2023-2024学年山东省菏泽、烟台化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析

2023-2024学年山东省荷泽、烟台化学高二第一学期期末统考模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

A.向水中加入少量的ClhCOONaB.向水中加入少量的NaHSCh

C.加热水至100°C,pH=6D.向水中加少量的CuSCh

2、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法

不应该提倡的是

A.用碱性废水中和酸性废水B.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

C.将工业废液排入海洋以减少河道污染D.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

3、常温下，浓度均为O.hnol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）

溶质Na2cO3NaClONaHC03NaHS03

pH11.610.39.74.0

A.常温下，HSO「的水解能力强于其电离能力

B.常温下，相同物质的量浓度的H2s。3、H2c。3、HC10,pH依次升高

+2--

C.Na2c。3溶液中存在以下关系：c（Na*）+c（H）=c（CO3）+c（HC03-）+c（OH）

D.向氯水中加入少量NaHCOs固体，不能增大HC10的浓度

4、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.对氯甲苯的结构简式：cliQrCH3

C.CH2CICH2CI的名称：二氯乙烷

CH3CHCH=CH2

D.CH3的名称：3-甲基-1-丁烯

5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A.CuCh[CuSO4]B.NaOH[NaOH]

C.NaCl[HC1]D.CuSO4[Cu（OH）2]

6、下列仪器对应的名称正确的是（）

A.三脚架

酸式滴定管

A

c.y：长颈漏斗

T

D.一蒸发皿

7、某单烯3H2加成后的产物是：叫飞飞「CH汽则该单烯煌的结构式可能有。

A.2种B.3种C.4种D.5种

8、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是()

①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e』Ag

④在银片上发生的反应是：4OH:4e-=O2+2H2O⑤可用硫酸溶液作电解质⑥可用硝酸银溶液作电

解质

A.①③⑥B.②@@C.①④⑤D.②③④⑥

9、常温下，取0.2mol【THX溶液与0.2mol【TNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液

的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()

A.c(Na+)-c(X-)=9.9xlO-7mol-L_|

B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol-L-1

C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=lxlO_6molL",

D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol-L-'

10、lmol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为：()

A.lmolB.2molC.2.5molD.4mol

11、室温下，().lmol・L“NaHC03溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是

+2+

A.c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H)

B.Kai(H2cO3)・KU2(H2cO3)VK\V

++2

C.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3-)+c(CO3-)

+2

D.加入适量NaOH溶液后：c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3-)

12、下列关于物质分类的说法正确的是

A.氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

13、下列事实：①NazHPCh水溶液呈碱性；②NaHSCh水溶液呈酸性；③NH4cl与ZnCL溶液可做焊接金属中的除锈

剂；④钱态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCb的止血作用；⑥配制SnCL溶液时加入盐酸；⑦NHqF溶液不能用玻

璃瓶盛放；⑧MgCL溶液中的FeCb杂质可以加入过量的MgCXh除去。其中与盐类的水解有关的是

A.全部B.除②⑤以外C.除②⑦以外D.除③⑧以外

14、反应A(g)+3B(g)：u^2c(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是()

A.v(D)=0.45mol/(L«min)B.v(B)=0.01mol/(L»s)

C.v(C)=0.40mol/(L,min)D.v(A)=0.15mol/(L»min)

15、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()

A.H2O+H2O.*HjO++OH

B.CO2+H2O;•H2CO3

C.HCO3+OHnH2O+CO32

2

D.CO3+H2O,'HCO3+OH

16、铅蓄电池是最常用的二次电池，其反应方程式为：Pb()2+Pb+2H2s2PbSO4+2H2。则充电时PbSC)4

()

A.在阳极生成B.在阴极生成

C.在两个电板上生成D.在两个电板上除去

17、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、CF>Ca2\Mg2\

SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A.A膜是阳离子交换膜

B.通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C.通电后，a电极的电极反应式为40犷一4e-===(hT+2H2。

D.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

18、X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X4-Y2+===X2++Y

②Z+2H20（冷）===Z（OH）2+H2T

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-===M2+

④Y可以溶于稀H2s04中，M不被稀H2s04氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.NVMVYVXVZD.X<Z<N<M<Y

19、重量法测定胆研结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是（）

20、有下列8种物质，既能使酸性高锌酸钾溶液褪色又能使澳的四氯化碳溶液褪色的是（）

①甲烷②苯③聚乙烯④1,3-丁二烯⑤2-丁焕⑥邻二甲苯⑦乙醛⑧环己烯

A.③④⑤⑧B.④⑤C.④⑤⑧D.③④⑤@@

21、下列变化不属于化学变化的是（）

A.SCh使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

22、根据等电子原理，下列分子或离子与SOr有相似结构的是（）

A.PC16B.CCUC.NF3D.NH3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A〜I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。

已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同

一种元素。

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是o反应③的离子方程式为

反应⑧的化学方程式为反应⑥过程中的现象是

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

OHBr

A的分子式为C2H2O3,可发生

银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：，写出A+B-C的化学反应方程式为

（2）图中①、②、③3个一OH的酸性由强到弱的顺序是,

E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式D-F的反应类型是

科

，ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为mol已

知：R-CH2-COOH^J->R—-€0011

C1

A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下:

mc=c%一蒜一＞CH3CH2OH-部一＞CH3COOC2H5

25、（12分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

AB

装置胫朝丙

甲乙

Caft稀破酸

现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是。装置乙中正

极的电极反应式是o装置丙中溶液的pH（填“变大”、“变小”

或“不变”）,四种金属活动性由强到弱的顺序是。

26、（10分）I.如下图所示，50mL0.50mol•I/盐酸与50mL0.55mol•l/NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测

定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

I-注度计

图中装置缺少的仪器是下列说法不正确的是(填序号)。

Ml那泡睬

何1

A.若用50mL0.55moi・LTBa(0H)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

B.若用50mL0.50moi•广醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)z溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II.某学生用0.Imol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酸；

B.用标准溶液润洗滴定管2-3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺

序是(用序号字母填写).实验中眼睛注视,直至滴定终点。判断到达终点的现象

是o若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98mL,16.80mL,15.02mL,则c(HC1)=。下列操

作中，可能造成测定结果偏高的是o

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸镭水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

27、(12分)某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑

该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸，化学式：H2s04

相对分子质量：98,质量分数：98%密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H+),若C(H

+)=36.8mol-L-1,则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重

量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钢溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液

中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧

化钠溶液的体积。

请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________________________________乙同学的方案的

关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO43是

否完全沉淀：_____________________________

检验沉淀是否洗净的操作方法是;在丙同学的方案中步骤②

用到的指示剂是;达到滴定终点的标志是

_________________________________________________________________________________»丙同学的方案中，下列操

作使测定结果偏小的是.

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③

锥形瓶用蒸储水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴

定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如

下表所示：

实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度

①5.00mL35.65mL5.00mol-L-1

②5.00mL39.65mL5.00mol-L'1

③5.00mL35.55mLS.OOmobL1

通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为o是否与标签上表示的溶质质

量分数相同（填“是”或“否”）

28、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子

数的3倍；N的焰色反应呈黄色；。的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成。的单质；P是一

种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题：元素Q的名称为,P的基态原子价

层电子排布式为.O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为

.M、O电负性大小顺序是（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为

，其中心原子的杂化类型为。M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式

为,其中M离子的配位数为，该晶体类型为»

M—O

该晶胞的边长为apm,则该晶体的密度为

29、（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳

发生下列反应:Fe203（s）+3C0（g）=2Fe（s）+3C02（g）该温度下,在2L盛有Fe2（）3粉末的密闭容器中通入C0气体,10min后,

生成了单质铁11.2go则10min内C0的平均反应速率为。请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明

该反应已达到平衡状态：

①；

②o某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发

生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是o

□11

丁？“丁写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:欲使上述体系中铝离子

浓度增加,可加入的物质是O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

2、C

3、B

4、D

5、C

6、B

7、B

8、C

9、A

10、C

11、B