2023届上海奉贤区高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

xLi*+O?+xe-驾LiQ,

Li,OLi2O2LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++（h—e*=Li€>2

D.充电时，b端应接负极

2、已知像GGa）和澳GsBr）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.铁元素为第四周期第WA元素

C.793#r与8*Br得电子能力不同D.碱性:Ga（OH）3>Al（OH）3,酸性:HClOAHBrCh

3、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

4、短周期元素队X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与员在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强

的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>X

B.最简单氢化物的沸点：Z<W

C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

5、实验室制备次硫酸氢钠甲醛（NaHSOdHCHODHzO）的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SCh制得NaHSCh。

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

6、新型材料以C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是

A.B4c是一种分子晶体B.B4c是该物质的分子式

C.B4c是一种原子晶体D.B4c的电子式为:B&B：

B

7、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

8、某固体混合物X可能是由NazSiO；、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探

究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

澄清石灰水

气体A----------►溶液变;帘浊

段时间后

稀盐货皿.NaOH溶液L白色沉淀B--------^得西I:泡）

L溶4避广白色沉淀C

沉淀A

稀硝酸J溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A是CO2、H2的混合物

B.沉淀A是H2SQ3

C.根据白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-18OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol•L1KAl(S(h)2溶液中SO」?一的数目为0.2NA

10、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HCOHF,故沸点：HCI>HF

B.楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.ChS*、K+、Ca2+半径逐渐减小

11、下列物质中不会因见光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

12、将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSOJ+HClO+lF+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO3j.+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO41+2H+Cl

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸储水将Na2s03固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2sO3样品中含有

D

化铁溶液生2-

SO4

A.AB.BC.CD.D

14、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说

法正确的是

A.用装置甲制取CO2并通入废碱液

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCCh

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

15、已知：①正丁醇沸点：117.2C,正丁醛沸点：75.7℃；②CH3cH2cH2cH20H湍，＞CH3cH2cH2CHO。利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量NazCrzO;酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95'C,温度计2示数在76℃左右时收集产物

C.向分储出的储出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCL固体，过滤，蒸镭，可提纯正丁醛

16、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳崎）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用匚匚:-使病毒蛋白变性

17、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸铁溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液溟的反应和苯酚与浓溟水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

18、室温下，O.lmoH/i的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.C(NH3-H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

D.C(OH)=C(NH4+)+C(H+)

19、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

装置配制100mL某浓度NaNCh溶液

NaNO,

可以实现防止铁钉生锈

铁钉

♦化钠溶液

20、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()

A.AlCb、氨水、稀盐酸B.工.0一、氨水、稀盐酸

C.AkNaOH溶液、稀盐酸D._二匚溶液、NaOH溶液、稀盐酸

21、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO」溶液：2Fe?++Cl。—+2H+=CL+2Fe3++H2O

3+2+

B.向明矶溶液中滴力口Ba(OH)2溶液，恰好使SCh2一沉淀完全：2A1+3SO?-+3Ba+6OH-=2A1(OH)31+3BaSO4i

3+

C.向ALISON溶液中加入过量的NH3H2O：Al+4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH?

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba+OH-=BaCO31+H2O

22、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、CuCL的混

合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>CU2+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCL

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为16g

二、非选择题（共84分）

23、（14分）普鲁卡因M（结构简式为—YWCVWNCMa）可用作临床麻醉剂，熔点约60°C。它的一条

'1X

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；—之］一的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是。

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③。

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b.

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是o

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

24、（12分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星:

CHFCI浓HNO、CHFCINOFe

64浓H2soi63?

ABHCI

已知:

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成D»

冷R-NHW

②R-X-T

[NaChUR-CN―R-C00H

COOKCOOR

//

③HC(O6H5)3+CH2―>C汨50-CH=C+2C2H50H(R不为H)

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式o

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCHzCOOH-△-*RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

表示，无机试剂任选)o

(4)写出C-D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：一

①iH-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

25、(12分)S2cL是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2CI2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在UO'C〜140C与硫反应，即可得到S2CI2o

②S的熔点为1.8C、沸点为2.6℃；S2cL的熔点为-76C、沸点为138℃,

A

③S2cL+Cl2=2SCL。

④S2cL易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是»

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。

（3）装置B、C中的试剂分别是,；若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为，其作用为。

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是；为了提高S2cL的纯度，关键的操作是控制好温度和

26、（10分）B.［实验化学］

丙快酸甲酯（CH三C-COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103705°C。实验室制备少量丙快酸甲酯的反

应为

浓H2s

CH=C—（：（）OH+CH30H-△一＞CH=C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙焕酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

仪器A

,水浴

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪相A的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是。

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为—。

(4)步骤4中，蒸镭时不能用水浴加热的原因是o

27、(12分)甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46),俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6C,沸点100.8C,25c电离常数K,=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是;实验时,不需加热也能产生CO,其原因是。

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。

D.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCb溶液反应，有金属Pd和C(h生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，C。能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH—HCOONa

利用下列装置进行实验，验证co具有上述两个性质。

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是，H装置的作用是»

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行,请简述你的观点和理由:,

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为»若向100mlO.lmol.L'的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.LT的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

28、(14分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：

fife心素的价态

'6-YIkSOtNaiSOt

T.SO：H：SOiZ

0-S

-2-X

气态单质氧化物松物质的类别

乳化物

(1)上图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化；

该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素(填“强”或“弱用原子结构解释原因____________。

(2)Na2s2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2s2O3的制备,从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是

(填字母序号)。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：

NaOH

S0;-蜴收塔一'“S。3

该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为。室温下，O.lmol/L①亚硫酸钠②

亚硫酸氢钠③硫化钠④硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是(用编号表示)。

71528

已知：H2S：/iCii=1.3xl0^i2=7.1xl0H2SO3：^ii=1.3xl0-^i2=6.2xl0-

(4)治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2co(g)+SCh(g)=S(s)+

2c(h(g)。一定条件下，将CO与Sth以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到

平衡状态的是(填写字母序号)。

a.v(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常数不变

c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变

7

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则Sth的转化率为.

11

29、（10分）乙焕是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:

O

■

C

w/bl,„H,QHA1f0,一一♦人最

HCMCH-1--------B，•-/--T—•鼻茂二・——・£_-

AKOH催化财叫D身―

C

已知：在一定条件下可发生下列反应：

00H

1

HC=CH-H；C-C-H^5^H3C-?H-C=CH

②HfX—CHHH,"d

AF

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有种峰，峰面积之比为。

（2）题给信息中反应②的反应类型是o

（3）C中含氧官能团的名称是,D的系统命名法的名称是。

（4）D分子中最多个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是（填编号）。

a.澳水b.酸性高镒酸钾c.乙酸

（6）写出A-B的化学方程式o

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式。

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式、、o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe-=LW)2,所以时间越长正极产生的Li2(h

越多，而不是越少，故B错误；

+

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

2、D

【解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>CL选项A错误；

B、像元素为第四周期第IDA元素，选项B错误；

C、793#「与8%Br都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高溟酸，选项D正确；

答案选D。

3、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

4、A

【解析】

W的单质与庆在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说

明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子

数为3,原子序数为2+8+3=13,为A1；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为C1。

综上，W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl.

【详解】

A.X、Y的简单离子分别为Na\Al”,它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是

Na*>Al"即Y<X,故A错误;B.Z的最简单氢化物为HC1,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以

HF的沸点比HC1的高，故B正确；C.W与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性,

所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、A1(OH)3>HC1O4,

它们能相互反应，故D项正确。答案：A。

【点睛】

考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相

应的性质。本题的突破口：W的单质与上在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层

电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

5、D

【解析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2c。3溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90℃,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为Do

6、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

•■

B

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中C和B形成四对共用电子，电子式为D错误；

B

故合理选项是C.

7、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO属于化合反应，A不选；

B.Mg(OH)2^ffiMgO4-H2O属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+C(h必2MgO+C属于置换反应，D不选；

答案选C。

8、C

【解析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCLX中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSiCh,沉淀A为HzSiCh,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCL溶液B中的可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCL,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D项正确。

本题选C。

9、A

【解析】

19。

A.19g羟基dOH)的物质的量为而羟基(^OH)中含10个中子，故Imol羟基(-叼田中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算O.lmo卜L」KA1(SO4)2溶液中SCV-的数目，故D错误；

故选A.

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SCh为固体，H2O

为液体或固体等。

10、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

11,A

【解析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【详解】

Agl,HNO3、HC1O在光照条件下都可分解，而NaHCO3在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

12、A

【解析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HCK)等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4l+HClO+H+Cr,故选A.

13、D

【解析】

A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用伯丝取溶液Y进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的N(h一具有强氧化性，优先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液变黄，因而不能判

3+

断氧化性：H2O2>Fe,C项错误；

D.Na2s03和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SO3*,再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2s固体变质被部分或

全部氧化成Na2so4,白色为BaSCh沉淀，即Na2sCh样品中含有D项正确。

故选D。

14、C

【解析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCCh不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C.

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

15、C

【解析】

A.Na2Cr2(h溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的NazCoCh溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90〜95C,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76c左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点

差异进行蒸储，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：C»

16、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和前等，其中苗的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSCh属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

17、A

【解析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镀溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液漠的反应是一浪取代，且需要澳化铁催化，苯酚与浓滨水的反应为三溪取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

18、C

【解析】

A.氨水显碱性，Mc(OH-)>c(H+),故A正确;

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正确；

C.由NH3・H2O=NH4++OJT,电离的程度很弱，则C(NH3・H2O)>C(NH4+),故C错误；

D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正确；

故选C。

19、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.澳苯的密度大于水，不溶于水，溟苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

20、D

【解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

21、D

【解析】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【详解】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaCK)溶液中滴入少量FeS()4溶液，发生3H2O+3CKT+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A错误；

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4?一完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAIO2+2H2O,对应的离子方程式为：Al+2SO4'+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B错误；

3+

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向AL(SO4)3溶液中加入过量的NH3・H2O：A1+3NH3«H2O—A1(OH)3I+3NH?

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，HCOf无剩余，离子方程式：HCO3+Ba2++OH=BaCOjI+H2O,D正确，选

Do

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应

遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.

22、D

【解析】

A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、。元素化合价都是“价，所以化

合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；

B.转化过程中Ch把Fe2+氧化为Fe3+,Fe"把硫离子氧化为S,则氧化性的强弱顺序：Oz>Fe3+>S,故B错误；

C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCL、CuCL、

FeCh,故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所

以2H£----02,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗（h的质量为

34g1

--------；x—x32g/mol=16g,故D正确；

34g/mol2

故选D。

二、非选择题（共84分）

23、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

的副产物A（CH3）2NH（任写一种）

【解析】

B和乙醛互为同分异构体，且F：的结构不稳定，则B为'，，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

简式为H3C-NH-CH3。由普鲁卡因M的结构简式（:：-二一），可知C6H6的结构简式为一，

与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为C:上，三，对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

COOK

卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为0：、-〜-CECHLOE,D发生氧化反应得到E为。，E与

*>»

HOCH2CH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为0：\-J，：,，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因，

据此解答。

【详解】

(1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为CH3,名称是1,2-二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯；

(2)反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；

(3)反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸；

(4)反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物；

(5)B的结构简式为’,，F的结构简式：HC-NH