《第十单元 酸和碱》单元测试卷（四套）

PAGE九年级下册化学单元检测试卷第十单元酸和碱（一）（时间：45分钟满分：50分）班级姓名得分可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32一、单选题（共10×2=20分）题号12345678910答案1．用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是A．石灰水B．食盐水C．氢氧化钡溶液D．石蕊试液2．关于酸和碱的描述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

B．生石灰与熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质D．碱就是有腐蚀性的物质3．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是ABCDABCD4.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A.C2H5OH酒精乙醇B.CaO生石灰消石灰C.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠5．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子间反应的示意图。下列说法中错误的是A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子6．以下说法正确的是A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应7．下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液8．下列做法不科学的是A．用干冰人工降雨B．服用氢氧化钠治胃病

C．用食醋除去水垢D．用熟石灰给鱼塘消毒9．下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。A．②③B．①③C．①②D．①②③10.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液二、填空题（共10分）11．（4分）熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照下表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：酸碱盐氧化物化学式生活中你还知道的物质（填化学式）12．（2分）如右图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a，b。（2）b容器所盛的试剂是（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。13．（4分）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质稀盐酸。稀盐酸三、实验题氢氧化钠溶液14.（5分）如右图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实氢氧化钠溶液验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论15（8分）现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：步骤①步骤②无色溶液红色溶液A、B、CA、CB无色溶液红色溶液A、B、CA、CB加试剂①A、CAC加试剂②白色沉淀无明显现象 白色沉淀无明显现象（1）写出试剂的名称①是、②是。（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：。（4）写出A与B反应的化学方程式：。（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？。四、计算题（共7分）16.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的溶质质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。（1）根据上图曲线可以判断在实验中是向

（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加

溶液（标准液）。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到

现象，则证明中和反应刚好完全。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。参考答案题号12345678910答案BADBDBABABHClCa(OH)2CaCO3H2O此空只要答案合理均给分二、11．（每2空1分）12．（1）玻璃棒；量筒（2）浓硫酸（3）酸液飞溅13．（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O三、14．（1）不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色（2）（以下方法任写一种均可）①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量②取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和③取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量④取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和⑤取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量⑥取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和15．（1）酚酞，二氧化碳（2）Ca(OH)2；HCl；NaOH（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（4）Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O（5）可以达到目的四、16.（1）碱；酸

（2）溶液的红色刚好褪去

（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g

消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.10g

解：设待测液溶质质量分数为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

25mL×1.0g/mL×x

1.10g

80：98=25mL×1.0g/mL×x：1.10g

x=0.036（即3.6%）

答：待测液溶质质量分数为3.6%九年级化学单元检测试卷第十单元酸和碱（二）姓名班级学号 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（）A．唾液（pH：6.6－7.1） B．血液（pH：7.35－7.45）C．胆汁（pH：6.8－7.4）D．胃酸（pH：0.8－1.5）2．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A．浓氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4．下列对实验意外事故的处理不正确的是（）A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰6．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH3~43.5~4.56.3~6.66.8~8.0A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥7．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（）A．紫色石蕊试液B．稀硫酸

C．碳酸钠溶液D．氢氧化钡溶液8．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO49．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2（CO）——通入氧气中点燃B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）11．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于（）A．酸B．氧化物C．化合物 D．混合物12．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是{}A．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧13．如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（）选项试剂A．B．C．D．XH2OH2OH2O盐酸YNaClNH4NO3生石灰Na2CO314．下列图像能正确反映其对应关系的是（）773ABCD溶质的质量/g生石灰的质量/g0MgO0氯化镁质量/g稀盐酸质量/gMg受热时间/s0物质总质量/g水的质量/g0pHA．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧15．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）20508030反应后质量（g）010020xA．反应后丁的质量x为30g B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应D．若甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁可能是水三、填空题16．（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：俗名————生石灰化学名称氢氧化钠硝酸化学式CuSO4Hg类别（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式：①分解反应__________________________________；②化合反应________________________________________；③置换反应________________________；④中和反应_________________________________。17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时溶液中的溶质为；当pH=7时溶液中的溶质为；当pH=3时溶液中的溶质为。18．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线。（1）A是，B是。（2）你从曲线图中获得的信息是：，。19．盐酸既是重要化工产品，又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）。（2）根据右图所示物质间关系，写出反应①的化学方程式：；20．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②部分变质①无色酚酞试液不变红②①②没有气泡产生（4）小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：，。②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：。（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。22．如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：（1）G的化学式为，E与F发生化学反应的基本类型是，写出物质B的一种用途。（2）C、D发生反应的化学方程式可能为。四、计算题23．小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。（1）计算小青需要称取NaOH的质量。（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：①生成NaCl的质量。②剩下溶液中NaOH的质量分数。五、附加题24．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。（1）根据实验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有，它的可能组成有种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是。参考答案及评分标准一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）题号12345678910答案DABCADCDDB二、选择题（每小题2分，共10分。）题号1112131415答案ACABCDD三、填空题（每空1分，共44分。）16．（17分）略17．（3分）NaOH、NaClNaClHCl、NaCl18．（4分）（1）氢氧化钠溶液盐酸（2）C点表示两溶液恰好中和两溶液恰好中和前后溶液pH变化较快（本小题合理叙述均可）19．（2分）（1）Fe2O3（或CuO）（2）Na2CO3＋2HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑20．（8分）（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论①②有气泡产生①②有气泡产生全部变质①无色酚酞试液变红②没有变质（4）小结与思考：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②改良酸性土壤21．（6分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水③稀盐酸（或氯化钙溶液）有气泡产生（或有沉淀生成）（本小题合理答案均可）22．（4分）（1）H2化合反应灭火（合理答案均可）（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑（本小题合理答案均可）四、计算题（共6分）23．解：（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g（2分）（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4036.558.5m（NaOH）50g×7.3％m（NaCl）m（NaOH）=4gm（NaCl）=5.85g（2分）ω（NaOH）=EQ\F(4g,120g)×100％=3.3％（2分）答：略五、附加题（共10分）24．（1）CaCO3（1分）Na2CO3（1分）3（2分）（2）11.7（2分）CaCO3、CaO、Na2CO3（2分）CaCO3、CaO（2分）九年级化学单元检测试卷第十单元酸和碱（三）（时间：45分钟满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素2、下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A．烧碱固体 B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁3、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取惠城区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：（）农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.5A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．玉米4、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （）A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗5、我市园林工人在公路两旁的树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是 （）A．美观作用 B．标记作用 C．杀菌作用 D．以上说法不正确6、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 （）7、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 （）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．发生了中和反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的8、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()A．苯甲酸溶液的pH小于7B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色9、在生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 （）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较10、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与稀硫酸溶液反应二、填空题（本题有4小题，共30分）11、（8分）现有下列物质：①干冰②生石灰③稀盐酸④熟石灰，回答下列问题（均填化学式）：(1)可作食品干燥剂的是______________。(2)用作制冷剂的是_____________。(3)常用来改良酸性土壤的是___________。(4)用于金属表面除锈的是___________。12、（10分）一些食物的近似pH如下表，食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.66.8~8.0请你细心观察分析后回答下列问题：(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是，它能使紫色石蕊试液变成色。(2)人的胃酸中主要成分是，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是氢氧化铝，请写出它与胃酸反应的化学方程式。13、（6分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。小晴同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，她将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到，滴入澄清石灰水发现；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当她用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到的现象是。（6分）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：测定时间6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.934.884.874.85已知：正常的雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否为酸雨_________（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_________（填“增强”或“减弱”）。(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用NaOH来吸收生产过程中产的SO2，将其转化为亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式：_________________________。三、（本题有2小题，共11分）15、（5分）用氢氧化钾中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的A物质的质量关系如右图所示。则A的化学式为______________，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入A为mg时，B点的含义是_____________________________________。16、（6分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_________、C、D。浅绿色溶液B中溶质的化学式______________。(2)写出C→D的化学方程式_____________________________________________。ABAB17、（11分）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：(1)B图中加水仪器的名称是。(2)B图锥形瓶内产生的现象是。产生这一现象的原因是。(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是（填序号）。(4)A图中玻璃棒的作用是。(5)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是，过一会儿有产生，有关的化学方程式为（写其中一种反应即可）。18、（10分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。②方案二：观察。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。③上述两个方案在设计思想上的相同点是。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_________________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。五、计算题（本题有1小题，共8分）19、（共8分）某1g含有杂质的氢氧化钠样品溶于不能与5g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（杂质不与盐酸反应）参考答案一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1A2C3D4B5C6A7D8B9A10C二、填空题（本题有4小题，共30分）11、（共6分）CaOCO2Ca(OH)2HCl12、（共6分）(1)苹果红(2)盐酸玉米粥Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O13、（共6分）无明显现象溶液由无色变成红色溶液由红色变无色且有白色沉淀产生14、（共4分）(1)是增强(2)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O三、（本题有2小题，共11分）点燃15、（共5分）KOHKOH+HCl==KCl+H2点燃16、（共6分）(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O2=====2H2O四、实验题（本题有2小题，共21分）17、（共11分）(1)分液漏斗(2)酸液飞溅水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾(3)A(4)搅拌(5)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色气泡Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O（或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）18、（共10分）①大于稀H2SO4②稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O③测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应④放热三五、计算题（本题有1小题，共8分）19、（共8分）80%九年级化学单元检测试卷第十单元酸和碱（四）温馨提示：本卷共三大题，计25小题，满分100分，考试时间90分钟。一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）1．（A）下列关于氢氧化钠的说法错误的是()A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应2．（A）下列物质中，不需密封保存的是（）A．浓硫酸 B.氢氧化钠 C.大理石 D.澄清石灰水3．（A）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是()A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋D．酸是由多种元素组成的4．（A）下列变化属于物理变化的是()A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰5．（A）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）6．（A）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）A．纯水B．氢氧化钠溶液C．pH为4的盐酸D．硫酸溶液7．（A）将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内（）A．溶液的质量都增大B．溶液的质量都变小C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小8．（A）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①② B.③④ C.①④ D.②③9．（A）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定10．（A）在不用指示剂的情况下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）A.澄清的石灰水B.氢氧化钠C.石灰石粉末D.生石灰粉末11．（A）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（）A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”12．（B）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A．牛奶和玉米粥均属于碱性食物B．胃酸过多的人应少食泡菜C．番茄的酸性比苹果强D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH13．（B）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的14．（B）下列叙述中正确的是（）A．打开装有浓盐酸的试剂盖，瓶口处有白烟出现B．盐酸遇石蕊试液变成红色C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变红色D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液15．（C）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）16．（2分）（A）氢氧化钠俗名叫烧碱，这是因为它具有强烈的__________性；氢氧化钠必需密封保存，因为它能够吸收空气中的__________而潮解，并能够跟空气中的二氧化碳反应而变质。17．（6分）（A）

根据下图信息回答下列问题：(1)图中三种碱溶于水时解离出的阴离子全部是，由此可以推测出，它们具有相似的化学性质。(2)请你推论出氢氧化钾能有哪些化学性质？（写出两点即可，可以用化学方程式表示）①；②。18．（6分）（A）

氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是。19．（7分）（A）

通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、……等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：。20.（4分）（B）

某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强用100ml的量筒量取了5ml浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验.指出上述已完成的和未完成的实验操作中：(1)存在的错误有___；____；____。(2)可能造成的后果有(答出一点即可)____。21.（5分）过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。(1)写出反应的化学方程式；(2)反应后溶液中主要含有Cl－、、(填粒子符号)；(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由(填粒子符号)表现出来的，验证的实验方案或事实是。22.（5分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实验现象的原因是：。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。三、解答题（本大题包括2小题，第23题8分，第24题12分，满分20分）23．（8分）（B）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?23.（共8分）（1）铜的质量分数=EQ\F(3.5g,10.0g)×100%=35.0%（2分）（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数为xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（2分）659810.0g－3.5g49g·x（2分）EQ\F(65,98)＝EQ\F(10.0g－3.5g,49g·x)x=20.0%（2分）答：略。解析：铜与稀硫酸不反应，所以剩余3.5g固体为铜，锌的质量：10.0g－3.5g=6.5g；根据6.5g锌的质量可求得49.0g稀硫酸中H2SO4的质量，从而计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数。24．（12分）（B）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案一、单项选择题1.D2.C解析：本题考查了常见的酸碱的性质及保存方法。浓硫酸露置在空气中会吸引水分，故应密封保存；氢氧化钠露置在空气中不仅会吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存；大理石不需密封；澄清石灰水露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存。点评：能与空气中的物质反应或吸引空气中的成分的物质都需密封保存。3.C4.C5.B解析：分析题中信息知：A处是酸碱指示剂，B处是酸，C是碱，D是盐。硫酸属于酸，应放在B处。6.D解析：向pH为4的盐酸中加入纯水，稀释，pH增大，A为错项；向pH为4的盐酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH增大，B为错项；向pH为4的盐酸中加入pH为4的盐酸，pH不变，C为错项，排除A、B、C，则D为正确选项，即向pH为4的盐酸中加入硫酸溶液，pH可能会减小。7.D解析：因为浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质HCl的质量减小，溶液的质量也减少，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，溶质的质量分数变小。点拨：运用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，理解该溶液中溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数变化的原因。8.B解析：中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，判断反应是否是中和反应时一定要注意反应物必须是酸和碱，而不是酸性或碱性溶液。9.D解析：当pH试纸用水湿润后，导致待测液浓度减小，对于酸性溶液来说，酸性减弱，pH增大；对于碱性溶液来说，碱性减弱，pH减小；对于中性溶液来说，pH无变化。点评：本题主要考查用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。pH试纸不能用水湿润，这样导致待测液的浓度发生变化，从而使测得pH不准确。10.C解析：澄清的石灰水与盐酸能发生如下反应:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,反应生成CaCl2,但无明显现象.在没有指示剂的情况下,不通确定盐酸是否完全中和,也不能确定加入的澄清石灰水是否过量,若盐酸没有完全中和,则溶液为酸性,若澄清石灰水过量,则溶液变为碱性,因此无法确定溶液是否变成中性。NaOH虽然与盐酸反应,但除去盐酸后又会增加NaCl杂质。生石灰虽然是固体,它不仅能跟盐酸反应,也能与水反应生成Ca(OH)2,但是无沉淀、气体生成，在没有指示剂的情况下，无法确定溶液是否变成中性，没有认识到这一点，单凭生石灰、澄清石灰水能与盐酸反应生成CaCl2，就会误选A、D。石灰石粉末的主要成分是CaCO3,它不溶于水,跟CaCl2也不反应,但可与盐酸反应并放出气体,其现象十分明显。因此,可加入过量石灰石粉末,直至不再有气泡放出(石灰石剩余),这时盐酸全部反应完,溶液变成中性。易错会诊：错解1：因要使含有盐酸的氯化钙由酸性变为中性，认为让碱中和盐酸，而错选A或B。错解2：认为生石灰粉末与盐酸反应生成氯化钙而误选D。11.B解析：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性的氯化钠溶液不能使其变色，故A正确；盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，与石灰水反应也没有现象，故无法鉴别B错；无色酚酞试液遇石灰水变红，将另两种溶液分别滴入变红的石灰水中，红色消失的是稀硫酸，故C可行；纯碱溶液与稀硫酸反应有气体放出，与石灰水反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故D方案可行。12.B解析：本题考查pH与酸碱性的关系，较易。由题给表格数据可知，泡菜的pH=3.4﹤7，显酸性，胃酸过多的人应少食，B为正确选项。牛奶的pH=6.5﹤7，显酸性，属酸性食物，玉米粥pH=7.8﹥7，显碱性，属碱性食物，A为错项；番茄的pH=4.4，苹果的pH=3.1，pH﹤7，显酸性，pH越小，酸性越强，3.1﹤4.4，苹果的酸性比番茄强，C为错项；用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH，相当于将葡萄汁稀释，酸性溶液被稀释时，溶液的pH变大，碱性溶液被稀释时，溶液的pH变小，这样使得测定结果不准确，D为错项，测定pH正确的方法为：用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH。13.D1