2024学年黑龙江龙江二中高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案

2024学年黑龙江龙江二中高一化学第一学期期末复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某同学需要配制0.2mol【r的氢氧化钠溶液450mL,用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及祛码）将（）

A.等于3.6gB.等于3.60gC.大于3.6gD.等于0.36g

2、下列有关物质结构的说法或表示错误的是

A.CH4分子呈正四面体形

B.78gNa2（h晶体中阴阳离子总数为3NA

C.3.4g氨气中含有N-H键的数目为0.3NA

D.二氧化碳的分子结构模型为•□>2e

3、已知5KC1+KC1O3+3H2so4=3CLT+3K2so4+3H2O,下列说法不正确的是

A.KCKh是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C.H2s既不是氧化剂又不是还原剂D.ImolKCKh参加反应时有lOmol电子转移

4、在某溶液中酚猷呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

5、下列实验操作正确的是（）

选项实验操作

用镜子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大

A观察钠与水反应的现象

小的钠，小心地放入装满水的烧杯中

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清

B检验NaHCCh与Na2c03溶液

石灰水

NazCh用棉花包裹，放入充满CO2的集气

C证明Na2（h与CO2的反应是放热反应

瓶中，棉花燃烧

用的丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼

D检验Na2c。3与K2c（）3溶液

烧，直接观察火焰的颜色

B.BC.CD.D

6、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）

A.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4J,B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3J,

C.FeCl3+3KOH=Fe（OH）31+3KCID.CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2；+2NaCl

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=12的溶液：K+、Na\CH3COO\Br

2

B.红色石蕊的溶液:NH4\Ba\AIO2、Cl

C.1.0moI・Li的KNO3溶液：H\Fe2\Cl、SO?

2

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K\CO3\NOJ

8、现有浓度均为1mol/L的FeCb、CuCh的混合溶液100mL,向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应（溶液的体积变化

忽略不计）。已知，氧化性Fe3+>Cu2+下列有关叙述正确的是（）

A.反应后的溶液中11m02+）是0.1511101B.反应后的溶液中不存在Fe3+和CiP+

C.反应后残留固体为3.2gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

9、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是

A.FeCb溶液（FeCli）：通入适量CL

B.Fe2（）3固体（ALCh）：加入足量的盐酸，过滤

C.CO气体（CCh）：通过NaOH溶液洗气后干燥

D.CL气体（HC1）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

10、关于硝酸的说法正确的是（）

A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B.浓HNQ,与浓盐酸按3：1的体积比混合所得的混合物叫王水

C.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2

D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

11、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al

12、下列试剂的保存方法错误的是

A.少量的钠保存在煤油中

B.氢氟酸保存在无色玻璃瓶中

C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中

D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

13、下列实验方案中，不能测定Na2c。3和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数的是

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物充分加热，减重b克

D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

2+-|2-1

14、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg)=2mol-L,c(SO4)=6.5mol-L,若将200mL此混合液中的Mg?+

和AP+分离，至少应加入1.6molL-1氢氧化钠溶液的体积是

A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L

15、为测定某铜器表面Cux(OH&CL(Cu为+2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取少量CMOH&CL,

将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNQ,溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,

得到固体0.1435g。向另一份中加入O.lOOOmol-LTEDTA(已知Ci?+与EDTA反应的化学计量数比为1:1),恰好完全

反应时消耗EDTA20mL„则Cux(OH),Clz的化学式中y的值为()

A.1B.2C.3D.4

16、原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能为

A.第IHA族B.第IA族C.镯系元素D.第IIIB族

二、非选择题(本题包括5小题)

17、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

白色

沉淀

显色固气体C澄清石灰水

体A

通人

水中

无色潜

液B

蓝色

溶液

(1)由此可以推断：A为(填化学式，下同)，B为,X为,C为,E为o

⑵写出A与B反应的化学方程式：»

18、下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C

是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：

⑴A、D、E的化学式分别为、、.

(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？

（3）写出D-C反应的化学方程式：

（4）写出E-D反应的化学方程式：。

19、（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式;

（）用如图所示装置可检验木炭和浓

2硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2»

品红溶液魄酸酸化的品红溶液澄清石灰水

A高钻酸伴溶液cD

①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：;

②设计B、C的实验目的是：;

③写出B中发生反应的离子方程式：;

④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：o

20、实验室用NaOH固体配制250mLi.25mol-Lr的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、»

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）o

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1〜2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏高的是.

A.称量NaOH时，祛码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎将液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸储水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

21、为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂:

物质试剂物质试剂

CUO(A12O3)FeCb溶液(FeCL)

NaHCO3溶液

Fe(Al)

(Na2cCh)

CO2(HC1)Cu(Zn)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

因为实验室没有450mL规格的容量瓶，则应选择500mL的容量瓶进行配制，计算时，也应使用溶液的体积为500mL。

/n(NaCl)=0.2mol'L-'x0.5Lx40g/mol=4.0go故选C«

【题目点拨】

配制一定物质的量浓度的溶液时，需要选择一定规格的容量瓶。若容量瓶的规格中存在与所配溶液体积相同的容量瓶,

则选择等体积的容量瓶；若容量瓶的规格中不存在与所配溶液的体积相同的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶。另外,

在表明所选择的容量瓶时，一定要标明规格。

2、C

【解题分析】

AC%分子构型为正四面体形，A选项正确；

788

B.过氧化钠是由Na+和O；构成，78gNa2O2晶体中所含离子总数为：78glm川X3XNAmoH=3M,B选项正确；

34g

C.一分子NH3含3个N-H键，3.4g氨气中含有N-H键的数目为：,X3XMimol-'=0.6NA,C选项错误；

17g/;mol

D.二氧化碳为直线型分子，中心原子C分别和两个O共用两对电子，形成两个碳氧双键，且原子半径C比O的大，D

选项正确；

答案选c。

3、D

【解题分析】

A、KC1中的-1价的Cl全部升高为0价，KCKh中+5价氯降低为0价，KCKh是氧化剂，KC1是还原剂，A正确；

B、KC1O3是氧化剂，被还原，KC1是还原剂，被氧化，反应中被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1,B正确；

C、硫酸中没有元素化合价的改变，既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；

D、ImolKCKh参加反应时有5moi电子转移，D错误；

故选D。

4、C

【解题分析】

溶液中酚酸呈粉红色，则溶液为碱性，选项中只有AF+不能大量存在。

答案选C。

【点晴】

本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、

弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离

子之间等。

5、C

【解题分析】

A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；

B.分别向NaHCCh与Na2c0.3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钢溶液加以鉴别，

B错误；

C.Na2（h与CCh反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2（）2与CO2的反应是放热反应，C正确；

D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃，D错误；

答案选C。

6、B

【解题分析】

根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3,符合要求，

正确。

7、A

【解题分析】

A.pH=12的溶液，显碱性，K+、Na\CH3COO\BF离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B.石蕊溶液呈红色的溶液，显酸性，H+、A1O2-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.Fe2\H\NO3•发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D.与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D错误；

故选A.

8、C

【解题分析】

n(FeC13)=cV=lmol/Lx0.1L=0.1mol,n(FeJ+)=0.1mol»n(CuC12)=cV=1mol/LxO.1L=O.1mol,//(Cu2+)=0.1mol,

m5.6g」,

n(Fe)=—=——^-=0.1mol,根据氧化性Fe3+>Cu2+,铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和C/+反应，

M56g/mol

2Fe3++Fe=3Fe2+

0.1mol0.05mol0.15mol

Cu2++Fe=Fe2++Cu

0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol

A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol,故A错误；

B.反应后的溶液中不存在Fe3+,但是还剩余0.05molCiP+,故B错误；

C.反应后残留固体为生成的铜单质，其质量为0.05molx64g/mol=3.2g,故C正确；

D.反应后残留固体只有铜单质，铁粉已经反应完全，故D错误；

答案选C。

9、B

【解题分析】

A、2FeCL+CL=2FeC13,没有引入新杂质，故说法正确；

+3++3+

B、A12O34-6H=2A1+3H2O,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,把FezCh消耗了，应用氢氧化钠溶液，故错误；

C、CO2是酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物，通过NaOH溶液吸收CO2,然后干燥，得到纯净的CO,故说法正确;

I)、HC1溶于饱和NaCl溶液被吸收，CL在饱和食盐水中的溶解度很小，然后干燥，得到纯净的CL,故说法正确。

答案选B。

10、A

【解题分析】

A.硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A

正确；

B.王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3,王水能溶解金、的等金属，故B错误；

C.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；

D.常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕

色气体，故D错误；

故选A。

11、A

【解题分析】

A.非金属性：Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4>HBrO4

>HC104,故A错误；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na>S,原子核外电子层数越多，半径越大，0的原子核外有2个电子

层，半径最小，则原子半径：Na>S>0,故B不选；

C.金属性：K>Na>Li,元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH,

故C不选；

D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na>Mg>Al,故D不选。

故答案选A。

12、B

【解题分析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛

放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中CI2+H2OHC1+HC1O,HC1O见光受

热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。

13、A

【解题分析】

A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；

B、最后得到的是氯化钠，可以测定：

C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；

D、最后得到的是碳酸钢，可以测定；

答案选A。

14、D

【解题分析】

根据电荷守恒2c(姓2+)+)=2c(SO：-)可得c(AF+)=3mol/L；

)=2mol/Lx0.2A=OAmol；n(Al3+)=3ml/LX0.2L=0.6mol；

3+

反应的离子方程式为：Al+3OH-=Al(OH)3i；

3+2+

A1+4OH-=A1O2-+2H2O,Mg+2OH-=Mg(OH)2J.；

所以，要分离混合液中的Mg2+和AP+加入的氢氧化钠溶液至少得使AP+恰好完全反应生成A1O2-离子，即，需氢氧

化钠的物质的量为x2+06moix4=3.2mol；所以加入1.6mol-L-1氢氧化钠溶液的体积为:

32moi

V（NaOHuq）==2L,

1.6mol/L

答案选D。

15、C

【解题分析】

向其中份滴加足量AgNQs溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g,由此计算n(CD；向另一份中加

入0.1000moH/EDTA(已知CM+与EDTA反应的化学计量数比为1：1),恰好完全反应时消耗EDTA20mL,由此计

算n(Cu2+)；然后结合化学式中元素的化合价代数和为零计算化学式中y的值。

【题目详解】

向其中份滴加足量AgNQs溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g,生成了氯化银沉淀，n(AgCl)=

0.1435g

=0.001mol,含氯离子物质的量=0.001mol,向另一份中加入O.lOOOmoHJEDTA(已知Ci?+与EDTA反应

143.5g/mol

2+1

的化学计量数比为1：1),恰好完全反应时消耗EDTA20mL,n(Cu)=0.1OOOmobL-x0.02L=0.002mol,Cus(OH)yCl2

中n(Ci?+)：n(CD=2s1,令x=2,由化学式中元素的化合价代数和为零：(+2)x2+(-1)xl+(-1)xy=O,解得y=3,

答案为C。

16、B

【解题分析】

短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，原子序数为x+1的元素在第HIA族，在四、五周期时，元

素在IHB族，在六、七周期时，为镯系或钢系元素，以此来解答。

【题目详解】

短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族，原子序数为x+i的元素在第mA族；

在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族，则原子序数为x+i的元素在niB族；

在六、七周期时，原子序数为X的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素为镯系或钢系元素；

则不可能为IA族元素，

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CHNO3（浓）NO2和CC>2NO和CO2NOC+4HNO3（^）^4NO2T+CO2T+2H2O

【解题分析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X,应是碳与浓硫酸或浓硝酸的

反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCCh,说明c中含有CO2,无色稀溶液D与单质F

反应生成蓝色溶液，该溶液应含有CM+,则说明F为金属Cu,无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNCh溶液，G

为CU(NO3)2,生成气体E为NO,则说明混合气体X应为CO2和Nth的混合物，则A为C,B为浓HNCh,无色气

体C的成分为CO2、NO,结合物质的性质解答该题。

【题目详解】

由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3,X为CO2和Nth,C为CCh和NO,D为稀HNCh,E为NO,G为Cu(NCh)2。

(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3;X是CO2和Nth;C为CO2和NO；E为NO；

(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O,根据电子守恒、原子守恒，可得

该反应的化学方程式C+4HNOK浓)/=4NO2f+CO2T+2H20。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和C(h,结合物质的性质用逆推的方法推断，

可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。

18、SiCLSiOjH2SiO3粗硅提纯Si02+2Na0H=Na2Si03+H20H^in,-Si0,+H,0

【解题分析】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体，结合转化关系可以知道B

为Si元素，而D为B的氧化物，则D是SiO”A为SiCL,C是一种钠盐，则C是NazSiOs,E是C对应的酸，贝！|E是

H2SiO3,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B

为Si元素，而D为B的氧化物，则D是SiOz,A为SiCL,C是一种钠盐，则C是NazSiOs,E是C对应的酸，则E是

H2SiO3,

(1)由以上分析可以知道A为SiCL,D为SiO2,E为H2SiO35

因此，本题正确答案是：SiCl4,Si%H2SiO3»

(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；

因此，本题正确答案是：粗硅提纯；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为Si02+2Na0H=Na2Si03+H20；

因此，本题正确答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.

(4)HzSiOs不稳定,加热分解可生成SiO21方程式为H,SiO,-Si0,+H,0；

因此，本题正确答案是：HSiO.二正

【题目点拨】

硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅

与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉

淀硅酸。

19、2H2s。4（浓）+C匕CO2t+SO2t+2H2OA中品红溶液褪色除去SO2并检验SO2,气体是否除尽，排

22

除SO2对CO2气体检验的干扰5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H*C中品红溶液不褪色D中溶液变浑

浊

【解题分析】

根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品红褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清

石灰水反应变浑浊，二氧化硫也能，故先检验二氧化硫并除去，后检验二氧化碳。

【题目详解】

（1）碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式为2H2s0式浓）+C=^=CO2t+SO21+2H2O；

（2）①二氧化硫能使品红褪色，故A中品红溶液褪色；

②因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先除去SO2并检验SO2气体是否除尽，排除SO2对气体检验的干扰;