湖北省新高考联考协作体2024届高三9月起点考试化学试卷及答案

2023年湖北省高三9月起点考试

高三化学试卷

考试时间：2023年9月6日下午14:30-17:05试卷满分：100分

注意事项:

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在

答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答

题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16AI-27Co-59

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生活密切相关。下列日常生活场景中，相关措施正确的是

选项ABCD

场景塑料的老化食物氧化变质金属的腐蚀环境和物品消毒

措施生产塑料时添加增塑剂用生石灰作脱氧剂被保护金属作原电池负极用紫外线照射

2.我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：输石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分ZnCCh）

炼成者，假输也。崔昉《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成（假）输石.下列说法错误的是

A.假输石比输石更方便冲压成型B.假输石的炼制过程会有气体产生

C.假输石的主要材质为合金D.假输石的炼制过程涉及氧化还原反应

3.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图，有关该化合物叙述正确的是

A.分子式为C24H23。2。

B.所有碳原子一定共平面Y

C.Imol该物质最多消耗9moi氏工八

D.能发生消去反应，不能发生氧化反应

4.在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

A.Na\H1、SiO＞、ClB.K\Mg2\SO/、Cl

C.Na\K+、COT、CPD.Na*、Fe3+,Cl、HSOj

湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第1页

5.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

选项实验操作及现象结论

将Na2s2。3溶液和稀H2s04混合，得到沉淀，且生成的气体

AH2s04在反应中体现氧化性

可使品红溶液褪色

在导管口点燃纯净的H2,然后将导管伸入盛满C12的集气瓶

B助燃物不一定是02

中，H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰

C向苯酚浓溶液中滴加少量滨水、振荡，无白色沉淀产生该条件下两者不反应

将银和AgNCh溶液、铁和NaCl溶液组成双液原电池，连通

DAg是原电池的负极

后银表面有银白色金属沉积，铁电极的质量变轻

6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。已知基态原子的最高能

级上的电子数W是X的4倍，Y与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素•下列说法正确的是

A.非金属性：X>YB.Z与Y、M形成的常见化合物熔点：Y<M

C.简单离子半径：Z>WD.X与W、M形成的常见化合物还原性：W>M

7.乙醛（微溶于水，熔点：T16.2C,沸点：34.5空气中遇明火易爆炸）在医学上可用作麻醉剂。实验室

合成乙醛的原理如下：2cH3cH20H誉，,C2H50c2H5+H2O。部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶

中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按

如图所示（夹持装置等略）连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅

速升到140。。再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列

说法错误的是

A.仪器a可以更换为球形冷凝管

B.b中放置冰水，便于冷凝乙醛

C.用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醛蒸气燃烧或爆炸

D.实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醛产率降低

8.研究磷的卤化物发现：PCb+BBnHbPBBn、固态PCb和PB/结构分别为［PCLNPCk「和［PBr4「B。

下列说法错误的是

A.化合物CbPBBn中含有配位键

B.PCh和［PB3+的VSEPR模型是四面体形

C.CbPBBn和［PCk「中磷原子的杂化方式相同

D.PCL和PBrs结构的差异是因为Br半径较大，无法形成［PBr］

湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第2页

9.下列关于物质性质的比较或解释错误的是

选项性质比较解释

A第一电离能N比。大N的2P电子排布是半充满的，相对较稳定

B强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的强强酸电离出的离子比弱酸多

C毗咤d)在水中的溶解度大于苯中极性分子吐咤能与水形成分子间氢键

D晶体硅硬度比晶体钻大键长Si-Si<Ge-Ge,键能Si-Si>Ge-Ge

10.软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2\Fe3+等，软酸有Ag+、Hg?+等；硬碱有『、NH3等，软

碱有I、CN一等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般

不稳定该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述错误的是

A.稳定性比较：BeF2>BeI2

B.稳定性比较：［Ag(NH3)2『<［Ag(CN)2r

C.反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行

D.含［Fe(SCN)6产的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：F>SCN-

11.一定条件下，化合物E和TFAA合成G的反应路径如下。下列说法错误的是

A.E-F的反应类型是取代反应B.E、F均存在顺反异构

C.CF3co2H酸性大于CH3co2HD.G的同分异构体中不可能含有芳香族化合物

12.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：02(g)和C12(g)的相对能量

为0。下列说法错误的是

(

M

w

m

而

走

五

3

A.历程I总反应的△“<历程n总反应的

1

B.可计算C1-CI键能为2(E2-£3)kjmol-

c.历程n中控速步的方程式为：c)3+ci=O2+cio

D.历程n中涉及的热化学方程式为：0(g)+C10(g尸O2(g)+Cl(g)△，=(£一3)kJmoL

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13.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如

图所示。下列说法错误的是电源

A.电池工作时H-通过离子交换膜向a极迁移

B.电路中转移1mol电子，需消耗2.8L标况下的02

C.该过程的总反应为O2+4HC1蟹=2Cb+2H2O

D.Fe3+起催化剂的作用，降低02直接在电极上放电的活化能

14.AhCoOy晶体有特殊的光电性能，其立方晶胞如右图a所示，晶胞参数为cpm。Al与0最小间距大于

C。与0最小间距，x、y为整数。下列说法正确的是

A.Co的化合价为+2

B.AP+的配位数为6

C.晶胞沿z轴方向投影图可表示为图b

D.晶胞单位体积中含氧质量——£-g/cnP

(CX10-10)3XM

15.25。(3时，Ga(0H)3、In(0H)3和Cu(0H)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、1/+

和C/+的浓度负对数(pc=Tgc),pOH表示OH」的浓度负对数[pOH=Tgc(OH)]。已知：离子浓度小于

l.OxlO-50mol-L-'时沉淀完全；Ksp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3]。下列说法正确的是

20

15

10

5

0,

567pOH8910

A.II线代表Ga(OH)3

B.i、n、in线段两两相交

C.In?+恰好完全沉淀时溶液的pOH为4.6

D.向Ga3+和C/+均为1inoFLT的混合液中滴加NaOH溶液，Ga(OH)3先沉淀

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题:

(1)A的名称为；G中的含氧官能团名称是。

(2)写出B-C的化学反应方程式o

(3)E的结构简式为。

(4)F中手性碳原子有个。

(5)满足下列条件的B的同分异构体还有种(不考虑立体异构)：

①与B具有完全相同的官能团；②氟原子连在苯环上。

(6)根据上述路线中的相关知识，以E等为原料，合成有机物Z的路线如下:

①X与E反应生成Y的同时，还生成了少量有机副产物，其结构简式为(填标号)。

②W的结构简式为

17.(14分)氯氧化钿(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含

钿的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4>CuS、Fe2O3>SiCh、PbSC)4及AS2O3)制备高纯氮氧化铀的工艺

流程如下，回答下列问题：

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己知：①“浸钿”所得浸取液中含BiCb、AsCb等物质：BiCb极易水解;②PbCL微溶于水，在C1浓度

较大的溶液中，存在平衡：PbCb+2ClUPbCl孑。

(1)“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的化学反应方程式为。

(2)“浸渣1”的主要成分为(填化学式，下同)；“浸钿”时含铅物质主要以存在。

⑶“浸钿”时需控制溶液的pH=3.0,盐酸的作用为：①充分浸出Bi3\As3+和Pb2+等；②。

(4)“除铅、神”是加入改性羟基磷灰石固体(HAP),“浸钮”所得浸取液与改性HAP的液固比与铅、碑去

除率以及后续沉钿量的关系如下图所示(图中a<b<c<d),“除铅、碑”时应采用的最佳液固比为

(填"a"或"b"或"c"或"d”)。

(5)“沉钿”时发生反应的离子方程式为。

(6)已知“浸砌”、“除铅、碑”和"沉钝”各环节中Bi元素的利用率分别为70%、80%和80%,忽略其他环

节Bi元素的损失，则Bi元素的总利用率为o

18.(14分)某小组为了探究CuCb溶液和Na2s03溶液反应的情况，开展了如下活动。回答下列问题：

【查阅资料】①CuCl、Cui为难溶于水的白色固体；②Cu+在酸性环境中易歧化为Cu和CM+；

③Cu+修工[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[CU(NH3)4『+(深蓝色溶液)

称取U'/Jl/HJ.

【理论预测】CuC12溶液和Na2s03溶液反应的主要含铜产物的可能情况：

(1)二者因发生复分解反应生成CuSCh:二者因发生双水解反应生成:二者因发生氧化还原反

应生成Cu2sCh、CuCl；.

【实验探究一】CuCl2溶液和Na2sCh溶液反应

编号实验操作实验现象

2mL0.2mol-LKuCL溶液和立即有棕黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有

1

1mL0.2mol-L'Na2SO3溶液混合少量白色沉淀产生，再振荡Imin后沉淀全部变为白色

(2)取少量实验1中已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到,

反应的离子方程式为；露置一段时间，又观察到

证明白色沉淀为CuCl。

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【实验探究二】棕黄色沉淀的成分探究

(3)实验1中棕黄色沉淀存在时间较短，难以获得。实验小组将实验1中的CuCb溶液替换为等体积等

浓度的溶液，成功制备了棕黄色沉淀，并进行了如下实验。

编号实验操作

2取少量洗净的棕黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸

M，

淀粉溶液无明

rW理象

KI冰液取上层清n

'无色

试剂诂

i白

洗净的白色@

淀

棕黄色沉淀沉淀A沉

注：实验所用试剂均经过除氧处理

(4)实验2中可观察到现象：,证明棕黄色沉淀中含有CU2SO3。

(5)实验3中因发生了反应、l2+SO，+H2O=2「+SO孑+2FT,使得上层清液呈无色且不能使

淀粉溶液变蓝；白色沉淀B是BaSCU,试剂1是;据此证明棕黄色沉淀中含有CuSCh。

19.(13分)用CO2制备C2H4,既可减少碳排放，又可获得实用的含碳物质，有利于实现“双碳”目标。主要

反应为：I.2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)A/7i<0II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A/排

回答下列问题：

(1)@25℃,lOlkPa时，CO的燃烧热为283kJmo『,山的燃烧热为286kJmolI

②H2O(l)=H2O(g)A//=+44kJmol->»

贝！|A，2=kJmolL反应I能自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)向某刚性容器中，按投料比〃(CO2)：〃(H2)=1:3充入C02和H2,在不同催化剂(M、N)下发生上

述反应。一段时间后，测得C02的转化率、C2H4的选择性(含碳生成物中C2H4的百分含量)随温

度的变化如图所示。

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①由图可知，催化效果MN(填“优于”或“劣于”)。

②已知活化能反(看作不受温度影响)，反应温度7和速率常数k之间符合公式：Igk-^c(R和C

为常数)，下列关于反应I在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是

④能加快制备C2H4的速率且提高C2H4选择性的措施有(填标号)。

A.降低温度B.增大压强C.移走H20(g)D.更换适宜的催化剂

(3)¥C时，在恒容容器中加入ImolCO(g)、lmolH2O(g)以及催化剂，仅发生反应II。反应后测得各组分

的平衡分压：p(CO)=0.25MPa和p(CC)2)=0.5MPa,则反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

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2023年湖北省高三9月起点考试

高三化学参考答案、解析及评分标准

一、选择题（每小题3分，共45分）

题号123456789101112131415

答案DAACBDACBcBABCD

1.【答案】D

【解析】防止塑料的老化应该添加防老剂，不是增塑剂，A项错误。生石灰能够吸水防潮，不能作脱氧

齐U，B项错误。被保护金属作原电池正极，可保护金属不被腐蚀，C项错误。

2.【答案】A

【解析】输石是纯铜，假输石是铜锌合金，合金硬度比其成分金属的大，假输石硬度大相对不方便冲压

成型，C项正确，A项错误，是本题的答案。假输石炼制过程涉及反应：ZnCO3=ZnO+CO2f>

2ZnO+C=2Zn+CO21B、D项正确。

3.【答案】A

【解析】苯环与碳碳双键以碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，B项错误。

Imol该物质最多消耗10molH2,C项错误。该有机物含有醇羟基，能发生氧化反应，D项错误。

4.【答案】C

【解析】H+、SiO1不能共存，A项错误。加入过量稀硫酸时，没有气体生成，B项错误。Fe3+有颜色，

不符合题意，D项错误。

5.【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2so4=Na2sCU+SI+SCM+HzO,H2sO4在反应中化合价未变化，体现的是酸性，A项

错误。反应生成的2,4,6-三澳苯酚溶解在过量的苯酚浓溶液中，无白色沉淀产生，C项错误。银表面有银

白色金属沉积，说明Ag是原电池的正极，D项错误。

6.【答案】D

【解析】X,Y、Z、W、M分别是H、0、Al、S、C1元素。非金属性：H<0,A项错误。熔点：离子

晶体AbO3>分子晶体AlCb,B项错误。离子半径：AP+<S2->C项错误。非金属性：S<C1,还原性H2s

>HChD项正确。

7.【答案】A

【解析】实验中直形冷凝管用于冷凝分离乙醛，不能用球形冷凝管代替，否则冷凝的乙醛会残留在球形

冷凝管的玻璃球内，不利于分离乙醛，A项错误，是本题的答案。

8.【答案】C

【解析】PCb中磷原子有1对孤对电子，BBp中硼原子缺电子，CbPBBn中含有P-B配位键，A项正确。

PC13和［PBr4厂的磷原子价层电子对数均为4,VSEPR模型是四面体形，B项正确。CL,PBBn中磷原子价层

湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第1页

电子对数为4,是sp3杂化，［PCI6r中磷原子价层电子对数为6,不是叩3杂化，C项错误，是本题的答案。

PCh和PBrs结构的差异是因为C「半径较小，可形成［PC16「，而Br-半径较大，无法形成［PBr/,D项正

确。

9.【答案】B

【解析】通常离子的浓度越高，溶液的导电能力越强。没有指明酸的浓度，强酸溶液的导电能力不一定

比弱酸溶液的强，B项错误，是本题的答案。

10.【答案】C

【解析】Be?+为硬酸，F一为硬碱，「为软碱，稳定性BeF2>BeL,A项正确。同理，B项正确。Li+为硬

酸，丁为硬碱，「为软碱，稳定性LiF>LiL反应LiI+CsF=LiF+CsI能向右进行，C项错误，是本题的

答案。［Fe（SCN）6p-转化为［FeF6广，说明［FeFf-更稳定，碱的“硬度”：F>SCN,D项正确。

11.【答案】B

【解析】EfF的反应为：E+TFAA-F+CF3cChH,是取代反应，A项正确。含C=C、C=N等结构的物

质可形成顺反异构，但是E、F均是以C=N与六元环对位碳连线为对称轴的对称结构，不能形成顺反异

构，B项错误，是本题的答案。C-F的极性大于C-H,导致CF3co2H的羟基极性更大，更易电离出H+,

C项正确。G及其同分异构体有2个不饱和度，芳香族化合物至少有4个不饱和度，二者的氢原子数不

相等，G的同分异构体中不可能含有芳香族化合物，D项正确。

12.【答案】A

【解析】历程I的总反应03+0=202,历程n的总反应03+0且202,二者的△〃相等，A项错误，是本题的

答案。Cb（g）的相对能量为0,图中O3+O-O3+O+CI的能量差为（民一心）k「moll可计算C1-C1键能为

2（民一£3）kJ-mo「，B项正确。历程II中第一步活化能大于第二步，所以控速步为第一步，方程式为：

o3+ci=O2+cio,c项正确。历程n中第二步的热化学方程式为：o（g）+cio（g尸02（g）+ci（g）\H=®_

EOkJ,moL,D项正确。

13.【答案】B

【解析】电池工作时，右侧（阳极）的H+通过离子交换膜进入左侧（阴极），参与阴极区反应

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,而阴极的电极反应为Fe3++e-=Fe?+,可见Fe?+起了催化剂的作用，降低了

02直接在电极上放电的活化能，该过程的总反应为O2+4HC1理2cl2+2+0。因此，A、C及D项正确。

02〜4e「，电路中转移1mol电子，需消耗5.6L标况下的O2,B项错误。

14.【答案】C

【解析】根据均摊法计算黑球1个，白球3个，花球1个，所以白球代表0,才能保证晶体阴阳离子的

电荷平衡。因为A1与0最小间距大于C。与0最小间距，所以黑球代表A1,花球代表Co,晶体的化学

式为AlCoCh。C。的化合价为+3,A项错误。AF+的配位数为12,B项错误。晶胞沿z轴方向投影图可

表示为图b,C项正确。晶胞单位体积中含氧质量^——安一-g/cm3,D项错误。

（CX10T0）3XNA°

湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第2页

15.【答案】D

【解析】Ga(0H)3的Ksp=c(Ga3+)c3(OFF),将等式两边同取负对数可得：一屏sp=p&p=Tg[c(Ga3+)c3(OH

3+3

)]=-lgc(Ga)-lgc(OH)=pc(Ga3+)+3pOH,则pc(Ga3+)=pK,p—3pOH,构成了以pOH为横坐标,pc(Ga3+)

2T

为纵坐标的直线方程，同理，In(0H)3和Cu(OH)2的方程分别为：pc(hP+尸pKsp—3pOH、pc(Cu)=p/Csp

-2pOH,三条线的斜率Cu(OH)2的一条不同，即III线代表CU(OH)2,其Ksp=10-77-60*2=1079.7。又因为

Ksp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3],代入图中坐标点可得，1线代表Ga(OH)3，其七=10"6.0*3=]()35.2,n

线代表In(OH)3,其Ksp=1075.2.0*3=10-33.2。1线、口线斜率相同，相互平行，A、B项错误；由图可

知，1心卜恰好完全沉淀时，pOH^9.5(也可准确计算：pOH=-=9.4),C项错误；Ga3+和C/+沉

淀时需要的c(OH)分别为心『"plOTU、寸早!心10-9.9,Ga(OH)3先沉淀，D项正确。

二、非选择题(共55分)

16.(14分，除注明外，每空2分)

【答案】(1)4-氟苯甲醛或对氟苯甲醛(1分)酰胺基、酯基(对而不全，得1分)

(条件不写，扣1分)

(5)15

(6)@A

CHOCOOH

的化学反应方程式为△

.O,-------->2

2催化剂

(3)D-F发生加成反应，为了便于理解加成过程，给D侧链碳编号，如图

湖北省新高考联考协作体*化学答案(共6页)第3页

o

F有两种断键方式如图①②•①标号1、2的碳原子间是原来的碳碳双键，断1、

4号的碳原子间C-C键及2号碳上的C-H键，4号碳与2号碳上断掉的H相连得E,为。

②/八标号1、2的碳原子间是原来的碳碳双键，断1、4号及2、6号的碳原子间C-C

I_

键，4号碳与6号碳相连得E,为「-J-o显然，不管哪种断键方式，得到的E相同。但是，E中

极性基团-CN与极性基团-C00-连接在同一个碳原子上，该碳原子上的H（可称为a-H）活性较高，即是

说上述断键方式①更合理。

JU

（4）如图数字所示八JxJN,F中手性碳原子有2个。

⑸根据题意，同分异构体中含有①C=C、②-CHO、③I等片段。①②片段连接一起，有

i

-CH=CHCHO、£口£产两种，分别处于苯环上氟原子的邻、间、对位置，有同分异构体6种，其中

-CH=CHCHO与氟原子处于对位是B本身，减掉1种。若①②片段均连接在苯环上，有同分异构体10

种，总共15种。

（6）①根据上述（3）间的分析情况，E中-CN与-C00-连接的碳原子上H（可称为a-H）活性较高，E断键为

I.C（XK

a-H原子和C出sOOCfH-CN部分，分别加成到X（「丫）的1、2号双键碳原子上。如果

CHsOOC<H-CN加到X的1号碳原子上，得到本题的产物Y；如果C“kOOC-qH-CN加到X的2号碳

原子上，得到本题的副产物，即本题的答案为A。

②根据题意G-H反应是-COOC2H5被还原为-CHzOH,所以W-Z发生的是同样的反应，即将Z中

湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第4页

II,C,(XK,

NH

-CH20H部位改写为-COOC2H5即可，答案为

3°

17.(14分，每空2分)

【答案】(1)CuS+MnO?+2H2so4=CuSO4+MnSO4+S+2H2。

(2)SiCh、S(对而不全，得1分)PbCl?

(3)抑制Bi"离子水解(，防止其提前沉淀)(括号内容可不答出)

(4)c

3+

(5)Bi+Cr+COj-=BiOCIl+CO2t

(6)44.8%

【解析】(1)"浸铜''时有单质硫生成，而SO孑较稳定，说明是CuS与MnCh发生了氧化还原反应，反应

为CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O。

(2)含钿的化合物、SiO?、PbS04、AS2O3及''浸铜”生成的S,不参与“浸钿”之前的反应，进入“浸秘”步骤，

根据已知信息①②，娜和碑转化为BiCh、AsCh，铅主要转化为PbCl1,进入“除铅、碑”步骤，"浸渣1"

的主要成分为SiCh和S。

(3)已知信息①BiCb极易水解，盐酸的作用为抑制Bi?+离子水解，防止其提前沉淀，影响BiOCl产率。

(4)最佳的液固比应该是铅、碑去除率尽量高，后续沉钿量尽量大，c为最佳。d相对于c,后续沉锯量

略有增大，但是铅去除率降低，液固比比c大，“浸钮”所得浸取液使用多，相对沉钮量小。

(5)Bi3+和CO手的双水解反应，根据原子及电荷守恒配平即可，反应为Bi3++C「+CO#=BiOCIl+CO2T。

(6)Bi元素的总利用率=70%x80%x80%=44.8%。

18.(14分，除注明外，每空2分)

【答案】⑴Cu(OH”

(2)沉淀溶解，得到无色溶液(I分)

i

CUC1+2NH3=[CU(NH3)2『+C「(或CUC1+2NH3-H2O=[Cu(NH3)2]+Cl+2H2O)

溶液变