、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，硝酸银和硝酸铜可能完全反应，也可能不完全反应，故溶液【解析】【解析】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X.【详解】A、由以上分析知X等于1.4g;B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是反应后二氧化碳中氧元素的质量是碳2.2g-1.6g=0.6g,碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是两者中氧元素的和与【解析】A、硒不带有“年”,属于非金属元素。A正确；B、硒原子的原子序数为34,在原子中，质子数=原子序数=34。B正确；D、缺少硒元素可能会引起癌症。D正确。【解析】B、pH=5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。【解析】【详解】A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故A不正确；B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C正确；D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的故D正确。故选A。【点睛】【解析】A.除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧，因为炭粉在空气B.除去铁粉中的少量镁粉，加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都C.检验生石灰中是否含有熟石灰，不可将其加水，因为生石灰与水反应会生成熟石灰，故错误；D.除去硝酸钠中的硫酸钠，不可用氯化钡溶液，因为的杂质氯化钠，故错误。故选A。【解析】根据微观示意图和质量守恒定律，可推知丁有两种可能，分别为NO和N₂,但NO为大气污染物，是有毒气体；题目中给了丁气体是无毒的，故丁为N₂。则该反应的表达式,配平后方程式NO₂+2CO2CO₂+N₂。【详解】B、分析可得产物得到2分子CO₂和1分子N₂,故丙和丁的质量比应为22:7,故B错误；D、丁分子是氮气，按照图中的微粒示意图应为“CO”,故D错误。故选C。【解析】C、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液不反应，溶液总质量保持不变。CD、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生的是复分解反应。氯化银沉淀析出，D正确。【解析】解：设铁元素的化合价为x,则(+2)+2x+(-2)×4=0,二、填空题(本大题共1小题，共6分)2Al+3FeSO₄=3Fe+Al₂(SO₄)₃,Fe+2HCl【解析】将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌的金属活动性比铁、铜强，比镁弱，铝先与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有铝粉，铝才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁。过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，也【详解】(1)由上述分析可知，滤渣中一定有Cu、F2Al+3FeSO₄=3Fe+Al₂(SO₄)₃,Fe+2HCl=三、简答题(本大题共2小题，共25分)间在温度高时，硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染【解析】(1)硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO₄;(3)由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；,则含结晶水的质,则含结晶水的质量为：25.0g-16.0g=9.0g(5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为:45℃时晶体的质量为21.46,晶体质量减少了：25.0g-21.4g=3.6g,即减少了：3.6g÷1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuS04·3H20;110℃时晶体的质量为：17.8g,减少了25.0g-17.8g=7.2g,即减少了：7.2g÷1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO₄·HO;则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：CuSO₄3H,O(5)[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH,也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相18、HO氮肥二氧化锰C+O₂点燃co₄86.7%降温结晶(冷却热饱和溶液)CO₂+2NaOH=【解析】I、(1)根据流程图，滤渣和滤液，可推测试剂a为水；推测滤液1的成分有氯化铵，故可作氮肥；(2)将滤渣B在空气锌皮与100g稀硫酸恰好完全反应生成0.4g氢气，设参加反应的锌的质量为x,:(4)将滤液2中清质主要是疏酸钟，其有关溶解度和温度关锌皮(铜芯)中锌的质量分数为：:(4)将滤液2中清质主要是疏酸钟，其有关溶解度和温度关系，将滤液2蒸发浓缩、降温结晶，可得到皓矾晶体(ZnSO₄xH₂O);I.(5)A中为二氧化碳与氢氧化钠反应，故反应的化学方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O;实验的目的是测定皓矾中结晶水的含量所以不使水蒸气随二氧化碳进入碱石灰中，所以B中的试剂具有吸水性，题中四中物质中只有A浓硫酸具有吸水性；(6)实验过程中若不通入CO₂,则最后称量玻璃管中固体偏重，所以所得中结晶水的质量偏小，使测定的结果偏小；28.7g皓矾晶体中结晶水的质量为28.7g-16.1g=12.