河南省南阳市某中学校2023-2024学年高三年级上册第一次月考化学试题

某中学2023年秋期高三年级第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H:ILi：7C：12N：140：16Na：23S:32Ni:59Cu:64Ba:137

命题人：1-16王志俊17—21王诗语审题人李乐萍

一、选择题（48分）

I.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）

A.九霄环佩木古琴B.裴李岗文化骨笛C.商朝后期陶填D.曾侯乙青铜编钟

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.4.4gC2H4O中含有G键数目最多为0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA

C.向ILO.lmol∕LCH3COOH溶液通氨气至中性，镂根离子数为0.1NA

D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为05NA

3.向NazCCh、NaHCe）3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下

列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

B.b点对应的溶液中：K+、H+、Mn0;、CE

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2∖NO；、CΓ

D.d点对应的溶液中：CT、CIO-、Fe2∖Mg2+

4.某结晶水合物的化学式为R∙"H2O,其相对分子质量为25°C时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL

溶液，下列关系中不正确的是（）

A.该溶液中溶质的质量分数为W=——-----------%

a+b

B.该溶液的物质的量浓度为C=U幽mol∙I7∣

MV

1Sna,\(1Sna

C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为《7（水）:m（溶质）------+b:a---------

M)VM

D.该溶液的密度为P=100°S*"）g∙L

5.下列陈述I与陈述Il均正确，且具有因果关系的是（）

选项________________陈述I________________陈述II

A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性

B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热

C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生Ce）2漂白粉的有效成分是CaCO3

DImol-L^NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的PH比醋酸的高

6.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为18的氯原子：：；CI

Is2s2p

B.碳的基态原子轨道表示式：EBED皿II

B

/\

c.BF3的空间结构：FF（平面三角形）

H∙z+x∙ci:*H+［：ci：r

D.HCl的形成过程:

7.下列反应的离子方程式正确的有（）个

3+2+

①Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+SO;-+Ba+3OH^=Fe(OH)3+BaSO4

②用Ca(ClO)2溶液吸收S02制石膏乳：CKy+SO2+20H-=CT+SOj+凡0

18+8

③向H2O中投入Na2O2固体：2凡%+2Na2O2=4Na+40H-+'O2↑

+

④过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+Co；+CO2+H2O=2NaHCO3J

3+2++

⑤过量的H2S气体通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe≈2Fe+SJ+2H

+3+

⑥Fe(OH)3与氢澳酸溶液混合：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+

⑦用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+H2O2+2H=I2+2H2O

⑧向明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：

3+_2+-

Al+2SO；+2Ba+4OH=A10^+2BaSO4Φ+2H,0

A.3B.4C.5D.6

8.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是()

A.放电时负极质量减小

B.储能过程中电能转变为化学能

C.放电时右侧H*通过质子交换膜移向左侧

-3+2+

D.充电总反应：Pb+SO；+2Fe=PbSO4+2Fe

9.Co2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒

定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如

图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。

下列说法下正佛的是()

、催化剂

A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2

催化剂

B.t∖~ti,n(H2)比，？(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CHqC+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.七之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

10.一定温度下，AgCl和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

-⅛[c(Cη∕(mol∙LT)]

或⅛[c(Cι⅛y(mol∙L")]

A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时，c(CΓ)=c(CrO;-),/Csp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4+2CΓ•2人8。+。0：的平衡常数犬=1()7—9

D.向NaC1、NazCrCU均为QImol∙L的混合溶液中滴加AgNo3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀

11.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。

其中，难以达到预期目的的是（）

A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NEC.图3：收集NH3D.图4：制备NEh

12.丙烯可发生如下转化,下列说法不正确的是（）

CHBr

CHr-CH-CH2362

J催化剂

Y

(W-

Z

A.丙烯分子中最多7个原子共平面

B.X的结构简式为CFhCH=CHBr

C.Y与足量KC）H醇溶液共热可生成丙焕

-CH-CH-

D.聚合物Z的链节为2I

CH3

1

13.向含有C(FeCI3)=0.2mol∙lʃɪ、c(FeCl2)=0.1mol∙U的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑

色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开

C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

14.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所

在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥,其结构如图。下列说法错误的是()

A.元素的电负性：Y>Z>X>WB.ImolM可最多消耗2molNaOH

C.简单气态氨化物的稳定性：Z>YD.W与X形成的化合物中含离子键

11

15.用().10mol∙L7盐酸滴定20mL0.050mol∙LNa2CO3和0.025molLNaHCO3混合溶液，得出如图所

A.a点溶液显碱性的主要原因是COj+H?。，∙HCO]+OEΓ

+

B.b点溶液中:c(Na)=c(HCO；)+c(CO3^)+C(H2CO3)

CC点溶液中:C(Na+)=C(HCoj+2C(COj)+C(Cr)

D.d点溶液中：c(Na*)>c(C「)>c(HCO；)>c(H+)>c(OH-)

16.在2L恒容密闭容器中发生反应2A2(g)+B(s)■2C(g),各物质的物质的量随反应时间t的部分变化曲

线如图所示，下列说法正确的是()

A.曲线Hl表示〃(A)随「的变化

B.0~2min内，v(B)=0.25mol∙L^'∙min-1

C.4min后，加入惰性气体增大压强可以使〃(C)增大

D.若4min后升高温度，n(C)增大，则该反应△”>()

二、填空题(52分)

17.根据题目填写内容

⑴下列物质：①纯HzSO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗

糖⑧熔融KCl⑨氨水

能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是.

(2)①在同温、同压下，实验测得CO、N2和02三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和

N2的物质的量之比为1：1,则混合气体中氧元素的质量分数为%。(保留一位小数)

②有K2SO4和Ab(SO)3的混合溶液，已知其中AF+的物质的量浓度为0.4mol∙l7∣,SO：的物质的量浓度

为0.7mol∙lʃ',则此溶液中K+的物质的量浓度为.

(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为。

将稀硫酸滴入Fe(OH)3胶体中的现象是：

(4)实验室制得LizS产品，欲测定产品纯度：取磔产品，加入足量MmLamoI∙LJ稀硫酸，充分反应后，

煮沸溶液，冷却后滴加酚献溶液作指示剂。用bmol∙L∕NaOH标准溶液滴定，消耗NaoH标准溶液LmL。

产品中LizS的纯度表达式为。下列操作会导致测得产品中LizS的纯度偏低的是(填标

号)。

A.产品加入足量稀硫酸，充分反应后，溶液未煮沸

B.量取稀硫酸的滴定管未润洗

C.配制NaOH标准溶液时仰视刻度线

D.滴定终点时发现滴定管尖嘴有气泡

（5）在空气中加热二水合草酸锲得到如下TG-DSC热分解曲线如图所示，已知：TG指的是在程序控制温度

下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，

以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收（峰向下）或放出（峰向上）的热量。则估算325。C

时固体成分为O二水合草酸锲分解的整个反应是（填“吸热”或“放热”）反应.

（6）明（N2H4）一空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KoH溶液。肿

一空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：。假设使用脚一空气燃料电池电解精炼铜（已知铜的

摩尔质量为64g∕mol）,阴极质量变化为128g,则腑一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L

（假设空气中氧气体积分数为20%）»

二水草酸镇在空气中以IOanin升到406C的热・差嬉分析曲线

18.叠氮化钠（NaN3）是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化

钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I.氨基钠（NaNH2）熔点为208℃,易潮解和氧化；用0有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸（HN3）不

稳定，易分解爆炸

II.2HNO3+8HC1+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑,2NaNH2+N2O-NaN3+NaOH+NH3.

回答下列问题：

（1）制备NaN3

搅拌器

ABCDE

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为（填仪器接口字母）。

②D的作用为.

③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为,其目的为

（2）用如图所示装置测定产品纯度

q×号,足量NaClO溶液

①仪器F的名称为

②管q的作用为。

③若G的初始读数为KmL、末读数为LmL,本实验条件下气体摩尔体积为KnL∙moL,则产品中NaN3的

质量分数为.

19.MnSO4和ZnSO4是重要的化工原料.现以锌精矿和软镒矿为原料制备ZnSo4和MnSO4晶体的流程如图（已

知：锌精矿主要成分为ZnS,含少量FeS;软镒矿主要成分为MnC）2，还含有少量FezCh、Al2O3）

稀磷酸、空气试剂X稀硫酸

锌精矿系列操作1

和------------->MnSO,晶体

软钱矿

流渣1漂渣2有机相

/°，晶体会诉画-邓。,

已知：①“酸浸”时有大量淡黄色物质生成

7」,卜产

②KJFe(OH)31=8x10-38,∕Csp[Fe(θH)2]=5×l()-',KAl(OH)LOx1(

3

^sp[Mn(θH)2]=2×10-',KJZn(OH)J=4x1(1,lg2=0.3

③离子浓度≤10^5mol∙L7l时，认为离子沉淀完全

有机相中A的含量

④用有机溶剂从水溶液中萃取A时，萃取率（E）=_______________________________________________XIιIIlnln'Λoγz.

有机相中A的含量+水相中A的含量

回答下列问题：

（1）“酸浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施有（写一条即可）；

（2）若溶液中Mn2∖Zn2+浓度均为Imol∙L1,“除杂”时应控制溶液的PH范围是（保留一位

小数）

（3）已知：有机萃取剂P204（用HA表示）萃取金属离子（M*）的反应为HA+NΓ.MA（易溶于有

机溶剂）+H+；不同PH下有机萃取剂（P204）萃取金属离子的顺序及萃取率（E）如图所示

①某实验小组以P204为萃取剂，利用萃取法分离溶液中的Mn2+和Zr?+,在“调pH”阶段最好调节溶液的

PH约为（填标号，下同）；在“反萃取”阶段，加硫酸调节溶液的PH约为

A.OB.1.2C.3D.4

②当萃取剂不断萃取Zt?+时，溶液的酸性（填“增大”或“减小”）

③若25℃、pH=a时，用HA萃取Zr?+溶液，Z∕+（aq）『∙Zr?+（HA）的平衡常数K=90：用等体积的HA

一次性萃取Zi?+溶液，Zr?+萃取率为%（保留三位有效数字）

（4）由水相生产MnSO4晶体的“系列操作1"包括（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥

（5）工艺流程中可循环利用的物质除有机萃取剂P204外，还有（填化学式）

20.I.碱式碳酸铜的制备

NaHCo3固体__」______»____..........!S——>Cu（OH）2CuCO3

CUSO/5出0晶体研磨热水中反应系列操作固体

（1）步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃,其中发生的化学

反应方程式为：。反应温度低于80℃的原因是.

（2）在步骤（iii）的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，最

终制得蓝绿色固体。该制备实验流程中没有使用到下列装置中的有..

II.碱式碳酸铜的检验

同学们设计厂如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。装置A

中发生反应的离子方程式为。C中盛装的试剂应是..

(4)若蓝绿色固体的组成为ΛCuCO3∙)Cu(OH)2,实验能观察到的现象是

99

(5)同学们查阅文献得知：∕ζp[CaCO3]=2.8X10^,∕ζp[BaCO3]=5.1×10^,经讨论认为用Ba(OH)

2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是(选填下列字母代号)o

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CCh

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCo3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

(6)若蓝绿色固体的组成为XCUCc)3∙)Cu(OH)20取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煨烧至完全分解后得到

8.0Og固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g(F中已改为Ba(OH)2溶液)。则该蓝绿色固体的化学式为

21.二氧化碳催化加氢制取二甲醛(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：

反应I.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)ΔH,

*l

反应II.2CH3OH(g)LCH3OCH3(g)+H2O(g)Δ∕∕2=-23.4kJ-moΓ

反应ΠI.CO2(g)+H2(g).∙CO(g)+H,O(g)ΔH3=+41.2kJ∙moΓ'

回答下列问题：

(1)TrC时，向恒压容器中充入0.2molCCh(g)和O.6molH2(g),若在该条件下只发生反应I,达平衡时,

放出4kJ能量；若向相同容器中充入0.4molCH3θH(g)和OAmolIhO(g),吸收11.8kJ能量，则反应I的△%=

_________kJ/molo

(2)在压强一定的条件下，将CCh和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得平衡时“C02的转

化率”及“CHQCH3(g)选择性”和“CO、CH3。H选择性的和”分别与温度的关系如图所示，回答下列问

题：

80

60

%50

#、40

H

址

20

O

TlT2T3TΛT5

温度/℃

①曲线C表示：____________________________________________________

②「一女温度之间，升高温度，比值〃/(CC))将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ti(H2O)

(3)已知反应HI的速率方程可表示为v⅛=J⅛∙(CO2)∙P(H2)，%=A⅛∙(Cθ)∙”(Hq),Igk与温度的

关系如图所示，TyC下，图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-KTyC、200MPa时，向恒压容器中充入

CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醛(DME),发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH(g)、CH3OCH3

(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%,则H2O(g)体积分数为,CH3OCH3(g)产率

为，生成CH3OCH3(g)的选择性为,反应I的KP=(CH3OCH3选择性

生成二甲醛消耗的CO2物质的量

X100%；10<3=0.50）.

南阳一中2023年秋期高三年级第一次月考

化学答案

1.C2.A3.C4.A