2023年高考押题预测卷2（天津卷）-化学（A3考试版）

绝密★启用前D.含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO?反应，转移电子数目为0.2NA

2023年高考押题预测卷02【天津卷】5.一种用Fe/SOji溶液浸取黄铁矿(主要含FeS?,还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙

化学述错误的是

F5(SO,溶液

(考试时间：60分钟试卷满分：100分)黄铁矿T浸1~..乍―溶液x

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。S、矿渣

u2+

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡A.浸取时主要反应的离子方程式为：FeS2+2Fe=3Fe+2S

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验Fe"是否反应完全

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。C.溶液X经过一系列操作，可制得“绿矶晶体(FcSO「7HQ)

・、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有•个选项符合题意。

D.实验室中可以利用Fe式SOJ3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH),胶体

I.下列说法不正确的是

6.有机物M是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A.双氧水、高锈酸钾溶液可以杀菌消毒,其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同

B.PM”指环境空气中空气动力学当量直径小丁等于2.5微米的颗粒物，属于胶体A.分子式为CuH^NO,COOH

C.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.能与FeCl，溶液发生显色反应广)O

D.汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同C.与苯甲酸互为同系物HO人

2.下列符号表征或说法正确的是H

D.可用碳酸氢钠溶液鉴别M和茶酚

A.液态HC1的电离：HC1=H*+CIB.Zn位于元素周期表d区

7.六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热复

HQ合材料中。下列有关说法正确的是

c.so；的空间结构：三角锥形D.醋酸的电子式：H：C：C：O：H

HA.基态N原子中有2个未成对电子B.石墨烯中碳原子的杂化方式为sp?杂化

3.下列离子方程式书写正确的是C.乙烯分子中。键和兀键个数之比为4：1D.BN中N的化合价为+5价

电解8.某陶瓷颗粒增强材料(XZWY,)由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W

A.用Pl电极电解AIC13饱和溶液：2H2O+2C1-==H2t+Cht+2OH

分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是

U▲

-

B.向NaCIO溶液中通入少量SO?：SO2+CIO+HO=SO*+C1+2H4W

2A.简单离子半径：Y>Z距X

升

0.。2I--z

LW

4・*

C.碳酸氢铉溶液中滴入少量的氮氧化钠溶液：NH；+OH.-NH3H2OB.最简单氢化物的热稳定性：Y>WM

该物质中各元素的最外层均满足加一结构

D.CuSCh溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2\aq)+ZnS(s).：-Zn2t(aq)+CuS(s)1234567

D.工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质最外层电子数

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1LPH=1的H2c2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA

B.12.0g二氧化硅晶体中含Si-0键的数目为0.4NA

9.模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

C.常温下，L6gO2与03的混合气体中所含的原子数目为0.1NA

12.25c时，向0.1mol・L」弱酸H3A溶液中加入NaOH改变pH,

粒子的pc与pH的关系如图所示，其中pc表示各含A粒子的浓度

的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是

A.H3A的Kg数量级为

B.25℃时，NaH2A溶液呈碱性

C.pH=7时,c(H3A)+c(Na+)=0.lmol-L-'

浓缩海水，加生石灰反

操作蒸发MgCl,溶液，得

煨烧贝壳至900C,得应后过滤，得到-电解MgCl?溶液，制备金

及目D.随着溶被H的增大，溶液中也空誓图先增大后减小

到生石灰C(HA)

的Mg(OH%到无水MgCl?属Mg2

二、非选择题，共64分

10.下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH〃g)作用最终生成Mg(s)与CH.QH(g)的物质相对能量・

13.(15分)铁(Fe)、钻(Co)、银(Ni)是第四周期笫VII族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

反应进程曲线。下列叙述错误的是

⑴基态Fe的价层电子排布式为。

(2)以甲醉为溶剂，C02+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钻配合物(合成

MgOCH.(s)/图艮

MgOCsjCHXg)Z.3)(蛇)：

过程如图所示)。

(0.0)-------------过渡态2

(-146.1)

0MgCH4(s)(-213)(-149.4)

(65)Mg(s)+CI13OH(g)

MgCHjOH(s)

HOMgCH式)s

(-321.1)

反应进程

A.中间体OMgCH«s)比MgOCHUs)更稳定

B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJmol1

C.生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成色股用钻配合物

D.总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)AH=-146.1kJmol-1

①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为,

”.氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基

②色胺酮分子中N原子的杂化类型为。

电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是电源

③射线衍射分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个分子，是通过作

|电极AXCH30HCHQH

A.A电极发生还原反应O2+4e-4H+=2H2O

用与色胺酮钻配合物相结合，CH30H分子内无键。(填“有”或“没有”)

B.电极B与外接电源的负极相连H?O-:k—02

(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导

电解时，电流经电极、电解质溶液流向电极

C.BA性，该晶体的晶胞结构如图所示：

D.当有2moi电子转移时，两室溶液中H+数目理论上相差废盐酸一^‘飞一^卜一6oC

①距离Mg原子最近的Ni原子有_____________________个。•Ni

4NA电极B

电源②已知该晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为OMg

g・cm-3。(lnm=l0'9m)

14.(18分)水合腓(N声「也O)为无色透明液体，沸点为120C,具有强还原性，能与水、醇混溶,

不溶于乙健和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。合物J)的•种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。

工业上利用尿素生产水合胧的流程如图。O

o

C&OHCHO_C_C&O?,C4HQ2socc

A稀NaOH/4CD△

30%NaOH溶液

Zn-Hg/浓HC1

尿素1COtH2/Ni

‘催化剂«△CTY

某兴趣小组设计实验制备水合腑，装置如图。COOH

CH.=C—CHO

已知：（DHCHO+RCH2CHO

R

@RCOOHS(f*->RCOC1

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称是o

(2)D的化学名称为o［的分子式为.

回答下列问题:

(3)反应B->C、G-H的反应类型分别为、。

(1)仪器甲的名称是.橡皮管的作用是.

(4)E-F的反应方程式为。

(2)实验中先..(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是

(5)己知Q的分子式比J的分子式少C4H8,写出•种含有手性碳原子的Q的结构简式________________o

写出符合下列条件的Q的结构简式________________________________________。

(3)工业上制备水合月井的反应的化学方程式为o

①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同

(4)实验时，装置B要保持在温度较低的水浴中，目的是。在实验室中

②能发生银镜反应

可用蒸饰装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸储后烧瓶内留下的是___________(填“水合股''或"水”)。

③能与FeCb溶液发生显色反应

(5)水合脏的纯度测定：取ag样品配成溶液，加入■定量的碳酸氢钠碱化，用(0.1mo卜Lik标准溶液

④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为I：2：6：I

滴定(已知N,Hq.H'O+ZLnN2T+4HI+H2。)，进行三次平行实验，平均消耗h标准溶液VmL。(6)节基景是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为0O0).设计以笨甲

①实验中选用的终点指示剂为o

醛和笨为原料制备芾基笨的合成路线(其他试剂任选).

②该样品的纯度为%(用含a、V的代数式表示)。

15.(18分)新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中，将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬(化

16.(14分)习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现

碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

(1)以C02和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

l

I.CO2(g)+H2(g)--CO(g)+H2O(g)A/y=+41.3kJmol

II.2CO(g)+4H2(g).•C2H4(g)+2H2O(g)AW=+210.5kJmol-'