期末模拟测试卷（二）-2021-2022学年高二化学期末单元复习测试（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

【冲刺期末】2021-2022学年高二化学期末模拟测试卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.明（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。己知断裂1mol化学键所需的能量:N三N

为942kJ、0=0为500kJ、N—N为154kJ,则断裂1molN—H所需的能量是（）

能量

2N（g）+4H（g）+2O（g）

,想中间

物质的总

能量

A%=-2752kJ/mol

反应物的

总能量N2H4（g）K）2（g）I

A/fi=-534kJ/mol

生成物的_______________I、'

总能量N2（g）+2H2O（g）

A.194kJB.391kJC.516kJD.658kJ

2.（2021・云南文山壮族苗族自治州•砚山县第三高级中学高二月考）火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化

学方程式有：

C（s）+O2（g）=CO2（g）AHi=-393.5kJ/mol

CO（g）+；O2（g）=CO2（g）△H?=-283kJ/mol

C（s）+gc）2（g）=CO（g）AH3=?

下列有关说法中不正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ/molB.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

C.AH3=AH2-AHI=110.5kJ/molD.AH3=AHI-AH2=-110.5kJ/mol

3.下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）

A.A43<0

B.AWI=A//2+AH3

C.按Cl、Br、I的顺序,△为依次增大

D.AHi越小,HX越稳定

4.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中发生可逆反应:N2（g）+3H2（g）i2NH3（g）AW<0o下列各项中不能

说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A.体系的压强不再改变

B.体系的温度不再改变

C.断裂1molN=N的同时，也断裂6molN—H

D.反应消耗的N2、Fh与产生N%的速率V(N2):V(H2)：V(NH3>1：3：2

5.(2022•全国高三专题练习)下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()

A.化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关

B.相同温度下，反应A(g)+B(g)「C(g)与反应C(g).A(g)+B(g)的化学平衡常数相同

C.反应2sC)2(g)+O2(g)2so、(g)AHO的化学平衡常数随温度升高而增大

D.反应A(g)+B(g).2c(g)的平衡常数达式为K=

c(A)c(B)

1

6.恒温下，反应«X(g)一5Y(g)+cZ(g)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的5,且达到新的平衡状态时,X的

物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断中正确的是()

\.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c

7.25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=lxlO-5mol/L,下列说法正确的是

A.该溶液的溶质可能是NaOHB.该溶液溶质可能是NaHSO^

C.该溶液的溶质可能是HNO3D.该溶液的溶质可能是CH3coONa

8.下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是()

A.常温下0.1mol/L的HA溶液pH=5

B.常温下NaA溶液的pH>7

C.HA溶液中存在H+、OH>A\HA

D.HA溶液能与大理石反应

9.下列关于实验现象的描述中不正确的是()

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率增大

10.下列说法中正确的是()

A.因为NH4C1为强酸弱碱盐，故可用加热法除去NaCl中的NH4cl

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.用Na2s作沉淀齐山除去废水中的C/+和Hg2+

D.氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝

11.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3coONa晶体时，都会引起()

A.溶液的pH增大B.CH3coOH电离程度增大

C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH)减小

12.已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常温下BaSCU、BaCO.3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙

述中正确的是

A.p(Ba2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO：)>c(CO：)

B.M点对应的溶液中Ba2+、CO：能形成BaCCh沉淀

C.相同条件下，SO：比CO丁更易与Ba?+结合形成沉淀

D.BaSCM不可能转化为BaCCh

13.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3coOH溶液和HCN溶液,

HNaOH(aq)]/mL

A.点M和点N所示溶液中:c(CH3coOH)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3coO)

B.CH3COOH溶液的滴定终点是点P

C.滴定CH3COOH过程中不可能出现:c(CH3coOH)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D.滴定HCN过程中可以用石蕊溶液指示终点

14.如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属。

下列说法中正确的是()

某盐

溶液

B.甲池是a电极上析出金属银,乙池是d电极上析出某金属

C.该盐溶液可能是CuSO4溶液

D.该盐溶液可能是Mg(NCh)2溶液

15.一定温度下，反应h(g)+H2(g)U2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(l2)=0.11mmol・LL

c(HI)=0.78mmol»L'o相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注:

1mmobL^l0-3mol»L-1)

ABCD

c(l2)/mmoIeL-11.000.220.440.11

c(H2)/mmol・L”1.000.220.440.44

1.001.564.001.56

16.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为A1,其他电极均为01,则()

①②③

A.电流方向:电极IV—(g力电极I

B.电极I发生还原反应

c.电极n逐渐溶解

D.电极in的电极反应:Cu2++2e--Cu

二、非选择题(本题共5小题，共55分)

17.（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焰变，并采取相应措施。化学

反应的焙变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

⑴实验测得,1gCH30H⑴在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的

热化学方程式:

⑵已知反应CH3—CH3（g）一CH2=CH2（g）+H2（g）,有关化学键的键能如表所示。

化学键C—HC—CC—CH—H

键能/（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

该反应的反应热AH=o

（3）根据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焙变进行理论推算。试根据下列热化学方

程式，计算反应2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的焰变△"=。

@CH3COOH（l）+2O2（g）==2CO2（g）+2H2O（l）AW,=-870.3kJ/mol

@C（s）+O2（g）=CO2（g）A/72=-393.5kJ/mol

③H2（g）+l/2O2（g）=H2O⑴A43=-285.8kJ/mol

18.（10分）（2022•四川成中高三开学考试）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容

器中，按物质的量之比1：3.5充入CO2和H2,一定条件下发生反应:

CO2（g）+3H2（g）CH,OH（g）+H2O（g）AH,测得CCh和CH30H的浓度随时间变化如图所示。

已知键能数据:

c=oc-oC-HH-HO-H

键能/kJ/mol799358411432459

（1）AH=o

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是（填字母）。

A.反应中CO2和CH30H的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成nmolH）,同时生成nmolCHQH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不随时间的变化而变化

（3）平衡时出的转化率为（保留一位小数）。

n（CH,OH）

（4）保持温度和容积不变，除充入H?外，还能使平衡后增大的措施是___________（任写两条）。

n（CO2）

（5）若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol,则平衡如何移动？请简要说明理由：

19.（16分）（2021•全国高二课时练习）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：

①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④

重复以上操作，⑤配制250mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（1）实验过程中正确的操作顺序是（填序号），用作指示剂。

（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如表所示：

滴定次数1234

V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20

V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22

V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为

V（NaOH）=以98+200°；20.80+20.02mL=20.20mL,他的计算通过（填“合理”或"不合理’），理由

是o通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，

则a（填“或"="）20.02o

20.（18分）铁及铁的化