2-3-3物质的量浓度（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第一册）（原卷版）

A练——基础过关第二章海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关第三节物质的量课时3物质的量浓度本课学习目标1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.认识容量瓶，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。课前预习导学一．物质的量浓度1．概念：_________________________________________________2．符号为___________，单位：___________。3．表达式___________。意义：如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。（3）与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。【例题1】从200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？取出100mL溶液的物质的量浓度仍为2mol/L，含有0.2molNaOH。二．配制一定物质的量浓度的溶液【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；,b.标志：温度、容积和刻度线；,c.规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；,d.用途：配制一定物质的量浓度的溶液；,e.使用时先检查是否漏液。))2．容量瓶使用注意事项①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。3．一定物质的量浓度溶液的配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、___________、___________、___________。(2)实验步骤4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析（1）原理依据根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判断。其他条件不变时：①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。（2）误差分析能引起误差的一些操作mVcB托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小（3）定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解①仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。②俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。当堂练习达标知识点一物质的量浓度1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸2．下列关于2mol/L溶液的说法正确的是（）A．100mL溶液中浓度是0.4mol/LB．500mL溶液中的物质的量是2molC．500mL溶液中含有的质量是137gD．100mL溶液中所含、总数为0.4NA3．下列溶液中的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液4．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6molB．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml18.4mol/L的硫酸浓度相等5．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是A．和的物质的量浓度均为B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为D．取该溶液体积的，所取溶液的为6．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。7．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL(标况下)。知识点二一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析8．用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．4mol/L D．2mol/L9．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A．烧杯 B．胶头滴管 C．100mL容量瓶 D．漏斗10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁11．配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀12．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒14．欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制成浓度为3mol•L-1的稀硫酸100mL。(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀B．用量筒量取浓H2SO4C．稀释浓H2SO4D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．洗涤烧杯和玻棒，并将洗涤液转移到容量瓶中F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处G．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为___________。(2)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。②量取时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)知识点三以物质的量为中心的化学计算15．下列说法中，正确的是A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2LB．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数为NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA17．按要求完成下列填空(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_______，质量之比是_______。(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______(4)将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______；Cl-的物质的量浓度为_______。(5)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_______。课后作业检测见下页课后作业检测1．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是（）A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB．若取50mL溶液，其中的c（Cl﹣）＝1mol•L﹣1C．取该溶液5.0mL恰好与0.1mol•L﹣1AgNO3100mL溶液完全反应D．该溶液与100mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等2．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：23．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6molB．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml18.4mol/L的硫酸浓度相等4．从100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是A．含NaOH的质量为2g B．含NaOH的物质的量为0.005molC．浓度为0.01mol•L-1 D．浓度为0.5mol•L-15．将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL6．（2021·天津东丽区·高一期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，水中约含分子数目为B．的溶液中含的数目为C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为D．将固体溶于中，得到的溶液7．现有浓度为1mol·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩到0.5LC．加入10.00mol·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5LD．加入1L3mol·L-1的盐酸混合均匀8．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L9．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线10．配制溶液，下列说法正确的是A．先称取，再将其溶于蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低11．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合12．已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______mol·L－1。13．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=______。(2)某溶液中含有离子：、、、，