福建省平和一中、南靖一中等四校2024年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含答案

福建省平和一中、南靖一中等四校2024年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.钠与冷水反应：Na+H2O=Na+2OH-+H2T

B.金属铝溶于苛性钠溶液：A1+2OH-=A1O-+H2T

+3+

C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=3Fe+3H2T

D.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+=2A13++3H2T

2,向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuL溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中

不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）

2+

A.上述实验条件下，物质的氧化性：CU>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与12反应，L作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时，转移2moi电子时生成Imol白色沉淀

3、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是

A.上层液体经漏斗下口放出

B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C.分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

4、将质量均为mg的02、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y

气体可能分别是（）

A.N2CH4B.CO2SO2

C.ChCO2D.CH4CI2

5、现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：

①取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，

②过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。

（已知：硅不与盐酸反应，Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2n

由此可推知，硬铝的组成可能为（)

A.AlCuMgSiB.AlMgSiZn

C.AlFeCCuD.AlMgZnFe

6、下列各组离子能大量共存的是（)

A.Na\Mg”、CO；'「B.H\NO；、Fe"、Br

c.NH：、K*、so：'ClD.Na*、S2\Cu2\SO

7、下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是。

A.把CCh通入澄清石灰水中至过量

B.把NaOH溶液逐滴滴加到AL（SOQ3溶液中至过量

C.向A1CL溶液中不断滴入氨水至过量

D.向FeSCh溶液中不断滴入NaOH溶液至过量

8、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能

用作安全瓶防倒吸装置的是

9、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A.Na?。和NazSiO,都属于氧化物B.H2sO&和HC1都属于酸

C.KOH和Na2cGJ?都属于碱D.K2co：和K?O都属于盐

10、下列有关化学用语的说法正确的是（）

A.氯原子的结构示意图：

B.中子数为6、质子数为6的碳原子：/C

C.听与2H互称同位素

D.颂Th和232Th的化学性质不相同

11、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、

C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是

A-

---►D—---------

B-

_加人A―、”

----►E...............，F

C—

A.物质B是H2B.物质C是ChC.物质D是FeCLD.物质F是FeCL

12、下列分类标准不正确的是（）

A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）

B.分散系分为溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）

C.纯净物分为单质、化合物（标准：组成纯净物的元素种类数）

D.化合物分为电解质、非电解质（标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电）

13、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）

①A1②AlCb③Na2cO3©AI2O3⑤NaHCCh

A.①②④⑤B.①④C.①③D.①④⑤

14、据报道，：He可能成为一种新能源，下列说法错误的是（）

A.:He和；He互为同位素

B.洱e原子核中有1个中子，核外有2个电子

C.:He和；He的原子结构示意图均可表示为回,

D.由；He和；He分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同

15、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选

目的分离方法原理

项

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同

除去KNO3固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

除去丁醉（沸点U7.5C）

D蒸储丁醇与乙酸的沸点相差较大

中的乙醛（沸点34.6℃）

A.AD.D

16、下列说法中不正确的是（）

A.鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂

B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的

常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，1、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G

（DB的组成元素为。

（2）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为。

（3）G-J的离子方程式为o

（4）M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3:2：4,则M的化学式为。

18、有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小

组设计并开展如图所示的实验：

已知：①步骤I中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。

②步骤II、ID中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

⑴原固体中一定含有的物质是(填化学式)。

(2)原固体中一定不含有的物质是(填化学式)，原因是

(3)写出步骤n、ni中生成白色沉淀的离子方程式：

(4)步骤III所得蓝色溶液中一定含有的溶质是(填化学式)。

19、某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2(h反应”而“潮湿的CCh能与NazCh反应”，设计了如下装置进行

实验(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)实验开始前先通入一段时间的N2,目的是o

(2)饱和NaHCCh溶液的作用是;试剂X是»

⑶实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭Ki,打开K2,实验中观察到E中灼热的铜丝

颜色未发生变化，则得出的结论是o

(4)若(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CCh能与Na2(h反应。

(5)写出D中CCh与NazCh反应的化学方程式.

20、分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馆等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的

常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量密度(g/cn?)沸点/℃溶解性

环己醇1000.9618161微溶于水

环己烯820.810283难溶于水

I.合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开

始缓慢加热a,控制馆出物的温度不超过90

II.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一

段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馆得到纯净环己烯10g.

回答下列问题：

(1)装置b的名称是一。

(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是一(填字母)。

A.立即补加B.冷却后补加C不需补加D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒

出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是一。

(5)在环己烯粗产物蒸播过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。

A.蒸储烧瓶B.温度计C.分液漏斗D.牛角管E.锥形瓶

21、现有下列十种物质：①乙醇②铜③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝

酸⑩硫酸铁

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:

分类标准—氧化物——电解质非电解质

物质②—⑤⑧⑨⑦——

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：OIT+H+=H2O,该反应对应的化学方程式为

（3）少量的②加入的溶液中反应⑩的离子方程式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

+

A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,故A错误；

B.金属铝溶于苛性钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T,故B

错误；

+2+

C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H=Fe+H2T>故C错误；

D.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2A1+6H+=2A13++3H2T，故D正确；

答案选D。

2、A

【解题分析】

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuL溶液变为深黄色，说明有L生成。碘元素化合

价由-1价升高到0价，+被还原为CuL向反应后的混合物中不断通入SCh气体，溶液逐渐变成无色，说明L被还

原，L与SO2反应生成HI和H2sCh,据此分析解答。

【题目详解】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUU+L,向反应后的混合物中不断

通入SCh气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI»

A.在2CuSO4+4KI=2K2so4+2C11U+I2反应中，CiP+化合价降低，Ci?+作氧化剂，h是r失去电子形成的，h是氧化产

2+

物，根据物质的氧化性：氧化剂〉氧化产物，可知氧化性：CU>I2；在反应SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI中，碘元素化

合价由0价降低为-1价，L作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：

2+

I2>SO2,故氧化性：Cu>l2>SO2,A正确；

B.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,由反应方程式可知，碘元素化合

价由0价降低为-1价，被还原，所以L作氧化剂，B错误；

C.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL因为L不断被还原消耗变为使

碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；

D.G1SO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L,可知：每转移2moi

电子生成2moicuLD错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题目信息推断实验中发生的反

应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大

于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接

受与应用能力。

3^C

【解题分析】

A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；

B.进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；

C.使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；

D.振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误。

故选C。

4、B

【解题分析】

根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析作答。

【题目详解】

由图可知，温度相同时，P(O2)>P(X)>P(Y),根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分

子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所以，X、Y的相对分子质量大于32,且Y的相对分子质量

大于X。符合条件的只有B。

故答案选B。

5、A

【解题分析】

由于样品和稀盐酸反应能生成气体，且有不溶物，说明该样品中除了含有排在氢前的活泼金属外，还含有不能够和稀

盐酸反应的物质；而该不溶物中有能够和氢氧化钠溶液反应的物质，根据题意说明该不溶物中应该含有Si,还含有既

不能和稀盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应的物质，即在金属活动性顺序中氢后的金属，所以硬铝的组成可能为Ak

Cu、Mg、Si,答案选A。

6、C

【解题分析】

A.Mg2+、CO*•结合生成沉淀，不能共存，选项A不选；

B.H+、NOJ\Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，选项B不选；

C.该组离子之间不反应，可大量共存，选项C选；

D.S*、CM+结合生成沉淀，Cu2\SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项D不选；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3।+H20,生成白色沉淀，但通入过量C。？，发生反

应。。2+%。+=。口("。。3)2，白色沉淀溶解，故A错误；

B.6NaOH+&，2($。4)3=2Al(0IT)^j+3Na,继续滴加NaOH溶液，AI(OIT)3+NaOH=NaAlO+2H)0,

故B错误；

C.AlCl3+3NH3-/。=，”(0H)3i+3N4C7,氢氧化铝为白色沉淀，且不溶于弱碱，故C正确；

D.FeSO、+2NaOH=Fe(OH)2j+Na公0、,打软网？+犯°+。2=4F次0叫，注意阳。瓦》2为白色沉淀,

但阳明3沉淀为红褐色，故D错误；

故选：Co

8、B

【解题分析】

A.该装置是排液量气装置，故A错误；

B.该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短(刚漏出瓶塞)若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒

流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；

C.该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；

D.该装置是洗气装置，故D错误；

故选B。

9、B

【解题分析】

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；

由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；

据定义分析即可。

【题目详解】

A.Na?。属于氧化物，Na2SiO•，属于盐，故A错误；

B.H2s。4和HC1都属于酸，故B正确；

C.KOH属于碱，Na2cO,属于盐，故C错误；

D.K2c。,属于盐，K?。属于氧化物，故D错误；

故选B。

10、C

【解题分析】

wnjt，

A.氯原子的结构示意图为,A错误；B.中子数为6、质子数为6的碳原子可表示为/2,B错误；C「H与

2H的质子数相同、中子数不同，二者互称同位素，C正确；D.230Th和皿Th的核外电子排布相同，属于同一种元素,

化学性质相同，D错误。答案选C。

点睛：元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，因此互为同位素的原子具有相同的化学性质，但物理性

质不同。

11、D

【解题分析】

将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是FeCh；由于A、B为单质（其中A为固体，B为气体），

所以A是Fe,B是CL;向FeCb溶液中加入Fe,发生反应变为FeCb；气体B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E,

则C是Hz,E是HCL盐酸与Fe发生反应产生FeCk；因此选项正确的是D。

12、B

【解题分析】

A.根据是否有电子转移，化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；

B.分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；

C.根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；

D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；

故选B。

13>D

【解题分析】

①金属铝与酸反应生成AF+和氢气，与碱反应生成A1O2-和氢气，①正确；

②AlCb只能和强碱反应，但是不能和强酸反应，②错误；

③Na2CO3能与强酸反应，只能与部分强碱反应，如与氢氧化钙反应，但不能与氢氧化钠等碱反应，③错误；

④AWh属于两性氧化物，既能与酸反应，生成AF+离子，又能与碱反应生成AKh-离子，④正确；

⑤NaHCCh属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，⑤正确；

可见既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质序号是①④⑤，故合理选项是D。

14、D

【解题分析】

A.；He和；He属于同一种元素的不同核素，互为同位素，A项正确；

B.；He有2个质子，因此核外有2个电子，有（3-2）个中子，B项正确；

C.因为；He和；He核内均有2个质子，核外均有2个电子，因此均可表示为，C项正确；

D.同位素之间的化学性质基本一致，但是物理性质有差别，D项错误；

答案选D。

15、D

【解题分析】

A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；

B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；

C.可以用重结晶的方法除去KNCh中的NaCl杂质，其原理是KNCh的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温

度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNCh中的NaCl除去，故C错误；

D.丁醇和乙醛的沸点相差大，可以用蒸储的方法分离，故D正确；答案为D。

16、B

【解题分析】

A.氢氧化铝胶体和食盐水，分别为胶体和溶液，可利用丁达尔效应鉴别，A正确；

B.白糖水和食盐溶液，虽然一甜一咸，但化学药品不能品尝，所以不用化学试剂无法鉴别，B不正确；

C.粉笔末与水的悬浊液静置后可产生沉淀，豆油与水的乳浊液静置后可分为两层，C正确；

D.氯化钠溶液没有颜色，硫酸铜溶液显蓝色，通过观察溶液的颜色便可区分，D正确。

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCb溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H*=2Fe3++4H2O

Na2FeO4

【解题分析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCLH为NaClO,G为氧化物，加H2s0八出。2生成J,J加D

得L,L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3,D为NaOH,以此逆推可知J为Fez（SO。3,G为FeO,则B中含有Fe元

素，C为CH,B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO,E为CO2,I为

Na2co3（纯碱），K为NaHCCh（小苏打）.

【题目详解】

（D由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO,则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；

（2）1为Na2c03（纯碱），K为NaHCCh（小苏打），Na2cCh与氯化钙反应生成CaCCh为白色沉淀，可加入CaCL溶液

鉴别，出现白色沉淀者为Na2c03,故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCb溶液，出现白色沉淀者为I；

t3t

⑶GfJ的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程,出。2具有氧化性,反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H=2Fe+4H2O,

故答案为：2FeO+H2O2+6H*=2Fe3++4H2O;

（4）H、L、D分别为：NaCKKFe（OH）3,NaOH,根据物质的量之比为3：2：4,结合生成一种含氧酸盐M,可确定

M的化学式为NazFeCh,方程式为3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,故答案为：Na2FeO4»

【题目点拨】

无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品

发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。

2+2+-

18、CU（NO3）2,Na2sO4NaHCOj向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba+SO4=BaSO4；,Ag+Cl

=AgCl；HNO3、NaNCh、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2

【解题分析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一

定不含有碳酸氢钠；步骤n加入过量硝酸钢产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤in中加入硝酸银溶液，

出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银

沉淀，但不能确定一定含有氯化钠.

【题目详解】

（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有CU（NO3”步骤n加入过量硝酸钢产生白

色沉淀，说明固体中一定含有Na2s04；

（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCCh;

(3)根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤

液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钢，说明硝酸领有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸领；硝酸韧和硫酸

钠反应生成硝酸钠和硫酸钢沉淀，离子方程式是Ba2++SO4*=BaSO41，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，

离子方程式是Cl+Ag+=AgCU；

(4)根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤

液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸领，说明硝酸钢有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸领；硝酸领和硫酸

钠反应生成硝酸钠和硫酸钢沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：

HNO3、NaNCh、Ba(NO3)2>Cu(NO3)2.

【题目点拨】

首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。

19、排除装置中的空气除去CO2气体中的HC1气体浓硫酸干燥的CCh不能与NazCh反应打开K”

关闭K22co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2

【解题分析】

为了探究“干燥的82不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与NazCh反应”，设计了如下装置进行实验，先用氮气排尽

装置A中的空气，利用装置A制取CO2,通过装置B利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过装置C,装有浓

硫酸，若打开K2关闭Ki则为干燥的CO2,若打开Ki关闭K2则为潮湿的CCh,经过装置D与过氧化钠作用，再通过

装置E用灼热的铜丝检验是否有氧气生成，据此分析。

【题目详解】

(1)后续实验要验证是否有氧气生成，故实验开始前先通入一段时间的N2,目的是排除装置中的空气；

⑵盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，饱和NaHCCh溶液的作用是除去CCh气体中的HC1气体；试剂

X是起干燥剂作用，可选用浓硫酸；

(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后