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文档简介

2024届聊城市重点中学高一下化学期末调研模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、关于化合物2−苯基−2−丁烯(),下列说法不正确的是A.易溶于水及甲苯 B.可以发生加成聚合反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子中最多有10个碳原子共平面2、“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A.蛋白质,烃类 B.蛋白质,油脂 C.淀粉,油脂 D.纤维素,油脂3、下列物质中,属于电解质的是A.Cu B.NaNO3 C.SO2 D.Cl24、下列物质中,不能用作漂白剂的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO45、2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油6、下列物质,不能由单质直接反应制得的是()A.HClB.FeSC.NH3D.FeCl27、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.CaCO3→CO2 B.Fe2+→Fe3+ C.H+→H2 D.SO42-→BaSO48、下列叙述正确的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等9、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A.石油的分馏 B.灼烧干海带C.用四氯化碳提取碘水中的碘 D.冶炼铁10、在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应A.A B.B C.C D.D11、下列变化过程中,属于放热反应的是()①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.②④⑥12、在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连A.A B.B C.C D.D13、一定温度下,在容积为1L的容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列表述中正确的是()A.该反应的化学方程式为2MNB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍14、下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气的结构式:N=NB.F-的结构示意图:C.中子数为20的氯原子:2017ClD.NH3的电子式:15、下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH316、轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题:(1)写出A分子的结构简式:_________________(2)写出B、C分子中,含氧基团的名称:B________C___________(3)写出下列反应类型:①_________②____________③____________(4)写出下列反应方程式:②B→CH3CHO:___________________________③B+C→D:______________________________18、工业上可用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是氧元素和____________。(2)用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模拟制铁红(Fe2O3),进行如下实验。①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②为确认滤液中含Fe2+,下列实验方案和预期现象正确的是____(填序号)。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀,变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液,再加氯水先无明显现象,后变红c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先变黄,再变红③滤液在酸性条件下,与H2O2反应的离子方程式是_________________________。(3)m克铝热剂(氧化铁与铝)恰好完全反应,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。19、红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是________________。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________,反应类型是____________________。(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是_______________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。20、某化学小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态,伸入三颈烧瓶中,生成的气体的颜色为__,产生该气体的反应的化学方程式是__。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为__(填化学式)。(3)装置B的作用是__。(4)装置D中收集到了无色气体,有同学认为是NO,还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是__。21、实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。装置如下:(1)仪器a的名称是________。(2)A中反应的化学方程式是________。(3)碱石灰的作用是________。(4)反应开始时,先点燃_______处的酒精灯(填“A”或“D”)。(5)D中反应开始后,收集器中有大量棕红色烟生成,反应结束后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中,加水溶解,充分反应后,加入KSCN溶液未变红色,其原因是__________。(用离子方程式表示)。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】

A.该有机物的分子结构有碳碳双键,具有烯烃的性质,不易溶于水,故A错误;B.该有机物的分子结构中有碳碳双键,可以发生加成反应和聚合反应,故B正确;C.碳碳双键具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;D.苯环为平面结构,12个原子共平面,碳碳双键周围共六个原子在同一个平面上,则分子中最多有10个碳原子共平面,故D正确;综上所述,答案为A。【点睛】关于共面,该分子结构中有苯环,所以苯环中的6个碳原子一定在同一个平面内,而与苯环相连的碳原子相当于替代了苯环上的氢原子,则该碳也与苯环共面;乙烯的结构为平面结构,由此可以推知含有碳碳双键的结构中,与碳碳双键相连的两个甲基上的碳也与碳碳双键上的两个碳共平面,综上所述如图一共最多有10个碳原子共平面。2、A【解析】

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。【详解】诗句中的“丝”指的是蚕丝,其中含有的物质是蛋白质,诗句中的“泪”指的是熔化的石蜡,石蜡是分子中含碳原子数较多的烃的混合物。答案选A。3、B【解析】

A.Cu为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,故A错误;B.NaNO3是化合物,在熔融状态下和水溶液中都能导电,属于电解质,故B正确;C.SO2的水溶液能导电,但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫不是电解质,故C错误;D.Cl2为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,故D错误;故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等.注意电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物。4、D【解析】试题分析:漂白剂有三种:(1)结合性:跟有色物质简单结合,如SO2;(2)具有强氧化性:利用强氧化性把有色物质氧化,如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等;(3)吸附性:活性炭;硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性,使有色物质变黑,故D选项错误。考点:考查漂白剂的漂白的原理。5、D【解析】试题分析:地沟油的主要成分是酯,矿物油的主要成分是烃。A、地沟油含C、H、O元素,也能燃烧,所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油,A错误;B、地沟油与矿物油都是混合物,都没有固定的沸点,B错误;C、地沟油与矿物油的密度都比水小,加入水中,都浮在水面上,C错误;D、地沟油属于酯类物质,在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应,生成钠盐和甘油,所以溶液不分层,而矿物油不与氢氧化钠溶液反应,溶液分层,可以鉴别,D正确,答案选D。考点:考查地沟油与矿物油的鉴别6、D【解析】分析:根据常见单质的性质结合发生的反应分析解答。详解:A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,A不符合;B.在加热的条件下铁与硫化合生成FeS,B不符合;C.在一定条件下氢气与氮气化合生成氨气,C不符合;D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁,得不到FeCl2,D符合。答案选D。7、C【解析】

A.CaCO3→CO2,反应过程没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,不需要加入还原剂,故A错误;B.Fe2+→Fe3+,Fe元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故B错误;C.H+→H2,H元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故C正确;D.SO42−→BaSO4,反应过程没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,不需要加入还原剂,故D错误;答案选C。8、A【解析】试题分析:13C和14C属于同一种元素,但中子数不同,它们互为同位素,A正确;2H和3H是不同的核素,属于同一种核素,它们的质子数相等,B不正确;14C和14N的质量数相等,但它们的中子数相等,分别是8和7,C不正确;6Li和7Li的电子数相等,但中子数不相等,分别是3和4,D不正确,答案选A。考点:考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算,同位素的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的积极性。9、A【解析】

A.石油分馏应使用温度计测量气体温度,即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐,A错误;B.灼烧固体在坩埚中进行,坩埚放在泥三角上,用酒精灯加热,B正确;C.碘易溶于四氯化碳,且四氯化碳与水互不相溶,可用CCl4提取碘水中的碘,萃取分液在分液漏斗中进行,C正确;D.铝比铁活泼,可用铝热法冶炼铁,用氯酸钾和镁条引发,D正确;故合理选项为A。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价,侧重实验装置及操作的考查,要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来,要有一定分析、评价能力。10、D【解析】

A.检验酒精中是否含有少量水分,应该加无水硫酸铜,搅拌,若试管底部有蓝色晶体证明有含有水,故A错误;B.在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀证明乙醇中含有碳、氢元素,但不能证明是否含有氧元素,故B错误;C.实验过程中由于乙醇过量,无法确定乙醇分子结构;可以取一定量的乙醇与足量金属钠进行定量实验来确定乙醇的分子结构,故C错误;D.将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间,说明乙醇催化氧化反应是放热反应,故D正确。答案选D。11、B【解析】

①煅烧石灰石制生石灰,吸热反应;②煅烧木炭取暖,属于放热反应;③固体NaOH溶于水放出大量的热,属于物理过程;④酸与碱的中和反应,属于放热反应;⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属,该反应属于放热反应;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应;据以上分析解答。【详解】①煅烧石灰石制生石灰,吸热反应;②煅烧木炭取暖,属于放热反应;③固体NaOH溶于水放出大量的热,属于物理过程;④酸与碱的中和反应,属于放热反应;⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属,该反应属于放热反应;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应。②④⑤符合题意,正确选项B。【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等;常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。12、C【解析】A、无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色,硫酸铜与酒精不反应,可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水.如有水,则出现现象是白色变蓝色,本题直接加CuSO4·5H2O,无法判断,故A错误;B、在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,说明乙醇中含H,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀,说明乙醇中含C元素,不能确定是否含有O元素,故B错误;C、将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间,说明反应放热,故C正确;D、在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112mL,因为乙醇过量,无法确定就是一个H与O相连,故D错误;故选C。13、D【解析】

A、由图象可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2∶1,所以反应方程式应为:2NM,故A错误;B、由图可知t2时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C、由图可知t3时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故C错误;D、t1时,N的物质的量为6mol。M的物质的量为3mol,故N的浓度是M浓度的2倍,故D正确;故选D。14、B【解析】A、氮气的结构式为:N≡N,错误;B、F-的结构示意图:,正确;C、中子数为20的氯原子:3717Cl,错误;D、NH3的电子式:,错误。答案选B。15、A【解析】

A.一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应,既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥,选项A正确;B.硫化氢具有还原性,为酸性气体,既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥,选项B错误;C.二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠、氧化钙反应,不能用碱石灰干燥,选项C错误;D.氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,选项D错误;答案选A。【点睛】本题考查了干燥剂的选择,明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键,浓硫酸具有酸性、强的氧化性,不能干燥还原性、碱性气体;碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙,不能干燥酸性气体。16、A【解析】分析:轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,以此解答该题。详解:A.苯中不含碳碳双键,选项A错误;B、根据乙烯分子中6个原子共平面及苯分子中12个原子共平面,则轴烯与苯均为平面结构,选项B正确;C、轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,选项C正确;D、均能与氢气发生加成反应,选项D正确。答案选A。点睛:本题考查同分异构体的判断,为高频考点,注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念,侧重于学生的双基的考查,注意把握比较的角度和概念的区别,难度不大。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应(或酯化反应)B→CH3CHO:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,所以A是乙烯,结构简式为CH2=CH2,CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇,则B结构简式为CH3CH2OH,CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO,CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。(1)根据上面的分析可知,A的结构简式为CH2=CH2,故答案为CH2=CH2;(2)B为CH3CH2OH,含氧官能团为羟基;C为CH3COOH,含氧官能团为羧基,故答案为羟基;羧基;(3)反应①是乙烯与水的加成反应;反应②为乙醇的催化氧化反应;反应③为乙醇和乙酸的酯化反应,故答案为加成反应;氧化反应;取代反应(或酯化反应);(4)反应②为乙醇的催化氧化,反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反应,反应③为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3,反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,也是取代反应,故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛:本题考查有机物推断,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化,明确有机物中官能团及其性质即可解答,熟练掌握常见有机物反应类型。18、铜元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56(102︰112)【解析】

由化学工艺流程可知,向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸,炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝,酸性氧化物SiO2不溶解;过滤,向滤液中加入足量双氧水,酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子,再加入过量的氢氧化钠溶液,硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液,过滤,加热固体,氢氧化铁受热分解生成氧化铁。【详解】(1)若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价,则铜的元素化合价为+2价,硫元素的化合价为-1价,氧气中氧元素的化合价为0价,由方程式可知,产物中铜元素的化合价为0价,氧化亚铁中铁的化合价为+2价,氧元素为-2价,三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价,氧元素为-2价,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,氧元素为-2价,根据氧化还原反应规律,化合价降低的发生还原反应,反应中被还原的元素是Cu元素和O元素,故答案为:铜元素;(2)①炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝,所以滤液中含有的阳离子有:Fe3+、Fe2+、H+、Al3+,故答案为:Al3+;②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+,所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀,故错误;b、溶液中含有铁离子,因此加KSCN溶液显红色,无法据此检验铁离子,故错误;c、亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故正确;d、溶液中含有铁离子,原溶液显黄色,无法据此检验亚铁离子,故错误;正确的为c,故答案为:c;③双氧水具有氧化性,亚铁离子具有还原性,酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2,则氧化产物与还原产物的质量之比为:102:2×56=51︰56,故答案为:51︰56(102︰112)。【点睛】本题考查化学工艺流程,注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系,明确发生的化学反应,掌握离子的检验方法是解题的关键。19、羟基防止暴沸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应饱和碳酸钠溶液分液【解析】

(1)醇的官能团是羟基,乙醇中含有羟基;(2)液体加热要加碎瓷片,防止暴沸;(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,同时该反应可逆,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;反应类型为酯化反应,也是取代反应;(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;(5)因B中的液体混合物分层不互溶,可用分液方法分离。20、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【解析】

探究实验,连接装置,检查装置的气密性,然后装药品,实验开始,装置A:碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,装置B:安全瓶,防倒吸,装置C:盛有足量Ba(OH)2溶液,检验二氧化碳,装置D:收集尾气。据此解答。【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮,所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色,反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O,故答案为:红棕色;C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O;(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,二氧化碳通入其中,反应的化学方程式是:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,产生白色BaCO3沉淀,故答案为:BaCO3;(3)根据装置图可知,装置B的作用为用作安全

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