九年级化学下册《第十单元 酸和碱》单元测试卷（四套）

九年级下册化学单元检测试卷第十单元酸和碱（一）可能用到的相对原子质量：C-12H-1Cl-35.5O-16Na-23Ca-40一、选择题（每小题2分共40分）1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反应生成盐和水C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H+2．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A.铁B.铝C.铜D.表面镀锌的金属3.下列各变化属于物理变化的是A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种酸溶液5.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是A．NaClB.Al(OH)3C．CaO6.下列反应属于中和反应的是A.2HCl+CuO＝CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2OD.CaO+H2O＝Ca(OH)27．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.氢氧化钠固体8.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为（）A.1B.3C.9D.1010.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加12．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是A.牛奶B.醋C.鸡蛋清D.泡菜13.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧14.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是A.微溶于水，能导电B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料15.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A.石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰16.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是（）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌17.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是()A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色18.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（）19.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：测定时间9：009：109：209：30PH4.954.944.864.85A.9：00B.9：10C.9：20D.9：3020.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是氢氧化钠稀溶液氢氧化钠稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色二.填空题（共40分）21.（4分）在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是——————（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是.（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是.（4）俗名为烧碱的物质是.22．（8分）按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸——————————————————————；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末——————————————————————；（3）用盐酸除铁锈——————————————————————；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸——————————————————————。（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是24.（4分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式。25.（4分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加且变质的是（填试剂名称）26．（16分）：现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象步骤①步骤②无明显现象白色沉淀无色溶液红色溶液A、CAC加试剂②无明显现象白色沉淀无色溶液红色溶液A、CAC加试剂②A、B、CA、CB加试剂①（1）写出试剂的名称①是、②是。（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：。（4）写出A与B反应的化学方程式：。（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？。三实验题（共10分）27.（10分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：浓硫酸水浓硫酸水浓硫酸浓硫酸BABA回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是。产生这一现象的原因是（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。（4）A图中玻璃棒的作用是。B图中玻璃导管的作用是。四.计算题（共10分）28.（10分）标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O，求（计算结果精确到0.1%）：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。参考答案一.123456789[1011121314151617181920DDDCBCABAADCABADCCDC二.21.（1）①（2）②（3）③（4）④22.（1）Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4）Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O23.（1）pH试纸；（2）4；2H2S+3O22SO2+2H2O；24.（1）②（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O25.浓盐酸；固体氢氧化钠26（1）酚酞，二氧化碳（2）Ca(OH)2；HCl；NaOH（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（4）Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O（5）可以达到目的27（1）分液漏斗（2）瓶内液体沸腾，浓硫酸溶解时产生大量的热量（3）A（4）搅拌；散热的作用四.计算题28.设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数yCO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O44801061.12L×1.977g/L10%x(1.12L×1.977g/L+x)y448044 80=1.12L×1.977g/L10%xx=40g44106=1.12L×1.977g/L(1.12L×1.977g/L+x)yy=12.6%答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g；⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。九年级化学单元检测试卷第十单元酸和碱（二）时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Na-23，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1一、单项选择题（每小题2分，共32分）1.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是()A.稀硫酸B.氧化钙C.浓盐酸D.二氧化碳2.实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（）A.浓盐酸——防止挥发B.NaOH溶液——防止与CO2反应C.浓硫酸——防止吸水D.生石灰——防止与氧气反应3.下列说法正确的是()A.pH越小，溶液的酸性越强B.pH小于6的雨水是酸雨C.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D.用pH试纸伸入某溶液中测定其pH4.下列实验操作中，不正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中B.测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色卡上对照C.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液5.经测定某些食物的近似pH如下：则下列说法中正确的是（）柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶2.37.93.14.26.5A.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品B.胃酸过多的人应少食苹果C.柠檬汁能使酚酞溶液变红色D.西红柿的酸性比苹果强6.下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）A.降低土壤的酸性，改良土壤B.建筑工业上制三合土C.干燥气体D.处理工厂中含硫酸的废水7.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（）A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢8.推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（）A.酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色D.盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红9.下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（）A.锌粒和盐酸B.锈铁钉和稀硫酸C.二氧化碳气体和石灰水D.盐酸和氢氧化钠溶液10.下列反应中属于中和反应的是()A.Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OC.SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2OD.Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu11.实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸12.关于酸和碱的性质说法正确的是（）A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应13.下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是()A.盐酸B.氧化铜C.三氧化硫D.二氧化碳14.下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）A.用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl==NaCl+H2OB.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3==CaSO4+CO2↑+H2OC.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2点燃2CO215.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）图10-116.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（）A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.既不能与盐酸反应又不能与氢二、填空与简答题（共41分）17.（4分）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称)（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。(填植物的名称)18.（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图10-2所示。图10-2（1）该反应的化学方程式为：图10-2（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。19.（5分）小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5。由此得出的结论是：雨水酸性逐渐(填写“增强”、“减弱”或“不变”)。该地区的西瓜适宜在pH为6．0～7．0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是。煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入作为固硫剂制成型煤。含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO2气体。为防止污染空气，常将燃烧后的气体（烟道气）通入石灰水来吸收SO2，其反应方程式为：。20.(6分)已知,在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生电离；溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-)；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题:（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显

性，溴化氢的水溶液显

性。（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)

。21.（5分）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。图10-3是一种治疗胃病药物的标签。胃泰胃泰×××抑酸剂计量：每次1～2片，每天3次有效成分：氢氧化铝图10-3请回答：（1）该药物的主要作用是（2）这种药物在胃中发生反应的化学方程式是__（3）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：___________________。22.(10分）通过近一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”。请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、……等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。（4）为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：。23.（6分）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们鉴别出来。（1）物理方法：①；②。（2）化学方法：简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）①②三、实验探究题（共18分）24.(8分)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是。【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。25.(10分)某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：。②再通过操作，得到无色滤液。③将无色滤液通过操作，得到白色固体。（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小玲：是纯净的氢氧化钠！佳佳：可能还含有碳酸钠！小强：也可能含有。（3）验证：我来验证佳佳的猜想。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量四、计算题（共9分）26.某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。答案与点拨一、单项选择题：1.B点拨：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可使紫色石蕊试液变为蓝色。2.D3.A4.D5.B6.C7.A点拨：既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的气体应为中性气体。氨气不能用浓硫酸干燥，二氧化碳和氯化氢不能用苛性钠干燥。8.D点拨：酸与碱反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与硫酸的反应，故A错误；酸性、中性溶液不能使酚酞变色，故B错误；一些不溶性的酸与碱不会使指示剂变色，只有酸与碱的溶液才能使指示剂变色，故C错误；酸的溶液都能使石蕊变红，所以硝酸的溶液能使石蕊变红，故D正确。9.D点拨：锌粒和盐酸反应有气泡产生，故A不需要；锈铁钉和硫酸反应，铁锈会溶于硫酸并且颜色变为黄色，故B不需要；二氧化碳能使石灰水变浑浊，故C不需要；盐酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，无明显现象，故D需要指示剂。10.B11.D12.B13.B14.C点拨：不能用NaOH溶液治疗胃酸过多症，因为NaOH具有强腐蚀性，A错误；实验室制取二氧化碳应用稀盐酸与大理石反应，B错误；除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，不能用点燃的方法，而应通过灼热的氧化铜，D错误。15.B点拨：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，而且氢氧化镁不溶于水，故胃液的pH值依然为小于7。16.A二、填空与简答题：17.（1）万寿菊胡萝卜（2）绿（3）牵牛花18.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）氢氧化钠（3）HCl、NaCl（4）红色19.增强西瓜减产Ca(OH)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O20.（1）中酸（2）NaOH+HBr=NaBr+H2O（3）Na+、OH-、H2O21.（1）中和胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑22.（1）H+和活泼金属反应放出氢气与碱反应生成盐和水（其他合理答案也可）（2）NH3O2CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（4）用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，观察PH试纸颜色，与标准比色卡对照，得溶液的pH23.（1）①闻气味②蒸发（2）①石蕊试液：取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，使石蕊试液变红的是稀硫酸，使石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液。②锌粒：取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别加入几粒锌粒，有气泡产生的是稀硫酸，无现象的是氢氧化钠溶液。（其他答案合理均可）三、实验探究题：24.做出猜想：HCl实验与结论：②不能酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl③紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属溶液变红或有气泡产生拓展与应用：①CaCO3

②可能腐蚀铁制下水管道或污染水质25.(1)①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH②过滤③蒸发(2)Ca(OH)2（或CaCO3）实验操作实验现象实验结论稀盐酸有（或无）气泡产生含有（或不含有）Na2CO3四、计算题：26.解：（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

2.2g106/44=x/2.2gx=5.3g117/y=44/2.2gy=5.85g（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g；（3）氯化钠溶液的质量为：8g+136.7g-2.2g=142.5g；则溶质质量分数为：8.55g/142.5g×100%=6%答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量8.55g；反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数6%。九年级化学单元检测试卷第十单元酸和碱（三）(时间：45分钟满分：100分)一、快乐点击(每小题3分，共30分)1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸和碱的识别”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是()。2．下列家庭小实验不能成功的是()。A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水3．常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是()。A．柠檬汁pH＝2 B．鸡蛋清pH＝8C．蒸馏水pH＝7 D．肥皂水pH＝104．下列对实验意外事故的处理错误的是()。A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()。A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈6．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是()。A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧7．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()。A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水8．玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应，生成具有黏合性能的Na2SiO3溶液(俗称水玻璃)。下列有关说法正确的是()。A．水玻璃属于纯净物B．水玻璃和玻璃属于同种物质C．二氧化硅与氢氧化钠发生中和反应D．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装9．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是()。A．①高温煅烧一定质量的石灰石B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体10．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是()。A．Ⅰ处溶液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红二、积累运用(本题包括4小题，共27分)11．(4分)用化学用语填空：(1)人体胃液中帮助消化的酸是__________；(2)2个碳酸根离子__________；(3)消石灰的主要成分__________；(4)硫酸中硫元素的化合价为＋6__________。12．(7分)小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到______________，该反应的化学方程式为________________；一段时间后，又观察到__________________，该反应的化学方程式为____________________。小霖结合学过的化学知识，向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小霖的建议：__________________________。13．(8分)通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的________(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：________________、____________________等(写两条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥____气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为________________________。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为____________________。(4)2010年4月14日青海玉树大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：______________________。14．(8分)如下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F是氧化物。请回答：(1)G的化学式为______，E与F反应的基本反应类型是______，写出物质B的一种用途______________________；(2)C与D反应的化学方程式可能是____________________。三、情景分析(本题包括2小题，共15分)15．(7分)(1)小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1)，瓶内发生反应的化学方程式是__________________。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入试剂P，结果鸡蛋吐了出来，试写出反应的化学方程式________________，吐蛋的原因是____________________。(2)近年来，世界各地地震灾害频发。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]来制取漂白粉，试写出该反应的化学方程式________________________。16．(8分)家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤①：观察颜色与状态；步骤②：闻气味；步骤③：取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解；步骤④：另取少量该液体与纯碱反应，发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题：(1)在上述①至④的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有____________(填序号，下同)，利用物质的化学性质来判断的有______________________。(2)在步骤②中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子________________________的缘故。(3)当食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水，请写出该反应的化学方程式：______________________________。四、实验探究(本题包括2小题，18分)17．(8分)实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有____________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如上装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象是________________，发生反应的化学方程式为________________。(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸________________(填一条化学性质)。(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？____________________________________________________________。18．(10分)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样品于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。①取上层清液，滴入无色酚酞溶液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞溶液变红②____________部分变质①无色酚酞溶液不变红②________________________①____________②没有气泡产生____________(4)小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：__________________、__________________。②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来______________。五、计算应用(本题包括1小题，10分)19．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为______t。(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？(3)处理一定量的浓硫酸，理论上既可用m1吨氢氧化钙粉末，也可选用m2吨氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为________。参考答案1.答案：B2.答案：C3.答案：A4.答案：A5.解析：除杂的目的是除去杂质、保留主要成分，又不混入新的杂质，而C中熟石灰[Ca(OH)2]和石灰石(CaCO3)都能与稀盐酸反应，达不到除杂的目的。答案：C6.答案：A7.解析：碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色，能与酸反应生成盐和水，能与CO2反应。而C项中钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀，氢氧化钡是唯一能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀的碱。故C正确。答案：C8.解析：水玻璃是Na2SiO3溶液，属于混合物；水玻璃和玻璃的成分不同，属于不同种物质；二氧化硅是氧化物，与氢氧化钠发生的反应不是中和反应；氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，若用磨口玻璃塞，时间长了会黏合在一起而无法打开，应选用橡皮塞。答案：D9.解析：本题考查对图像的分析和判断能力，解题时要注意图像中一些特殊的点、段的意义。高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙为固体，故固体质量不可能变为0，A错误；催化剂只能改变反应速率，而不能改变最终产物的质量，B错误；在稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐升高，最终会超过7，C正确；饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，因此溶质的质量分数不会随着硝酸钾的加入而增大，D错误。答案：C10.解析：大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液和蓝色石蕊试纸变红色，A错误，D正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碱性减弱，酚酞溶液颜色变浅，C正确。答案：A11.答案：(1)HCl(2)(3)Ca(OH)2(4)O412.答案：锈迹消失，溶液变为黄色Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O有气泡产生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑保持机械设备干燥、刷漆、涂油等13.解析：酸在水溶液中都能电离出H＋，所以酸具有相似的化学性质(通性)，如都能使酸碱指示剂变色、与活泼金属或金属氧化物反应等；氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，故可作干燥剂，如干燥氧气、氢气等气体，但应注意，能与氢氧化钠反应的气体不能用氢氧化钠干燥，如二氧化碳、氯化氢等气体。答案：(1)H＋能使紫色石蕊溶液变红使无色酚酞溶液不变色能与较活泼金属发生反应等(任写两条)(2)H2(或O2)CaO＋H2O=Ca(OH)2(3)H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O(4)取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH14.解析：A是人体胃液中含有的酸，可知A是盐酸，G是最轻的气体，应是H2，H2与氧化物F能相互转化，F是H2O；B是氧化物，并且能由盐酸制取，B应是CO2，则C是CO；E、D两种氧化物都能与盐酸反应，则都是金属氧化物。部分金属氧化物与水能发生化合反应，CO2可用于灭火或用作气体肥料等；C与D的反应是CO与金属氧化物的反应。答案：(1)H2化合反应灭火(或气体肥料、化工产品的原料等)(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(其他合理答案也可)15.解析：“瓶吞鸡蛋”是由于瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶内；要想让瓶内的鸡蛋“吐”出来，可使瓶内压强增大，利用气压将鸡蛋压出，酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故P试剂可能为盐酸(或硫酸)。答案：(1)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑反应后生成二氧化碳气体，瓶内压强增大(其他合理答案也可)(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O16.解析：(1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质；能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。(3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。答案：(1)①和②③和④(2)在不断运动(3)Na2CO3＋2CH3COOH=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑17.答案：(1)挥发性脱脂棉的颜色由红色褪为无色HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O(2)见光或受热易分解(3)密封、避光、阴凉处保存18.解析：由实验结论部分变质可知，部分氢氧化钙肯定变化为碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体；由无色酚酞溶液不变红可知，溶液已经不显碱性，表明氢氧化钙已全部变质，加入盐酸肯定生成二氧化碳气体；由加入盐酸没有气泡产生可知，样品中没有碳酸钙，即没有变质，氢氧化钙仍能使无色酚酞溶液变红。答案：(3)实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论①②有气泡产生①②有气泡产生完全变质①无色酚酞溶液变红②没有变质(4)小结与思考：①Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑②改良酸性土壤19.解析：(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为：25t×98%＝24.5t；(2)可利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，根据硫酸的质量来求氢氧化钙的质量。(3)根据三种物质与硫酸反应的化学方程式：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O9874H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O9856H2SO4＋CaCO3=CaSO4＋H2O＋CO2↑98100比较三个化学方程式可知中和相同质量的硫酸，需要碳酸钙的质量最多，其次是氢氧化钙，需要氧化钙的质量最少。答案：(1)24.5(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O987424.5tx＝x＝18.5t(3)m3＞m1＞m2九年级化学单元检测试卷第十单元酸和碱（四）说明：1.本卷共五大题，24小题，全卷满分100分。考试时间为70分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56题号一二三四五总分得分一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．下列图示的实验操作，正确的是()2．下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是()A．熟石灰B．氢氧化钙C．石灰石D．消石灰3．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是()A．柠檬汁(2.0～3.0)B．苹果汁(2.9～3.3)C．牛奶(6.3～6.6)D．鸡蛋清(7.6～8.0)4．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平()A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断5．2017年世界环境日，我国提出了“绿水青山就是金山银山”的主题，下列做法符合这一主题的是()A．植树造林B．围湖造田C．废酸液直接排入下水道D．经常使用一次性餐具6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液7．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是()A．指针偏左，食盐溶液一定变稀B．指针偏右，食盐溶液一定饱和C．指针偏左，食盐溶液一定变浓D．指针偏右，食盐溶液一定变浓8．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是()A．食物过咸时加食醋调和B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9．小凯整理归纳得出的规律合理的是()A．溶液中的溶剂一定是水B．水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸C．酸、碱中一定都含有氧元素D．不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液10．下列图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是()二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11．下列溶液中不能导电的是()A．澄清石灰水B．稀硫酸C．酒精溶液D．______________12．如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是()A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．________13．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是()A．稀盐酸B．KCl溶液C．K2CO3D．________________14．向一无色溶液中滴加数滴酚酞溶液，溶液变红，该无色溶液可能是()A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水D．________________15．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是()A．a点溶液中只有一种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、H＋D．c点烧杯内液体的pH________(选填“大于”“等于”或“小于”)7三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(4分)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明盐酸具有____________；浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的____________，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应首先采取的措施是________________________。17．(6分)(1)通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点________，表示食盐水的是点________。(均填字母)(2)不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断：物质盐酸CuSO4溶液NaCl水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变________色；②pH＜7的溶液________(选填“一定”或“不一定”)是酸溶液。(3)甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。人被蚊虫叮咬后会痛痒，可以涂抹下列物质中的________(填字母，下同)消除。A．稀盐酸B．食醋C．肥皂水D．食盐水E．稀氨水(4)白蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是________。A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗E．钢筋18．(6分)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：①__________，②________________；(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色；(3)该实验反应的化学方程式为______________________________。19．(6分)含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是________(填字母，下同)。A．造成水体污染B．引起人体中毒C．污染空气(2)加入溶液A调节废水pH＝9，溶液A可以选用________。A．NaCl溶液B．NaOH溶液(3)Na2S与HgCl2发生反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为______________________。20．(8分)赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)(1)A物质是________；(2)B与C反应的化学方程式为__________________________________；A与E反应时的实验现象为________________________________；(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是________。(填序号)①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(8分)如图是某校学生分小组在实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：(1)在A装置中使用仪器a应注意的事项是______________________；装置B中发生反应的化学方程式为________________________；装置C中观察到的现象是____________________。(2)小柯组同学观察到装置D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，他认为不足以说明二氧化碳的密度比空气大，为什么？_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)小宇组同学观察到D装置中只有下层蜡烛熄灭了，请分析可能的原因：______________________________(写出一点)。(4)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从________(选填“c端”或“d端”)通入。22．(9分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：(1)由图可知该实验操作是将____________滴加到另一种溶液中；(2)该反应的化学方程式为________________________________；(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液__________________该样品为b处溶液先有___