鲁科版高中化学选修四第一学期高二年级第一次月考化学试卷

第一学期高二年级第一次月考化学试卷本试卷分为第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。可能用到的原子量：H：1；：7；：9；B：11；C：12；N：14；O：16；F：19；：23；：24；：27；：28；P：31；S：32；：35.5；K：19；：40；：55；：56；：64；：65；：80；I：127第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是（）A、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、无法推断2、依据热化学方程式：S(l)2(g)2(g);△293.23分析下列说法中正确的是（）A、S(s)2(g)2(g)，反应放出的热量大于293.23B、S(g)2(g)2(g)，反应放出的热量小于293.23C、12的键能的总和小于1硫和1氧气的键能之和D、12的键能的总和大于1硫和1氧气的键能之和3、在25°C、101下，1g甲醇燃烧生成2和液态水放热22.68，下列热化学方程式正确的（） A、3(l)＋3/2O2＝2（g）＋2H2O（l）；△H＝＋725.8 B、23(l)＋3O2＝22（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452 C、23(l)＋3O2＝22（g）＋4H2O（l）；△H＝－725.8 D、23(l)＋3O2＝22（g）＋4H2O（l）；△H＝＋14524、100浓度为2的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采纳的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液5、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是（）A、精铜板作阴极，纯铜片作阳极，4溶液作电解液B、电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为：2++2e—C、粗铜中所含、、等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D、电解铜的纯度可达99.9599.98%6、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：—④在银片上发生的反应是：4—-4e—O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥7、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发觉a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一状况的是附表中的（）附表可供选择的极板、电极和溶液组组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极4B石墨石墨负极C银铁正极3D铜石墨负极28、如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）CD9、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的依次是（）A、（4）＞（2）＞（1）＞（3） B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1） D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使2被完全汲取，制得有较强杀菌实力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分推断正确的是（）A、a为正极，b为负极；和B、a为负极，b为正极；和C、a为阳极，b为阴极；和D、a为阴极，b为阳极；和11、右图是电解2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的推断正确的是（）A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变12、以下现象与电化腐蚀无关的是（）A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比纯铁易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗13、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）A、金属被腐蚀的本质是：2()2↑B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般状况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀14、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H24中可以看到乙渐渐地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。依据以上试验推断铜是（）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁15．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极旁边溶液呈红色，则下列说法正确的是（） A．x是正极，y是负极，4溶液的渐渐减小 B．x是正极，y是负极，4溶液的保持不变 C．x是负极，y是正极，4溶液的渐渐减小 D．x是负极，y是正极，4溶液的保持不变16．已知25℃、101条件下：4(s)+3O2(g)22O3(s)；△－2834.9·－14(s)+2O3(g)22O3(s)；△－3119.1·－1由此得出的正确结论是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应17、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是原子间形成1共价键（或其逆过程）时释放（或汲取）的能量。已知H—H键的键能为436·－1，—键的键能为243·－1，H—键的键能为431·－1，则H2（g）2（g）2（g）的反应热（△H）等于（）A．183·－1B．－183·－1C．－862·－1 D．862·－118．将反应22设计成蓄电池，则下列有关说法不正确的是（） A．电解质溶液不行以用强酸B．放电时，负极的电极反应式为：－2e－2+ C．电解质溶液确定不能用强碱 D．充电时，阳极的电极反应式为：22e－19．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以与强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在运用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续运用一个月才充一次电。放电充电其电池反应为：23+3O2+4—232—+6H2O，则下列说法错误的是（放电充电 Ａ．放电时3参加反应的电极为正极 Ｂ．充电时电解质溶液的渐渐增大 C．充电时每生成13转移6电子 D．放电时负极的电极反应为：3－6＋8＝32—+6H2O20．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参加电极反应。下列推断正确的是（）A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4－D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O高二年级第一次月考化学试卷（答题卷）一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共60分）题号12345678910答案题号111281920答案其次卷（非选择题，共40分）ABC甲乙溶液ABC甲乙溶液班级姓名学号考场号密封线内不得答题21．（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是，材料是_，电极反应为，B极是，材料是，电极反应为，电解质溶液为。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。（4）若乙槽剩余液体为400，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。22．（12分）如下图（a）为持续电解稀2水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解一段时间后，从图（b）1小时起将2连续通入电解液中，请在图（b）中完成试验（a）中电流对时间的改变关系图，并回答有关问题。（1）完成试验（a）中电流对时间的改变关系图。（2）电解时F极发生反应，电极反应式为；E极发生反应，电极反应式为；电解总方程式为。（3）电解池中产生的现象：23．（10分）2003年10月15日，我国胜利放射“神舟五号”载人飞船。这标记着我国在航天领域的重大突破：（1）肼（N2H4）是放射航天飞船常用的高能燃料。一般将液太N2O4作为火箭的推动剂。已知1液态肼与足量液态N2O4完全反应放出的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式。但实际放射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量外，产生此现象的缘由可能是。（2）事实上，最志向的燃烧热大，体积小，本身毒性小、平安的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为。（3）新型无机材料在航天工业中也有广泛应用。如飞船表面覆盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷，该物质中各原子均满意最外层8电子结构，则氮化硅的化学式为。（4）飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。常用的燃料电池是氢氧燃料电池，已知负极的反应式为：2H2－4e—+4—4H2O，正极的反应式为。24:（8分）（1）放射卫星用N2H4为燃料2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=22(g)，1=+67.7N2H4(g)2(g)2(g)+2H2O(g)，2=—5342H2(g)2(g)=2H2O(g),3=—484试写出N2H4与2反应的热化学方程式。（2）1g丙烷和1g丁烷完全燃烧，放出的热量都是50，设若某石油液化气由丙烷和丁烷组成。其质量分数分别为80%和20%。（1）它们燃烧的热化学方程式分别为：,（2）有一质量为0.80，容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗石油液化气.[假设热量利用率为60%，水的比热为+4.2（·℃），铝的比热为0.88（·℃）]BCBBDBACABCDCCAABDAD21、（（1）阴极（1分）纯铜（1分）2++2e–（1分）阳极（1分），粗铜（1分）–2e–2+（1分），4溶液（1分）。（3）4.48L（1分）(4)1·1（2分）22\答案：（12分）（1）（1分）（2）氧化（1分）2－2e—、2↑；（1分）还原（1分）22e—2↑（1分）2+2H22↑2↑+()2；（1分）（3）①通2时先产生白色沉淀，后又溶解完全；②F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；③E极旁边溶液变为红色（每空2分）23．解析：（1）热化学方程式留意注明物质的聚集状态，放出热量焓变为负，汲取热量焓变为正，以与焓变的大小与计量数成正比。N2O4存在可逆反应：N2O422，部分N2O4转化为2。（2）H2熔、沸点很低，制备时须要极高的压强。（3）各原子均满意最外层8电子结构，则与四个N形成