1.3 常见的酸（举一反三）（解析版）

第三节常见的酸（举一反三）思维导图思维导图考点目录考点目录考点一、盐酸的物理性质考点二、硫酸的物理性质考点三、盐酸的化学性质考点四、硫酸的化学性质考点五、硝酸的性质考点精讲考点精讲考点一、盐酸的物理性质盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。典例分析典例分析典例1：[2019九上·浙江期中]盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是(

)A.纯净的盐酸是纯净物

B.常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大

C.人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性

D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴【答案】D【解析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上的物质组成混合物；

（2）气体的溶解度随温度的升高而减小；

（3）盐酸具有强烈的腐蚀性；

（4）浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾。【解答】A.纯净的盐酸是由HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物而不是纯净物，故A错误；

B.常用的37％的盐酸加热后，其中HCl气体的溶解性减弱，会加快挥发，因此浓度会减小，故B错误；

C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误；

D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴，故D正确。举一反三举一反三变式1：打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()A.①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【解析】浓盐酸瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸性溶液变红，所以根据涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾呈酸性”，从而说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测出“白雾”的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠溶液和酚酞试液的表面皿是红色的，盐酸的小液滴与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失，红色褪去，从而可以证明“白雾”呈酸性，即含有氢离子。变式2：[2020·天台模拟]苋菜因含天然色素苋菜红而呈红色。取两份相同的新鲜苋菜，一份浸泡在盐酸溶液中，溶液变红色；另一份浸泡在清水中，清水不变红。这一现象说明盐酸破坏了苋菜细胞的(

)A.细胞壁

B.细胞膜

C.细胞质

D.细胞核【答案】B【解析】细胞膜主要是由磷脂构成的富有弹性的半透性膜，膜厚7～8nm，对于动物细胞来说，其膜外侧与外界环境相接触。其主要功能是选择性地交换物质，吸收营养物质，排出代谢废物，分泌与运输蛋白质。【解答】溶液变红色，说明细胞液到细胞外了，而能够控制细胞液不能到细胞外的结构是细胞膜；故B符合题意；变式3：盐酸是一种主要的工业用酸，下列关盐酸的叙述中，错误的是（

）A.盐酸是氯化氢的水溶液

B.浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体

C.人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化

D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾【答案】B【解析】根据已有的知识进行分析，盐酸时氯化氢的水溶液，浓盐酸具有挥发性，胃液的主要成分是盐酸．A、盐酸时氯化氢的水溶液，故A正确；B、浓盐酸是无色液体，故B错误；C、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故D正确；变式4：[2019·海南]某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。请回答下列问题。(1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)37%。(2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和NO3－的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为________。【答案】(1)小于(2)1∶94【解析】(1)将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。(2)现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H＋和NO3－的个数比为91∶94，设氢离子的个数是91，NO3－的个数是94，设铁离子的个数为x，91＋3x＝94，x＝1。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸银中银离子和硝酸根离子的个数比为1∶1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为1∶94。考点精讲考点精讲考点二、硫酸的物理性质硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。典例分析典例分析典例1：[2016.浙江初三课时练习]下列实验中浓硫酸表现脱水性的是(

)①浓硫酸敞口久置于空气中增重②浓硫酸干燥氢气

③浓硫酸使白纸变黑④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④⑤B.③④⑤C.③⑤D.①③⑤

【答案】C

【解析】①浓硫酸敞口久置于空气中增重是因为具有吸水性,故不正确;

②浓硫酸干燥氢气是因为具有吸水性,故不正确;

③浓硫酸使白纸变黑是因为具有脱水性,故正确;

④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白是因为具有吸水性，故不正确;浓硫酸使铁、铝等金属钝化是因为具有强氧化性;⑤蔗糖中加入浓硫酸制"黑面包"是因为具有脱水性,故正确;故选C。举一反三举一反三变式1：[2019·南充模拟]将浓硫酸和浓盐酸分别露置在空气中，变化的结果是()A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小【答案】D【解析】将浓硫酸和浓盐酸分别露置在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小；浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小。变式2：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是()A．氧气 B．氢气C．二氧化碳 D．氨气【答案】D【解析】氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应。变式3：浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按原子个数比为2∶1的比例从化合物中“脱出”结合生成水。(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，观察到的实验现象是____________________________。(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氢、氧原子个数比是________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是________。【答案】(1)小木棍蘸取浓硫酸的部位变黑(2)2∶18∶11【解析】浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸取浓硫酸的部位变黑。(2)1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，则氢、氧原子个数比是22∶11＝2∶1。如果蔗糖完全脱水，由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则从微观上，1个蔗糖分子完全反应生成12个碳原子和11个水分子，生成C和H2O的质量比是(12×12)∶(18×11)＝8∶11。变式4：如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a__________，b__________。(2)b容器所盛的试剂是__________(填“水”或“浓硫酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________________。【答案】(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)液体飞溅【解析】(2)稀释浓硫酸时，是把浓硫酸注入水中。(3)由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入浓硫酸中，会引起水沸腾，造成液体飞溅。考点精讲考点精讲考点三、盐酸的化学性质①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。典例分析典例分析典例1：[2019·温州]为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是()【答案】A【解析】稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化。稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水。锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气。举一反三举一反三变式1：生活中产生的污垢，常用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是()A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的铁锈C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体【答案】A【解析】不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的茶垢；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸会发生如下反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，与盐酸会发生如下反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应生成可溶物。变式2：向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是()【答案】A【解析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，增加到一定值后不再变化；随着稀盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零；反应生成氯化铁和水，且氯化铁能溶于水，所以溶液质量随稀盐酸质量的变化曲线应先陡后缓；溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的少。变式3：将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最大的是加入()A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3【答案】A【解析】由于是质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸分别和足量的四种物质反应，可设稀盐酸中溶质的质量为73g，根据化学方程式判断反应后溶液质量的增加值Δm。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Δm6573265g73g2g63gZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2OΔm817381g73g 81gZn(OH)2＋2HCl=ZnCl2＋2H2OΔm99 7399g73g 99gZnCO3＋2HCl=ZnCl2＋H2O＋CO2↑Δm125 73 44125g73g 44g81g根据反应后溶液中溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%，反应所消耗的稀盐酸的质量相等，则生成的氯化锌的质量相等。所以溶液的质量越小，溶质的质量分数越大。通过分析可知稀盐酸与锌反应后溶液质量增加的最少，所以与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大。变式4：[2019·苍南一模]小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是()A．镁粉 B．氧化铁粉末C．木炭 D．硫酸钡【答案】A【解析】装置是由于广口瓶内的气压增大从而把广口瓶内的液体压入烧瓶产生的喷泉。而气压增大可能是气体增多或温度升高引起的。镁粉与盐酸反应产生氢气，氧化铁与盐酸反应但是不会生成气体，木炭与盐酸混合既不反应也不放热，硫酸钡与盐酸混合既不反应也不放热。变式5：氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能用来表示溶液中溶剂质量随时间的变化关系【答案】C【解析】由图可知，n点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中；n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；n点时溶液中溶质是氯化铜，m点时，溶液中溶质是氯化铜和氯化氢，蒸发时氯化氢会进入空气中，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同；该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能用来表示溶液中溶剂质量随时间的变化关系。变式6：[2018·杭州期末]在探究稀盐酸的性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是_____(填离子符号)；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是_____(填序号)。①铜片②铝片③氢氧化钠溶液④碳酸钙粉末【答案】Cu2＋④【解析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液中氯离子和铜离子个数比是2∶1，因此“”表示的是Cu2＋；氯化铝中氯离子和铝离子个数比是3∶1，氯化钠中氯离子和钠离子个数比是1∶1，氯化钙中氯离子和钙离子个数比是2∶1。变式7：归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。(1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。(2)图中A所表示的物质类别是________。(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为_________________________。(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)。(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(填字母)。A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小 D．温度【答案】(1)红(2)碱(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(4)Na2CO3(合理即可)(5)ABD【解析】(1)石蕊遇酸性溶液会变红，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红。(2)综合分析酸的化学性质可知：盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生反应。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，依据化学方程式的书写要求书写即可。(4)酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定要有水、气体或沉淀生成。(5)控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响。考点精讲考点精讲考点四、硫酸的化学性质①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有硫酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有硫酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。典例分析典例分析典例1：[浙江九上初三月考]实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气气。实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。(1)反应后溶液中一定有的溶质是(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中正确的是(填序号)。①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生,则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸【答案】硫酸锌①②④【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,硫酸锌溶解在水里,得到硫酸锌溶液.故答案为硫酸锌;(2)①加入盐酸产生气泡,说明锌有剩余,那么硫酸就完全反应,正确;②再加入锌粒有气泡产生,证明硫酸有剩余，正确;③加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸,故错误;④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,说明固体中含有锌,因此硫酸就完全反应答案故选①②④。举一反三举一反三变式1：下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是()A．与金属氧化物反应生成盐和水B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀【答案】D【解析】酸与金属氧化物反应生成盐和水，是酸的通性；酸和碱反应生成盐和水，是酸的通性；酸溶液能使石蕊试液变红，是酸的通性；稀硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能和氯化钡反应，不是酸的通性。变式2：如图为硫酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是()A.若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸充分反应，Mg产生的氢气多【答案】D【解析】若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，则硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等。变式3：小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红；②另取少量残留液置于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的()A.硫酸钠 B．碳酸钠C．盐酸 D．氯化钠【答案】A【解析】取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红，由此判断残留液呈酸性；另取少量残留液置于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子，所以残留液中含有硫酸和硫酸钠。变式4：有反应：X＋H2SO4―→BaSO4↓＋2Y，下列分析不正确的是()A.Y中一定含有氢元素B．X可以是盐或其他物质C．X中可以不含有氢元素D．X和Y的相对分子质量之差可能为135【答案】D【解析】由质量守恒定律可知，硫酸钡与硫酸的相对分子质量之差为135，因为Y的系数是2，所以X和Y的相对分子质量之差不是135。变式5：[2019.浙江期末]将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A．铁钉表面铁锈将会消失B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡C．溶液的颜色由无色变为黄色D．溶液的质量将会减少【答案】D【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确；B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确；C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确；D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误；故选D变式6：甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲同学的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加氯化钡溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加稀盐酸))沉淀不溶解乙同学的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加足量稀盐酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(加氯化钡溶液))白色沉淀请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。【答案】乙;甲不能有效地排除银离子的干扰,而乙可以排除银离子和碳酸根离子的干扰.

【解析】对于甲同学,先加氯化钡会生成白色沉淀,硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀,银离子也会与氯离子生成沉淀,加盐酸沉淀都不溶解;

对于乙同学,加盐酸没有沉淀,说明了不存在银离子,再加氯化钡会生成沉淀,就只能是硫酸钡沉淀，故答案为:乙;甲不能有效地排除银离子的干扰,而Z可以排除银离子和碳酸根离子的干扰.变式7：盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__________。(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式为___________________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是______(填离子符号)。(3)实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为__________。【答案】(1)实验二盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3H＋(3)NO【解析】(1)酸都能使紫色石蕊变红，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，图中“”前后没有发生变化，则“”代表的离子是H＋。(3)化学反应前后，原子种类及个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，8个氢原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。考点精讲考点精讲考点五、硝酸的性质纯硝酸是无色。易挥发，有刺激性气味的液体；浓硝酸具有挥发性;硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性;浓硝酸见光易分解(棕色的瓶保存)4HNO3见光4NO2↑+2H2O+O2↑稀硝酸的反应：①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有硝酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有硝酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色；④酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硝酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色。典例分析典例分析典例1：下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是(

)A.CuO、Fe2O3

B.AgCl、BaSO4

C.Cu(OH)2、Fe(OH)3

D.CaCO3、BaCO3【答案】B【解析】A、氧化铜和氧化铁不溶于水，但都能与硝酸反应形成溶液，不符合题意；

B、氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于硝酸，符合题意；

C、氢氧化铜和氢氧化铁不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；

D、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，