《第九单元 课题2 溶解度》课件及同步练习（两套）

课题2溶解度第1课时饱和溶液和不饱和溶液第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂训练九年级化学教学课件（2019）

我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？导入新课1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；3.知道结晶的方法。学习目标导入新课20ml水加5gNaCl

搅拌再加5gNaCl再加10ml水注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。讲授新课20mL水加5gNaCl

搅拌再加5gNaCl

再加10mL水操作5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌加10mL水，搅拌现象结论固体全部溶解部分固体不溶解固体全部溶解1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解；2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。讲授新课20ml水加5gKNO3

搅拌溶解再加5g

加热又再加5g【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。冷却测温度：T1：20mL水

T2：加热完全溶解时温度

T3：冷却析出晶体后的温度

讲授新课操作现象结论5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却固体溶解固体全部溶解固体全部溶解晶体析出

一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。固体部分溶解讲授新课1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液一

只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。讲授新课

饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？加入少量高锰酸钾

取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？讲授新课

思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（）

A．溶剂的质量B．溶质的质量

C．溶液的质量D．溶剂、溶质、溶液的质量饱和溶液不包括未溶解的固体！D讲授新课思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶质、蒸发溶剂、改变温度加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？

增加溶剂、升高温度讲授新课饱和溶液

不饱和溶液

加溶剂、改变温度加入溶质、蒸发溶剂、改变温度2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化结晶蒸发溶剂冷却讲授新课注：以上为通常情况，不适合所有的物质。3.晶体的获得（1）蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）（2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）硫酸铜晶体讲授新课海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂讲授新课硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。讲授新课4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系浓度大浓度小食盐溶解食盐的不饱和溶液10毫升水10毫升水熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液0.2克熟石灰2克食盐①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。讲授新课饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液

不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。

讲授新课1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶（1）蒸发溶剂结晶。（2）冷却热饱和溶液结晶。①加水②升温饱和溶液不饱和溶液①加溶质②降温③蒸发溶剂课堂小结课题2溶解度《第1课时饱和溶液与不饱和溶液》同步练习

1．____________，向一定量溶剂里加入某种溶质，当__________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的______溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的________溶液。

2．热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的________从溶液中以____________析出，这一过程叫做________。在一定温度下溶质不能继续溶解饱和不饱和溶质晶体的形式结晶

3．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还)。可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是( A．饱和溶液

B．氯化钠的不饱和溶液

C．氯化钠溶解度升高

D．氯化钠溶解度降低B

解析：还能够继续溶解溶质的溶液一定是该溶质的不饱和溶液。4．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，A．仍为饱和溶液B．溶液中硝酸钾的质量发生了变化C．降温前后溶液的质量不变D．降温前后溶剂的质量不变C

解析：硝酸钾的饱和溶液降温后有晶体析出，溶质减少了，溶液质量也减少了。饱和溶液与不饱和溶液【概念辨析】1．定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质__________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫做______________________。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可能继续溶解其他物质。不能继续溶解这种溶质的不饱和溶液2．饱和溶液的影响因素物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，物质的溶解的量与溶剂的量及温度有关。3．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系(1)根据一定量的溶液中溶质含量的相对多与少，把溶液分为浓溶液和稀溶液。

(2)对不同的溶质来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是对相同溶质，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。4．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)对绝大多数物质：(2)氢氧化钙(留心温度对它的影响)：5．判断溶液是否饱和的方法向溶液中加入该溶质，观察溶质是否继续溶解，如不再溶解，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液。 下面两种情况可以直接判定(其他条件不变)：(1)在充分溶解的情况下，如溶液中有剩余溶质固体存在，那么这种溶液就一定是该溶质的饱和溶液。(2)有溶质晶体析出后所得到的溶液一定是该溶质的饱和溶液。

A．在温度不变时，KNO3

饱和溶液不能再溶解KNO3

晶体

B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

点拨：对绝大多数固体物质而言，升高温度，饱和溶液会变为不饱和溶液，可以继续溶解该溶质。但对饱和石灰水是个特例。D结晶——可溶性固体的分离方法【知识精讲】混合物的分离[典例2]结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是()。

A．混合物在不同的溶剂里的溶解度不同

B．组成混合物的各种物质的沸点不同

C．混合物中的各种物质的熔点不同

D．组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同

点拨：结晶是一种利用各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同，而将几种可溶性物质分离开的方法。D课题2溶解度第2课时溶解度第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂训练比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力导入新课1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。导入新课学习目标

在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

四要素条件：一定温度标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）状态：饱和状态（最大值）单位：质量（克）固体物质的溶解度一讲授新课1.固体物质溶解度（通常用S表示）

思考：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。讲授新课你会判断吗？（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（）（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。（）（3）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。（）（4）20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。（）×××讲授新课

√溶解度与溶解性的关系

...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶讲授新课20℃易溶可溶微溶难溶S＞10克10克~1克1克~0.01克＜0.01克1.20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是

溶物质。2.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

A.易溶物质B.可溶物质

C.微溶物质D.难溶物质难（不）A练一练讲授新课溶解度的表示方法：列表法温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246硝酸钾在不同温度时的溶解度讲授新课溶解度/g温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾图像法讲授新课溶解度/g温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。碳酸氢钠讲授新课氢氧化钙的溶解度曲线讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，

如硝酸钠等。2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。讲授新课如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度B.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D.20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液C练一练讲授新课

联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体物质的溶解度二讲授新课思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？2.气体物质的溶解度讲授新课气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。讲授新课1.你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）

A.升温增压；B.升温减压；

C.降温增压；D.降温减压。2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（）

A.①②B.③④C.①③④D.只有①CD练一练讲授新课同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度定量描述①一定温度②100克溶剂③溶液饱和④单位是克易溶、可溶、微溶、难(不)溶固体的溶解度气体的溶解度影响因素（温度）影响因素（温度、压强）表示方法表示方法课堂小结《第2课时溶解度》同步练习1．固体溶解度表示在______________下，某固态物质在__________________________所溶解的________。2．物质的溶解度随_______变化的曲线叫做____________，用纵坐标表示________，横坐标表示________。一定温度100g溶剂里达到饱和状态时质量温度溶解度曲线溶解度温度____________________________________________。 4．某种气体在水中的溶解度与____和_____有关，试举出生活中的例子说明其中一个因素对气体溶解度的影响：____________________________________________________________烧水时水中不断冒出气泡，说明温度越高，气体溶解度越小(或打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明压强越小，气体溶解度越小)(合理即可)B

A．温度高低

B．溶质、溶剂的量

C．溶剂种类

D．溶质种类解析：物质溶解度与溶质、溶剂的量的多少无关。温度压强溶解度【知识精讲】1．定义：表示在____________下，某固态物质在______溶剂里达到____________所溶解的______。(1)溶解度的四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：g。一定温度100g饱和状态质量溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g<0.010.01～11～10>10(2)溶解度表示的意义。

如氯化钾在20℃的溶解度为21.5g，其意义是：①在20℃时，氯化钾在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g；②在20℃时，氯化钾在100g水中最多能溶解21.5g。2．固体溶解度与溶解性的关系

一种物质溶解在另一种物质的能力大小叫做这种物质的溶解性，而溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。3.影响固体物质溶解度的主要因素4．气体物质的溶解度(1)定义：压强为________和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体______。(2)影响因素。①压强：随着压强的增大，气体溶解度______。②温度：随着温度的升高，气体溶解度______。101kPa体积增大减小[典例1]判断下列说法是否正确，并解释说明原因。(1)在20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时的溶解度为23g。_________________________________________________。(2)在20℃时，100g溶液中含有溶质23g，则该物质的溶解度为23g。_________________________________________________。错误，没有指明溶解时是否达到饱和状态错误，溶剂质量不是100g(3)在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。_________________________________________________。(4)在20℃时，在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5。

________________________________________________。

点拨：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④质量，否则谈溶解度都是没有意义的。错误，没有指明温度错误，没有指明溶解度的单位g溶解度曲线【知识精讲】1．定义

用纵坐标表示__________，横坐标表示______，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2．溶解度曲线表示的意义(1)表示溶解度受温度变化而变化的趋势。(2)溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度。(3)交点：表示几种物质在交点所在温度下的溶解度相等。溶解度温度3.溶解度曲线的应用(1)查阅某温度下指定物质的溶解度。(2)比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。(3)比较同种物质不同温度下的溶解度大小。(4)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。[典例2]如下图所示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是()。A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D

点拨：影响固体溶解度的主要因素是温度，因此比较物质溶解度的大小时一定要指明温度；溶解度相等的两溶液要都是饱和溶液时质量分数才相等。考点1饱和溶液与不饱和溶液1．下列说法正确的是()。

A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度

C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水100g D．在溶液中加入KNO3

晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3

溶液变成15%的KNO3

溶液

点拨：涉及饱和溶液与不饱和溶液之间的转换条件，要注意温度对Ca(OH)2

及气体溶解度的影响。D

考点2溶解度

2．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到t℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不含结晶水)，则下列说法正确的是()。

A．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同

B．t℃时，甲物质的溶解度一定大于乙

C．t℃时，甲物质的溶解度一定小于乙

D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和

点拨：由题意知t℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同，故A正确。A考点3溶解度曲线及其意义3．下图为A、B、C三种固体物质(不含结

A．t1

℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2

℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2

℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液D

点拨：溶解度曲线图中，同一温度时，位于图上方的点比下方的点溶解度大；曲线上方的点表示该温度的饱和溶液和未溶晶体(溶质)的共存；曲线下方的点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液。4．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()。

A．物质a的溶解度最大

B．浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体

C．20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c D．10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量B

点拨：比较溶解度的大小时要指明温度；一定温度下，已知溶解度大小的饱和溶液才可比较溶质质量分数的大小。5．下图是NaCl、MgSO4

的溶解度曲线。下列说法正确的是()。

A．只有在t1

℃时，NaCl和MgSO4

的溶解度才相等

B．t1℃～t3℃，MgSO4

的溶解度随温度升高而增大

C．在t2

℃时，MgSO4

饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4

饱和溶液的温度从t3

℃降至t2

℃时，有晶体析出C

点拨：NaCl和MgSO4的溶解度在t1℃和t3℃时都相等；t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高先增大，后减小；在t2℃时，MgSO4溶解度最大；把温度从t3℃降至t2℃时，MgSO4饱和溶液变为不饱和溶液。课题2溶解度第1课时饱和溶液1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法3.了解结晶现象

在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？猜一猜

20ml水

加5g

搅拌再加5g氯化钠再加5ml水氯化钠溶解部分溶解又溶解

溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？活动探究一一、饱和溶液20ml水加5g搅拌溶解再加5g硝酸钾加热又硝酸钾再加5g硝酸钾部分溶解溶解又溶解

溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化的情况？活动探究二

饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。T℃定量的水不能再溶解该溶质饱和溶液不饱和溶液T℃定量的水加溶质搅拌部分溶解继续加溶质饱和溶液还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1.如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是饱和溶液；2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。交流和讨论

饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，降低温度注：以上为通常情况，不适合所有的物质。

如何将硝酸钾溶液中的溶质硝酸钾提取出来？较高温度下的硝酸钾溶液烧杯底部有晶体析出降温结晶：又叫冷却热饱和溶液结晶：溶质从溶液中析出的过程叫结晶。蒸发结晶走进生活1.汗水带有咸味是因为汗水中溶有无机盐。2.被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，是因为水蒸发后，溶解的无机盐结晶析出。【典例1】下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质D知识点一、饱和溶液知识点二、饱和溶液与不饱和溶液的转化D【典例1】使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中错误的是（）A.加入适量的硝酸钾固体B.蒸发掉一部分水C.降温至有固体析出D.升高温度1.在一定______下,一定量的_______里_______再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有：(1)_________。(2)_________。温度溶剂不能加水升温3.在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（）A.稀溶液B.含有100g溶剂的溶液C.浓溶液D.不能再溶解该物质的溶液4.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（）A.溶质质量减少B.溶液质量增大C.固体质量不变D.溶质质量增加DC5.如果将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。

咸菜的表面有食盐溶液，放置在空气中，水分会不断的蒸发，当表面的食盐溶液达到饱和时，食盐就从溶液中结晶析出。所以过一段时间就能发现咸菜的表面有一层白色晶体。1.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液2通常情况3.从溶液中析出晶体的过程称为结晶，结晶分为蒸发结晶和降温结晶饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，降低温度第2课时溶解度1.了解固体物质溶解度的涵义2.会绘制和使用溶解度曲线3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。如何衡量定温、定量溶剂中溶解溶质的多少？条件——一定温度标准——100克溶剂（水）状态——饱和溶液单位——溶质的质量（克）

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度4要素二、溶解度溶解度与溶质、溶剂的质量无关1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度

温馨提示固体物质的溶解度如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。1.蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量20℃31.6g100g131.6g2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：讨论

溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(200c/g)>10>1<1<0.01溶解度与溶解性的关系...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶温度/℃01020304050607080

90100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138169202溶解度的表示方法：（1）表格法、列表法：246

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃....硝酸钾....(２)溶解度曲线..溶解度/g溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。找一找５０度各物质的溶解度碳酸氢钠

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g碳酸氢钠

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.2090010温度/℃100温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：

①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。②少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如：食盐。③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。溶解度（克）温度（℃

）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1.降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质如:NaCl适