2023-2024学年云南省昆明市官渡二中高三（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年云南省昆明市官渡二中高三(上)开学化学试卷

一、单选题(本大题共22小题，共44.0分)

1.下列关于胶体的说法中不正确的是()

A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B,分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液〉Fe(OH)3胶体〉FeC1溶液

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCk溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

2.下列有关化学用语表示正确的是()

A.原子核中有20个中子的氯原子：器ClB.CO2的结构式：0-C-0

C.乙烯的结构简式：CH2cH2D.甲烷分子的球棍模型：&

3.下列对同系物归纳错误的是()

A.同系物都符合同一通式

B.同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

C.同系物具有相同的最简式

D.同系物的结构相似

4.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()

A.最外层有三个未成对电子的原子一定为主族元素原子

B.基态原子的价电子排布为(n-l)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

C.在元素周期表中，所有非金属元素都位于p区

D.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量不一定比L层上的电子能量高

5.在恒温恒容密闭容器中充入2moicOz、2m0田2合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H20(g)o

下列叙述错误的是()

A.任意时刻，力的转化率大于CO?

B.CO2的体积分数不变化时反应一定达到平衡状态

C.体系中水蒸气的体积分数是乙醇的3倍

D.反应达到最大限度时体系中存在4种物质

6.下列说法不正确的是()

A.35。2和37cl2互为同位素

B.金刚石、石墨、C60互为同素异形体

C.CH30cH3和CH3cH20H互为同分异构体

D.C*和C2H6互为同系物

7.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜.

①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应.

以下叙述不正确的是（）

A.三种途径所消耗的铜的质量相等

B.所消耗的硝酸的物质的量是①>②>③

C.途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的

D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2

8.某同学认为下列四组离子均不能大量共存于同一溶液中，该同学的判断及理由正确的是（）

离子种类理由

ACa2+、OhHCO]、Cl-有CaC（）3沉淀生成

BK+、OH-、「、NO3NO.可将I-氧化

CAl3+,Fe3+>SCN-、crFe3+和SCN-可形成沉淀

DCa2+、Na+、CIO-,NO]Ca2+和CIO-可形成沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.下列离子方程式正确的是（）

A.将氯气通入石灰乳中ci?+2OH-=cr+CIO-+H20

2+

B.碳酸钙溶于醋酸CaC（）3+2H+=Ca+C02T+H20

C.钠与水反应：Na+2H2。=Na++20H-+H2T

2+3+

D.向Fek溶液中通入过量的CI2：2Fe4-4I-+3C12=2Fe+2I2+6C1-

10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23P3；②[Ne]3s23Pt③Is22s22P63s23P'工

则下列有关比较中正确的是（）

A.最高正化合价：①>③>②

B.单质氧化性：①>②>③

C.电负性：①>③>②

D.最高价氧化物的水合物的酸性：③>②>①

11.向含HCN的废水中加入铁粉和K2c。3可制备K4【Fe（CN）6],反应如下:6HCN+Fe+2K2CO3=

K4[Fe（CN）6]+H2T+2CO2?+2H20,下列说法正确的是（）

A.HCN的电子式为H-[：CWN丁

B.加入K2cO3的作用是提供K+和调节pH

+2+

C.K41Fe（CN）6]电离方程式：K4[Fe（CN）6]=4K+Fe+6CN-

D.反应中每生成ImolCOz转移2moi电子

12.下列叙述不正确的是（）

A.用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成

B.利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.化学反应必然伴随着能量变化

13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2。中含有的质子数目为IONA

B.标准状况下，5.6LCC14含有的分子数为0.25NA

C.2moiSO2与2moiO2充分反应生成的SO3分子数为2以

D.标准状况下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

14.下列有关叙述正确的是（）

A.金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用

B.水泥厂和冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到

D.也0比H2s稳定是因为水分子间存在氢键

15.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO?和。2,开始反应时，按反应速率

由大到小排列顺序正确的是（）

甲：在50在C时,lOmolSOz和6moi。2反应

乙:在50在C时,用V2O5作催化剂,lOmolSO2和5moi。2反应

丙：在500。，时，8moiSO2和5moi。2反应

7：在45（TC时,8moiSO2和5moi反应。

A.乙、甲、丙、B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

16.下列物质的分子为极性分子的是()

A.C2H2B.C02C.NH3D.BF3

17.下列实验操作、现象及结论不正确的()

选

实验操作现象结论

项

Na2sO4溶液使蛋白质变

A向蛋白质溶液中加入浓Na2s。4溶液出现浑浊

性

B向A12(SC)4)3溶液中滴加Na2s溶液产生白色沉淀白色沉淀为A1(OH)3

浓硝酸使铝片发生了钝

C常温下，把铝片放置于浓硝酸中无明显现象

化

向两支装有Kb的试管中分别滴入淀粉溶液前者溶液变蓝，后者有黄色Kb溶液中存在：5二

D

和AgNOs溶液沉淀生成-

12+1

A.AB.BC.CD.D

18.已知密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)=2W(g)+M(s)△H<0,下列说法正确的是()

A.当容器内压强保持不变时，表明反应已经达到平衡

B.改变某一条件，若再次达到u(X)=u(Y),则反应达到平衡

C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比一定是1：1

D.若保持容器体积不变，升温后体系内气体平均相对分子质量增大

19.为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体

中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是()

A.金属Zn做正极，钢铁做负极

B.过程中电能转化为化学能

C.Zn极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

D.将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用

20.MS。4和MCO3是两种难溶性盐，常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是()

A.Ksp(MCO3)=9.0xIO-1。

B.c点的纵坐标0.33

C.在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2sO4固体，可使b点变为d点

D.使1L含ImolMSCU的悬浊液中的分散质完全转化为MCC)3，需要加ImolNa2cO3固体

21.恒温下，在2L定容的密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X?、%、Z的起始浓度分别为

O.lmol-L-1>0.3mol-L-1s0.2mol•厂】.下列说法中正确的是()

A.当反应达到平衡时Y2的浓度有可能为0.6molL-1

B.充入惰性气体可以增大化学反应速率

C.若2min时11(X2)=O.lSmol,则起始时v正>v逆

D.当气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

22.常温下，浓度均为0.1mol/L的下列两种盐溶液.其pH测定如下表所示:

序号①②

溶液CH3COONaNaClO

pH8.810.3

下列说法正确的是()

A.①溶液中，C(CH3COOH)>c(OH-)

B.阴离子总浓度：①〉②

C.常温下，Ka(CH3COOH)<Ka(HC10)

D.水的电离程度：①〉②

二、实验题(本大题共I小题，共10.0分)

23.制备物质是化学工作者的重要任务之一、实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl?。

浓盐酸

NaOH

修才溶液

A

(1)装置A中发生反应的化学方程式是,该反应中氧化剂是。

(2)装置B的作用是,装置C中盛放的物质是o

(3)装置E中发生的离子方程式是,该溶液的一种用途：。

(4)装置D用于收集。2,请将装置D中的导气管在右图中补充完整(-＞表示气流方向)

三、简答题(本大题共4小题，共46.0分)

24.I.如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需

要的能量主要受两大因素的影响：

A.原子核对核外电子的吸引力

B.形成稳定结构的倾向。

II,表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ-mor1)：

锂XY

失去第一个电子519502580

失去第二个电子729645701820

失去第三个电子1179969202750

失去第四个电子955011600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子

所需的能量。。

②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

25.一氧化二氯(Ch。)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，的熔点为

-120.6℃,沸点为3.5汽，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备40(夹

持装置、装置n中的冷却装置或加热装置均略去)，利用。2。转化为次氯酸。

买

礼

球

/化硫溶液泡

III

已知：四氯化碳可以吸收。2,但不可以吸收Cl2。。

回答下列问题:

(1)仪器a的名称为,分液漏斗使用前必须进行的操作为。

(2)装置合理的连接顺序为1-TTT。

(3)装置I中发生反应的离子方程式为。

(4)装置HI的作用是。

⑸装置H中的制备反应中，固体产物为NaHCC)3和NaCL写出该反应的化学方程式：。

(6)某同学在实验时，不使用装置HI,最终装置V中得到的是HC1O或HCIO与氯水的混合溶液，用滴定法测定

其中有效氯浓度(有效氯浓度=㈣当工;耨癖)。

溶液体积

实验步骤如下：量取装置V中的溶液amLL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量Nai和稀硫酸，置于

暗处静置一段时间后，用cmol•L-】Na2s2O3标准溶液滴定(2Na2s2O3+I2=2NaI+Na2s4O6)至终点，消耗

Na2s2O3溶液VmL。

①该实验中的指示剂为,达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，o

②最终制得的溶液有效氯浓度为g-L-\

26.我国科学家利用FezNas/红紫素催化剂实现CO2还原制备CO,利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增

值化学原料(HCOOH、HCHO、CH30H等)，这被认为是一种可持续的C0?资源化有效途径。

(1)已知几种物质的燃烧热(AH)如表1所示：

物质HCHO(g)

H2(g)

燃烧热(AH)/(kJ-mol-1)-570.8一285.8

1

已知：H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ-mor^CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH=kJ•mol-

(2)在一定温度下，将ImolCO式g)和3molH2(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应C()2(g)+Hz(g)#

HCOOH(g),测得不同时刻容器中CO2的体积分数即(CO2)］如表2所示。

t/min01020304050

<P(CO2)0.2500.2300.2150.2050.2000.200

达到平衡时CO?的转化率为。

(3)将n(C()2)：n(H2)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。

反应1：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g).AH1=+41.2kJ-moL

反应2：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2<0。

在不同温度、压强下，测得相同时间内CO2的转化率如图1。O.IMPa时，CO2的转化率在600℃之后随温度升

高而增大的主要原因是。

8o

%

/

柳6o

^

螂

后4o

0

。

2O

4

00600800

温度/℃

图1

(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入lmolCO2(g)和nmolH2(g),仅发生(3)中的反应2。实

图2

①起始时容器内气体的总压强为8pkPa,若lOmin时反应到达c点，则0〜lOmin内，v(H?)-mol-L-1-

min-1

②b点时反应的平衡常数。=(用含p的表达式表示)(kPa)-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为

分压=总压x物质的量分数)

(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO?制备HCHO,其阴极的电极反应

式为。

(6)我国学者探究了Biin合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理,并通过DFT计算催化剂表

面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用Biin合金

催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：；Biin合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：。

。6

ss4

ss2

ss0

27.酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下:

已知以下信息:

①芳香煌A的相对分子质量在100-110之间，ImolA完全燃烧可消耗10moi。2.

②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢.

HC]

③RCH=CH,tRCHCICH,

催化剂

④RX+Mg乙壁RMgX(X代表卤素)

COMgX

HjOOH

⑤aK-CR,-*R-6-R'

回答下列问题:

(1)A的结构简式为.,H中官能团的名称为.

(2)由E和H生成M的化学方程式为

(3)属于氧化反应的是.(填序号).

(4)同时符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中苯环上一氯代物只有两种的结构

简式为..(任写一种)

①能与碳酸钠溶液发生反应；②苯环上的取代基数目有2个，

(5)请结合所给信息，由苯合成苯乙烯，合成路线如图所示，请回答下列问

OMgBrOH

题.0右户一。将a。―…

试剂②为,最后一步反应的化学方程式为

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：A、胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，

故A错误；

B、根据分散系中分散质粒子的大小把分散系分为：浊液(>lOOnm)、胶体(1〜lOOnm)、溶液(<lnm),所

以分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液〉Fe(OH)胶体〉FeCk溶液，故B正确.

C、蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效益，所以一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条

光亮的通路，故C正确；

D、加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水

中煮沸至溶液呈红褐色，故D正确；

故选A.

A、胶体和溶液都能透过滤纸；

B、根据分散系中分散质粒子的大小分析；

C、根据胶体具有丁达尔现象的性质分析；

D、加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；

本题考查了分散系分类的依据，胶体的性质，胶体的制备等，题目比较简单.

2.【答案】A

【解析】解：A.氯元素的质子数为17,原子核内有20个中子的氯原子，其质量数为37,该氯原子可以表示

为：籽Q,故A正确；

B.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、0原子的最外层都达到8电子稳定结构，其结构式为O=C=O,

故B错误；

C.乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2,故C错

误；

D.此图为甲烷的填充模型，不是球棍模型，故D错误；

故选：Ao

A.元素符号的左上角表示的是质量数、左下角表示质子数；

B.二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层达到8电子稳定结构；

C.结构简式中必须标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；

D.此图为甲烷的填充模型。

本题考查了电子式、比例模型、结构简式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学

用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型、共价化合物与离子化合物的电子式的区别。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查对同系物概念的理解，难度不大，注意同系物概念的内涵与外延，难度中等。

【解答】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C出原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质具有以下特

点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物。

A.互为同系物的物质必须属于同一类物质，故通式必须相同，故A正确；

B.互为同系物的物质必须相差一个或若干个C%原子团，故B正确；

C.互为同系物的物质的通式必须相同，但最简式不一定相同，故C错误；

D.同系物必须结构相似，即属于同一类物质，故D正确。

故选：Co

4.【答案】A

【解析】解：A.最外层有3个未成对电子的原子一定是第VA族元素，故A正确；

B.基态原子的价电子排布为(n-l)dxnsy的元素的族序数不一定为x+y,如：Cu的价电子排布为3dl04sl位

于IB族，故B错误；

C.除氢元素处于s区，其他非金属元素都位于p区，故C错误；

D.L层只有2s、2P能级，2s、2P能级能量比3s、3P能级低，基态原子中M层上的电子能量肯定比L层上的电

子能量高，故D错误；

故选：A。

A.过渡元素最外层一般为s能级，不可能有三个未成对电子；

B.第IB、IIB的元素族序数都不等于x+y；

C.氢元素位于s区；

D.电子层数越大，层上的电子能量越高。

本题主要考查原子核外电子排布的相关知识，要求熟悉过渡元素电子排布特点，掌握构造原理、能层、能

级、轨道等相关概念，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.二氧化碳和氢气反应比2：6,投入2moic。2、2mol也合成乙醇，二氧化碳过量，任意时刻，

电的转化率大于CO?，故A正确；

B.在恒温恒容密闭容器中充入2moic。2、2m01%合成乙醉，结合三段式列式计算，设某时刻生成乙醉物质

的量xmoL

2C02(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g)

起始量(mol)2200

变化量(mol)2x6xx3x

某时刻量(mol)2-2x2-6xx3x

二氧化碳的体积分数=2-2xx100%=50%,体积分数始终不变，不能判断反应是否达到平衡状

2-2x+2-6x+x+3x

态，故B错误;

C.2CO2(g)+6H2(g);CH3cH20H(g)+3H20(g),体系中水蒸气的体积分数是乙醇的3倍，故C正确;

D.反应达到最大限度时，反应达到平衡状态，体系中存在4种物质，故D正确：

故选：B„

A.二氧化碳和氢气反应比2：6,投入2moic。2、2m合成乙醇，二氧化碳过量；

B.三段式列式计算分析判断；

C.化学方程式中乙爵和水的物质的量之比1：3：

D.反应为可逆反应，一定条件下达到化学平衡。

本题考查了化学反应速率影响因素、化学平衡的计算应用，注意平衡标志的理解应用，题目难度中等。

6.【答案】A

【解析】解：A.35。2和37cl2都为单质，不互为同位素，故A错误；

B.碳元素的不同单质，金刚石、C60互为同素异形体，故B正确；

C.C2H50H和CH30cH3分子式相同，结构不相同，互为同分异构体，故C正确，

D.CH4与C2H6都为烷妙，且相差一个C期,所以是同系物，故D正确；

故选：A。

同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体;

同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体；

同系物：结构相似，分子组成上相差若干个-C%-原子团的有机化合物互称同系物；

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

本题考查了同素异形体、同分异构体、同系物、同位素等概念辨析，注重基础，难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不

产生污染性气体。

①铜与稀硝酸反应,3Cu+8HN()3(稀)=3CU(NO3)2+2N0T+4H20,制备lmolCu(NC)3)2,需要|molHN()3,

生成5moi有毒的NO气体；

②铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,制备lmolCu(N()3)2，需要2molHNO3,

生成的2moiNO2气体有毒，是污染性的气体；

△

③铜与氧气反应生成CuO,2CU+O2二2CuO,氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备lmolCu(N03)2，

需要2moiHNO3,且没有生成污染性气体；

A.制取相同质量的硝酸铜，制备lmolCu(NC)3)2,生成相同质量的Cu(NC)3)2,①需要lmolCu,②需要lmolCu,

③需要ImolCu,所以所消耗的铜的质量相等，故A正确；

B.制备lmolCu(N03)2,生成相同质量的Cu(NC>3)2,①需要|molHN03,②需要4moiHNO3,③需要2moiHNO3,

途径②消耗HNO3最多，途径①次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；

C.由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的CU(NO3)2,铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，

且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，所以途径③的制备方法是最

符合“绿色化学”理念，故C正确；

D.途径①中铜与稀硝酸反应，3Cu+8HN03(M)=3CU(NO3)2+2N0T+4H20,被氧化的铜与被还原的硝

酸的物质的量比是3：2,故D正确；

故选：Bo

制取硝酸铜有关反应为：①3Cu+8HN()3(稀)=3CU(NO3)2+2N0T+4H20；@Cu+4HN03(?t)=

CU(NO3)2+2NO2T+2H2O；③2CU+02—2CuO.CuO+2HNO3(W)=Cu(NO3)2+出0从以上三组反应

可以看出：生成相同质量的CU(NO3)2,消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①

消耗HN03最多，途径②次之，途径③消耗HN03最少，通过比较可以看出，生产CU(N()3)2,途径③效果最

佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，据此即可解答.

本题考查硝酸铜的制备方案的评价，注意根据相关反应的化学方程式结合环保进行分析是解答的关键，题

目难度中等，考查了学生对基础知识的应用能力.

8.【答案】A

【解析】解：A.OH-和HCO]生成的碳酸根离子，CO歹再和Ca2+会生成CaC()3沉淀，不能大量共存，故A正

确；

B.只有在加热或有酸存在的条件下，NO]才能氧化厂，能大量共存，故B错误；

C.Fe3+和SCN-形成的是络合物，不是生成沉淀，能大量共存，故C错误；

D.Ca2+>Na+、C1CT、NO]能大量共存,故D错误;

故选：Ao

A.OH-和HCO]生成的碳酸根离子，CO歹再和Ca2+会生成CaCO3沉淀；

B.酸性条件下NOJ才能氧化「；

C.Fe3+和SCN-形成的是络合物；

D.Ca2+、Na+、CRT、NO.能大量共存。

本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。

9.【答案】D

【解析】解：A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，氢氧化钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：2c%+

2+-

2Ca(OH)2=2Ca+2Cl-+2C10+2Hz0,故A错误；

2+

B.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+

H2O+CO2T+2CH3COO-,故B错误;

+

c.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2。=2Na+20H-+H2T,故C错误；

D.向Fei2溶液中通入过量的CL反应生成氯化铁和碘单质，该反应的离子方程式为：2Fe2++4=+3C12=

3+

2Fe+2I2+6Cr,故D正确；

故选：Do

A.石灰乳中的氢氧化钙不能拆开；

B.醋酸为弱酸，不能拆开；

C.该反应违反了电荷守恒、电子守恒；

D.氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化。

本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用

方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，

检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)程式等。

10.【答案】D

【解析】解：由核外电子排布式可知，①[Ne]3s23P3为P元素，②[Ne]3s23P4为S元素，③Is22s22P63s23P$

为Cl元素，

A.P元素最高正化合价为+5,S元素最高正化合价为+6,Q元素最高价为+7,则最高正化合价：①〈②〈③,

故A错误；

B.非金属性P<S<C1,则单质的氧化性单质氧化性：®<@<®,故B错误；

C.非金属性越强，电负性越大，则电负性：①〈②〈③，故C错误；

D.非金属性P<S<CL则最高价氧化物的水化物的酸性：③,②》①，故D正确；

故选：Do

由核外电子排布式可知，①[Ne]3s23P3为P元素，②[Ne]3s23P4为S元素，③Is22s22P63s23P5为Cl元素，

A.最高正化合价等于最外层电子数；

B.非金属性越强，对应单质的氧化物越强；

C.同周期自左而右电负性增大；

D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

本题考查原子结构与元素周期律的应用、核外电子排布等知识，题目难度不大，明确原子核外电子排布规

律为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的灵活应用能力。

11.【答案】B

【解析】解：A.HCN是共价化合物，只含共价键，电子式为故A错误；

B.反应后生成的化合物中含有钾离子，故碳酸钾的作用为提供钾离子，并消耗HCN,调节pH,故B正确；

+

C.K41Fe(CN)6]的电离方程式为:K4[Fe(CN)6]=4K+Fe(CN)，故C错误；

D.该反应中铁元素化合价升高2价，故每生成2moi二氧化碳转移2moi电子，则每生成lmol二氧化碳转移lmol

电子，故D错误；

故选：B=

A.HCN中存在共价键，不存在离子键；

B.反应后生成的化合物中含有钾离子，故碳酸钾的作用为提供钾离子，并消耗HCN：

C.配合物中配离子不能拆开；

D.该反应中铁元素化合价升高2价，转移2个电子。

本题主要考查物质结构与性质的有关知识，具体涉及电子式的书写及电离方程式的书写，属于高考热点，

难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.用天然气火力发电时，首先是化学能一热能为化学变化，热能-机械能-电能未发生化学变

化，故A错误；

B.太阳能等清洁能源无污染，代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境，故B正确;

C.化学键的断裂需要吸收能量，化学键形成要释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因化学键的断

裂和形成，故C正确：

D.化学键的断裂需要吸收能量，化学键形成要释放能量，所以化学反应必然伴随着能量变化，故D正确；

故选：A。

用天然气火力发电时，首先是化学能一热能为化学变化，热能-机械能-电能未发生化学变化，化学键的断

裂需要吸收能量，化学键形成要释放能量，以此做题。

本题主要考查化学在环境保护方面的应用，综合性强，难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A、18g重水的物质的量为n=需t0.9mol,而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA

个质子，故A错误；

B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的SO3分子数小于2NA，故C错误；

D、乙烯和丙烯分子式可以写为仁也力和（C电）3,分别含6对共用电子对和9对共用电子对，即

lmol“CH?"〜3moi共用电子对，而14g混合物中含C%的物质的量为n=正揣=lmol,故含共用电子对

为3NA对，故D正确；

故选：Do

A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；

B、标况下四氯化碳为液体；

C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；

D、乙烯和丙烯分子式可以写为（CH2%和您出）3,分别含6对共用电子对和9对共用电子对。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

14.【答案】B

【解析】解：A.金属保护层破损后，会形成原电池装置，若是被保护的金属是正极，则被保护，若是被保护

的金属做负极，则会加快腐蚀速率，故A错误；

B.烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故B正确；

C.石油是由多种烷烧、环烷烧的混合物，不含苯和乙烯，故乙烯和苯不能通过石油分储得到，故C错误；

D.%。比H2s稳定，是因为共价键键能前者大于后者，故D错误；

故选：Bo

A.金属保护层破损后，会形成原电池装置，根据电极确定金属的腐蚀情况；

B.烟尘是气溶胶，具有胶体的特性；

C.石油是由多种烷烧、环烷烧的混合物；

D.分子间氢键使物质熔沸点升高，共价键键能越大，其性质越稳定。

本题考查了物质分类及其性质，明确物质的性质进行推断是解题的关键，整体难度较低。

15.【答案】A

【解析】解：由温度可知，丁的反应速率最小；

由物质的量可知，丙的反应速率小于甲和乙；

由催化剂可知，乙的反应速率大于甲，

则反应速率由大到小排列顺序为乙、甲、丙、丁，

故选：Ao

温度越高，反应速率越快，且使用催化剂可加快反应速率，浓度越大反应速率越大，以此来解答。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考

查，注意先比较温度，题目难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.C2H2结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；

B.二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；

C.氨气属于极性分子，故C正确；

D.BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；

故选：Co

极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子。

本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性

的关系来分析解答即可，难度不大。

17.【答案】A

【解析】解：A.蛋白质溶液中加入浓Na2sO4溶液，发生盐析，出现浑浊，未发生变性，故A错误；

B.A12(S()4)3溶液中滴加Na2s溶液，相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，不能生成Al2s3,故B正确；

C.常温下，把铝片放置于浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，故C

正确；

D.前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成，可知溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在：13=12+广，

故D正确；

故选：Ao

A.蛋白质溶液中加入浓Na2sO4溶液，发生盐析；

B.A12(SO4)3溶液中滴加Na2s溶液，相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢；

C.常温下，把铝片放置于浓硝酸中发生钝化；

D.前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成，可知溶液中含碘单质和碘离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

18.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡的判定、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意选项BC为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.此反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；

B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，不能由v(X)=v(Y)判断是否达到平衡，故B

错误；

C.起始量未知，转化率未知，则平衡时X、Y的物质的量比不确定，故C错误；

D.焰变为负，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量不变、质量增大，则平均相对分子质量增大，故D

正确；

故选D。

19.【答案】C

【解析】A.锌比铁活泼，金属Zn做负极，钢铁做正极，故A错误；

B.锌、铁和海水构成原电池，是化学能转化为电能的装置，故B错误；

C.负极发生氧化反应，Zn极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故C正确；

D.金属锌的活泼性比Fe的活泼性强才能保护铁，铜的活泼性弱于铁，故D错误；

故选：Co

20.【答案】D

55105

【解析】解：A.通过a点、b点可知Ksp(MCC)3)=3xIO_x3x10-=9xIO_,Ksp(MS04)=1x10-x

1xIO—=1*IO-10,故A正确；

B.由于Ksp(MSC)4)=lxIO-】。,c点的溶液中c(SOt)=3x10-5mol/L,所以c(M2+)=要)=

^^mol/L=0.33x10-10mol/L,所以c点的纵坐标0.33,故B正确；

C.在饱和的MC()3澄清溶液里加入适量的Na2sO,固体，c(CO『)不变，但生成了MSO,，使c(M2+)减小，所以

可使溶液中b点变为d点，故C正确；

D.MS04+CO1-=MCO3+SO『K=峭2=叫？'。(室=挖嘿.黑=丝卷=1,要使之完全转化,

需要消耗lmolNa2CC)3,但MSO4完全反应，生成的c(SOt)=lmol/L,为了维持上述平衡，需要的c(CO歹)=

9mol/L,则需要Na2cO3的物质的量为Imol+9moi=lOmol,故D错误；

故选：D。

A.结合图象，通过b点的坐标值，可以计算出Ksp(MC03)进行判断即可；

B.根据Ksp(MS()4)及c点的溶液中c(SOt),计算出溶液中c(M2+)即可判断；

C.在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2sO4固体，c(CO歹)不变，但生成了MS。”会导致c(M2+)减小,

即可使溶液中b点垂直向下移动；

D.MS04+CO1-MCO3+SO^,K=",要使之完全转化，需要消耗ImolNa2c。3，但MSO,完全反应，生

成的c(SOj-)=lmol/L,为了维持上述平衡，计算出需要的c(COg),再确定需要Na2c。3的物质的量。

本题主要考查Lp的计算，沉淀溶解平衡的移动，以及看度、读图、提取有用信息的能力，属于基本知识,

基础题型，难度不大。

21.【答案】C

【解析】解：A.利用极值思维，将0.2mol/L的Z全部转化为丫2为0.3molL,此时丫2的浓度为0.6mol/L,由于反

应为可逆反应，当反应达到平衡时，丫2的浓度不可能为0.6mol/L,故A错误；

B.容器体积不变，充入惰性气体，参与反应各物质浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；

C.开始时11(X2)=O.lmol/Lx2L=0.2mol,若2min时11(X2)=0.15mol,说明反应正向进行，则起始时v正＞

v逆，故C正确；

D.依据质量守恒定律，反应中气体质量不变，容器体积不变，无论反应有没有达到平衡状态，气体密度都

不变，故D错误；

故选：Co

A.利用极值思维分析：

B.容器体积不变，充入惰性气体，参与反应各物质浓度不变，化学反应速率不变；

C.开始时11(X2)=O.lmol/Lx2L=0.2mol,若2min时11(X2)=0.15mol,说明反应正向进行；

D.依据质量守恒定律，反应中气体质量不变，容器体积不变，无论反应有没有达到平衡状态，气体密度都

不变。

本题主要考查化学平衡状态的判定及影响化学反应速率的因素等知识，为高频考点，题目难度一般。

22.【答案】B

【解析】解：A.弱酸根水解，CH3COO-+H20CH3COOH+0H-；还存在水的电离，则CHsCOONa溶液中，

C(CH3COOH)<c(OH-),故A错误；

B.浓度均为O.lmol/L的下列两种盐溶液，则两溶液中的c(Na+)相等，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=

_++_

C(CH3C00-)+c(OH),c(H)+c(Na)=c(C10)+c(OH-),CI^COONa溶液的pH小于NaClO溶液的pH,

C^COONa溶液的c(H+)大于NaClO溶液的c(H+),则阴离子总浓度：①〉②，故B正确；

C.对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则心越小；所以常温下，Ka(CH3COOH)>

Ka(HClO),故C错误；

D.易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则两种溶液中，水的电离程

度②〉①，故D错误；

故选：Bo

A.弱酸根水解，CH3COO-+H20#CH3COOH+0H-；

B.CH3COOH和HC1O均为一元弱酸；酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；

C.对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，(越小；

D.易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大。

本题考查了盐类水解的应用，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，侧

重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。

23.【答案】MnOz+4HC1(浓■(,1_1HOMnO2除去HC1气体浓硫酸+20H-=

cr+cio-+H2o漂白剂

【解析】解：(1)装置A中发生反应的化学方程式是MnC)2+4HCl(浓)£MnC12+C12T+2H2。，该反应中Mn

元素的化合价降低，氧化剂是Mn。2,

故答案为：MnC)2+4HCl(浓XI■)('!,-('I,--2///);MnO2；

(2)装置B的作用是除去HC1气体，装置C的作用是除去氯气中的水蒸气，则装置C中盛放的物质是浓硫酸,

故答案为：除去HQ气体；浓硫酸;

(3)装置E的作用是尾气处理，反应的离子方程式为:Cl?+20H-=Cl-+CIO-+出0,该溶液可用作漂白剂,

故答案为：Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O；漂白剂；

(4)装置D用于收集Ch，氯气的密度大于空气，应长管进短管出，装置图为

故答案为:

(1)装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓该反应中Mn元素的化

合价降低，氧化剂是Mn。?；

(2)装置B的作用是除去HC1气体，装置C的作用是除去氯气中的水蒸气，则装置C中盛放的物质是浓硫酸；

(3)装置E的作用是尾气处理,反应的离子方程式为：。2+20H-=CP+C10-+出0,该溶液可用作漂白剂；

(4)装置D用于收集。2,氯气的密度大于空气，应长管进短管出。

本题主要考查氯气的制备与收集，为高频考点，题目难度不大。

24•【答案】①④Li原子失去