2023届重庆市三峡名校高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸钺和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

2、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是（）

Z

?T

XY

原子一区

A.简单离子半径：T＞Z＞Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于XzY的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于XzT

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

[CO][H2O]

3、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K保持其他条件不变，若温度升高，c（H）减小。对该反

皿[凡]'2

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2O'CO2+H2

B.升高温度，v（正＞、v的都增大，且v＜逆＞增大更多

C.缩小容器体积，V（正）、V的都增大,且V（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

5、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是(

abC实验结论

浓醋酸酸性：碳酸〉苯酚

ACaCO3C6H5ONa溶液

B0的

B铁屑AgNCh溶液苯和液澳发生取代反应

苯溶液

酸性KMnO4

浓盐酸碘化钾溶液

C氧化性：C12>I2

溶液

饱和食酸性KMnO』溶

D电石乙焕具有还原性

盐水液

A.AD.D

6、下列有关实验正确的是

A.装置用于Na2s03和浓H2sCh反应制取少量的S()2气体昂

有孔塑料板

V7

B.装置用于灼烧CUSO4・5H2。

碱石灰

:J

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

7、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

8、下列有关实验能达到相应实验目的的是()

9、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是

A.过量的铜与浓硝酸反应

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

C.过量二氧化锦与浓盐酸在加热条件下反应

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

10、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和O.lmolB,发生反

应2A(g)+B(g)==ixC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

3O

25

20

15

10

5

0

100200300400〃s

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

11、25C时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法

正确的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.开始阶段，HCO；略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCCh+2NaOH=（NH4）2cCh+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3X10F

D.由图中数据可知：NH3-H2O的电离常数约为1.5X10-5

12、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

PT（）结构式PTOZiv结构式

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,ZM+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zi?+

13、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍,下列说法中正确的是（）

不।

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

14、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符

号，115号元素名称为“馍"，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为一3B.Me的最高价氧化物的化式为Me?。s

C.甯Me的中子数为115D.通过化学反应可使潸Me转化为涔Me

15、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：CI>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSth通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

16、CCh的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH.；捕获CO2生成重要化工产品三聚家胺

的反应：NH3+CO2T+氏0,下列有关三聚氨胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

17、硫酸亚铁钱受热分解的反应方程式为2(NH)Fe(SOj=^工Fe3O3+2NH,T+N2T+4SO2T+5H,O,用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.ILO.lmolL-'(NHJFe(SO)溶液中Fe2+的数目小于0.1NA

B.将1molSO?和1mol02充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0gi'N2中含有的中子总数为1.6N,、

18、关于氯化铉的说法错误的是

A.氯化彼溶于水放热B.氯化铁受热易分解

C.氯化核固体是离子晶体D.氯化钱是强电解质

19、下列离子方程式书写正确的是()

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘；2I+H2O2=I2+2OH

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2(h+6H+=2Fe3++3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba(OH”溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

20、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2Ch+PbSTPbSO4+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.%。2在该反应中体现还原性

21、港珠澳大桥使用了大量的含钏高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

22、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是()

导线

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

二、非选择题(共84分)

23、(14分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示：

HC

”6、七一定条件

(F)

Fe

n、R1-NO1・R1-NH2；

请回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为»

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为。

(3)H的结构简式为.

(4)下列关于I的说法正确的是(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为—(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是—(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CHCOO

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备一3的合

成路线:。

24、(12分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：

③②~HC,HQ|

回答下列问题：

(DB的结构简式为o

(2)反应③的反应类型为.

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为。

(4)下列说法不正确的是»

A.鉴别A和B也可以用溪水

B.C2H60也可以分两步氧化成C

C.C2H2O2和C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6Hl0O4

D.X一定是丁烷

25、(12分)草酸(H2c2Oi)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O1+9NCM+3NOT+9H20。

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：一,B装置的作用

(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：o

实验n：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2c2O12H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃,受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A_>—►_____>_>->E-—>G—o

（1）若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）o

实验III：探究草酸与酸性高锌酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锯酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现_____性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸储水、O.lmoH/NaOH溶液、pH

计、O.lmo卜L“草酸溶液，其它仪器自选）

26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤:

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

⑵表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：.

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为o

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是.

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？o

27、（12分）肉桂酸（。-（'"=（'"一（'（）（）H）是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）水中溶解度（25℃）

苯甲醛106・26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物----通入然气蒸储——--------冷却后加1噜、过滤——>滤液

浓盐酸控制pH=2~3、过滤洗涤晾干、为壬

---------@-----------------®------->称重

蒸播装置

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

（用字母A、B、C、D回答）。

（2）仪器X的名称是,该装置中冷水应从口（填a或b）通入。

（3）步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是，若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

（5）若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%（结果精确至0.1%）。

28、(14分)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的COZ,S。?等

废气处理意义重大。

(1)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为

CO2(g)+3H2(g)fCH30H(g)+H20(g)o如图为CO?平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为

3.0MPa,4.OMPa,5.OMPa«据图可知，该反应为______反应(填“吸热”或“放热设CO2的初始浓度为

1

c0mol.L,根据5.OMPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=(列式即可)。若4.0Mpa时减小投料

比C(CC)2)：C(H2),则C。?的平衡转化率曲线可能位于II线的(填“上方”或“下方”)。

(2)T；C时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe：。」和CO,发生反应

1

Fe3Ozl(s)+CO(g).-3FeO(s)+CO2(g)AH,=+19.3kJ.moF,反应达到平衡后，在I时刻，改变某条件，V(逆)随

时间(t)的变化关系如图1所示，则。时刻改变的条件可能是(填写字母)。

a保持温度不变，压缩容器b保持体积不变，升高温度

c保持体积不变，加少量碳粉d保持体积不变，增大CO,浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入lmolC()2与足量的碳，发生反应

C(s)+CO2(g).-2C0(g)AH3=+172.4kJ•molL平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650c

时，该反应达平衡后吸收的热量是KJ.②T℃时，若向平衡体系中再充入V(C()2)：V(CO)=4:5的混

合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

38

(4)已知25℃时，Ksp[Fe(0H)3]=4.0x10-,此温度下若在实验室中配制100mL5moiiTFeCL溶液，为使配制

过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2moi的盐酸mL(忽略加入盐酸体积)。

29、（10分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝

酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、。

⑵请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列。

（3）氯的非金属性比硫一（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论o

（4）某烧碱溶液中含O.lmolNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可

能有四种情况，分别是：①________;②Na2cCh;③;@NaHCO3,若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将

溶液蒸干，得到固体的质量是g。

⑸将Na2cCh溶于水得到下列数据：

水Na2cO3混合前温度混合后温度

35mL3.2g20℃24.3℃

Na2cCh溶于水（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸锭和氯化领，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

2++3+

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙焕（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选B。

2、D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、NazCh,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A6-核外有3个电子层，O,Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

3、D

【解析】

A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2WCO+H2O,故A

错误；

B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是

吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所

以压强不影响平衡移动，则丫(逆)、v(正)增大相同，故C错误；

D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前

后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；

故选：D。

4、A

【解析】

A、灼热的炭与CCh的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)r8H2O与NH4C1的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

5、C

【解析】

A.浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于

苯酚，故A错误；

B.滨离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溟易挥发，挥发出的漠和水反应也能生成氢溟酸，从而影响苯和漠反

应生成的溟化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；

C.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；

D.电石不纯，与水反应生成乙快的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误;

故答案选C,

6、C

【解析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2sCh易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在堵竭中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

7、B

【解析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO4*)不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀Imol,即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

8、C

【解析】

A.浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C.蒸储时温度计测定馈分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2cCh溶液，故D错误；

故选C。

9、A

【解析】

A.铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A正确；

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B错误；

C.过量二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化镒不反应，C错误;

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D错误；

答案选A。

10、D

【解析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【点睛】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除xV3的情况。

11、D

【解析】

A.25℃时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A错

误；

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO,略有增加，故B错误;

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO,、CO；的物质的量分数分别为0.95、0.05,设｛CO；）=a,贝!|

c（HCO3）^^|a=19a,CO；一的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：CO^+H2OHCO；+OH,

,,、c（HC0；）xc（0H）19axi0-5

则&（CO；）=、c/o%；一~=-a-口§*1°，故C错误；

\**/

D.pH=9.0时，NH：、NH3-H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,设《NH：•国0）=乂，贝！|c（NH；）=£《x=1.5x,

c（NH：）xc（0H）I5xxl0-5

NHrH2O的电离常数7Cb（NH3-H2O）=\"-=—.................=1.5x1（T,故D正确；

c（*1^2^^）x

故选：D。

【点睛】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

12、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Z/+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zi?+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-Z/+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误;

故选：D。

13、B

【解析】

Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；

B.N2、Ch、S、Cb在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；

C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为z>w,故c不选：

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【点睛】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱。

14、B

【解析】

A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.言Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.言Me和塞Me互为同位素，是镇元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

15、D

【解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.Sth通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成C(h,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SCh通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

16、B

【解析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误；

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

17、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1moHLT(NH4)2Fe(SCM2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与。2反应2so2+02-^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5molO2,共1.5mol,现不能完全反应，其物质的量大于L5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中NH3占一，N2占一，SO2占一，根据反应可知，生成4moiSCh

777

转移8mol电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

DFN的中子数=15-7=8,3电气2的物质的量为O.lmoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

18、A

【解析】氯化钱溶于水吸热，故A错误；氯化镂受热分解为氨气和氯化氢，故B正确：氯化镂固体是由NBAC「构成

离子晶体，故C正确；氯化钺在水中完全电离，所以氯化锭是强电解质，故D正确。

19、C

【解析】

A.酸性环境不能大量存在OH：A错误；

BI具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确：

D.NH4+>HCCh-都会与OH•发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

20、B

【解析】出。2中氧元素化合价降低生成H2O,出0是还原产物，故A错误；出。2中负一价的氧元素化合价降低，发

生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，比。2在该

反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应,

氧化剂体现氧化性。

21>C

【解析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%-4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁>钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

22、B

【解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH1钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

二、非选择题（共84分）

23、（酚）羟基、硝基、痍基（或酮基）取代反应

OH-CHjCOOHCHjC。？

人HN©.浓丁面八

【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中CC1键断裂,A与B发生取代反应生成C,反应

②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应L可知反应③生成E为,反应④中,

E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应⑤生成H为

o-

b

据此分析解答。

【详解】

OC

（1）A为°2NC>',所含官能团为-OH、-NO2、H,名称为（酚）羟基、硝基、埃基（或酮基），故答案为：（酚）

羟基、硝基、炭基（或酮基）;

（2）由分析可知，反应②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为与

(3)由分析可知，H为o-故答案为:

b

(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确;

II父IR

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，,,B项错

误

C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确;

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC

O

(5)A为02Ny＞人