2023-2024学年厦门六中 化学高二年级上册期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年厦门六中化学高二上期末调研模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知:在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s)+l/20z(g)=CO(g)△〃=-

110.5kj/molCO(g)+l/202(g)=C02(g)△月=-283kj/mol,下列说法错误的是

A.与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是283kJ

B.C02(g)=C(s)+02(g)△〃=+393.5kj/mol

C.3molC(s)与2moiOz(g)完全反应放出的热量为614.5kJ

D.已知相关的化学键键能数据如下

化学键H-Hc—0C=0H—0C-H

(kJ-mol-1)4363431076465413

贝(ICO(g)+2H2(g)30H(g)A4+99kj/mol

2、下列说法正确的是()

A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ・molT,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH,(g)+2G(g)=C02(g)+2H20

(g)△H=-890.3kpmor1

B.从C(石墨)一C(金刚石)△H=+L9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定

C.常温下，反应C(s)+C02(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的△!!<()

口.1«：1和岫011反应的中和热411=-57.34・11101-',则H2s0“和Ba(0H)2反应热△HuZX(-57.3)kj・mol7

3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6k.J/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,则2AHi<Alh

C.已知2so2(g)+Ch(g)三一2sO3(g)AH=-QkJ/mol(Q>0),则将16gs(h(g)和足量Ch置于一密闭容器中，充分反应后

放出0.25QkJ的热量

D.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

4、下列措施符合“绿色化学”思想的是

A.直接排放含磷生活污水

B.大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂

C.使用可降解塑料代替不可降解塑料

D.使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药

5、某反应由两步反应A-=B=二C构成，它的反应能量曲线如图所示(Ei、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙

述不正确的是()

反应过程

A.A—C的反应为放热反应B.稳定性C>A>B.

C.A—C的反应中，AH=(E2+E4)-(EI+E3)D.加入催化剂不会改变反应的焙变

6、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜

提倡的是

A.青山绿水就是金山银山B,创建环境友好型社会人人有责

C.大力开发森林资源，发展乡村旅游D.积极做好治沙工作，做到人进沙退

7、探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(f)内产生气体体积(V)的数据如图所

示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是

组对应助iOS

4HCI)/molL101的新用状态

别曲线rc

1aX30粉末状

2b2.530粉末状

3c2.5Y粉末状

4d2.530Z

A.第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X>2.5

B.第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y<30

C.第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状

D.第3组实验一定加了催化剂

8、X元素的原子序数是9,下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质()

A.1B.8C.17D.18

9、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A.用浸泡过酸性高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精

C.氯仿是良好的溶剂，可广泛用于有机化工,对环境无影响

D.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯点

10、据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双

键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）。

氢原了碳原子①

下列对该物质的说法中正确的是（）

A.①处的化学键表示碳碳双键B.②处的化学键表示碳碳单键

C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.此星际分子属于烧类

11、可以证明可逆反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是

①一个N三N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

②一个N三N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH3、N2、出的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v（Hi）=0.6mol・L」・min,，逆反应速率v（NH3）=0.4mol・L」・min」

A.全部B.②®④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

12、A〜D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（）

序号ABCD

!■

装置飞

除碱式滴定管胶管中的

实验石油的分馆蒸馆时的接收装置萃取时振荡混合液

气泡

A.AB.BC.CD.D

13、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）

A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e=4OH

B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

14、下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高铳酸钾溶液和溪水因化学反应而褪色，且属于芳香煌

的是

A.苯B.甲苯C.2一甲基一1,3一丁二烯D.苯乙烯

15、石英用来制造用烟是因为()

A.高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温

B.石英耐酸性能好，与任何酸都不反应

C.石英熔点高、耐高温

D.石英硬度小，易于加工处理

16、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号①②③④

pH101044

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③〉④

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

+--+

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4)>C(Cl)>c(OH)>c(H)

D.V』④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积=V.+Vb),若混合后溶液pH=5,则V.：Vb=9：11

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

iirrih.o

o

E中官能团的名称为,BfC、

E-F的反应类型分别为一、一。M的结构简式为一。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简

式:

I•既能发生银镜反应，也能发生水解反应；

H.与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3

为原料制备(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)—o

18、A、B代表不同的物质，都是H、N、0、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈

酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，儿溶液中水的电离程度小于Az溶液中水的电离程度；相同浓

度时，Bi溶液中水的电离程度小于Bz溶液中水的电离程度。（说明：NHN02不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出

4

化学式：A.、A?、Bi、B2.已知，Ka（HNC）2）=4.6Ox]0',贝巾

VAmolTU'2和001加°/?仁'4等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为。Bi

溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是o常温下，若Bl、B2两种溶液的pH=5,

则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为。常温下,0.Imol/L的HCOONa溶液的pH=10,则HCOOH

的电离平衡常数&o

19、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol-L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL,按图

装好，观察现象。

UajB

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol•L-HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH。

回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是（填序号）。

A,加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol・LT的

HA溶液的pH1（填“>”、“〈”或“=”）；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。

乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c（lT）都减小，c（〃）增大，可在0.lmol-L-1的HA溶液中，选择加入试剂；

②使HA的电离程度减小，c®）和c（£）都增大，可在0.lmol•L-1的HA溶液中，选择加入试剂。若从

水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是

20、KA1（SO4）2-12H2O（明矶），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为A1,含有

少量的Fe、Mg杂质）制备明帆的过程如下图所示。

试剂①一m、wq——.♦<WSO,-----

易拉at沉浣5—斗f产物

------1——

回答下列问题：试剂①应选用（填标号）

a.HC1溶液b.H2sO4溶液c.氨水d.NaOH溶液

写出有关反应的化学方程式。沉淀B的化学式为,将少量明矶溶于水，

溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因_________________________________.如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，

再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是.在加入反应试剂时，为保证

反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：

21、I.二甲醛(DME)一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的N02更少，因此是优良的

柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醛的反应如下(复合催化剂为CuO/ZnO/Abfh)：2C0(g)+4H2(g)=

CH3OCH3(g)+H20(g)AH=-204.7kJ/mol»600c时，一步法合成二甲醛过程如下：

CO(g)+2Hs(g)=CH3OH(g)△乩=-100.46kJ/mol

2CHjOH(g)=CHjOCHjCg)+H/)(g)△H：

CO(g)+H,O(g)=COi(g)+H2(g)△H,=-38.7kJ/mol

则△&=—.以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电

源的一(填正、负)极，通DME的电极反应为

H.2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示,

图中的能量单位为kj/mol(注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。请回答下列问题：合成氨反应的机理为

①_____________________________

②、—吸—'2、—*2、吸

③、吸+H吸—、H吸

④吸+H吸＜4、山吸

⑤'电吸+H吸—、出吸—T=673K,合成氨反应的热化学方程式为液氨和水颇为相像，它能

溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3=NH；+NH「(某温度下其离子积常数为10速)。液氨中的pNH,

与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH产一。盐酸脐(N2HEk)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶

于水，溶液呈酸性，水解原理与NH£1类似。写出盐酸脐第一步水解反应的离子方程式。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

2、B

3、B

4、C

5、C

6、C

7、D

8、C

9、A

10、B

11、C

12、C

13、D

14、D

15、C

16、D

二、非选择题（本题包括5小题）

HCOOCH：-y-CH2Br

17、酯基碳碳双