（课标版）高考化学一轮复习 滚动测试卷（Ⅲ）-人教版高三全册化学试题

滚动测试卷(Ⅲ)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017山东临沂一模)下列说法正确的是()A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应2.下列有关化学用语表示正确的是()A.·O····B.Cl-的结构示意图:○+17◝C.甲烷分子的比例模型:D.中子数为10的氧原子:18O3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFe3+具有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间,鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出醋酸的酸性强于碳酸D向漂白粉中加少量浓盐酸产生刺激性气味气体漂白粉已经变质4.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OB.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+CO2C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H5.(2017江苏盐城模拟)某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子。①A.Na+、I-、SO32- B.Na+、BrC.Fe3+、Br-、NO3- D.Na+、Br-6.设NA为阿伏加德罗常数的值,短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是()A.1molTX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.1molY2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD.0.1molQ元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A.简单离子半径:Y<Z B.简单气态氢化物的稳定性:X>YC.原子失电子能力:W<Z D.X与Y形成的简单化合物为离子化合物8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,等体积的H2O和CO2含有的氧原子数目之比为1∶2B.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NAC.向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气,当有NA个Fe2+被氧化时,共转移电子数为3NAD.一个NO分子的质量为ag,一个NO2分子的质量是bg,则NA个O2的质量为(b-a)NAg9.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是()A.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ·mol-110.(2017广东肇庆期末)下列热化学方程式的书写及括号中的判断均正确的是()A.C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1(反应热)C.C2H5OH+3O22CO2+3H2OΔH=-1368.8kJ·mol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热)11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Al3+、CO32C.含有Fe3+的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SCN-D.pH=1的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-12.(2017广东湛江一中等“四校”联考)某小组为研究电化学原理,设计了如右图所示的装置。下列叙述中正确的是()A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑B.若a和b为石墨,通电后b电极上发生氧化反应C.若a为铜,b为铁,通电后a电极质量增加D.若a为铜,b为铁,通电后Cl-向铁电极移动13.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示,元素X的原子核外电子数是M的2倍。下列说法中正确的是 ()MNXYA.X最高价氧化物对应水化物的碱性比Y弱B.M可形成多种氢化物,而N只形成一种氢化物C.X的单质在M的最高价氧化物中燃烧,生成两种固体物质D.M、N两元素所形成的化合物分子中,既含有离子键,也含有共价键14.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是 ()A.该电池为可充电电池B.每有0.1molO2反应,则迁移0.4molH+C.正极反应式为CH2CH2+2OH--2e-CH3CHO+H2OD.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b15.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法错误的是()A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B.M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,W所在的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是()A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱B.原子半径:Y<Z<WC.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D.原子最外层电子数:W>Z>Y17.C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的总反应式为NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列有关该电池的说法正确的是()A.电池放电时,溶液中钠离子向负极移动B.该电池负极的电极反应式为NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+C.消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D.电池充电时的阳极反应式为nC+xNa+-xe-NaxCn18.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为基质溶液,该电池充、放电的总反应为2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+。下列说法正确的是()A.该电池放电时,两极质量均增加B.放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2OC.充电时,溶液中Pb2+向阳极移动D.充电时,阳极周围溶液的pH增大二、非选择题(本题共5个小题,共46分)19.(6分)(1)火法还原CuO可制得Cu2O。已知:1gC(s)燃烧全部生成CO(g)时放出热量9.2kJ;Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图所示:请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式:

。

(2)如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知:键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能见下表:化学键P—PP—OPOOO键能/(kJ·mol-1)abcd则P4(s)+3O2(g)P4O6(s)的反应热(ΔH)为。

20.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA,B元素的氢化物的水溶液呈碱性,C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位置为;

(2)C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为,A、C、D三种元素组成的化合物和F的单质反应的离子方程式为;

(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为;

(4)已知0.50molEC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15kJ热量,其热化学方程式为;

(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为,0.1mol·L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。

21.(10分)氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。(1)液氯可用于自来水消毒,氯气溶于水时发生下列反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,该反应中的氧化产物为。

(2)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消毒液,反应的离子方程式为。

(3)工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,流程如图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是。处理从氯化塔中逸出气体的方法是。

(4)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的Cl2、NaClO、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)四种常用的消毒剂中,消毒效率最高的是。在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO2-)22.(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1图2(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择(填字母)。

a.碳棒b.锌板c.铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:。

图3(2)图2中,钢闸门C作极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应为,检测该电极反应产物的方法是。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应为。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因:。

23.(10分)电解是工业生产的常用方法。某研究性小组进行以下相关探究:实验Ⅰ.用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液。图1图2(1)导气管W端应与出气口(填“X”或“Y”)连接。

(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。查阅资料显示:物质名称及化学式性质氯化亚铜CuCl白色固体、不溶于水碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl绿色固体、不溶于水化学小组分析提出:①白色物质为CuCl。②红色物质可能有或者Cu2O或者二者混合物。

实验Ⅱ.为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g。(3)无水硫酸铜的作用是。

(4)装置b中发生反应的化学方程式是。

(5)电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因为(用电极反应式解释);阴极上产生白色物质的物质的量是。

参考答案滚动测试卷(Ⅲ)1.D和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,SO2为酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A错误。水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B错误。煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C错误。纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的化合价发生变化,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D正确。2.D·O····∶H是羟基的电子式,不能表示OH-,OH[·×O····○+17◝2◞◝8◞3.C铁离子可水解生成Fe(OH)3胶体,故Fe2(SO4)3可作净水剂,与铁离子的氧化性无关,故A项错误;常温下Fe遇浓硫酸发生钝化,则常温下浓硫酸能用铁罐盛装,且与浓硫酸的腐蚀性无关,故B项错误;醋酸与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和CO2,说明醋酸的酸性强于碳酸,故C项正确;ClO-与Cl-在酸性条件下可以反应生成Cl2,Cl2是有刺激性气味的气体,不能确定漂白粉是否已经变质,故D项错误。4.C磁性氧化铁为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,A项错误;HCO3-是弱酸酸式酸根离子,应写成化学式,离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,B项错误;“84消毒液”的有效成分是NaClO,与“洁厕灵”反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl5.B①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明无HCO3-,可能含有Br-、I-;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有SO42-,从而说明原溶液中含有SO32-,则无Fe3+;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,说明没有I2生成,从而进一步说明原溶液中没有I-,因此该溶液中肯定存在的离子是Na+、Br-、SO326.BX的化合价是-2价,T的化合价是+6价,可知X、T分别为氧、硫,则Y、Z、Q分别是钠、铝、磷。SO2与O2的反应为可逆反应,A项错误;铝盐有Al3+、AlO2-两种形式,其中含AlO2-的盐溶液呈碱性,B项正确;1molNa2O2与水反应转移电子数为NA,C项错误;H7.CX、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍,且W、X、Y、Z原子序数依次增大,可推知W为H,X为N,Y为F,Z为Na。A项,简单离子的半径大小应为Na+<F-,错误;B项,F的非金属性强于N,故简单气态氢化物的稳定性应为HF>NH3,错误;C项正确;D项,N与F均为非金属,形成的简单化合物为共价化合物,错误。8.C标准状况下,水是液体,不能用气体摩尔体积计算,故A项错误;含有NA个阴离子的Na2O2为1mol,Na2O2与水的反应为歧化反应,1molNa2O2转移1mol电子,即NA个电子,故B项错误;向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气先氧化I-,当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子,2molI-被氧化时转移2NA个电子,该反应转移电子的数目为3NA,故C项正确;一个NO分子的质量为ag,一个NO2分子的质量为bg,1个氧原子的质量为(b-a)g,所以1mol氧原子的质量为NA(b-a)g,NA个O2的质量为2(b-a)NAg,故D项错误。9.A物质C完全燃烧放出的能量多,由于ΔH为负值,所以ΔH1<ΔH2,A项正确;根据C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨的能量低于金刚石的能量,物质具有的能量越低越稳定,所以金刚石不如石墨稳定,B项错误;燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,1molH2完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水,C项错误;依据中和热概念分析,含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则含40g氢氧化钠的稀溶液完全反应放出57.4kJ热量,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,D项错误。10.B101kPa时,1mol碳与氧气反应生成二氧化碳,放出的热量才是碳的燃烧热,A错误;水分解的反应吸热,焓变是正值,B正确;热化学方程式应标明反应物和生成物的聚集状态,C错误;中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量,由于反应中生成的水为2mol,故D错误。11.AAl3+、AlO2-不能大量共存,B项错误;Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3,不能大量共存,C项错误;酸性条件下NO312.A若a和b为石墨,通电后a电极是阳极,该极上发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑,A正确;在电解池的阴极(b极)上阳离子得电子发生还原反应,B错误;电解池的阳极是活性电极铜时,该极上电极本身发生失电子的氧化反应,电极质量减小,C错误;电解池电解质溶液中的阴离子(Cl-)移向阳极(Cu),D错误。13.C四种元素都是短周期元素,且为相邻主族,根据元素在周期表中的位置知,M和N位于第二周期,X和Y位于第三周期,X原子核外电子数是M的2倍,则X是Mg、M是C、N是N(氮元素)、Y是Al。氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强,A项错误;碳元素可形成多种氢化物,N也能形成多种氢化物,如NH3、N2H4等,B项错误;Mg在CO2中燃烧,生成氧化镁和碳两种固体物质,C项正确;C、N两种元素所形成的化合物分子中,只含有共价键,D项错误。14.B充电时,不能生成乙烯和氧气,不是可充电电池,故A项错误;由正极反应方程式O2+4H++4e-2H2O可知,每有0.1molO2反应,则迁移0.4molH+,故B项正确;正极发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,负极反应式为CH2CH2+H2O-2e-CH3CHO+2H+,故C项错误;电子只能经过导线,不能经过溶液,故D项错误。15.D甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。M是负极,N是正极,质子透过质子交换膜由M极移向N极,即由左向右移动,A项正确;H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和H+,电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+,B项正确;乙部分是在铁上镀铜,电解质溶液浓度基本不变,所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变,C项正确;当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25mol×4=1mol电子,所以铁电极增重12mol×64g·mol-1=32g,D项错误。16.CX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,则X为H;Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,则Y为C,Z为O,两种化合物分别为CO和CO2;W所在的周期序数和族序数相同,且原子序数大于8,则W在第三周期第ⅢA族,为Al。Al(OH)3不是强碱,A项错误;原子半径:O<C<Al,B项错误;C、H可以形成多种有机化合物,如CH3CH3中既有极性键又有非极性键,C项正确;原子最外层电子数:O>C>Al,D项错误。17.B根据图示,放电时,负极反应式为NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+;正极反应式为xNa++nC+xe-NaxCn。放电时,钠离子应向正极移动,A项错误;由于钠的摩尔质量大于锂的摩尔质量,所以消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生的电子的物质的量多,C项错误;充电时阳极电极反应式为NaxCn-xe-xNa++nC,D项错误。18.B该电池放电时,负极电极反应式为Pb-2e-Pb2+,正极电极反应式为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O。该电池放电时,两极质量均减少,A项错误;放电时正极反应式为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O,B项正确;充电时,溶液中Pb2+向阴极移动,C项错误;充电时为电解池,阳极反应式为Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+,阳极区生成H+,溶液的pH减小,D项错误。19.答案(1)2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)ΔH=+35.6kJ·mol-1(2)(6a+3d-12b)kJ·mol解析(1)1molC(s)燃烧全部生成CO(g)时放出热量110.4kJ,所以①C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-110.4kJ·mol-1,由图可知②2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1;根据盖斯定律,由①-12×②得2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)ΔH=+35.6kJ·mol(2)该反应中断裂6molP—P键、3molOO键,生成12molP—O键,则该反应的ΔH=(6a+3d-12b)kJ·mol-120.答案(1)第三周期第ⅦA族(2)r(Na)>r(S)>r(O)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(3)

(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1(5)离子键、共价键c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>解析A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,B元素氢化物的水溶液呈碱性,则B为N;A与D同主族且能形成离子化合物DA,则D为金属元素,A为非金属元素,所以D为Na,A为H;C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体,C的原子序数小于E,所以EC2为SO2,则C为O,E为S,F的原子序数大于S且为短周期主族元素,F为Cl。(1)元素F为Cl,在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。(2)电子层越多原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外),所以C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r(Na)>r(S)>r(O);氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,其反应的离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,为NCl3,分子中N与Cl之间形成1对共用电子,所以电子式为

·(4)已知0.50molSO2被O2氧化成气态SO3放出49.15kJ热量,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。(5)H、N、O以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3,所含的化学键类型为离子键和共价键;NH4NO3溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,铵根离子浓度减小,所以离子浓度大小关系为c(NO3-)>c(NH4+)>