《课题2 酸和碱的中和反应》教案(附导学案)

《课题2酸和碱的中和反应》教案【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。【教学重点】1．酸碱之间的中和反应。2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。【教具准备】教师用具；投影仪、pH试纸。学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。第二课时；溶液酸碱度的表示方法。【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。[活动与探究](投影展示)(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。[讨论][学生发言][教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。[板书]一、中和反应1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。[投影]1．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3．用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。[提问]这些资料说明了什么?[学生讨论回答]中和反应用途很广。[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?[学生发言][小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。【板书设计】课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。第二课时[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。[设问]利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。[投影][板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性pH＝7溶液呈中性[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。[课堂练习]1．某溶液pH＝3，则该溶液………………()A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是()A.无色B．红色C．蓝色D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是…………()A，pH＝14B．pH=7C．pH＝1D．pH＝0[答案)1．A2．B3．D[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。[展示]pH试纸[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。[活动与探究](投影)用pH试纸测定一些液体的PH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。[学生活动、教师巡视指导][互相交流)[设问]你了解身边一些物质的pH吗?[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。[投影]1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?[投影]人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7．35～7．45唾液6．6～7．1胃液O．9～1，5乳汁6．6—7．6胆汁7．]一7．3胰液7．5—8．O尿液4．7～8．4粪便4．6～8．4[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?[学生发言][教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。[活动与探究](投影)溶液酸碱度对头发的影响(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束，(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min。(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验；在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度[交流][讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?[学生发言][教师补充]1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?[学生发表见解][小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。[课堂练习]有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。答案：红滴加酸溶液[作业]习题1、2、3、4板书设计二、溶液的酸碱度表示法——pH1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。《课题2酸和碱的中和反应》导学案学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。重点、难点重点：中和反应的概念及其应用。难点：中和反应的实质。情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？学情分析1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（

）A、红色

B、蓝色

C、紫色

D、无色3、下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱pH3971012蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水

B.食盐水

C.烧碱

D.食醋4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6×103kg/mA.上浮，压力不变B.上浮，压力增大C.下沉，压力增大D.下沉，压力不变5、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________；(3)置换反应：____________________；(4)中和反应：____________________。6、某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式________________________。7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如______或______，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_____________、____________，若胃穿孔，则不宜用_______方法（填第一种或是第二种）。拓展提升【必做题】1、学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：______________________________________。（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_________________________________。（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%【选做题】2、往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。《课题2酸和碱的中和反应》导学案（第二课时）学习目标知道溶液的酸碱性与pH的关系。学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。重点、难点重点：溶液的酸碱性与pH的关系。难点：测定溶液的酸碱度的方法。情境导入用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_____性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显______性。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？学习研讨【自主学习】请阅读课本62页完成下列填空题：1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～。2、溶液呈酸性时，pH7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。【跟踪练习】1．某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=0【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHPHPHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)PH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。方法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际【自主学习】自学课本63-64页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。1．化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中生长。3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH)，可以了解。4．测定或的pH，可以了解人体的健康状况。【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？溶液酸碱度对头发的影响完成课本64页实验，填写实验结果：在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4PH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度仔细观察，我们得出的结论是：pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。用手触摸，能感受到浸入pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值。这是我们组所测的数据。（展示数据）pH＝1PH＝4pH＝7pH＝10pH＝13拉力（N）2.22.83.42.52.0【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【学以以致用】1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。2．正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。4．在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。学情分析1、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（）食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.4~7.9A、牛奶B、苹果C、豆制品D、葡萄2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，