2023-2024学年江苏省南通市如皋重点中学高三（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年江苏省南通市如皋重点中学高三(上)开学

化学试卷

一、选择题(本大题共小题，第1-8小题每题2分，第9-13小题每题4分，共36分)

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是()

A.节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2C)3

C.“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料

2.NCb可发生水解反应NC13+3H2O=NH3+3HC1O,下列说法正确的是()

A.NCk空间构型为平面三角形B.出0分子的空间填充模型为

C.NH3分子的电子式为D.HC1O分子的结构式为H-C1-0

3.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，其主要反应为NaCl+CO2+

NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CK2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23土法制烧碱的原理为Na2cO3+

Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3«下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()

A.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

B.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D.碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污

4.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X的单质是一

种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态的电子。下列说

法正确的是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)

B.W的第一电离能比同周期相邻元素的大

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A电解Fe(s)

A.NaCl(aq)->Cl(g)->FeCl(s)

2△2

R石灰乳煨烧ZX

.MgCl2(aq)tMg(OH)2(s)tMgO⑸

02(g)H20(I)

C

S⑸-S5(g)TH2so4(aq)

H2(g)COz(g)

D.N2(g)-NH3(g)tNa2CO3(s)

高温高压、催化剂NaCl(aq)

6.如图为实验室制备CIO2并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表

B.装置乙中应通入过量的SC)2

C.装置丙中溶液颜色发生变化，体现了CIO2具有氧化性

用装置丁吸收尾气

A.AB.BC.CD.D

8.水合阴(N2H4•%0)是一种无色、有强还原性的液体，实验室用尿素和次氯酸钠在碱性条件下反应可制得

水合肿，反应的化学方程式为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H20+NaCl册能使锅炉内

壁的铁锈变成磁性氧化铁层，减缓锅炉锈蚀。常温下，MH4•也0在碱性条件下能将Ag(NH3)1还原成银(第

五周期、IB族)。肿还可以用作燃料电池的燃料，一种助燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中

会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、电、出逸出。下列关于N2H4的说法正确的是()

Nafion电解质膜

A.N2H4分子中六个原子共平面

B.明使Fe2()3转变为FezCU的反应中，肿作还原剂

C.Ag(NH3)1还原成Ag得到的电子基态时填充在4s轨道上

D.实验中保持NaCQ过量，可提高C0(NH2)2的利用率和N2H4•%0的产率

9.在酸性条件下，黄铁矿(Fes2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7。2+、,)、0,

2H2。=2Fe2++4soe+4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分

析错误的是()

+3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(N0)2++02+4H=4Fe+4N0+2H20

B.反应n的氧化剂是Fe3+

C.反应IE是氧化还原反应

D.该反应消耗ImolOz转移4moi电子

10.化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

()

A.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质

B.X分子中C原子杂化类型有2种

C.Y分子中所有碳原子一定共平面

D.ImolZ与足量也反应，最多消耗7m01出

11.3-丙基一5,6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是()

A.X分子存在顺反异构体

B.Y与足量H2加成后有5个手性碳原子

C.ImolY最多能与4moiNaOH反应

D.ImolY与浓溪水反应，最多消耗3moiB「2

12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()

选项探究方案探究目的

向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴浸水，振荡，观察溶液颜色

ABr2的氧化性比12强

变化

向盛有S()2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMn()4溶液，振荡，观察

BSO2具有漂白性

溶液颜色变化

向盛有FeSCU溶液的试管中滴加儿滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶

CFeS()4溶液是否变质

液，振荡，观察溶液颜色变化

向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石

D检验溶液X中是否含有NH：

蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

13.由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是()

选

实验操作实验现象结论

项

室温下，向一定量饱和Na2cO3溶液中通入足量观察是否有室温下固体在水中的溶解性：

A

C()2气体晶体析出

Na2cO3>NaHCO3

产生大量气

B向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡提高了新制氯水中次氯酸的浓度

泡

产生白色沉

C将C02通入Na2Si()3溶液中非金属性：OSi

淀

将。^"月'与NaOH溶液混合共热，冷却后,

无淡黄色沉

D|lJ-未水解

滴加少量AgNC)3溶液淀生成

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共64分)

14.根据提供的情境书写指定反应的方程式。

(1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCo()2(难溶于水)中钻元素和锂元素。

Co(OH),Li,CO3

写出反应1的离子方程式：。

(2)活性自由基H0・可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出H0•除去苯酚(C6H5OH)反

(3)现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,含少量Pb、CuO和IAS2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所

zj\O

过量

NHjHQH0

、NH,C1

sr-i~曲…•…•高纯锌

TT

流渣i滤渣n

2+

①已知：“溶浸”后浸出液中含［Zn(NH3)4p+、［CU(NH3)4］，ASC1「等。写出该过程中生成四陋七》产

的相关离子方程式：。

②“氧化除杂”的目的是将“AsQ1”转化为AS2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式:

15.有机物G是一种治疗帕金森病的药物，其一种合成路线如图:

(1)有机物G中发生sp2杂化与sp3杂化的碳原子的比例为

(2)已知A->B的反应为加成反应，则B的结构简式为。

(3)E的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能与FeCh溶液发生显色反应，能与NaHCC)3溶液反应生成CO?。

②分子中含有4种化学环境不同的氢原子。

H+/HQ

RCOOH

NaCN

(4)已知RC1RCN-

RCH..NH,

催化剂/△

R/NH2

，RCOOHRCONHR'。写出以CICH2CHO、NC

P2O5NH.

_然

NCCHCH.CH2

为原料，制取一厂u

Crl,^CHCH.CH.CN

HN—C

II

0

的合成路线图,无机试剂及有机溶剂任用，合成示例见本题题干。

(1)A-B所需物质和反应条件是

(2)生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式：。

(3)X的分子式为孰0山2电。2。，写出X的结构简式：。

(4)E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：»

①分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

②酸性条件水解得到2种产物，其中一种是最简单的氨基酸，另一种既能与FeCh溶液发生显色反应，又能

发生银镜反应。

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

17.LiFePOq和Li2c。3都是重要的锂的化合物。

I.LiFePC)4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过H3Po4、LiOH和(NHdFegO)溶液

发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备LiFeP04的方法：

步骤1：将LiOH置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸镯水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中

滴加H3P。4溶液，并持续通入氮气。

步骤2：将(NH4%Fe(S04)2固体溶于蒸储水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤

滤渣得LiFePCU固体。

(1)共沉淀反应投料时，不将FeSC>4和LiOH溶液直接混合的原因是•

(2)工业制取LiFePCU在高温成型前，常向LiFePCU中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO,

的导电性能外，还能。

n.磷酸锂渣(主要成分为Li3co4)和废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO。均可用于制取Li2c。3。

(3)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯Li2c。3的部分实验流程如图：

适量盐酸CaCl,萃取剂三辛胺、CO,

磷酸锂渣一H低酸转化H磷锂分离T萃取除杂T沉淀［....>高纯Lizco,

钙渣［Ca/POJ等］

“低酸转化”使Li3P。4转化为U2HPO4。写出“磷锂分离”的化学方程式：。

(4)已知:Li2cO3微溶于水;LiFePO-FePO,难溶于水和碱,可溶于盐酸生成LiCl、FeCjFeCb和H3PO4；

pH>3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取Li2cO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加

入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，,过滤、洗涤，低温干燥得Li2c。3固体。(实验中须使用的试

剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2cO3溶液)

18.CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣［含CaS04及少量CU(0H)2、CU2(0H)2sO4、Zn(0H)2等］为

原料制备CuS的实验流程如图：

氨水Na?S溶液

石膏渣T浸取—»|过滤|~~»沉淀|~»|过漉|~ACUS

滤渣滤液X

________________________________I

己知：常温下,Ksp(CuS)=1.27x10-36,Ksp(ZnS)=1.2x10-23。

⑴“浸取”时，生成［Cu(NH3)4〕2+与［Zn(NH3)4『+等。CU2(OH)2sO,参加反应的离子方程式为。

(2)“沉淀”时Na2s溶液的用量不宜过多，其原因是。

(3)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有。

(4)为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀H2sO4

充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的

溶液于锥形瓶中,加入足量KI溶液(2CM++41-=2CulI+12),用0.02000mol•LNa2s2O3标准溶液滴定

至终点(2S2O歹+I2=S4。钎+2「)，平行滴定3次，平均消耗Na2s2O3标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu

元素质量分数(写出计算过程)。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.焰色试验无新物质生成，是物理反应，故A错误；

B.FesCU具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fes。"Fe2（）3无磁性，故B

错误；

C.纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C正确；

D.氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故D错误；

故选：Co

A.无新物质生成的反应是物理变化；

B.FesCU具有磁性；

C.胶体可产生丁达尔效应；

D.氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料。

本题考查物质的组成、结构与应用，注意化学与生活、科技、社会的关系，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.NCI3分子中，N原子轨道杂化方式为sp3,价层电子对数为3+1=4,分子呈三角锥形，故

A错误：

B.模型能真实地反映H、。原子的相对大小以及水分子的V形结构，故B正确；

C.NE分子中N原子价层电子有4对，电子式为故C错误；

H

D.HC10中，H、C1分别以单键与0相连，结构式为H-0-C1,故D错误；

故选：Bo

A.NQ3分子中，N原子轨道杂化方式为sp3；

B.水分子为V形；

C.NH3分子中N原子价层电子有4对；

D.HC10中，H、Q分别以单键与0相连。

本题考查分子结构，侧重考查学生化学键和分子构型的掌握情况，试题比较简单。

3.【答案】D

【解析】解：A.钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，故A错误；

B.氢氧化钠具有较强的吸水作用，所有可以作为干燥剂，与碱性无关，故B错误；

C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解无关，故C错误；

D.碳酸钠溶液显碱性，能使油污发生水解反应，可洗涤餐具上的油污，故D正确；

故选：D。

A.钠的还原性很强，可用于冶炼金属钛；

B.氢氧化钠具有较强的吸水作用；

C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；

D.碳酸钠溶液水解显碱性。

本题考查水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑

制水的电离。

4.【答案】B

【解析】解:A.由分析可知，X、Y、Z分别为F、Mg、S,原子半径大小顺序为：Mg>S>F即r(Y)>r(Z)>r(X),

故A错误；

B.由分析可知，W为As,As原子4P能级电子排布半满，较稳定，失去电子消耗能量较多，所以其第一电离

能比同周期相邻元素的大，故B正确；

C.由分析可知，X为F,Z为S,F的非金属性比S强，HF的热稳定性比H2s强，故C错误；

D.由分析可知，Z为S,W为As,S的非金属性比P强，强于As,最高价氧化物对应水化合物酸性：H2sO4〉

H3ASO4,故D错误；

故选：B。

由题干信息可知，常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，则X为F,基态Y原子核外有4个能级且均充满电子即

Is22s22P63s2,贝IJY为Mg,Z的原子共有16种不同运动状态的电子，故Z为S,它们最外层电子数之和为20,

W最外层为5个电子，原子序数比S大，故为As,根据信息推断X是氟、Y是镁、Z是硫、W是神，据此分析解

题。

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容

及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

5.【答案】B

【解析】解：A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以C[2(g)「坐)FeClz(s)转化不能实现，故

△

A错误;

B、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以符合

MgC12（aq）丝乳Mg（0H）2（s）呼MgO⑸各步转化，故B正确；

C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，

故D错误。

故选：Bo

A、铁与氯气反应生成氯化铁；

B、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁；

C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠。

本题考查常见金属元素及其化合物的综合应用，为高频考点，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试

题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。

6.【答案】B

【解析】解：A.由分析可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，故A正确；

B.由分析可知，装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性

的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量，

故B错误；

C.由分析可知，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化

氯的氧化性，故C正确；

D.由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，故D正确；

故选：Bo

由实验装置图可知，装置甲中亚硫酸钠与70%硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，装置乙中二氧化硫与氯酸

钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二氧化

氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气

体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化氯的氧化性，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧

化氯，防止污染空气。

本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间转化的掌握情况，试题难度中等.

7.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查实验方案设计，难度不大。

【解答】

A.图示为配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，故A正确；

B.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，品红褪色，二

氧化硫是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图中实验

能达到实验目的，故B正确；

C.澳乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇

蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高镒酸钾溶液中，若酸性高铳酸钾溶液褪色，则可以

证明反应中产生乙烯，能达到实验目的，故C正确；

D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的，故D错误；

故选D。

8.【答案】B

【解析】解:A.N2H4分子的VSEPR模型为N—NN原子轨道杂化类型为sp3,六个原子不可能共平面，

△4

故A错误；

B.FezOs转变为Fez。4的过程中，有|的铁由+3价变为+2价，所以Fe2（）3是氧化剂，肿作还原剂，故B正确;

C.Ag在第五周期IB族，则Ag+价电子排布为4即、Ag价电子排布为4di°5s】，Ag+-Ag得到的电子填充在5s轨

道上，故C错误；

D.NaClO过量会将生成的N2H4•出0继续氧化，降低N2H4•出0的产率，故D错误；

故选：Bo

司&

A.N2H4分子的VSEPR模型为N—N；

4HH

转变为Fe?。4的过程中，有|的铁由+3价变为+2价；

C.Ag在第五周期IB族，则Ag+价电子排布为4d1°、Ag价电子排布为4di°5s】；

D.NaClO过量会将生成的N2H4•继续氧化。

本题考查原子结构和氧化还原，侧重考查学生杂化和核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。

9.【答案】C

【解析】解：A.由图可知：Fe(N0)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成一2价，根据得失电子守恒,

2++3+

反应的离子方程式为：4Fe(N0)+02+4H=4Fe+4N0+2H2O,故A正确；

B.反应口的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应II的氧化剂是Fe3+,故B正确；

C.反应HI中无元素化合价变化，所以反应ID是非氧化还原反应，故C错误；

2+

D.由总反应2FeS2+702+2H2O=2Fe+4S0/+4H+可知，每消耗7moi氧气转移28moi电子，故反应消

耗ImolOz转移4moi电子，故D正确；

故选：Co

本题考查氧化还原反应，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、氧化还原反应的结合，题目

难度较大。

10.【答案】AD

【解析】解：A.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，Y不含酚羟基、Z含有酚羟基，则可以

用氯化铁溶液鉴别Y、Z,故A正确；

B.X的苯环上碳原子价层电子对数是3、亚甲基上碳原子价层电子对数是4、-CN中碳原子价层电子对数是2,

碳原子杂化类型依次是：sp2、sp3、sp,故B错误；

C.单键可以旋转，Y分子中陵基碳原子与苯环上的碳原子不一定共平面，故C错误；

D.Z中含有2个苯环和1个黑基，ImoIZ与足量H2反应，最多消耗7m。1电，故D正确；

故选:ADo

A.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，Y不含酚羟基、Z含有酚羟基；

B.X的苯环上碳原子价层电子对数是3、亚甲基上碳原子价层电子对数是4、-CN中碳原子价层电子对数是2；

C.单键可以旋转；

D.Z中含有2个苯环和1个堪基。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。

11.【答案】BD

【解析】解：A.该结构不满足顺反异构的条件，故A错误；

B.Y和足量氢气加成后产物的结构简式如图，含有5个手性碳原子，故B正

确;

C.Y中酚羟基、酯基水解生成的痰基都能和NaOH以1：1反应，ImolY最多能消耗3moiNaOH,故C错误；

D.Y中的酚羟基和碳碳双键能与浓溟水反应，只要酚羟基邻对位上还有空位都可以发生反应，所以ImolY与

浓溪水反应，最多消耗3moiB「2，故D正确；

故选：BD»

A.X的碳碳双键两端的碳原子连接不同的原子和原子团：

B.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

C.Y中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH以1：1反应；

D.Y中的酚羟基和碳碳双键能与浓溟水反应，只要酚羟基邻对位上还有空位都可以发生反应。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是

解本题关键，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.澳水氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则B0的氧化性比%强，故A正确；

B.酸性高镭酸钾溶液氧化二氧化硫，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；

C.氯水可氧化亚铁离子，应直接加KSCN溶液检验是否变质，故C错误；

D.装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，在试管口放湿润的红色石蕊试纸不能检验氨

气，则不能证明溶液中是否含铁根离子，故D错误；

故选：A。

A.澳水氧化KI生成碘；

B.酸性高钵酸钾溶液氧化二氧化硫；

C.氯水可氧化亚铁离子；

D.装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】BC

【解析】解：A.饱和NazCC)3溶液中通入足量CO2气体，生成碳酸氢钠，消耗了水，且碳酸氢钠的质量大于碳

酸钠，即使有晶体析出，不能证明溶解性：Na2CO3>NaHCO3,故A错误；

+

B.新制饱和氯水中存在：Cl2+H20#H+Cr+C10-,加入过量碳酸钙粉末时，发生反应CaC()3+2H+=

2+

Ca+H2O+CO2,氢离子浓度减小，平衡正移，次氯酸浓度增大，故B正确；

C.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，二氧化碳与硅酸钠反应，生成难溶的硅酸，由强

酸制弱酸的碳酸的酸性强于硅酸，故c正确；

D.混合溶液溶液共热，冷却后氢氧化钠可能有剩余，与加入少量硝酸银反应生成氢氧化银沉淀(不稳定，会

很快分解为氧化银)，则不产生黄色沉淀不能说明该漠代燃未水解，应在反应液中先加入硝酸酸化，故D错

误；

故选：BC。

A.饱和Na2cO3溶液中通入足量CO2气体，生成碳酸氢钠；

-

B.新制饱和氯水中存在平衡:ci2+H2OUH++cr4-CIO；

C.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；

D.混合溶液溶液共热，冷却后氢氧化钠可能有剩余。

本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质之间的反应和性质的掌握情况，试题难度中等。

+2+

14.【答案】2LiCo()2+6H++SO歹=2Li+2Co+S0^~+3H2O4H0•+C6H50H+H207

2+

3CH3COOHZnO+2NH3-H20+2NH：=[Zn(NH3)4]+3H2O2Ase旨-+2H202+6NH3-H20=As2O5(

胶体)+10C1-+6NHJ+5H2O

【解析】解:⑴“沉钻”时得到CO(0H)2,可以推知反应1中LiCoOz与H2sO4和Na2sO3反应生成C()2+和S0『

++2+

根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2LiCo02+6H+SO/=2Li+2Co+S0/+3H2O,

++2+

故答案为：2LiCoO2+6H+S01-=2Li+2Co+S01~+3H2O；

(2)依据流程图可知HO•除去苯酚(C6H5OH)反应乙酸，化学方程式为：4Ho•+C6H50H+H20t3CH3COOH,

故答案为：4H0-+C6H5OH+H203CH3COOH；

(3)①已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)412+,则氧化锌和过量氨水、氯化镂生成[Zn(NH3)412+,反应

2+

为ZnO+2NH3-H20+2NHJ=[Zn(NH3)4]+3H2O,

2+

故答案为：ZnO+2NH3-H20+2NHj=[Zn(NH3)4]+3H2O；

②过氧化氢具有氧化性，“氧化除杂”过程中AsCl「和过氧化氢、过量氨水反应生成AS2O5和水，反应为

-

2AsCl|~+2H2O2+6NH3-H20=As2()5(胶体)+lOCl+6NH。+5H2O,

-

故答案为：2AsCl1-+2H2。2+6NH3-H20=As2O5(K#)+lOCl+6NH：+5H20o

现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,含少量Pb、CuO和AS2O3)制取高纯锌，氧化锌烟灰加入过量氨

水、氯化钱得到[Zn(NH3)4〕2+、[CU(NH3)412+、ASC1R，过滤分离出滤液，加入过氧化氢氧化除杂，分离出

含锌的滤液，最终生成锌。

本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度较大。

15.【答案】9：

乩

催化剂/△’

JL-解

Z!I

ClCH,CH2CH(CH.NHJ)CONH2-^*ClCH,CH2CH(CHiNH,)COOH

^^*NCCHJCH;CH(CH2NH,)COOH-y^lNCCH」

CH,CH,CN

【解析】解：(1)有机物G中发生sp2杂化的碳原子为苯环和连接双键的碳原子，有9个；发生sp3杂化的碳原

子为甲基、亚甲基上的碳原子，有4个，所以有机物G中发生sp2杂化与sp3杂化的碳原子的比例为9：4,

故答案为：9：4；

CHOHCOOH

(2)B的结构简式为］

OH

CHOHCOOH

故答案为:

(3)E的同分异构体符合下列条件：能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与NaHCC)3溶液反应生

成CO2，说明含有段基，E的不饱和度是6,苯环的不饱和度是4、竣基的不饱和度是1,符合条件的同分异

构体中除了含有苯环和1个竣基外，还存在一个双键或环；分子中含有4种化学环境不同的氢原子，结构对

CONH,CONH、

OH

称，符合条件的结构简式为或

OH

COOHcoon

CONH,CONH

HO

故答案为:或

OH

COOHcoon

ONt'ClIjCHjCHCH：o

(4)以CICH2CHO、NC、工为原料制取I,I,CICHoCHO,NC

CHCHcHcN

NH；弋2lNH:

IIN

发生E生成F类型的反应得到C1CH2cH=C(CN)CONH2,然后和氢气发生加成反应得到

C1CH2CH2CH(CH2NH2)CONH2,再发生水解反应生成C1CH2cH2cH(CH2NHZ)COOH,再和NaCN发生取代反应

o

en

NCCIIJCHJCH

生成NCCH2cH2cH(CH2NH2)COOH,最后发生信息中的反应得到5%,合成路

CHCH:CH,CN

C

II

0

NCCH>CONH,"tH-HO

噫化剂&

CICH2CH-C(CN)CONH

CICH、CH,CH(CH>NH,)CO、H,必CICH、CH、CH(CH,NH,)COOH

线为：

RZH、NCCH,ClI

N£NNCCHCHCH(CHNH)COOH―>

2222P?05CIUCII,CN

UN

O

NC'CH,CONH「CH《HO

C%CH-C(CN)C0NH2催化.

C1CH2CH?CH(CH,NH2)CONH,^C1CH,CH2CH(CH,NH2)COOH

故答案为:

R-NH,

/NC'CH2cH2cH(CHtNH?)COOH

CHOHCOOH

根据A、C的结构简式知，A和OHCCOOH发生加成反应生成B为，B发生氧化反应生成C,

OH

C发生反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生取代反应生成F,F发生取代反应生成G；

一«

0JJ

NCCIICHCHCH3

(4)以CICHzCHO、为原料制取I,C1CH2CHO>N€

NHCH,CHCHJCH^NNH.

2\

IIN-C

I

0

发生E生成F类型的反应得到QCH2cH=C(CN)CONH2,然后和氢气发生加成反应得到

C1CH2CH2CH(CH2NH2)CONH2,再发生水解反应生成C1CH2cH2cH(CH2NH2)COOH,再和NaCN发生取代反应

一N,

NC'CII

CHa

^NCCH2CH2CH(CH2NH2)COOH,最后发生信息中的反应得到

CHCH2cHzcN

—C

I

0

本题考查有机物合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关

键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。

16.【答案】Cu或Ag催化、加热、

OOH

SOCh

【解析】解：(1)ATB是苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，所需物质和反应条件是Cu或Ag催化、力口热、。2,

故答案为：Cu或Ag催化、加热、。2；

N

(2)沿碳碳双键轴方向将一端碳原子上的基团对调即可得反式异构体:

故答案为:

(3)将F与G的结构对比，F与X发生取代反应生成G,由G的结构简式逆推，可知X的结构简式为

(4)①分子中含有5种不同化学环境的氢原子，说明结构对称。②酸性条件水解得到2种产物，水解产物能

发生银镜反应，说明含有-CHO；水解产物能与FeCk溶液发生显色反应，说明含有酚羟基形成的酯基，最

简单的氨基酸是甘氨酸((|H：C-OH),所以该异构体中含有:结构；综合分子式和苯环

NH,NH、

外缺氢指数可得该异构体的结构简式为CH、-

I*

NH,

故答案为：三C-CHO；

NH,

CH,-CH-CNCHvCH-CN/^X)H

(5)根据题目信息，CH?=CHCN和澳发生加成反应生成|-I,|-I与『丫反应生

BrBiBrBr5^OH

B….CNCC

HO"OOH

CH尸CHCN-Ihr3

K2CO3

故答案为:

⑴AT

(2)沿碳碳双键轴方向将一端碳原子上的基团对调即可得反式异构体；

(3)将F与G的结构对比，F与X发生取代反应生成G,由G的结构简式逆推；

(4)①分子中含有5种不同化学环境的氢原子，说明结构对称。②酸性条件水解得到2种产物，水解产物能

发生银镜反应，说明含有-CHO；水解产物能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基形成的酯基，最

简单的氨基酸是甘氨酸(CH：C-OH)；

NH,

CH,-CH-CNCH.-CH-CN

(5)根据题目信息,C&=CHCN和澳发生加成反应生成|*I,|"I与反应生

BrBiBrBr3-OH

成'CQ^在酸性条件下水解为笺丁与s℃i2

0a0c

反应生成。^尸、-coX、l»101H反应生成。^［十〉.

本题考查有机合成，侧重考查学生有机反应、有机合成和有机物性质的掌握情况，试题难度中等。

17.【答案】FeS()4和LiOH溶液直接混合生成Fe(O