《第三单元 物质构成的奥秘》单元检测卷及答案（五套）

PAGE《第三单元物质构成的奥秘》单元检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分A．分子B．原子C．单质D．元素2．下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是()A．NB．2HC．O2D．Fe3．下列化学用语与含义相符的是()A．3H——3个氢元素B．O——1个氧分子C．Na——1个钠原子D．Mg＋2——1个镁离子4．A．属于金属元素B．原子核外电子数为92C．核电荷数为92D．相对原子质量为1435．日本曾向美国借了331kg武器级钚，钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国。钚元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是()A．钚原子中有94个中子 B．钚原子核外有150个电子C．钚的相对原子质量是244g D．钚是金属元素6．下列说法中正确的是()A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数7．下列事实的微观解释错误的是()选项事实微观解释A温度降低，汽油的密度增大分子的体积变小B春天公园里散发出阵阵花香分子在不断运动C10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL分子之间有间隙D一滴水中含有约1.67×1021个水分子分子的体积和质量都很小8．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是()A．分子、原子、离子都能构成物质B．气体压缩为液体，分子体积变小C．温度越高，分子运动越快D．钠原子和钠离子的化学性质不同9．下列说法中正确的是()A．当水结成冰时，分子的运动就停止了B．电子数相同的微粒化学性质相同C．分子都是由不同原子构成的D．结构示意图为的微粒，表示的是同种元素的不同微粒10．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是()A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的B．如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同D．化学变化中分子可分，原子不可分11．下列说法正确的是()A．相对原子质量就是原子的实际质量B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变13．对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是()A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用14．化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如图所示)，下列说法正确的是()A．该实验可说明分子质量大，原子质量小B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的15．根据原子结构示意图：，下列说法正确的是()A．①④结构的元素都属于金属元素B．某③结构的原子的相对原子质量为18，则该原子内中子数为10C．①④结构的元素化学性质相同D．⑤结构的元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族二、填空题(本题包括5小题，共33分)16．(6分)按要求写出下列符号或符号表示的意义。(1)2个氧原子________；(2)2个亚铁离子________；(3)3个铝离子________；(4)氩气________；(5)5S2－______________；(6)3Cu______________。17．(8分)回答下列问题：(1)保持水的化学性质的最小微粒是____________。(2)水是由____________________组成的，是由__________构成的。(3)过氧化氢分解过程中，不变的微粒是____________________。(4)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是________________________________________________________________________。(5)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是________________________________________________________________________。18．(6分)人们从长期的生产实践中逐渐认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面生活中的现象和事实：(1)主要能说明粒子在不断运动的是________；(2)主要能说明粒子间存在间隔的是________；(3)能说明粒子不同，性质不同的是________。(均填序号)①美酒飘香②盐咸糖甜③干冰升华④轮胎爆炸⑤热胀冷缩⑥水银非银19．(5分)如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：(1)以上四种粒子，A和C属于________(填“金属”或“非金属”)元素；(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是________(填字母)；(3)B在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子；(4)A的离子符号为________；(5)画出C离子的结构示意图________。20．(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是________(填字母)。A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同(2)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。A．张青莲B．门捷列夫C．拉瓦锡(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。A．氟元素属于金属元素B．氟的原子序数是9C．氟的相对原子质量是19.00g(4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，构成氟化钠的粒子是________(写符号)。三、简答题(本题包括3小题，共22分)21．(8分)用微粒的观点解释下列事实。(1)碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝__________________________________________________________________；(2)等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体________________________________________________________________；(3)空气是一种混合物____________________________________________；(4)取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号_______________________________________________________________。22．(6分)有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构，试回答：(1)写出上述四种元素的符号：________；B________；C________；D________。(2)画出有关粒子结构示意图：A原子____________；B离子____________。23．(8分)原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请认真分析并回答下列问题。(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第________周期，它属于_____(填“金属”或“非金属”)元素；(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是________；(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的____________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似；(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数________________。四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)24．(10分)图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是____________；(2)进行操作b时观察到的现象是______________________________________________________________；(3)由此可以得到的实验结论是：①__________________________________________；②_______________________________________________；(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________________________________________________(写两条)。答案一、1.D2.D3.C4.D5.D6.A7.A8.B9．D点拨：无论宏观物质处于什么状态，构成物质的粒子都在不断运动着，故A错误；如H2O与Ne电子数相同，化学性质不同，故B错误；分子可以由同种原子构成，如氧分子(O2)，也可以由不同种原子构成，如水分子(H2O)，故C错误；由微粒结构示意图可知，两种粒子的质子数相同，属于同种元素，故D正确。10．A点拨：水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，铜是由铜原子直接构成的。11．B点拨：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，故A错误；分子在不断运动，温度越高，分子运动的速率越快，所以湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，故B正确；气体比液体容易被压缩是因为气体物质的分子之间的间隔比液体物质的分子之间的间隔大，故C错误；过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，故D错误。12．A点拨：分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都在不断地运动，故A错误；同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故B正确；元素的种类是由原子核内质子数决定的，同种元素的粒子，其原子核内的质子数一定相同，故C正确；当原子失去或得到电子时，最外层电子数一定发生了改变，则其化学性质也一定发生了改变，故D正确。13．C点拨：由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子，构成分子的原子不能保持该物质的化学性质，故A错误；原子得失电子变成离子后，核内质子数不变，则元素的种类不变，故B错误；不同原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，故C正确；分子、原子、离子之间都存在着相互作用，故D错误。14．B点拨：不能直接比较分子与原子的大小，故A错误；不论是该实验得到的氧气，还是空气中的氧气，都是由氧分子构成的，化学性质相同，故B正确；通过该实验可以证明，在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新结合，在氧化汞分解前后，原子的种类、个数都没有发生改变，元素的种类也没有发生改变，故C、D都不正确。15．B点拨：①的质子数为2，为氦元素，属于非金属元素；④的质子数为12，是镁元素，属于金属元素，故A错误；由③的结构可知，核内质子数为8，若相对原子质量为18，则该原子内中子数为18－8＝10，故B正确；①只有一个电子层，电子数为2，属相对稳定结构，④的粒子最外层电子数为2，易失去电子，化学性质较活泼，故二者的化学性质不相同，C错误；由⑤的结构可知，电子层数为3，最外层电子数为6，在元素周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D错误。二、16.(1)2O(2)2Fe2＋(3)3Al3＋(4)Ar(5)五个硫离子(6)三个铜原子17．(1)水分子(2)氢元素、氧元素；水分子(3)氢原子、氧原子(4)分子在不断地运动(5)分子间间隔变小18．(1)①③(2)④⑤(3)②⑥19．(1)非金属(2)B、D(3)失去(4)Cl－(5)20．(1)A(2)B(3)B(4)得到；Na＋、F－三、21.(1)碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子化学性质相同(2)等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体中碘分子之间的间隔，所以质量相等时，碘蒸气的体积远大于碘固体(3)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的分子(4)分子之间有间隔，分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，使液面下降22．(1)Al；Cl；O；Na(2)23．(1)三；金属(2)得到；S2－(3)最外层电子数(4)从1到8依次递增(第一周期除外)四、24.(1)进行对比(2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色(3)①分子客观存在，并总在不断运动②温度越高，分子运动速率越快(4)能尽量防止氨气逸出污染空气，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等《第三单元物质构成的奥秘》单元检测卷(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题3分,共30分)1.下列粒子中不能直接构成物质的是()A.核外电子 B.原子 C.分子 D.离子2.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦He),其原子核内质子数为2,中子数为1,则氦原子的核外电子数为()A.1 B.2 C.3 D.43.分子和原子的主要区别是()A.分子质量大,原子质量小B.分子能直接构成物质,原子不能直接构成物质C.分子间有间隔,原子间无间隔D.在化学反应中,分子可分,原子不可分4.下列四种粒子的结构示意图中,表示Na+的是()5.最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子”(O4)。针对以上事实,下列有关说法正确的是()A.O4和O2的化学性质相同B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4是一种混合物D.O4和O2都是由氧元素组成的6.从分子和原子的角度分析并解释下列事实,其中不正确的是()A.品红在水中扩散——分子在不断运动B.物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化C.氧化汞分解成汞和氧气——分子还可以再分D.一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小7.下列关于原子的说法中不正确的是()A.原子的质量主要是由原子核的质量决定的B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和中子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质8.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,下列说法正确的是()A.该元素位于周期表第2周期B.该粒子为阴离子C.该粒子核电荷数为10D.该粒子为Na+9.如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是()A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后原子的数目没有增减C.该化学反应属于分解反应D.分子间存在一定的间隔10.某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水,则这种物质中()A.只含铜元素、碳元素、氢元素B.只含铜元素和氧元素C.含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素D.可能含氧元素二、填空与简答题(本大题包括7小题,共47分)11.(7分)写出下列符号或符号表示的意义:(1)氮元素________________________;(2)三个氧原子________________________;(3)Cl________________________,______________________;(4)2S________________________;(5)Na+________________________;(6)4个镁离子________________________。12.(8分)在下列空格里,用“元素、原子、分子或离子”填空:(1)水是由氧、氢两种__________组成的。(2)在氧化汞受热分解的反应中,最小粒子是________________。(3)氯化钠是由__________________构成的。(4)铁是由铁________________构成的。13.(5分)在下面(1)～(5)事实后的空格内,选择填写有关分子基本特征的序号。A.分子很小B.分子间有间隔C.分子在不停地运动D.同种分子性质相同,不同种分子性质不同(1)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳,均能使澄清的石灰水变浑浊________________。(2)如图所示,用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液(蓝色)注入水的下面,可以看到明显的界面。静置几天后,界面逐渐模糊不清了________。(3)50mL酒精和50mL水混合后,液体体积小于100mL________。(4)湿衣服经晾晒一段时间后,会变干________。(5)25m3的石油气加压后,可装入容积为0.024m3的钢瓶________。14.(8分)某元素的原子结构示意图如右图所示,该元素符号为Br。(1)右图中x=________,Br属于________元素(填“金属”或“非金属”)。(2)下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是________(填序号,下同),与Br化学性质相似的是________。15.(4分)下表是某原子(在XX为元素符号,Z为原子的质子数、A为该原子的质子数和中子数的和)的相关数据:HHH质子数111889中子数0128109核外电子数111889分析以上数据,你得到了哪些结论?请写出其中两条:(1)________________________________________________________。(2)________________________________________________________。16.(7分)在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有(用序号填空,下同)______,属于阴离子的有___________,属于同种元素的有___________,达到稳定结构的有______________。通过以上各图还可总结出,原子和离子的区别在于:(1)________________________________________________________。(2)________________________________________________________。(3)________________________________________________________。17.(8分)下表是元素周期表的一部分:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA011H1.0082He4.00323Li6.9414Be9.0125B10.826C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.18311Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95(1)12号元素的元素符号为________。Be的相对原子质量为________。(2)Ne的化学性质________。(3)表中不同种元素最本质的区别是_________(填字母)。A.质子数不同B.相对原子质量不同C.中子数不同(4)如图为某元素的原子结构示意图,该元素位于周期表中第________周期。三、实验与探究题(本大题包括2小题,共23分)18.(12分)如图所示,将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中,试管口塞上一团脱脂棉。(提示:氨水可使酚酞试液变红)(1)用胶头滴管吸取浓氨水,滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是___________。(2)实验中,观察到的现象是____________,这说明了____________________。(3)实验中,往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是____________________。(4)某学生做此实验时,发现滤纸条上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色,导致这种现象产生的错误操作可能是__________,这一实验还说明,两种试剂中________具有挥发性。19.(11分)小明同学在商店买到一种“果冻蜡烛”(如图所示)。他想对“果冻蜡烛”进行探究。【提出问题】“果冻蜡烛”是由什么元素组成的?【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧,燃烧时无烟尘,燃烧过程和熄灭时无异味;【探究实验】(请完成下列实验报告)步骤现象分析(1)点燃“果冻蜡烛”,并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯烧杯内壁有无色小液滴生成“果冻蜡烛”燃烧后的产物有____(2)迅速倒转小烧杯,向其中加入适量________,振荡“果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳【实验结论】该同学分析:二氧化碳是由________元素和________元素组成,因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。【反思】你认为该同学得出的实验结论是否正确?________(填“正确”或“不正确”)。请说明原因

______________________________________________。答案解析1.【解析】选A。构成物质的粒子有分子、原子和离子,核外电子不能直接构成物质。2.【解析】选B。氦原子的核外电子数=核内质子数=2。3.【解析】选D。分子的质量不一定比原子大,例如水分子的质量比铁原子的质量小,故A不正确。分子、原子、离子都能直接构成物质,故B不正确。微观粒子之间都有一定的间隔,故C不正确。在化学反应中,分子可分,原子不可分,故D正确。4.【解析】选C。Na+的核内质子数是11,核外的电子数是10,由结构示意图的意义可知:只有C、D核内质子数为11,而C项核外电子数为10,D项核外电子数为11,故选C。5.【解析】选D。O4和O2为不同的物质,由不同的分子构成,不同分子性质不同,化学性质不同;分子是由原子构成的,一个O4分子不可能含有其他分子;纯净物有固定的化学符号,故O4是纯净物;O4和O2都是由氧元素组成的。6.【解析】选B。品红在水中扩散说明构成品红的分子在不断运动,故A正确;物体的热胀冷缩是分子间的间隔发生变化而非分子本身大小发生变化,故B错误;化学变化的实质是分子破裂成原子,原子重新组合成新的分子,故C正确;一滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明了水分子的体积非常小,故D正确。7.【解析】选C。原子核中质子带有正电荷,中子不带电,因此原子核带正电。8.【解析】选D。氖原子核外有10个电子,又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,可知该元素的原子核外电子数为11,其核电荷数为11;该元素核电荷数为11,核外有3个电子层,位于周期表第3周期;该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子,其离子符号为Na+,故选项D正确。9.【解析】选C。由反应的微观模拟示意图可知,在反应前后原子的种类、数目都没有发生改变,而由原子构成的分子的种类、数目都发生了改变,可判断原子是化学变化中的最小粒子;反应前的两种分子构成不同,属于两种物质的分子,反应后的两个分子构成完全相同,属于同种物质的分子,故该反应为两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应;由微观图可以看出,分子之间都有一定的间隔。10.【解析】选C。由于化学反应前后元素的种类不变,故该物质中的元素种类应与生成物氧化铜、二氧化碳和水中元素种类总和相同。11.【解析】元素符号表示一种元素和一个该元素的原子,前面添加数字,表示该种原子的个数;离子符号右上角数字表示离子所带的电荷数,离子符号前面添加数字,表示该种离子的个数。答案:(1)N(2)3O(3)氯元素一个氯原子(4)2个硫原子(5)一个钠离子(6)4Mg2+12.【解析】(1)从宏观角度分析,物质都是由元素组成的;(2)原子是化学变化中的最小粒子;(3)氯化钠是由离子构成的;(4)金属由原子构成。答案:(1)元素(2)原子(3)离子(4)原子13.【解析】(1)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳,均能使澄清的石灰水变浑浊,说明同种分子性质相同;(2)用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液注入水的下面,可以看到明显的界面,静置几天后,界面逐渐模糊不清了,说明分子是不断运动的;(3)将50mL酒精和50mL水混合后,混合液体积小于100mL,说明分子之间有间隔;(4)湿衣服经晾晒一段时间后,会变干说明分子是不断运动的;(5)25m3的石油气加压后,可装入容积为0.024m3的钢瓶说明分子之间有间隔。答案:(1)D(2)C(3)B(4)C(5)B14.【解析】本题考查学生原子结构示意图与离子结构示意图,解题的关键是掌握质子数决定元素的种类,而最外层电子数决定元素的化学性质。(1)由原子结构示意图可得溴原子核外电子数为35;根据在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,可得:2+8+18+x=35,则x=7;非金属元素原子的最外层电子数一般大于4个,Br最外层有7个电子。属于非金属元素;(2)稳定结构是指最外层有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,故C是稳定结构。最外层电子数相等,元素的化学性质相似。Br原子最外层为7个电子,和E表示的最外层电子数相同,故化学性质最相似。答案:(1)7非金属(2)CE15.【解析】根据相关数据不难看出,氢元素有三种不同的原子,氧元素有两种不同的原子等,而且这些原子的质子数相同但中子数不同,在这些原子中,质子数一定等于核外电子数;三种元素的原子内质子数不同。答案:(1)同种元素可以有不同的原子(2)同种元素不同原子具有相同的质子数(或不同种元素的原子内质子数不同)16.【解析】同种元素的粒子,质子数必相同。由于原子呈电中性,对阴离子而言,核电荷数必小于核外电子数。找原子和离子的区别,可以从质子数与核外电子数的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。答案:②⑤⑥③④⑤①③④(1)原子整体上不显电性,离子显电性(2)原子中质子数等于电子数,离子中质子数不等于电子数(3)离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对稳定结构,原子中除稀有气体外,其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)17.【解析】(1)从元素周期表中可查得12号元素的元素符号为Mg,Be的相对原子质量为9.012;(2)Ne属于稀有气体,化学性质稳定;(3)不同种元素之间的本质区别是质子数不同,所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同;(4)在元素周期表中,元素所在周期数与该原子的电子层数相同。答案:(1)Mg9.012(2)稳定(3)A(4)318.【解析】(1)胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体试剂;(2)实验中,观察到的现象是滤纸条上的酚酞变红,这说明了分子在不停地运动;(3)实验中,往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是起衬托作用,使现象更明显;(4)滤纸条上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色,导致这种现象产生的错误操作可能是将酚酞滴在了脱脂棉上,将浓氨水滴在了滤纸条上,这一实验还说明,两种试剂中,浓氨水具有挥发性。答案:(1)吸取和滴加少量液体试剂(2)滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红浓氨水易挥发,氨分子不停地运动,氨水使酚酞变红(3)衬托作用,使颜色变化更明显(4)酚酞与氨水的位置滴反了浓氨水19.【解析】(1)根据现象看到烧杯内壁有无色小液滴生成,证明“果冻蜡烛”燃烧后的产物有水;(2)二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊,迅速倒转小烧杯,向其中加入适量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,则证明“果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳;【反思】:空气中氧气参加了反应,氧气由氧元素组成,所以不能以此判断“果冻蜡烛”中一定含有氧元素,该同学得出的实验结论不准确。答案:【探究实验】(1)水(2)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊【实验结论】碳氧【反思】不正确空气中氧气参加了反应,氧气由氧元素组成,所以不能以此判断“果冻蜡烛”中一定含有氧元素《第三单元物质构成的奥秘》单元检测卷(时间：45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1．某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013锶：0.0596锌：0.00162钙：4.69钠：18.4。这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（）A．元素B．原子C．分子D．离子2．下列有关分子和原子的一些说法正确的是（）A．空气是由空气分子构成的B．气体可以压缩是因为分子的大小可变C．原子核由质子、中子和电子构成D．分子是由原子构成的3．下列物质由离子构成的是（）A．铝B．氧气C．氯化钠D．水4．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同5．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图3-1所示，下列有关钼的说法正确的是（）图3-1A．原子核内质子数为42B．相对原子质量为95.94gC．属于非金属元素D．元素符号为MO6．2012年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是（）A．由原子核和核外电子构成B．核电荷数等于核外电子数C．质量主要集中在原子核上D．是一个实心球体7．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢(H2O2）等都是生产、生活中的消毒剂，三种物质中都含有（）A．氧分子B．氧离子C．氧气D．氧元素8．图3-2是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）图3-2A．X是金属元素B．该粒子最外电子层已达到稳定结构C．该粒子的核电荷数为18D．该粒子可表示为X+9．图3-3是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（）图3-3A．反应前后原子的种类和个数都没有改变B．该反应的基本类型为分解反应C．在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分D．反应前是混合物，反应后是纯净物10．根据图3-4的有关信息判断，下列说法正确的是（）图3-4A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等二、填空题（60分）11．（10分）用元素符号填空。(1)空气中含量最多的元素是；生物体内含量最多的元素是；地壳中含量最多的前五种元素依次是：O、、、、；相对原子质量最小的元素是。(2)2个铜原子；镁元素；一个氯原子。12．（14分）图3-5中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。图3-5请你回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意图______；氯原子的质子数为。(2)示意图D中的x=________。(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______和______（填序号）。(4)A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。13．(14分)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等微粒构成的。（1）请在图3-6方框中填写粒子名称。图3-6（2）用微粒的观点解释下列事实。①空气是一种混合物。。②取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。14.（12分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：图3-7(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是。(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾。(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子，阴离子。15．（10分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。实验操作：图3-8a：向B、C、E三支试管中分别加入5

mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b：在A、D试管中分别加入2

mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。分析讨论：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是（2）进行操作b时观察到的现象是。（3）由此可以得到的实验结论是①；②。（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是

参考答案与点拨一、1.A点拨：分子、原子、离子是微观概念，用于描述物质的微观构成，元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，此题中“硒、锶、锌、钙、钠”是描述饮料的宏观组成，因此指的是元素。2.D点拨：空气是混合物，由多种物质组成，空气不是由空气分子构成；

气体可以压缩是因为分子间有间隔，并不是压缩就能改变分子的大小；

原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，因而原子核不是由质子、中子和电子构成；分子是由原子构成的。3.C点拨：铝由铝原子直接构成；氧气由氧分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的。4.A点拨：温度升高分子之间的间隔变大，分子的运动速率加快，分子的体积不变；分子不断运动，所以能闻到花香；分子间有间隔，混合后液体体积往往略小于混合前两种物质体积的和；不同的分子化学性质不同。5.A点拨：由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42；由图可知其相对原子质量为95.94；“钼”是“钅”字旁，所以是金属元素；钼元素符号应为Mo。6.D点拨：由原子的结构可知原子由原子核和核外电子构成；原子中核电荷数等于核外电子数；电子的质量很小，可以忽略，所以原子质量主要集中在原子核上；由原子的结构可知原子不是实心球体，故D错误。7.D点拨：由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子；三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子；臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是纯净物，都不含有氧气；根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确。8.B点拨：由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子，而其原子的最外层电子数为7，大于4，因此，判断该元素为非金属元素；该粒子最外层有8个电子，为稳定结构；该粒子的质子数为17，则核电荷数为17；由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X—。9.B点拨：由化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后原子的种类和个数都没有改变；反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；对比可知反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分；反应前是两种物质，属于混合物；生成物是一种，属于纯净物。10.A点拨：圆圈内的数字表示原子核内的质子数，原子变成离子，得失的是核外电子，质子数不变；故镁离子（Mg2+）核内有12个质子；镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位是“1”，不是“克”；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中，易得电子；镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中，易得1个电子变成氯离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8。二、11.（1）N；O；Si；Al；Fe；Ca；H（2）2Cu；Mg；Cl12.（1）11；；17（2）8（3）B；C（4）最外层电子数点拨：由示意图D可知，核内质子数是18，核外电子数也是18，所以x=8；由元素是质子数相同的一类原子的总称可知，属于同种元素的粒子是B和C，质子数都是17；由原子最外层电子数与元素化学性质关系密切可知，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。13．（1）质子；中子；核外电子；分子；离子（2）①空气中含有氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种分子②分子间有间隔，且分子在不断运动，水分子和糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使总体积减小14.（1）各原子的电子层数相同；从左到右最外层电子数依次递增（2）金属；非金属（3）Na+；O2-（答案合理即可）点拨：（1）元素所在的周期数与原子的核外电子层数相同，第三周期各原子电子层数都是3层；原子结构示意图中最外层电子数由左向右依次递增；（2）最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于4的一般属于非金属，元素名称带“钅”字旁的属于金属元素（金和汞除外）；由图示可知从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾；（3）氖原子有10个电子，核外电子数是10的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+；核外电子数是10的阴离子有O2-、F-等。15.（1）进行对比（2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色（3）①分子总在不断运动②温度越高，分子运动速率越快（4）能尽量防止氨气逸出，减少了对环境的污染，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等点拨：酚酞试液本身无色，而当遇碱液时变红，单独放置盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到对比的作用。《第三单元物质构成的奥秘》单元检测卷一、选择题(每小题2分，共40分)1．下列物质中，含有氧分子的是(B)A．水B．液氧C．过氧化氢D．高锰酸钾2．在下列变化中，能证明分子可再分的事实是(C)A．水蒸发变成水蒸气B．将胆矾晶体研磨变细C．氧化汞分解得到汞和氧气D．将空气加压降温变为液态空气3．(盐城中考)电热水袋中的水加热后袋子鼓胀，是因为袋内水的(D)A．分子体积增大B．分子质量增大C．分子个数增多D．分子间间隔增大4．用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是(D)A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快C．将100mL水与100mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大5．“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是(D)A．原子的质量很小B．原子是构成物质的最小粒子C．原子的体积很小D．原子在化学反应前后的种类不变6．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由阴、阳离子构成的是(D)A．干冰B．黄金C．水D．氯化钾7．下列化学用语书写正确的是(D)A．1个氖原子NaB．带两个单位正电荷的亚铁离子Fe＋2C．4个氢分子4HD．3个硝酸根离子3NO3－8．(宜宾中考)下列有关原子结构的说法中正确的是(C)A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl－)D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷9．(宿迁中考)关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是(B)A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子D．②④是稳定结构10．根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是(D)A．原子是不能再分的最小粒子B．同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数C．混合物中不可能只含有一种元素D．元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切11．在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的是(B)A．氧分子B．氧原子C．氧离子D．氧元素12．根据右图的信息判断，下列说法错误的是(C)A．氯原子的质子数是17B.氯原子核外有3个电子层C．当x＝8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子13．右图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是(A)A．含量最多的元素是非金属元素B．含量最多的元素是金属元素C．铁的元素符号为FED．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大14．下列说法正确的是(D)①分子是保持物质性质的一种微粒②原子是不能再分的一种微粒③镁原子与镁离子的化学性质不同④原子团在化学反应中可能发生变化A．①②B．②③C．①④D．③④15．不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数中肯定不相同的是(B)A．①②③④B．②③⑥C．②④⑥D．②⑥16．在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是(B)A．一定带正电B．可能带正电C．一定带负电D．可能带负电17．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是(B)A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个18．(佛山中考)按右表提供的信息，以下判断正确的是(D)A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同19．下列叙述中正确的是(B)A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素20．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为(C)A．A－x＋2B．A＋x＋2C．A－x－2D．A＋x－2二、填空简答题(每空1分，共34分)21．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：(1)能构成物质的微粒有__①②⑥__；(2)显示电中性的微粒有__①②④__________；(3)质量最小的微粒是__⑤________；(4)一定带正电荷的微粒有__③__________；(5)一定带负电荷的微粒有__⑤____；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是__⑥__。22．用化学符号和数字表示：(1)空气中含量最多的元素__N__；(2)生物细胞中含量最多的元素__O__；(3)相对原子质量最小的元素__H__；(4)氯元素__Cl__；(5)5个铝原子__5Al__；(6)3个亚铁离子__3Fe2＋__。23．二氧化硫是由__分子(或二氧化硫分子)__构成的，一个二氧化硫分子是由__两个氧原子(或一个硫原子)__和__一个硫原子(或两个氧原子)__构成的，而二氧化硫是由__硫元素(或氧元素)__和__氧元素氧元素(或硫元素)__组成的。24．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：(1)x表示__核电荷数__，y表示__最外层电子数__。(2)当x＝12时，y＝__2__。(3)当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝__8__。(4)当y＝1时，该粒子易失去电子，变成带__正__(填“正”或“负”)电荷的__Na＋___(填离子符号)。25．(日照中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：(1)图中A、B、C、D四种粒子共表示__三__种元素。(2)D中x＝__8__。(3)E中银元素原子的质子数为__47__，一个银原子质量是一个碳12原子质量的__9__倍。26．(泉州中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：ⅠA011H氢1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦4.00323Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：__硼原子核内质子数为5(硼元素属于非金属元素等)__。(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是__钠(或镁、铝等)__(填一种)，其阳离子是__Na＋(或Mg2＋、Al3＋等)___。(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是__NaCl__，构成该物质的微粒是__离子__(填“分子”“原子”或“离子”)。(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__b、d__(填标号)。a．C和Neb．Be和Mgc．Al和Sid．F和Cl三、实验探究题(共26分)27．(8分)肖红同学在研究分子的性质时，做如下图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯。(1)实验过程中将观察到的实验现象是__品红溶解，烧杯里的水都变成红色__。(2)此实验说明分子具有的性质是__分子是在不断运动的__。(3)请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤：取等质量的冷水和热水，分别加到两只烧杯中，然后用药匙取一样多的品红，放入烧杯中，观察溶液变红的快慢。28．(18分)如下图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30mL浓氨水。用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间后看到的现象是A烧杯中液体变红，该实验说明__分子在不断运动，氨水能使无色酚酞变红__。一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：第一种：A烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；第二种：B烧杯中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯的溶液中使酚酞试液变红。①你认为__第一种__猜测正确；②为证明这两种猜测，现设计如下的实验：(请填空)实验内容、方法现象结论用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2～3滴酚酞试液，观察现象不变色水__不能__(填“能”或“不能”，下同)使酚酞变色取一张滤纸，滴上酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方酚酞不变色氨气__不能__使酚酞变色将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中溶液变成__红__色氨气溶解在水中形成氨水能使酚酞变色《第三单元物质构成的奥秘》单元检测卷可能用到的相对原子质量：Fe-56O-16H-1Cl-35.5Na-23B-11一、选择题（1-8题每题1分，9-12题每题2分，共16分）1．沈阳是2008年北京奥运会足球比赛分赛场之一。兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测。诺龙是兴奋剂中的一种，化学式是C18H26O2。下列关于诺龙说法正确的是（）A．诺龙中含有氧分子B．一个诺龙分子中含有46个原子C．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成2．下列物质的化学式书写正确的是（）A氧化铝AlOB.氦气He2C.氯化亚铁FeCl3D.氢氧化钾KOH3．图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（）A氟原子核内质子数为9B.氟原子为非金属元素C.氟元素的质量为19.00D.氟元素符号为F4.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）A.卟啉铁中含有5种元素B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁5.下列符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（）A.2个 B.1个 C.4个D. 5个6.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。下图表示某反应在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的过程(图中nitrate指硝酸盐)。判断下列说法中正确的是（）A.CO2、Al2O3属于金属氧化物B.CO、H2O属于非金属氧化物C.NO与O2生成NO2的反应属于置换反应D.硝酸根离子中氮元素的化合价8.2016年初，一场大范围历史罕见的低温雨雪冰冻袭击了中国南方部分省区市，此次雪灾给我国造成了巨大的经济损失。下列说法正确的是（）A.雪是一种单质B.冰和雪的主要成分都水C.当雨雪成为冰冻时，分子的运动就停止了D.冰雪融化的过程是一种化学变化9.物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）①X+酸→盐+水②X+水→碱A.CaOB.Fe2O3C.CO2D.NaOH10.2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest),有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷。下列有关五硼烷的说法错误的是（）北京奥运会主体育场模型B5H北京奥运会主体育场模型B5H9五硼烷B.五硼烷的相对分子质量是64C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成11.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）12.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2二、填空题（共16分，每空1分）13.现有H、S、O、Na四种元素，请选用其中元素写出符合下列要求的化学式各一个：⑴相对分子质量最小的氧化物_________；⑵用于金属表面除锈的酸____________；⑶厨房清洁剂中含有的碱_____________；⑷由三种元素组成的一种盐__________。14.行态各异的物质可按一定规律分类。现有A.石墨B.二氧化锰C.氢氧化钾D.硝酸钾E.海水F.硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。(1)属于非金属单质的是；(2)属于氧化物的是；(3)属于易溶性盐的是；(4)属于易溶性碱的是；(5)属于混合物的是；(6)属于不挥发性酸的是。15.天然水中含有的部分杂质如下表所示：溶解物质悬浮物质主要气体主要离子生物生成物细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等氧气二氧化碳硫化氢等钙离子、氯离子、硫酸根离子镁离子NH4+、NO2－、HPO42－、Fe3+、H2PO4－等请根据上表内容回答：(1)写出“主要气体”中两种气体的化学式__________、__________；(2)写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号_________、_________；(3)写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式______________，磷酸二氢铵中硫元素的化合价为三、简答题（共20分，每空1分,17题