2023-2024学年青海省平安区第一高级中学化学高二上期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年青海省平安区第一高级中学化学高二上期末调研模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是（）

A.N2+O22NOB.2SO2+O2-2SO3

C.CO+H2O（g）CO2+H2D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馆水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸储水再进行滴定

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

D.用酚猷作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

3、下列微粒半径比较正确的是（）

A.Na+>NaB.Cl'>C1C.Ca2+>C1-D.Mg>Na

3+22

4、某溶液可能含有Na+、NH；、Fe?+、Fe>SO4,CO3\$^23、。一、「中的几种离子，已知各离子的浓度均相

等，进行如下实验：

取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

（2）取（1）反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正

确的是（）

23+

A.该溶液中肯定不存在CC^-、SiO3\Fe

B.另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含

C.取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种

NH+匚/+SO2"

D.该溶液中肯定存在4、Fe、乂，4

5、金属是热和电的良好导体，因为它

A.表面富有光泽B.有可成键的电子

C.有金属离子D.有自由运动的电子

6、下列现象或事实的原因相同的是（）

A.浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低

B.碳酸氢铁和碘都可以用加热法进行提纯

C.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

D.硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质

7、在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所

得溶液的体积为()

A.5.0mLB.20.0mLC.大于5.0mLD.小于5.0mL

8、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4

月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7

酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3+»下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是燃的含氧化合物

A.②④B.(2X3)C.①③D.①④

9、下列叙述合理的是()

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

10、25'C时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H)2(s)=Mg"(aq)+20H-(aq),已知25C时j[Mg(0H)2]

=1.8X10-n,陶[Cu(OH)2]=2.2*10-%下列说法错误的是()

A.若向从8(0力2浊液中加入少量岫£18),c(Mg")会增大

B.若向Mg(OH”浊液中滴加CuSO,溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C.若向Mg(OH)z浊液中加入适量蒸储水，心保持不变，故上述平衡不发生移动

D.若向Mg(OH”浊液中加入少量Na£03(s),固体质量将增大

11、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=akJ/mob

在温度Ti和T2时，分别将0.5()molCH4和1.2molNO?充入体积为1L的密闭容器中，测得MCH。随时间变化

数据如下表：

时间/min

温度010204050

n/mol

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

.......

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法不正确的是()

A.10min内，Ti时v(CH4)T2时小B.温度：TI<T2

C.AH：a<0D.平衡常数：K(TI)<K(T2)

12、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是()

A.利用电池外壳的金属材料

B.回收其中石墨电极

C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

13、某密闭容器中发生如下反应X(g)+3Y(g)===2Z(g)AH<0.该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如下图

所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

A.t2时加入了催化剂

B.t3时减小了体系压强

C.t5时升高了体系温度

D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

14、下列实验操作不正确的是

实验目的实验操作

A验证化学反应中的能量变化将N02球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化

B证明非金属性：Cl>OSi将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中

在两支试管中各加入4ml0.01mol/L的KMnO,酸性溶液，再分别加入

探究相同条件下，溶液浓度对反应速

C0.1mol/LH2C2O4溶液2ml、0.2mol/LH2c2O4溶液2mL,分别记录溶

率的影响

液褪色所需时间

D除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

15、在卤代燃RCH2cH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是()

HH

—

④——①

JC

②

—

IH^H

A.发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B.发生消去反应时，被破坏的键是①和③

C.发生水解反应时，被破坏的键是①和②

D.发生消去反应时，被破坏的键是①和②

16、下列变化属于物理变化的是()

A.煤的气化B.石油的分储C.煤的干储D.乙烯聚合

17、下列烷燃化学性质叙述中，不正确的是()

A.烷燃可以与氯气、溟蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应

B.烷烧中除了甲烷外，很多都能使酸性高镒酸钾溶液的紫色褪去

C.烷燃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒

D.烷燃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷燃和烯燃

10

18、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的KsP=4xlO-,下列说法正确的是()

c(Ag+)/mol,L'1

7x10-7----

I

I

°7x10"c(Br_)/mol,L-1

A.力口入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Kp也减小

B.在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr,可使溶液中c点变到b点

C.图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D.在t℃时，AgCl(s)+Br"(aq)WAgBr(s)+C「(aq)的平衡常数K=816

19、下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()

2-

A.碳酸的电离方程式：H2C03C03+2T

B.硫酸钢的电离方程式：BaS0<Ba"+SOj-

-1

C.氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)+'o2(g)=H20(1)AH=-285.8kJ•mol

1

D.C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)4-202(g)=CO(g)△〃=110.5kJ•mol"

10

20、已知常温下，Ksp(AgCl)=lxlO-,Ksp(AgI)=lxl0T8。下列叙述中正确的是()

A.常温下，AgCl在NaCl溶液中的《sp比在纯水中的Ksp小

B.常温下，Agl若要在NaCl溶液中开始转化为AgCL则NaCl的浓度必须大于O.lmokL

C.将0.001mol-L-'的AgNCh溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先析出Agl沉淀

D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(C-)

21、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为

红棕色：N2CMg)=^2NO2(g),下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()

A.烧瓶内气体的密度不再变化B.烧瓶内气体的颜色不再变化

C.烧瓶内气体的压强不再变化D.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

22、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()

①

淡盐水<__hiNaOH溶液

I1―茁7―IH/X含少量NaOH)

精制饱和

NaCl溶液交换膜

A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C.装置中发生反应的离子方程式为C1+2H+电解CLT+H2T

D.该装置是将电能转化为化学能

二、非选择题（共84分）

23、（14分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生

产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极

未标出。

饱和N.CI溶液溶液

电第池燃料池

o为除去粗盐中的C『、Mg"、SO产及泥沙，得到纯净的NaCL可将粗盐溶于水，正确的

操作步骤的顺序是（填序号）。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c。3溶液⑤加过量BaCb溶液

A.①④①②⑤③B.①②©④①③C.①②④⑤③D.④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、

c%,由大到小的顺序为o氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，

浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是（填序号）。

溶质Na2cO3NaHC03NaClONaHSO3

pH11.69.710.35.2

A.向氯水中加入NaHC03,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下，相同物质的量浓度的H2s。3、H2c。3、HC10,pH最大的是HC10

D.四种盐的阴离子结合能力最强的是HCO「若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸1003最

少需要消耗食盐________to氯碱工业产品C12可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯

化法得到四氯化钛的化学方程式：

氮气和氨气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原

TiCL的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氨气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:

24、(12分)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)=2C(g)akj/mol(a>0),已知P是可自由滑

动的活塞。在相同温度进关闭K,向A、B容器中分别充入2noiA?和ImolBz,两容器分别在500℃时达到平衡，A中C

的浓度为叼mol/L,放出热量。kJ,B中C的浓度分别为0moi/L,放出热量ckJ。请回答下列问题：

若将温度升高到700C,反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”、或“不变”)»

比较大小：叼3(填">"、"="、或"<")，a、b、c由大到小的关系为<,若打开K,一段时间后重

新达到平衡，容器B的体积将(填“增大”、“减小”、或“不变”)o若让A、B体积相等且固定P,在B中改

充入4molAz和2molB2,在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L,则〃，、的关系为。能说明A中已达到

平衡状态的是(填序号，有一个或多个选项符合题意)。

a.v(C)=2。(B2)b.容器内气体压强保持不变

c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d.容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，

且平衡向正反应方向移动的是.

a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大Bz的浓度d.选择高效的催化剂

25、(12分)甲苯(<^Q\-CIIa)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛CH())、苯甲酸

C(X)H)等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。

熔点沸点相对密度溶解性

名称性状

（℃）（X：）（P水=1g/cn^）水乙醇

甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶

茶甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶

茶甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛:

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃,同时缓慢

加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是。三颈瓶中发生

反应的化学方程式为，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能

为o经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可

能的原因是（答一条即可）。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室

温时，还应经过（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间

时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是（按步骤顺序填字母代号）。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

d.与适量碳酸氢钠溶液混合震荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇

溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2〜3滴酚配指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定

终点时消耗KOH溶液18.00mL,产品中苯甲酸的质量分数为（注：苯甲酸的相对分子质量为122）。

26、（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法

收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间(min)12345

氢气体积（矶）50120232290310

（1）哪一时间段（指0〜1、1〜2、2〜3、3〜4、4-5min）反应速率最大,原因是

_______________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小，原

因是。求2〜3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）

»如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸储水、B.NaCl溶液、C.NaNOs溶液、D.CuSO”溶液、E.NazCOs溶液，你认为可行的是。

27、（12分）下图为苯和澳的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔,

填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溟和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式

（有机物写结构简式）：,试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两试管，看

到的现象为D中―，E中o反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有（填字母

28、（14分）某药物C能治疗血管疾病，它在人体内能释放出一种“信使分子”D。已知C的相对分子质量为227,由C、

H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。

oD是双原子分子，相对分子质量为30,则D的分子式为

。药物C可由油脂A经如图途径得到。反应②的化学方程式为。O.lmolB与足量的金

属钠反应，消耗―g金属钠。

一电

29、（10分）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbOz+2H2s0,玩鼠2Pbs0,+2山（）。

龄蓄电池示意图放电时，正极的电极反应式是,

,电解液中H2s04的浓度逐渐

,当外电路通过Imol电子时，理论上负极板的质量增加go在完全放电耗尽Pb02

和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是,B电极的电极反应式是

，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将（填"改变”或"不改变”）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题