2022-2023学年高一化学上学期期末考前必刷卷-拔高卷（人教版2019）（全解全析）

2022-2023学年上学期期末考前必刷卷(拔高卷)

高一化学.全解全析

12345678910II1213141516

DACAACBCBADBCDDA

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是

选项物质或变化分类标准

ANa?O>CCh、FezCh碱性氧化物

BFe、Cl、O主族元素

C铝合金、NaHSCU、AI2O3电解质

D氯制漂白粉、NazCh作供氧剂、FeS04溶液变质氧化还原反应

【答案】D

【解析】A项，CCh是酸性氧化物，错误；B项，Fe是VIII族元素，不是主族元素，错误；C项，铝合金是

混合物，不是电解质，错误；D项，Cl2―>Ca(C10)2,Na2O2―>O2.FeSO4—>Fe2(SO4)3,三变化中均有化

合价的改变，是氧化还原反应，正确。

2.“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不自掌的是

选项科技成就解读

A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热

B揭示硒化锢(InSe)光电子器件应用潜力Se位于第VIA族

C钛合金材料应用于“探索4500”水下机器人钛合金属于金属材料

D富集分离7Li的丰度>99.99%Li原子最外层只有1个电子

【答案】A

【解析】A项，液氢汽化时是气态的H2变成液态的Hz,而H2分子内的化学键没有断裂，错误；B项，Se

是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6,所以Se位于元素周期表第四周期第VIA族，正确；C

项，金属材料包括纯金属及合金，钛合金是合金材料，因此属于金属材料，正确；D项，Li是3号元素，

原子核外电子排布是2、1,可见Li原子最外层只有1个电子，正确。

3.下列说法正确的是

A.实验室中进行Fe(OHh胶体丁达尔效应实验时的示意图为

B.空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um,其在空气中形成的分散系属于胶体

C.丁达尔效应：光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光线散射形成的

D.Fe(0H)3胶体制备的方程式：FeC13+3H2O=Fe(OH)31+3HCI

【答案】C

【详解】A.手电筒的光束不是聚集光束，不能用来做丁达尔效应实验，A错误；

B.胶体的分散质离子直径介乎l-IOOnm之间，B错误；

C.丁达尔效应是胶体离子对光线散射形成的，C正确；

D.氢氧化铁胶体的制备原理是：FeC13+3HQ&Fe(OH)3(胶体)+3HCl,D错误；

故选C。

4.下列物质的保存或使用方法不足砸的是

A.保存FeCb溶液时需要加少量铁粉

B.Na2O2需要密封保存

C.铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物

D.金属钠保存在煤油中

【答案】A

【解析】A项，保存FeCb溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，

溶液变质，错误；B项，Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，需要密封保存，正确；C项，铝锅表面的

氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，正确；D项，实验

室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，正确。

5.己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120gNaHSO4和KHSCh的固体混合物中含有的阳离子数为NA

B.标准状况下，2.24LCL通入足量水中，水溶液中C「和CIO一离子总数为0.2NA

C.50mLi2moi1一1的浓盐酸与足量的MnCh加热充分反应，转移电子数目为0.3M

D.0.1mol.LiBa(0H)2溶液中含有OH的数目为0.2M

【答案】A

【解析】A项，1molNaHSCh和1molKHSO3中都含有1mol阳离子,NaHSCU和KHSCh的摩尔质量均为

120g-mol1,因此120gNaHSO4和KHSCh的固体混合物中含有阳离子物质的量为1mol,正确；B项，氯

气通入水中，只有少量的氯气与水反应，水溶液中含氯微粒有Ch、C「、HC10、CIO,因此水溶液中C「

和C1CT离子物质的量小于0.2mol,错误；C项，MnCh只与浓盐酸反应，MnCh是足量，随着反应进行，浓

盐酸物质的量浓度降低，到达某一浓度，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，错误；D项，题

中没有说明溶液的体积，无法计算氢氧化钢的物质的量，无法求出OFT的物质的量，错误。

6.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：。3

+2I+H2O=O2+l2+2OH,下列说法不正确的是

A.03和是同素异形体

B.此反应中H20既不是氧化剂也不是还原剂

C.氧化性：h>02

D.反应生成1个b时转移2个电子

【答案】C

【解析】A项，和。2为0元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；B项，该反应中山。中0、H

元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，正确；C项，该反应中「化合价升高被氧化得到

氧化产物L，O3中部分O化合价降低被还原得到还原产物OH,根据氧化还原反应的规律可知氧化性03

>12,但02既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断12和。2的氧化性大小关系，错误；D项，根据

I元素的化合价变化可知，反应生成1个H时转移2个电子，正确。

7.现实验室提供的试剂仅有新制氯水、NaHCO,溶液、AgNC）3溶液，提供的仪器仅有试管、胶头滴管，利

用上述试剂和仪器进行实验不能得出的结论为

A.新制氯水呈酸性B.新制氯水具有漂白性

c.新制氯水中含有氯气分子D.新制氯水中含有cr

【答案】B

【详解】A.新制氯水加入到碳酸氢钠溶液中产生气体，说明新制氯水呈酸性，A不选；

B.未提供紫色石蕊溶液或其他含有色有机物的试剂，不能验证新制氯水具有漂白性，B选；

C.新制氯水呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，C不选；

D.新制氯水和硝酸银溶液反应产生白色沉淀，新制氯水中含有cr，D不选；

答案选B。

8.某兴趣小组根据课本实验设计能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。实验装置（夹持仪器已省略）

如图所示，下列说法正确的是

甲

A.连接装置后立刻将药品装入试管开始实验

B.图中物质甲为Na2c。3，物质乙为NaHCC)3

C.开始加热试管，烧杯丁和烧杯丙中均有气泡冒出

D.热稳定性：Na,CO3<NaHCO.,

【答案】C

【详解】A.连接装置后，先检查装置气密性，A项错误；

B.加热时甲试管的温度低于乙试管，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，应将碳酸氢钠放置于甲试管

中，故图中物质甲为NaHCO3,物质乙为NaW。”B项错误：

C.开始加热试管，试管内的空气排进烧杯，则烧杯丁和烧杯丙中均有气泡冒出，C项正确；

D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO,,D项错误；

故选：Co

9.只给出下列混合物中的已知物理量甲，不可以计算物理量乙的是

对象已知物理量甲可求物理量乙

5和混合物

A03混合物质量混合物中电子总数

N2和混合气体

BCO混合物体积混合物中原子个数

和混合物

CMgJNaCl混合物中c「数量混合物正离子所带正电荷的物质的量

DCO和混合气体混合物物质的量之比标况下混合气体的密度

【答案】B

【详解】A.和。3的混合物中只含氧原子，根据混合物质量可计算氧原子的物质的量，所以可计算混合

物中电子总数，故不选A；

B.没有明确是否为标准状况，根据混合气体的体积不能计算气体总物质的量，所以不能可计算混合物中原

子个数，故选B；

C.知道混合物中c「数量，根据电荷守恒，可计算混合物正离子所带正电荷的物质的量，故不选C；

M

D.根据混合物物质的量之比可计算平均摩尔质量，根据P=F计算标况下混合气体的密度，故不选D；

选B。

10.下列物质的转化能一步实现的是

①Na-NazCh—NaOH—Na2cO3—NaCl—Na

②CU—CUO->CU(OH)2-CuSO4-FeSO4—Fe

③Fe—*FeC12TFeCbTFe(OH)3TFe2O3TFe

④CL—NaClOTNaHCChTBaCCh—BaCl2THe1

⑤NaCl(饱和溶液)-NaHCCh—Na2cCh—NaOH—NaCl

A.①@④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤

【答案】A

【解析】①Na在氧气中燃烧可得Na?O2,与水反应得至UNaOH,与CCh反应得到Na2co3,加入CaCL溶液

得到NaCL电解熔融的NaCl得到Na,可一步实现，正确；②CuO不能一步反应生成Cu(OH)2,错误；③

Fe和稀盐酸反应得到FeCh,通入氯气得到FeCb,加入NaOH溶液得到Fe(0H)3,力口热分解得至UFezOj,通

入CO还原得到Fe,可一步实现，故正确；④Cb加入NaOH溶液得到NaCIO,通入CCh得到NaHCCh,加

入Ba(OH)2溶液得到BaCCh,加入稀HC1得到BaCb,BaCh和H2sO4反应生成HC1,可一步实现，正确；

⑤NaCl(饱和溶液)通入NH3、C02得至IJNaHCCh,加热分解得到Na2co3,加入Ba(0H)2溶液得到NaOH,

NaOH溶液中通入Cb得到NaCl,可一步实现，正确。故选A项。

11.下列关于离子方程式的评价不合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

KA1(SO4)2溶液与足量的Ba(0H)2溶液反应：2Ba2++3OH-错误，A1(OH)3在强碱性条件下会

A

+

+AP+2SOr=2BaSOU+Al(OH)3；反应生成A107

己知氧化性Bn>Fe3+,向FeBn溶液中通入少量氯气：Cl2

B正确

+2Fe2+=2Fe3++Br2

C稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T正确

+H2O

D向CuSOa溶液中加入一小粒钠块：2Na+CM+=2Na++Cu正确，钠的活泼性比铜的强

【答案】D

【解析】A项，KA1(SC>4)2溶液与足量的Ba(OH”溶液反应应该生成偏铝酸盐，正确；B项，根据氧化性Br?

>Fe31,可知还原性：Fe2+>Br-»向FeBn溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe?+反应，正

确；C项，盐酸酸性强于碳酸，故发生反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,且符合离子方程式的书写

规则，正确；D项，钠与盐溶液反应时，是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，错

误。

12.已知社原子(锯Th)可发生放射性变化：锯Th—>^X+夕He,其中X是生成的一种新元素，其最外

层电子数为2,对X的判断正确的是

A.X位于第六周期B.X的氢氧化物具有强碱性

c.X的中子数为142D.X的单质能与冷水缓慢反应

【答案】B

【解析】A项，X的质子数为88,位于第七周期，错误；B项，X位于第七周期笫IIA族，同一主族从上

到下，元素金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即X的氢氧化物具有强碱性，正确：C

项，质子数为88,质量数为228,中子数=228—88=140,错误；D项，X具有强的金属性，能与冷水发

生剧烈反应，错误。

13.某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H\Na\Cu2\Ba2+、AP\COF.C「、OH,向该溶液

中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

【解析】无色溶液中不可能大量存在CM+,向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H,则一定

不能大量存在CO』、OH,所以原溶液中能大量存在的离子最多有H'、Na\Ba2\Al3\Cl,共计是5

种；C项符合题意。

14.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为(+7x)x4x2x,b

与c形成的化合物的化学式为b3C,且b、C离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是

A.原子序数：a>b>c

B.原子半径：a>d>c

C.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

D.a与c形成化合物的化学式为ac

【答案】D

【解析】原子核外K层最多排布2个电子，则x=2,则a元素是14号Si元素。a、b、d同周期，c、d同

主族，b与c形成的化合物的化学式为b3C,且b、c离子有相同的电子层结构，则b为Na、c为N、d为P。

由上述分析可知：a为Si、b为Na、c为N、d为P元素。

A项，原子序数：a(14)>b(ll)>c(7),正确；B项，同一周期从左向右原子半径减小，同一主族从上到下原

子半径增大，则原子半径：a(Si)>d(P)>c(N),正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸

的酸性就越强，元素的非金属性：c(N)>d(P)>a(Si),则最高价含氧酸的酸性：c>d>a,正确；D项，a为

Si、c为N,根据元素原子核外电子结构，结合化合物中所有元素正负化合价代数和为0,可知二者形成化

合物的化学式为Si3N「用字母表示为a3c4,错误。

15.碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2uMgCO3・zH2O。现取4.66g碱式碳

酸镁高温煨烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400molCO2。下列说法中正确的是

A.2.00g固体是Mg(OH。

B.4.66g碱式碳酸镁高温燃烧至恒重，生成水0.800g

C.4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的H。为0.0800mol

D.该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2«4MgCO.v4H2O

【答案】D

【解析】4.66g碱式碳酸镁高温煨烧生成氧化镁、二氧化碳、水，得到2.00g固体是氧化镁，氧化镁的物质

的量是就肾7=0。5mol：反应生成0.0400molCO2,根据碳元素守恒，可知MgCO?的物质的量是0.0400

mol,根据镁元素守恒，Mg(OH”的物质的量是0.05mol—004mol=0.01mol；Mg(0H)2分解生成水的物质

的量是0.01mol：4.66g碱式碳酸镁高温煨烧至恒重，生成水的质量是4.66g—2g—0.04molx44gmol1=

0.9g，水的物质的量是就鬻^7=0.05mol,所以4.66g碱式碳酸镁含结晶水0.05mol-0.01mol=0.04mol,

碱式碳酸镁中Mg(0H)2、MgCCh、H2O的物质的量比为0.01mol:0.0400mol：0.04mol=1：4：4,即碱式

碳酸镁的化学式是Mg(OH)2・4MgCO3・4H2。。

A项，4.66g碱式碳酸镁高温燃烧至恒重，得到的2.00g固体是MgO,错误；B项，4.66g碱式碳酸镁高温

煨烧至恒重，生成水的质量是4.66g—2g—0.04moix44g-mo「=0.9g,错误；C项，4.66g碱式碳酸镁高

温煨烧至恒重，得到的2.00g固体是MgO,镁元素的物质的量是0.05mol；碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，

溶质为0.05mol氯化镁，根据元素守恒，参加反应的HCI为0.05molx2=0.1mol,错误；D项，根据以上

分析，该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2・4MgCO3・4H2。，正确。

16.向含有Fe2+、r、(已知还原性厂>Fe2+>Br)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量

变化如图所示。下列说法正确的是

本"(离子)/mol

6

5

4

3

2

1

3+

A.当通入2moic12时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++2I+2C12=2Fe+I2+4Cl

B.DE段表示“(Fe2+)的变化情况

C.原溶液中n(Fe2+)：n(r)：〃(Bf)=3：1：2

D.B点时溶液中含有「和Br

【答案】A

【解析】还原性r>Fe2+>Br\向混合溶液中通入氯气时，氯气先氧化厂，然后再氧化Fe2+,最后氧化

Br,从图中可以看出，当通入1molC12时，「完全被氧化，发生的反应为：CL+2「=k+2C「，所以「

的物质的量为2mol。再通入2moic12时，Fe?-被氧化：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，所以Fe?+的物质的量

为4mol。最后再通入3moich,Br被氧化：Ch+2Br=Bn+2Cl,所以Br的物质的量为6mol。

A项，当通入2moic12时，「全部被氧化，Fe2"被氧化了一半.，所以溶液中发生的离子反应是：2Fe2'+2I

-+2Cb=2Fe3++l2+4C厂,正确;B项，由以上分析可知,DE段表示B1被氧化,所以表示的是“(BL)

的变化情况，错误;C项，由以上分析可知，"(Fe2+)=4mol,"(「)=2mol,«(Br)=6mol,所以“(Fe?，)：

n(I)：n(Br)=2：I：3,错误；D项，由以上分析可知，B点时I刚好被氧化完全，所以B点时溶液中含

有未被氧化的Fe2+和Br,错误。

二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共52分。

17.(9分)物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

I.实验需要0.8molNaOH溶液475mL和0.4mol.1?硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回

答下列问题：

(1)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol1T硫酸溶液，需用量筒量取体积为

mL的浓硫酸来稀释。

（2）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、一

（3）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。

A.定容时俯视观察

B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸播水

C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

（4）欲用NaOH固体配制0.8mol・「NaOH475mL.,下列说法正确的是（填字母）。

①②⑪④(3

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶使用前应检漏

C.需要称量NaOH固体的质量为15.2g

D.称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称

11.在0.2L由NaCl、MgCl,,组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示（不考虑溶液中H卡和OH浓

度）。请回答下列问题:

物质的量浓度/mol

（5）该混合液中CaCl?的物质的量为moL

【答案】（1）10.9（1分）

⑵500mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）

（3）AC（2分）

（4）B（2分）

（5）0.1（2分）

【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇

匀、装瓶贴签；

【详解】（1）溶液稀释前后溶质质量不变；

若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol-LT硫酸溶液，需用量筒量取体积为

0.4mol-L-1x0.5Lx98g/mol„„*，，生沙皿—

--…，…T—=10.9mL的浓硫酸来稀释。

（2）为配制上述稀硫酸，除J'量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）A.定容时俯视观察，导致溶液体积偏小，浓度偏大，A正确：

B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸储水，水的体积偏大，浓度偏低，B错误;

C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，C正确;

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液浓度，D错误；

E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质减小，浓度偏低，E错误；

F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质减小，浓度偏低，F错误；

故选AC；

（4）A.配制NaOH溶液时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、托盘天平:

如图所示的仪器中，有圆底烧瓶、分液漏斗2种是不需要的，还需要玻璃棒、胶头滴管2种玻璃仪器，A

错误；

B.容量瓶使用前应检漏，防止漏液，B正确；

C.配制0.8mol-LjiNaOH475mL,需要使用500mL容量瓶，则需要称量NaOH固体的质量为

0.8mol-LT1x0.5molx40g/mol=16g,C错误；

D.称量NaOH固体时将NaOH放在烧杯中称量，D错误；

故选B。

（5）根据电荷守恒可知,该混合液中CaCU的浓度为（3.0mol/Lx1-1.0mol/Lx1-0.5mol/Lx2）4-2=0.5mol/L,

则物质的量为0.5mol/Lx0.2L=0.1mol。

18.（12分）实验小组对氯气的制备和性质进行探究。

I.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

（1）利用该装置制备氯气的化学方程式为.

（2）在实验过程中饱和食盐水的作用是。

（3）实验装置接口的连接顺序为e—————i-h-gTf。

II.为探究NaCl对Ch溶解性的影响，进行如下实验。

已知Ch在常温下溶解度为0.092mol.L1测定不同浓度NaCl溶液中的Ch溶解度，结果如下:

c(NaCl)/mol-L-10.501.003.004.005.00

CL溶解度)/molLr0.06580.05800.04160.03600.0360

（4）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于mol-L1时，增加NaCl溶液浓度对Ch溶解度变化无明

显影响。

（5）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低CL溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HC1

溶液和Na2s04溶液，通入足量CL后，测定CL溶解度。

实验编号123

(.»A•।

实验装置

amolL_1…bmol-L'1cmoll"

步NaCl溶液*HC1溶液陟Na2sO4溶液

。2溶解度/molLi0.05800.06650.0800

®a=,b—,c-„

②对比实验1和实验2可以得到的结论是

③设置实验3的目的是o

④实验结论：食盐水中能够降低CE溶解度的微粒有。

【答案】(1)MnO2+4HCl(i^)=MnC12+2H2O+C12t(2分)

（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分）

(3)dcab(2分)

（4）4.00（1分）

（5）①1.00（1分）1.00（1分）0.50（I分）②食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度（1

分）③研窕氯离子对氯气溶解度的影响（1分）④Na+、C「（1分）

【解析】（1）利用该装置制备氯气的化学方程式为MnCh+4HCl（浓）2MnCb+2H2O+C12T；（2）浓盐酸具

有挥发性，挥发出氯化氢气体导致氯气不纯；在实验过程中饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体；（3）发

生装置得到氯气，应该先除杂再干燥，故通过饱和食盐水后再通过浓硫酸干燥，氯气密度大于空气且有毒,

使用万用瓶装置氏进短出收集，然后使用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染，故实验装置接口的连接顺序为

e-d—>cia—>b—i-h-g-f；（4）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于4.00moML/i时，氯气的溶解度不再

变化，此时增加NaCl溶液浓度对Cb溶解度变化无明显影响；（5）①实验探究食盐水中哪些微粒能降低C12

溶解度，实验1中氯气溶解度为0.0580molL〉，结合已知图表，可知此时氯化钠溶液浓度为“=1.00molL

实验1、2控制变量应为氯离子浓度相同，研究钠离子的影响，则b=1.0（）molL-i；实验I、3控制变量

应为钠离子浓度相同，研究氯离子的影响，则c=0.50mol-L'；②对比实验1和实验2数据可知，食盐水

中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度；③设置实验3的目的是和实验1进行对比，研究氯离子对氯气

溶解度的影响，由实验数据可知，氯离子对降低氯气的溶解度作用更大；④由以上分析可知，食盐水中能

够降低C12溶解度的微粒有Na，Cr；（6）探究H-会减弱NaCl溶液降低Cb溶解度的效果，验证该同学的

猜想是否正确，则设计实验方案中的变量为氢离子。实验方案可以为：取两支试管，一支加入10mL一定

浓度的NaCl溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸溶

液，通入足量CL后，测定CL溶解度（合理即可）。

19.（10分）某小组同学分别探究FeCb溶液、FeCb溶液的性质。

I.探究FeCL溶液的性质。

（1）预测FeCL具有还原性，预测依据是,因此可以与酸

性KMnCU溶液反应。

（2）进行如下实验操作：

—序号操作

i滴加NaOH溶液

目FeC、溶液

ii加入少量锌粉

iii滴加酸性KMnCh溶液

（Di中的现象是。

②ii中反应的离子方程式是O

③iii中的现象是»

（3）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高镒酸钾稀释也可能产

生该现象；②o

II.探究FeCb溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象:

,少量铁粉lW0.1mol/L<-逐滴滴加

厂KSCN溶液

2mL氯水

取上层清液4一

操作------------A

一

:::1mLO.lmol/L

曰FeCb溶液

ivVvi

现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去

（4）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是

in.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN一被氧化。

（5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1moIL^1FeCb溶液和KSCN溶液各1滴，观察到

现象，得出结论：假设b成立。

（6）进一步预测SCN可能被转化为SOI,通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象

【答案】（1）FeCb中铁元素为+2价，可以升高（1分）

（2）①产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色（I分）②Zn+Fe2+=ZM++Fe（2分）③酸性KMnCU

溶液褪色（1分）

（3）因为FeCL中氯元素为一1价，也可能升高，具有还原性（1分）

2+3+

（4）2Fe+Cl2=2Fe+2Cr（2分）

（5）滴加KSCN的溶液变红（1分）

（6）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，产生白色沉淀（I分）

【解析】（1）FeCL和高锯酸钾反应体现高锯酸钾的氧化性，FeCL中铁元素为+2价，可以升高；（2）①i

中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，

2+

氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：Fe+2OH=Fe（OH）2b

2+24

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）?；②ii中反应的离子方程式：Zn+Fe=Zn+Fe；③iii中的现象是酸性

KMnCU溶液褪色；（3）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2'具有还原性，他的理由有二：①将酸性高镭酸

钾稀释也可能产生该现象、②因为FeCh中氯元素为一1价，也可能升高，具有还原性：（4）vi溶液变为红

色，氯气将亚铁氧化铁离子，vi中滴加氯水过程中，反应的离子方程式为：2Fe2++Ck=2Fe3++2C「（5）

根据反应Fe3"+3SCN=Fe（SCN）3,假设b成立，SCN被氧化，则溶液中缺少SCN,若在褪色后的溶液

中滴加KSCN溶液1滴，溶液变成血红色，说明SCN被氧化；（6）SCN可能被转化为SO孑，需要对硫酸

离子进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为硫酸根离子。

20.（11分）几种主族元素在周期表中的位置如图。

族

周小\IA0

1④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2⑤⑥

3①③⑦

4②⑧

根据上表回答下列问题：

（1）⑥元素的氢化物是（填化学式），（填结构式）。

（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为,该元素在

周期表中的位置是o

（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的（填电子式）。

（5）①与水反应的离子方程式。

（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是（填字母）。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

（7）④与⑤元素形成的分子可能是。

A.B.Q-OC.

H—IM—H

【答案】（1）NH3（1分）H（I分）（2）Na>A1>。（1分）（3）Na-（I分）第三周

期[A族（1分）（4）K”[：6：H]（I分）（5）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T（2分）（6）

abc（1分）（7）C（1分）

【解析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na,②是K,③是AL④是H,⑤是C,⑥是N,⑦是

C1,⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。

（1）⑥是N元素，其氢化物的化学式是NH3,在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N-H键，

H—N—H

故NH3的结构式是|:（2）①是Na,③是Al,⑦是Cl,它们是同一周期元素，原子序数越大，原

II

子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>CI；（3）表中某元素原子的核外电

子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3,该元素的原子核外电子排

布式是2、8、1,该元素是Na元素，其离子的电子式为Na',Na原子结构示意图为级））；钠元素位于元

素周期表第三周期第IA族；（4）①是Na,②是K,③是A1,由于同一周期元素的金属性随原子序数的增

大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K>Na>

AU元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水

化物碱性最强的KOH,其电子式为K'[：0：H「；（5）①是Na,Na与水反应产生NaOH、H2,反应的离

子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f；（6）⑦是Cl,⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元

素的非金属性Cl>Br。A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：CI>Br,

所以简单氢化物的稳定性：HCl>HBr,正确；b项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物

的酸性就越强。元素的非金属性