河北省安平县安平中学2024届全国卷Ⅰ化学试题物理高考模拟题解析含解析

河北省安平县安平中学2024届全国卷I化学试题物理高考模拟题解析(精编版)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某温度下，0.20()mokLr的HA溶液与0.2()()mol•Lr的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度

如下表，下列说法正确的是

微粒XYNa+A

浓度/(mokL1)8.00x10-42.50x10-1°0.1009.92x102

A.0.1mo卜LrHA溶液的pH=l

B.该温度下Kw=1.0xl()r4

C.微粒X表示OIT,Y表示H+

D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)

2、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三

位一•体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是()

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pti电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

3、对如图有机物的说法正确的是()

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4m0IH2加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

4、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()

2+22+2

A.CF,Mg2+、H+、CU.SO4'B.Na+、Ba>NO3\OH\SO4'

2++

C.K+、Nth、SO4\H+、NaD.MnOr、K>CP、H\SO?"

5、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaOQSiCh,说明玻璃为纯净物

6、如图所示是一种以液态脱(N2H。为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700

900℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

负载

固体氧化物电解质

A.电池总反应为：N2H4+2()2=2NO+2H2。

B.电池内的-由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗lmolN2H4时，乙电极理论上有22.4L(标准状况下)。2参与反应

D.电池正极反应式为：。2+4b=2。2-

7、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是()

A.BF2cl只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

8、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D,钾钠合金、钠

9、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)D^cC(g)AH=-QkJmor

'（Q>0）,12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

A.2s时，A的反应速率为0.15mol-L-%T

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b：c=l：2

D.12s内反应放出0.2QkJ热量

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.Imol-LTKI溶液：Na+、K+、CIO->OH

2++2-

B.1.lmo【・LTFe2（SO4）3溶液：Cu>NH4>NO3，SO4

2++

C.1.1mol-L'HClMM：Ba,K,CH3coeT、NO3"

2+2

D.1.ImoFLTNaOH溶液：Mg\Na>SO4HCO3-

n、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

12、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列

气体中的（）

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

13、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32S«=79.4

F=19Cl=35.5B1-8O

下列说法不正确的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞竽

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基(一“CD3)所含的中子数和电子数分别为UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.ImolFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

15、常温下，将1.0LXmol/LCH3COOH溶液与0.1moINaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的

是

------------------1-----------------►

NaOHHC1

A.X＜0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3COOH)=108/(X-0.1)

D.b—c过程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐渐变小

16、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

—N―N2,NH；

下列有关叙述错误的是

+

A.负极的电极反应为CHsCOO—8e+2H20==2C02t+7H

B.电池工作时，If由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2

++

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2==N03-+2H+H20

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：

COOC凡

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

„H.

②R—CN------R-CHNH2(R表示坯基)；

催化一2

0

@Ri—CN2+R-COOCzHs住入土，+C2H50H(R表示煌基或氢原子)。

NH—€—R,

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为O

(2)D-E的反应类型为,F中官能团的名称是o

(3)G-H的化学方程式为o

(4)J的分子式为。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为。

(5)L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为o(任写一种结构即可)

①hnolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成2moic。2；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3o

(6)请写出J经三步反应合成K的合成路线:(无机试剂任选)。

18、已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

(」一0

13•r二维乙维环己维

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-T—------*■A-------*-B------a(C7H14O)|D|►

甲基环己烷

⑴写出结构简式：A；B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

19、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积(约6mL)和检验阳极

气体的氧化性。

(1)必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、接―；B接_、接。

(2)电路的连接是：碳棒接电源的一极，电极反应方程式为o

(3)能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是,有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是

(4)如果装入的饱和食盐水体积为50mL(假定电解前后溶液体积不变)，当测得的阴极气体为5.6mL(标准状况)

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体(填“<”、">”或“=")5.6mL,理由是o

20、纯碱(Na2cCh)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2cCh的流程图.

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子.

(1)精制除杂的步骤顺序是—T―-一-一-(填字母编号).

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e过滤

(2)向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在滤液a中通入N%和加入精盐的目的是.

(3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.

(4)图2装置中常用于实验室制备CO2的是—(填字母编号)；用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是__(填

试剂名称).

abed

图2

(5)一种天然碱晶体成分是aNa2cC)3・bNa2sC>4・CH2O,利用下列提供的试剂,设计测定Na2c。3质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H2s04、BaCk溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2cCh的质量分数.

21、二氯亚飒(SOC12)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃,沸点79℃,

140C以上时易分解。

(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚飒，原子利用率达100%,则三者的物质的量比为

(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2-XH20晶体制取无水ZnCl”回收剩余的SOCk并利用装置F验证生成物中的

某种气体(夹持及加热装置略)。

①用原理解释SOClz在该实验中的作用；加热条件下，A装置中总的化学方

程式为.

②装置的连接顺序为A-B-；

③实验结束后，为检测ZnCb-xHzO晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为

(填序号)

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；b.称得固体为n克;c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于

水；e.过滤；f.洗涤

若m/n=(保留小数点后一位)，即可证明晶体已完全脱水.

(3)乙同学认为SOCk还可用作由FeCk•6H2O制取无水FeCh的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使

最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式______________________.

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCL•6H2O于试管中，加入足量SOCk,振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

(供选试剂：AgNOs溶液、稀盐酸、稀HNOs、酸性KMnO,溶液、BaCL溶液、LlFeGN”］溶液、滨水)

方案操作现象结论

往一支试管中滴加

方案一若有白色沉淀生成则发生了上述副反应

往另一支试管中滴加

方案二—则没有发生上述副反应

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

0.200mol-L1的HA溶液与0.200mol-L1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA,根据表中数据可知：

c(Na+)=0.100moVL>c(A')=9.92xlO-2mol/L,可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

=0.100mol/L,则c(HA)=0.100-9.92x102=8.00xl04moVL,所以X为HA；由电荷守恒可知c(OH)>c(H+),所

以Y是H+。

【题目详解】

A、HA为弱酸，则O.lmol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,pH>l,A错误；

B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误;

C、X表示HA,Y表示H+,C错误；

D、根据物料守恒：n(AO+n(X)=n(Na+),D正确。

答案选D。

2、A

【解题分析】

Sth在负极失电子生成SO4*,所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【题目详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+。2+2氏0=2112so4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为A。

3、D

【解题分析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；

故答案为：D。

4、C

【解题分析】

A.CM+为有色离子，A不合题意；

B.Ba2+、SO42-会发生反应，生成BaSO4沉淀，B不合题意；

2

C.K+、NO3\SO4\H+、Na+能大量共存，与NH4HCO3作用能产生CCh气体，C符合题意；

D.MnOr为有色离子，D不合题意。

故选C。

5,B

【解题分析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，澳与银又生成澳化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiCh易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3、SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是Bo

6^A

【解题分析】

A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和02反应的产物为N2和H2O,总反应方程式为N2H4+

O2=N2+2H2O,A错误，符合题意；

B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从-1升高到0,失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，

则一由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；

C、总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImolCh,在标准状况下的体积为22.4L,C

正确，不符合题意；

D、根据题目，02得到电子生成。2-，电极方程式为O2+4e-=2O2-,D正确，不符合题意；

答案选A。

7、B

【解题分析】

A.BF2a只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根B-F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCb只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

8、B

【解题分析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

9、C

【解题分析】

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)D^cC(g)AH=-QkJmoL(Q>0),

12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8moL

A.由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率。=--=-^=0.15mobL-1-s-1,所求为0~2s的

Az2s

平均速率，不是2s时的速率，故A错误；

B.图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；

C.l2s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b:c=(0.5mol/L-0.3mol/L)x2L：0.8mol=l:2,

故C正确；

D.由题意可知，3molA与ImolB完全反应生成2moic时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,则放出的热量为0.4QkJ,故D错误。

答案选C。

10、B

【解题分析】

A项，I-与Cl。发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HC1溶液中CH3co6不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

11、A

【解题分析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铭、镇的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

12、D

【解题分析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

13、B

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Al、甲位于DIA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CH4,故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞竽，故c正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

14、A

【解题分析】

A.一个14c中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基（一"CD,所含的中子数为11,一个14c中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,则1个甲基（一“CD3）所含的电子数为9；则1mol甲基（一i（D3）所含的中子数和电子数分

别为IINA、9NA,故A正确；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c（H+）为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2mo1、3moL故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH38OC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

15、B

【解题分析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，贝!|为CH3coOH、CH3coONa的混合液。

【题目详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确;

C.a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

10X2

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,贝！JKa(CHjCOOH)=°-，C错误；

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b-c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)减小，而逐渐变大,D错误;

C(CH3COO)

答案为B。

【题目点拨】

b点为CH3coOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH时，生成更多的CH3coONa,促进水的电离。

16、C

【解题分析】

图示分析可知：N极NO3•离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3CO6失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO'据此分析解答。

【题目详解】

A.M极为负极，CH3coO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3coO-—8。+2H2O==2CO2T+7H+,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成lmoKXh转移4moie\

生成ImoINz转移lOmole：根据电子守恒，M、N两极生成的CCh和N2的物质的量之比为lOmol：4mol=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO。则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、1,3-二澳丙烷氧化反应酯基C13H20O41

CH,

CH,CH2

HOOC-CH:-C―ClI：—€()011或liooc—(.—<JH)H

ClljC1L

I

CH,

「COOCJI.…一CNCOfKZJLH一CILMLCOOCJI,

O=<*---Y一一催化剂

J^COOC211s催化刘^^^COOCjH,催化剂COOCjll,O

COOC:H5

【解题分析】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与澳发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为ClhBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成E为HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH

在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3；G水化催化生成H,则G为，

oo

与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为/、；CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K,据此分析。

【题目详解】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与溪发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CIhBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cH?Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成E为HOOCCH2coOH；G水化催化生成H,

00

则G为。与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为、；与HOOCCH2COOH

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K。

(1)C为ClhBrCH2cH2Br,化学名称为1,3-二滨丙烷；

(2)D—E是HOCH2cH2cH20H被酸性高镣酸钾氧化生成HOOCCH2coOH,反应类型为氧化反应，F为

CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3官能团的名称是酯基；

011

(3),的化学方程式为八,，巧

(J+H;0——

(4)」为「二:‘分子式为G3H2。04。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子’则

K(—、：：)分子中的手性碳原子数目为1(标红色处);

COOC.H,

(5)L是F的同分异构体，满足条件：①ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成

2moic02,则分子中含有两个竣基；②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3,则高度对称，符合条件的

Cllj

CIbcil2

II"

同分异构体有I1OOC—Ol：—(：—CH：—或HOOC—(：—(：()011;

I|

ClljCll2

I

Cll}

_COOCjll,_CNCOOCJI,CNCOOCjH,

(6)J经三步反应合成K：与HCN发生加成反应生成一，与氢气发生加

JCOOCjll,COOCjH,COOCjll,

Cll^ll,COOCJI,CHjMI,COOCjH,

成反应生成_■---------------在催化剂作用下转化为()，合成路线

COOCJI,COOCjfl,COOC.H,

COOCJIjHCN厂@00c,COOCjll,

为V催化剂

COOCJI,COOCJI,

COOC,H,

【题目点拨】

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、竣基、酯基、卤素原子等。这

些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好,这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的

结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

CH—CHO.

18、A4

CH,

【解题分析】

7C\

HCCH—CH=CH

根据碳原子数目可知,2

反应①为1,3.丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为能lH，结合

\/3

弧

7C\

A发生信息n中反应生成B,则B为胃RYH。，结合c的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

HCCH}

\Z

CH,

/6、/

北£9吗C发生消去反应生成D,D为尸为

D发生加成反应生成甲基环己烷。

H，c、CH,HjCCH

WX/,

CH,

【题目详解】

中安。4匚-r.4不吗CH-CH=CHH/'CH-CHO八年11峰CH-CH,OH

根据上述分析可知：A为5I2,B为/I，C为/I，

*»\*GH]Hv«CH]111L»Ul]

\/\/\/

CH,CH,CHj

产、_户、

⑴通过以上分析知，A的结构简式是1号CH=CH,,B的结构简式是「f

HV.CHjHCCHj

CH,

⑵A是1£：**=叱A与H2发生加成反应后产物为[]-C氏CH?,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

、CH/

系物，故合理物质序号为A；

(3)A的结构简式是::R—"TH',其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

nt*Cn2

\叫/

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【题目点拨】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意⑶中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

19、GFIDEC正2C1-2e=Cl2T丙中溶液变蓝C12+2r=l2+2Cl

C12+2OH=C1+C1O+H2O<阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应

【解题分析】

电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2,阳极生成的是

C12,据此分析；

淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；

根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH-),再求溶液的pH,据

此分析。

【题目详解】

(1)碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D,然后再进

行尾气吸收，E接C,碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体

积，即各接口的顺序是：A—G—F-I,B—D-E-C,故答案为：G；F；I；D；E；C；

(2)电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2CT-2e-=C12T，

故答案为：正；2Cl-2e=C12t;

(3)氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：C12+2I=I2+2C1；最后氢氧化钠溶

液吸收多余的氯气，其离子方程式为：CI2+2OH=C1+C1O+H2O,故答案为：丙中溶液变蓝；Cl2+2I=l2+2CI；

C12+2OH=C1+C1O+H2O；

00056L

(4)n(H2)==0.00025mob根据总反应方程式：2NaCl+2H2。曳解Hzf+CLT+ZNaOH可知另一极理论上

22.4L/mol------

生成的氯气的物质的量也为0.00025moL其体积理论上也为5.6mL,但氯气部分会溶于水，且部分会与生成的氢氧化

钠反应，因此另一极实际上可收集到气体小于5.6mL,故答案为：<；阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产

生的NaOH发生反应。

20、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CChN%溶于水能将HCCh-转化为CCh?

一，并增大加入NH4+浓度；加入精盐增大C「浓度,有利于NH4a结晶析出

NaCl

b浓氨水称取一定质量的天然碱晶体加入足量稀

硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba(OH)2溶液过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀

【解题分析】

⑴根据SO42-、Ca2