九上化学《课题2 原子的结构》课件（两套）

课题2原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量第三单元物质构成的奥秘九年级化学教学课件1．认识原子的构成

2．了解原子核外电子是分层排布的及原子结构的表示方法原子体积很小？原子可以再分吗？

我们已经知道：原子是化学变化中的最小粒子。知识点1

原子的构成道尔顿模型（1803）—“原子不可分”观点汤姆生模型（1904）

—“枣糕”模型卢瑟福模型（1911）

—

原子核式结构电子云模型（1935）

—“电子云”模型原子结构模型的创建和修正有待同学们将来去发展充实卢瑟福原子核式结构电子云模型以前科学家的模型汤姆生的枣糕模型

原子结构模型的建立，需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。原子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子一个原子只有一个核知识点1

原子的构成（P53）原子种类原子核核电荷数核外电子数质子数中子数氢1011氧8888钠11111111氯17181717铁26302626

请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？表3--1几种原子的构成（P53）原子不显电性的原因：

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数知识点1

原子的构成（P53）现代原子构成电子在核外做高速的运转原子种类原子核核外电子数质子数中子数钠111111氯171817原子核原子原子核比原子小得多像钠原子、氯原子，核外的多个电子是如何运动的？有无规律？分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大知识点2原子核外电子的排布原子核质子数电子层钠原子结构示意图快速抢答该层上的电子数

请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，你发现了什么？学生活动（P54）原子种类最外层电子数是否稳定结构得失电子化学性质各原子最外层电子数目的特点最外层电子数决定了原子的化学性质。[想一想]通过今天的学习，你有哪些收获？

[问一问]你对所学的知识还存有哪些疑问？[说一说]你还想了解哪些有关知识？

19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，不可再分的实心球。道尔顿原子模型

原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

汤姆生原子模型＋＋＋＋＋＋＋-------面包里的葡萄干卢瑟福原子模型波尔原子模型

电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。第三单元物质构成的奥秘九年级化学教学课件课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子的形成非金属原子金属原子稀有气体得失电子趋势最外层电子数原子分类8个(He为2)少于4个4个以上稳定结构易失电子易得电子质子数

元素的种类。最外层电子数

元素的化学性质。结论：结构决定性质。决定决定原子的分类及性质复习引入

由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？1．了解离子的形成过程及离子的表示方法，认识离子也是构成物质的一种粒子，初步形成“物质的粒子性”的观点2．了解相对原子质量的意义原子核质子数电子层钠原子结构示意图知识回顾该层上的电子数钠和氯的原子结构示意图+11281Na+17287Cl

请同学们小组内讨论，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。学生活动知识点1离子的形成（P55）+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程化合物1个e离子：带电荷的原子。（P55）阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子Na+Al3+s2-Cl-离子离子也是构成物质的一种粒子。知识点1离子的形成Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写）离子带正或负电4、离子的表示——离子符号（P55）知识点1离子的形成5、离子符号的意义（P55）(1)

表示氧元素的一个离子(2)

表示带2个单位的负电荷的氧离子(3)

表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-知识点1离子的形成一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+练一练1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别

②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质,保持物质化学性质知识点1离子的形成[想一想]通过今天的学习，你有哪些收获？

[问一问]你对所学的知识还存有哪些疑问？[说一说]你还想了解哪些有关知识？

1.下列粒子表示带2单位正电荷阳离子是2.一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能D练一练

3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B练一练一、构成原子的粒子的电性和质量电性质量1个单位正电荷1.6726×10-27kg不带电1.6749×10-27kg1个单位负电荷质子质量的1/1836一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量粒子种类质子中子电子知识点2

相对原子质量一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏

一个碳原子的质量是

1.993×10-26

千克0．00000000000000000000000001993千克原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？

知识点2

相对原子质量

1、定义

：

国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量知识点2

相对原子质量

2.定义式:

原子的实际质量(kg)某原子的相对原子质量=──────────────

碳原子的实际质量

(kg)

×1/12注意：相对原子质量

实际质量，只是一个

，

单位。不是比值一般不写知识点2

相对原子质量（P56）标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）二、相对原子质量（P56）原子种类质子数中子数相对原子质量氢

碳

氧

钠

观察和比较每一组数据的关系：11121623681168120≈相对原子质量质子数＋中子数++≈≈++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系二、相对原子质量（P56）原子种类原子核相对原子质量

核外电子数质子数中子数氢11碳66钠1112铁56261、填写表格0161223112630练一练2铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/56B练一练3、1克铁、1克镁和1克铜，所含原子数目最多的是（），最少的是（）4、已知A、B、C三种原子的相对原子质量之比为1:2:3，则相同数目的三种原子，它们的质量比为（）。取质量相同的三种原子，它们的原子数目比为(

)镁铜3:2:11:2:3练一练5.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

原子种类_____________；元素分类______________；相对原子质量______________；元素的化学性质____________；离子所带电荷_____________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练一练1、什么是离子？2、离子的形成？3、离子与原子的区别和联系

4、离子的表示方法，意义。5、相对原子质量课堂小结第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构化学九年级上册我们都是金属制成的原子构成原子的结构渺小的原子乒乓球原子的构成1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子的构成原子核外电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核电荷数＝质子数＝核外电子数一、原子的结构原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-11.是否所有原子的原子核内都有中子?2.同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点?3.原子中有带电的粒子，那么整个原子是

否带电?为什么?4.不同种类的原子内部结构有何不同?根据表3-1，思考并回答下列问题：

原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子在原子中，质子数不一定等于中子数

不同种的原子内质子数不同原子不带电，因为质子数等于核外电子数核外电子的运动电子云原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构示意图部分原子的结构示意图元素的分类最外层电子数是否达到稳定结构得失电子趋势化学性质一般小于4易失去电子一般大于等于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）不易得失电子难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素未达到未达到达到最外层电子数的规律+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl氯化钠的形成过程一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一种碳原子的质量×1/12Ar＝一种原子的质量二、相对原子质量原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数几种原子的相对原子质量1.填表：2.氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16g3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B1141751141012263011121226课堂练习学完本课你有哪些收获？课题2原子的结构第1课时

原子的构成01知识管理1.原子的构成结构：原子关系：在原子中，核电荷数＝

＝

，故整个原子不显电性。注意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。2.原子核外电子的排布分层运动：能量低的电子在离核

的区域运动，能量高的电子在离核

的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。电

子

层：一共分为七层，离核最近的电子层为

，最多容纳

个电子，离核最远的电子层又叫

，电子数不超过

个。表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：一个单位正电荷中子一个单位负电荷质子数核外电子数近远第一层

2最外层

8电子层电子数目原子核核电荷数3.原子的性质与最外层电子数的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体

个（氦为

个）

电子

金属一般

4个

电子

非金属一般

4个

电子

02基础题1.下列粒子不属于构成原子的粒子的是（）A.质子

B.中子

C.分子

D.电子2.（荆州中考）原子核中一定含有的粒子是（）A.中子

B.质子C.电子

D.质子和中子3.（北京中考）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A.4B.26C.30D.564.原子中，下列等量关系不一定正确的是（）A.质子数＝电子数

B.质子数＝中子数C.核电荷数＝质子数

D.核电荷数＝电子数多于

易得到

不稳定8

2

难得失

稳定少于

易失去

不稳定CBBB5.（广州中考）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A.容易得到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11D.最外层电子数为116.下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾192019分析表中信息，下列说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：CD（1）能直接构成纯净物的是

；（2）能保持物质化学性质的是

；（3）化学变化中最小的粒子是

；（4）带正电荷的是

；（5）带负电荷的是

；（6）不显电性的是

；（7）在同一原子中数目相等的是

。8.氮元素的原子结构示意图为（1）“＋7”表示

。（2）弧线表示

。（3）弧线上的数字表示

。03中档题9.（滨州中考）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A.核外电子数为34B.核电荷数为79C.质子数为34D.中子数为4510.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）分子、原子分子原子原子核、质子电子分子、原子、中子质子、电子原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7电子层该电子层上的电子数BC11.（桂林中考）氯的原子结构示意图为，下列关于氯的说法错误的是（）A.电子层数是3B.核内质子数是17C.最外层电子数是7D.在化学反应中易失电子12.（杭州中考）原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）A.原子始终在做无规则的运动B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D.原子呈电中性DA13.（威海中考）汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）A.原子很小，但可以分B.原子是构成物质的基本粒子C.原子的电子带负电荷D.原子由原子核和核外电子构成14.（龙东中考）如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）①

；②

；③

。B原子很小原子核由质子和中子构成原子由原子核和核外的电子构成15.（株洲中考）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（1）以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是

（填字母代号）。（2）以上四种粒子中，能得到电子的是

（填字母代号）。（3）D粒子的名称是

；D中x＝

。16.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。（1）根据以上事实填写下表：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数A

B

10

C

D

（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？①

；②

。A和BA和C氩原子

8

9

10

9

910

10

1011

12

11

1112

12

12

12质子数＝核电荷数＝核外电子数质子数不一定等于中子数请画出下列原子的原子结构示意图：氢H：

，氦He：

，锂Li：

，铍Be：

，硼B：

，碳C：

，氮N：

，氧O：

，氟F：

，氖Ne：

，钠Na：

，镁Mg：

，铝Al：

，硅Si：

，磷P：

。第2课时离子和相对原子质量01知识管理1.离子定义：

的原子。分类：

的原子是阳离子；

的原子是阴离子。意义：（以镁离子为例）注意：原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；失电子时电子层数减少一层，得电子时电子层数不变。2.相对原子质量定义：以

为标准，其他原子的

跟它相比较所得到的比。符号为Ar。表达式：某原子的相对原子质量关系：与构成原子的粒子之间的关系相对原子质量≈

数＋

数注意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。带电带正电带负电一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子一种碳原子质量的1/12质量质子

中子02基础题1.（乐山中考）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）

2.关于相对原子质量的叙述正确的是（）A.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1”B.相对原子质量只是一个比值，它没有单位C.相对原子质量就是原子的质量D.碳的相对原子质量是12g3.如图是元素X的一种粒子结构示意图。下列说法正确的是（）

A.X是金属原子B.该粒子的核外电子数为17C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子表示阴离子CAD4.（成都中考）两种微粒的结构示意图是和其中相同的是（）A.电子数B.质子数C.电子层数D.所带电荷数5.（苏州中考）下列物质由离子构成的是（）A.铜B.二氧化碳C.水D.氯化钠6.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有

（填序号，下同），属于阴离子的有

，属于阳离子的有

。通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：（1）________________________________________________________________________；（2）________________________________________________________________________。BD②⑤⑥③①④原子中质子数(核电荷数)等于核外电子数，而离子中不等原子不显电性，离子显电性03中档题7.（朝阳中考）对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④8.（呼和浩特中考）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）A.它们的核外电子数相同B.它们的性质完全相同C.钠原子的质量比钠离子大得多D.它们的质子数和中子数都相同9.（郴州中考）阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（）A.40B.22C.20D.1810.（广州中考）原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均