2023-2024学年青海省海东市平安区海东二中化学高二上期末教学质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年青海省海东市平安区海东二中化学高二上期末教学质量检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某煌的结构简式为CHLCHLCH=C（C2H分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a,在

同一直线上的碳原子数为b,一定处于同一平面上的碳原子数为c,则a、b、c分别为（）

A.4、3、5B.4、3、6C.2、5、4D.4、6、4

2、2so2+O2-q2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是

A.使用催化剂不影响反应速率

B.升高体系温度能加快反应速率

C.减小SO2的浓度能加快反应的速率

D.若反应在密闭容器中进行，SO2和。2能100%转化为SO3

3、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（）

A.在相同条件下，N2在水中的溶解度小于。2

B.HF、HCKHBr、HI的热稳定性依次减弱

C.F2>Ch、Bm、L的熔、沸点逐渐升高

D.CH3cH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3,CH3cH2cH2cH3的沸点逐渐升高

4、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出A1的第一电离能比Mg大

B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NM的沸点低于P%

C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第IDA族元素

D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片

先溶解完

5、下列物质中，其主要成分不属于短的是（）

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

6、用化学用语表示反应C（h+2Mg工2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是

A.CCh的结构式：O—C-OB.Mg2+的结构示意图：,,

C.MgO的电子式：Mg2+[4p-0.中子数为8的碳原子：：C

7、下列反应中，不属于盐类水解反应的是

++2-+

A.NH4+H2ONH3«H2O+HB.HCXV+H2OCO3+H3O

3+2

C.Al+3H2。^^A1(OH)3+3H+D.S-+H2OHS~+OH"

8、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()

A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B.热稳定性：HF>H2O>NH3

C.S2\Cl\K+的半径逐渐增大

D.O、F、N的电负性逐渐增大

9、利用如图装置，完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中，正确的是()

A.若X为锌棒，丫为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B.若X为碳棒，丫为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，丫为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

10、25℃时，向ILO.lmol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25"C时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76xl0-5),

保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.25c时，O.lmol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=l()r

B.当通入O.lmol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

C.当c(R)=c(HR)时，溶液为酸性

D.HR为弱酸，25C时随着氨气的通入，c(R)/[c(OH-)*c(HR)]逐渐增大

11、关于化学能与热能的叙述，正确的是()

A.酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关

C.伴有能量变化的过程都是化学变化

D.化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的

12、a、b、c^d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。（1）a、c均能与稀H2S04反应放出气体；（2）

b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断

a^b、c、d、e依次为（）

A.Mg、Cu>Al、Ag、FeB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Fe、Cu、Al、Ag、MgD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

13、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）一3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

14、部分弱电解质的电离平衡常数如下：

弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3・H2O

Kai=4.3xl0-7

电离平衡常数（25℃）Ka=1.8xl04Ka=4.9xl0>°Ka=1.8xlOs

Ka2=5.6xlOn

下列说法错误的是（）

2

A.结合H+的能力：CO3>CN>HCOj>HCOO

++

B.O.lmol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO）>c（NH4）>c（H）>c（OH）

C.pH=3的盐酸与pH=U的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）>V（氨水）

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者

15、某烷烧分子内含有16个氢原子,则其分子式为

A.C4H16B.C7H16C.C8H16D.Ci6H32

16、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是

浓硫酸

A.实验室制乙烯品会和乙醇

W混合液

饱和食盐水

高

B.实验室制乙快并验证乙焕发生氧化反应镒

酸

钾

酸

性

液

溶

D.若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

17、已知A(g)+B(g)w=±C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃70080083010001200

平衡常数1.71.11.00.60.4

83()℃时，向一个2L的密闭容器中充入().2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol

/(L-s)o下列说法正确的是

A.4s时c(B)为0.38mol/L

B.830℃达平衡时，A的转化率为20%

C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200℃时反应C(g)+D(g)=+A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

18、分子式为GHi。含有苯环(不含其它碳环)的同分异构体共有

A.7种B.6种C.5种D.4种

19、下列有关爆类物质的说法正确的是()

A.石油通过减压分储可以得到相对分子量较大的芳香煌

B.丙烯与溟的四氯化碳溶液反应生成1,3-二漠丙烷

C.中至少有16个原子共平面

D.0’的一氯代物的同分异构体有质种

20、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)2s(g),Ki；(g)S(s)+O2(g)=^()2(g),K2；则反应H2(g)+S(h(g)

;^O2(g)+H2s(g)的平衡常数是

A.K1+K2B.K1-K2C.KIXK2D.KI/K2

21、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③氯化钠和单质溪的水溶液④粗盐

溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸储、结晶B.萃取、蒸储、分液、结晶

C.分液、蒸储、萃取、过滤D.蒸储、萃取、分液、过滤

22、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

-1

A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+Hz0(g)C0(g)+H2(g)△年(加a)kJ•mol

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.amolC和amolH20反应生成amolCO和amol上吸收的热量一定为131.3akJ

D.1molC(g)>2molH、1mol0转变成1molCO(g)和1mol4(g)放出的热量为akJ

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某实验室废液中含有Fe3+、Fe2\Cu2\Ag十四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理,

以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是___________________________

⑵操作②中观察到的实验现象是o

⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+

24、(12分)有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

②S<KIR)1I(R、R'代表危基)

()()1I—*R-----C—Cl(►1<(<)()R

③X在催化剂作用下可与上反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：X的含氧官能团的名称是,X与HCN反应生成A的反应类型是.酯类化合物B的分子式

是35HM03,其结构简式是oX发生银镜反应的化学方程式是

G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是

OH

々~%—CH-COOH

的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜

反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有种（不考虑

立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式

25、（12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）al.xHiO）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可

完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

I.铁含量的测定

步骤1:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMn（h溶液至草酸根（C2O42D恰好全部被氧化成CO2,同时，

MnO4-被还原成M/+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤3：用O.OlOmol/LKMnth溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnth溶液20.02mL,滴定中MnCh-被还原成

2+

MnO

重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗O.OlOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是。写出步骤3中发生反应的离子方程式。根

据实验数据,测得该晶体中铁元素的质量分数为。若步骤2中加入的KMnCh溶液的量不足，则测得的铁含量_____

（选填“偏低”“偏高”或“不变”）

H.结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]・xH2O在HOC时的失重率为a%,则晶

体

化学式中结晶水个数x的计算式为=（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K.,[Fe（C2O4）

3]）=437g/mol）

26、（10分）石蜡油（17个碳原子以上的液态烷燃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）在试管①中加入石

蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入淡水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以

看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高镒酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：

即\*装置A的作用是_________试管①中发生的主要反应有：C8H18+；C4H10+C4H8C8H36

U■冷水DAI

域:8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为

和,这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于反应。其可能结构

为（填字母，答案可能不止一个，下同）

A「产CH%E-CH-CM”

CH：

C.1取-CHLCH:-叫DJ飙-gf-E*写出试管③中反应的任意一个化学方程式。试管②中

CH，CH；

的少量液体的组成是（填序号）

①甲烷②乙烯③液态烷烧④液态烯烧。

27、（12分）已知草酸晶体（H2c2O4・XHzO）可溶于水，并可与酸性高镒酸钾溶液完全反

应:2KMn（）4+5H2c2O4+3H2SO4==K2S04+2MnS04+10C02T+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子

数X,步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体L260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000mol/L的KMnCh标准溶液进行滴定，三次结果如下：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

待测溶液体积（mL）25.0025.0025.00

标准溶液体积（mL）9.9910.0110.00

已知H2c2。4的相对分子质量为90,请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_______(填酸式或碱式)滴定

管中。在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是(填序号)。

①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是

。根据上述数据计算X=.误差分析(填偏高、偏

低或无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

②若KMnCh标准溶液浓度偏低，则X值_________；

③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸储水，则X值____________»

28、(14分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：可逆反应：FeO(s)

+CO(g)；=iFe(s)+CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)9381100

K0.680.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氮气，混合气体的密度。常温下，浓度均为0.1mol・L-i

的下列五种溶液的pH如下表：

溶质CH3coONaNaHCOaNa2cO3NaClONaCN

pH8.89.711.610.311.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是o

②根据表中数据判断，浓度均为0.01moll'的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释

100倍，pH变化最小的是(填字母)。

A.HCNB.HC1OC.H2cChD.CH3COOH

③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：

④含有CnCh?-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0x10-3的CnO72,为了使废水的排放达标，进行如下处

理：

CrQ3产、Fe)陞灰木一|E^OH)3Fe(OH)3

若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0xl0-13mol-L-1,则残留的CB的浓度为mol-L-1(已知：

_38-31

Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO,Ksp[Cr(OH)3]=6.0xlO).

29、(10分)化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

无色缗谈B|_型791色髓C]

无邑气体A

-^--”----坐-----5沙-----”--1足充量分空朝气

—-----二J克分励煽1------------------乱用।---------iKSCX^W（------------------）

U&gO-eB瞅D产T,E|~—^>[.红色优F|

请回答：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式