浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题2

浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cd112Ba137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A.次氯酸 B.氨水 C.氧化钠 D.乙酸乙酯2.下列做法不属于调控化学反应速率是A.将食物储存在冰箱中 B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强 D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水3.下列实验装置不能达到对应实验目的的是A．测定中和热B．比较Mg、Al金属性C．探究析氢腐蚀D．证明为弱碱A.A B.B C.C D.D4.以下反应热均为常温常压下的数据，下列说法正确的是A.已知金刚石与石墨均为碳元素的单质，则金刚石与石墨的燃烧热相同B.已知，则的燃烧热为C.已知，则低浓度的溶液与溶液反应生成1mol时放出的热量大于57.3kJD.已知和CO的燃烧热分别为、，则HCHO的燃烧热为5.下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是A.保存溶液时须加入适量盐酸B.蒸干溶液得不到纯净的C.铵态氮肥与草木灰(含)不宜混合施用D.溶液与溶液混合产生沉淀和气体6.反应能量变化示意图如图。下列说法不正确的是A.B.C.该反应的活化能为D.形成1molN―H键可释放391kJ的能量7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉 B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C.过量空气有利于转化为 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8.下列实验操作中正确的是A.量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液可以选用图甲中滴定管B.如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mLC.滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示D.图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端9.向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.镁条与两种酸的反应均放热B.100s时的瞬时速率C.醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势D.300s内平均反应速率10.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A.水电离产生的溶液中：、、、B.遇甲基橙变红色的溶液中：、、、C.含的溶液中：、、、D.透明中性溶液中：、、、二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11.下列基于事实做出的分析不正确的是A.与Al发生铝热反应的条件为高温，说明该反应需吸收能量B.反应在高温时才能自发进行，说明该反应熵变C.碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸混合后溶液温度降低，说明该反应需吸收能量D.某浓度碳酸钠溶液升温时pH减小，说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得更多12.下列说法不正确的是A.原电池中，正、负极材料可以是活性相同的材料，电极材料不一定参与反应B.“牺牲阳极法”是把被保护的设备外接直流电源负极，惰性电极做辅助阳极C.用惰性电极电解强酸强碱盐的水溶液时，阳极上产生的气体可能不是氧气D.电解精炼铜时电解质溶液中加入硫酸，可提高溶液导电能力并抑制水解13.已知反应，在恒温下，将一定量与的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图。下列说法正确的是A.a点时正反应速率大于逆反应速率B.平衡常数b点＜a点C.25min时，平衡移动可能的原因是降低温度D.反应进行到10min时，体系吸收的热量为4.88kJ14.下列反应式正确的是A.表示燃烧热的热化学方程式：B.碱性锌锰电池的负极反应式：C.惰性电极电解NaOH溶液的阳极反应式：D.与溶液反应产生沉淀和气体的离子方程式：15.用盐酸滴定20.00mL溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是A当溶液中时，B.常温下，b点溶液中由水电离出的C.e点溶液中：D.第一次突变，可选酚酞作指示剂16.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.溶液中加入等体积等浓度的氨水：B.向溶液中滴加NaOH溶液至中性：C.新制氯水中：D.同浓度条件下，①氨水、②溶液、③溶液、④溶液比较大小关系：②>④>③>①17.某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)、M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)，25℃，lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是A.曲线①代表lgc(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×1017C.向c(M2+)=0.1mol•L1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)]=0.1mol•L1的溶液中加入等体积0.4mol•L1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在18.通过将二氧化碳电还原反应与辛胺氧化反应耦合，可实现两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成，获得高附加值化学品的同时能够降低反应槽电压。下列说法正确的是A.A极与电池正极相连，发生氧化反应B.电解池工作时，从B极区移向A极区C.B极区的电极反应式：D.用阳离子交换膜或阴离子交换膜电解得到等量产品消耗的电功相同19.CO与H2S按体积比1∶2在容积不变的密闭容器中发生如下反应并达到平衡：。下列说法正确的是A.通入H2S后，正反应速率逐渐增大B.升高温度后，CO的浓度增大，表明该反应吸热C.CO和H2S体积比不变时说明反应达到平衡状态D.选用合适的催化剂，可提高CO的平衡转化率20.下列实验中，操作、现象及结论都正确，且有因果关系的是选项实验操作现象结论A将溶液由稀释到，测溶液pH溶液pH变大稀释后，的水解程度增大B取两支试管，分别加入2mL5%的双氧水，试管1中加入溶液2滴，试管2中加入溶液2滴试管1产生气泡快加入时，双氧水分解反应的活化能较小C向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH测得NaClO溶液pH大水解程度大于A.A B.B C.C D.D非选择题部分三、填空题(本大题共4小题，共50分)21.硫化氢有剧毒，需回收处理。已知：①②③请回答：（1）计算反应④的_______。（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺，即利用反应②和③生成单质硫。另一种方法是利用反应高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_______，缺点是_______。（3）处理也可以设计如图所示燃料电池，电池工作时，a处应通入_______(填“”或“”)，电极N上的电极反应式为_______。22.亚氯酸钠()具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。已知：A中制取的通入B中与在酸性条件下反应生成气体(易溶于水)。回答下列问题：（1）装置C中发生反应的离子方程式为_______，装置C采用冷水浴的原因为_______。（2）某同学认为该套装置中存在不足，如何改进：_______。（3）取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：)。①下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序：_______(填字母)。A．滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次D．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水E．眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数F．眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数G．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处H．将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处I．排完气泡后，调整液面，记录初读数②滴定终点的现象为_______。③晶体中()的质量分数为_______(用含a、b和V字母的式子表示)。④下列因素引起质量分数偏高的是_______(填字母)。A．滴定前无气泡，滴定后有气泡B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数C．量取待测液时，液体溅出瓶外D．滴定管水洗后未用标准液润洗E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与反应)23.的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。Ⅰ．利用和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：反应①反应②有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[为吸附性活性炭]：（1）总反应能自发进行的条件为_______。（2）总反应速率由反应_______(填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______(填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：反应③反应④在5MPa的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。（3）在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______，_______。（4）下列说法正确的是_______(填字母)。A.曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化B.温度越低，越有利于工业生产C.上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率D.原料气中掺入适量CO能提高的产率（5）反应④在545K时的平衡常数_______。（6）结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______(标出B点坐标)。24.I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：常温下，，，，。试回答下列问题：（1）含浓度均为的、的废液中，通过调pH的方式将完全沉淀出来而不损失的量(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即完全沉淀)，pH的取值范围为_____