2023年山东省青岛市局属高中自主招生化学试卷（含解析）

2023年山东省青岛市局属高中自主招生化学试卷

一、选择题（本大题共22小题，第1-16小题每题1分，第17-22小题每题2分，共28分）

1.化学源于生活，同时又服务于生活。下列说法错误的是（）

A.用甲醛水溶液浸泡食用海鲜B.炒菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭

C.消毒酒精存放应远离火源D.纸袋代替塑料袋可缓解“白色污染”

2.下列描述未涉及化学变化的是（）

A.熬胆帆铁釜，久之亦化为铜B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂D.只要功夫深，铁杵磨成针

3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于氧化物的是（）

A.碘酒硫酸钠B.冰水混合物干冰C.稀盐酸过氧化氢D.空气硝酸

4.有关物质的性质和用途，下列说法错误的是（）

A.熟石灰能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤

B.活性炭具有吸附性，可用于杀菌消毒

C.洗洁精具有乳化作用，可用于洗涤餐具上的油污

D.氮气的化学性质稳定，可用于充入食品包装袋内做保护气

5.下列有关实验操作正确或试剂保存合理的是（）

A.用酒精灯加热结束后，吹灭酒精灯后盖上灯帽

B.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓缓加入到浓硫酸中并不断搅拌

C.将浓盐酸和浓氨水放在同一试剂柜中保存

D.将氢氧化钠固体存放在广口瓶中

6.下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A.CO和CO?化学性质不同，两种分子的构成不同

B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含H+

C.敞口久置的浓盐酸溶质量分数减少，挥发出HC1分子

D.25m3的石油气可以装到0.24m3的钢瓶中，气体分子本身可以被压缩

7.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（）

2

A.2NH3：表示两个氨气分子B.S-：表示硫元素的化合价为-2价

c.N02：表示二氧化氮中含有两个氧原子D.2C：表示两个碳元素

8.如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是（）

杠杆

铁铜

稀HzSOaAgNOs溶液

甲乙

A.铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出B.烧杯甲中溶液由无色变浅绿色

C.烧杯乙中溶液由无色变蓝色D.杠杆失去平衡，左边低右边高

9.利用Na2CC）3溶液吸收NO、NO?混合气体的反应为Na2cO3+NO+N02=2NaNO2+C02»下列说法错误

的是（）

A.Na2cO3和NaNOz均为含氧酸盐B.反应中氮元素化合价发生变化

C.Na2cO3的俗称为纯碱，属于碱D.二氧化氮和二氧化碳均由分子构成

10.枷和钱在元素周期表中的相关信息及钱原子结构示意图如图。下列说法错误的是（）

A.Rb+核外电子数为36B,氯化铉的化学式为GaCk

C.钱元素在元素周期表中位于第四周期D.金属像的化学性质与铝相似

11.水煤气（CO、出。）在金催化剂作用下可转换成氢气，反应历程如图（吸附在金催化剂表面的物质用*表示）。

下列说法错误的是（）

A.CO中碳元素的化合价升高

B.

该过程的总反应为co+H20金吧即C02+H2

该过程可有效实现碳中和

D.金反应前后质量和化学性质均无变化

12.模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体单质。下

列说法正确的是（）

C1氢原子

<+g+.■一氧原子

甲乙丙丁多氮原子

A.反应中甲与丁的分子个数比为1：1

B.生成的丙和丁的的质量比为15：9

C.参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和

D.反应前后各元素的化合价均发生改变

13.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是（）

A.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素

B.单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

D.分子、原子均不显电性，则不显电性的粒子一定是分子或原子

14.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）

溶

解

度

/g

A.tJC时，将15gA加入到50g水中充分搅拌，可得到65g饱和溶液

B.t2°C时，将N点的A溶液转化成M点的A溶液，溶质质量分数一定发生改变

C.将t/C时B,C的饱和溶液升温到tz?,所得溶液的溶质质量分数大小关系为C>B

D.将12。（：时A,B两种物质的饱和溶液降温到tJC,A析出的晶体质量大

15.硫及其化合物的价一类二维转化关系如图。下列说法错误的是（）

+6L化合价d—*e—►f

g—►h

0

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.c大量排放到空气中会形成酸雨B.将锌粒加到e的溶液中，有气泡产生

C.c-»d为氧化反应D.烧碱溶液吸收c生成Na2sO4和出0

16.鉴别硫酸铉、氯化镀、硝酸镀、尿素［CO（NH2）2］等四种氮肥。下列说法错误的是（）

A.尿素中不含NH3X为尿素

B.Z为硫酸铉

C.若M是硝酸银，发生的反应为AgN03+NH4C1=AgCU+NH4NO3

D.四种氮肥与草木灰混用均可增加肥效

17.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的五水晶体形状发生溶液中溶质质量分数发

A

合硫酸铜晶体，静置变化生改变

泡沫少，浮渣

B向水样中滴入少量肥皂水，振荡水样硬度较小

多

C向滴有酚醐的NaOH溶液中加入稀硫酸红色褪去稀硫酸与NaOH反应

土豆片表面变

D向土豆片表面滴加碘水土豆含淀粉

蓝

A.AB.BC.CD.D

18.侯氏制碱法为我国制碱工业做出巨大贡献。用粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO广等杂质）制备纯碱的流程如图。

下列说法错误的是（）

。剂气:Yj气体X

粗盐水f|精制f年］水f际嬴"|fI过jlf庭］fNa£03

母液

A.“精制”除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2cO3、BaCl2

B.X为CO2，Y为N&

C.相同条件下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3,热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

D.可以从母液中获取氮肥

19.以下装置（部分夹持仪器略）错误或达不到实验目的的是（）

A.由含有HC1的CO?获取纯净干燥的CO2

20.X、Y、Z、W四种元素组成的化合物及单质的转化关系如图（反应条件略）。X原子最外层电子数为内层电

子数的3倍，Z的质子数为17。乙是酸，丙是磁铁矿的主要成分，丁、戊的组成元素相同。下列说法错误的

是（）

A.丫2乂2可用于制备X2B.丁和戊均可与NaOH溶液发生反应

C.工业采用还原法冶炼WD.转化中发生了置换反应和复分解反应

21.固体混合物中可能存在Na2cO3、CuCl2,Na2sO4、BaCl2,KC1,下列判断错误的是()

无色溶液稀白酸.白色沉淀

硝酸银溶液.士一

固体混合物—i澄清石灰水一

「♦气体----------------►日色九证

白色沉淀下痂藏

」白色沉淀

A.混合物中可能含有KQ

B.混合物中一定不存在CuC%

C.混合物中一定存在Na2sO4、Na2cO3、BaCl2

D.上述转化过程均为复分解反应

22.向lOOgNaOH溶液中通入CO?得到溶液X,向溶液X中逐滴滴加3.65%的

fco2质量/g

盐酸，产生CO?的质量与加入盐酸质量的关系如图(已知：Na2CO3+HC1=

NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20)o下歹ij说法正确的

是()120160盐酸质量/g

A.溶液X中含有NaOH和Na2cO3

B.通入CO?的质量为3.92g

C.NaOH溶液的溶质质量分数为6.4%

D.加盐酸至120g时溶液中的溶质只有NaHCOs

二、非选择题(共52分)

23.厨房中的化学

(1)“落汤螃蟹着红袍”，活的螃蟹甲壳中的虾青素与蛋白质结合形成青绿色的复合物，高温煮熟蛋白质变

性，将虾青素释放出来而显露出红色，“落汤”过程属于(填“物理”或“化学”，下同)变化，虾

青素易溶于有机溶剂，该性质属于性质。

(2)凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是。

(3)下列厨房用品属于有机高分子材料的是(填标号)。

A.铁锅

B.塑料盆

C.陶瓷碗

(4)铁锅易生锈，常采取的防锈措施为

(5)白醋(含CH3COOH)、蔗糖(Cl2H22。11)、食盐(NaCl)、碱面(Na2co3)均为生活中的常用品。为减轻面团的

酸味可选用;用白醋浸泡蛋壳时产生大量气泡，反应的化学方程式为

24.铁是用量最大应用最广的金属。

I.模拟实验探究高炉煤气中的C0(含N2、CO?/图1)

混合气体

N?、C0、益J&

NaOH溶洒-三W

AB

(1)硬质玻璃管内反应的化学方程式为

(2)D处酒精灯的作用是。

(3)证明混合气体中有CO的实验现象为

II.设计实验探究铁钉腐蚀的条件(图2)

饱

植

和

物

-一

蒸-

油

注

蒸

$食

%

储

僧

盐

草

水10

盐

酸

水

水

干燥剂

①②③④⑤⑥

图2

序

①②③④⑤⑥

号

时

两天两天两天两天立即观察立即观察

间

现无明显现无明显现水和空气交界处出现轻食盐水和空气交界处出现较缓慢产生气迅速产生气

象象象微腐蚀多腐蚀泡泡

(4)通过实验①②③可知铁钉腐蚀的条件是

(5)通过实验③④得出的结论是。

(6)通过实验④⑤可知铁钉在盐酸中腐蚀比在食盐水中腐蚀(填"快”或"慢”)，通过实验⑤⑥可

知Io

25.茶垢清洁剂能快速清除茶垢，对茶垢清洁剂的成分探究如下。

某品牌茶垢清洁剂的说明：主要成分为过碳酸钠(2Na2(X)3-3H2O2)，去渍原理为过碳酸钠溶于水时生成

Na2cO3和电。2。

探究1：茶垢清洁剂溶于水时生成也。2,是否有氧气生成。实验过程如图1，观察到甲中有小气泡缓慢冒出,

木条不复燃：乙中小气泡快速冒出，木条复燃。

(1)上述实验结论：有氧气生成且。

(2)乙中生成气泡的化学方程式为o

探究2：将茶垢清洁剂溶于水，滴入酚酿，出现红色。探究出现红色的原因。

猜想1：Na2c。3与水作用而显碱性；猜想2：茶垢清洁剂中含有NaOH。

实验探究如图2。

(3)试剂X可选用(填标号)，反应的化学方程式为o

A.Ca(OH)2溶液

B.CaC“溶液

C.稀盐酸

加入试剂X须足量的原因为。

(4)用pH计测滤液的pH,滤液接近中性，结论为»

生活应用：茶垢清洁剂溶于水生成Na2cO3和％。2，Na2c。3有较好的去污效果，出。2可生成活性氧，可深

层带走污垢。使用该清洁剂时用(填“热”或“冷”)水溶解效果更好。

26.二氯化碉(SO2c匕)是一种重要的化工原料，沸点为69.1汽，遇水剧烈反应。设计实验，利用SO?和Ck反

应制备二氯化碉并测定其纯度。

浓盐酸

碱石灰

球形冷凝管

浓H[SO

(1)二氯化飒(SO2c12)中S的化合价为，水解时得到两种酸，其化学式为。

(2)试剂X为,碱石灰的作用为。

(3)丙装置中发生的反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)o

(4)戊装置圆底烧瓶中发生复分解反应，化学方程式为。

(5)实验结束后，称取1.50g产品溶于水，向所得溶液中加入足量Ba"溶液，经过系列操作得到固体2.33g,

产品的纯度为。

27.用软镭矿(主要成分为MnOz，含Fes。,、AI2O3杂质)制备MnSO4•4小0,工艺流程如图。

BaS溶液硫酸比0公负水

软钱矿MnSO,•4H2。

溶液1固体2固体3

已知：①H2O2可将FeSC>4转化为Fe2(SC)4)3；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+

开始沉淀的pH7.01.93.08.1

完全沉淀的pH9.03.24.710.1

(1)“反应”的化学方程式为Mn()2+BaS4-H20=MnOI+甲+Sl,甲的化学式为

⑵“操作”名称为。

⑶“酸溶”时，AI2O3反应的化学方程式为o

(4)“除杂”加氨水的作用是调节溶液的pH,pH的范围为。

(5)“固体3”的主要成分为,冷却结晶、过滤、洗涤。

(6)“系列操作”为o

28.I.实验探究

将SO2通入到AgN03溶液中，得到白色“沉淀X"和''溶液Y"，进行以下探究。

(1)成分探究

为探究“沉淀X”的成分，设计以下实验。

查阅资料：Bas。,、Ag2sO3难溶，Ag2s0,微溶，BaSC)3难溶于水，溶于盐酸，银盐易与过量浓氨水反应得到

+

[Ag(NH3)2]»

洗涤干逆过量稀盐酸广溶液丙

沉淀X过量浓氨在溶液甲过量Ba(N。心溶液，儿址I»加晨L沉淀乙

过*L源海/(沉淀甲大部分溶解

得到少量沉淀乙)

写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式。

(2)“SOj-”产生途径的探究

预测SO/产生的两个途径：

①SO2通入到AgNC>3溶液中时，被氧化成SOt;

②进行“沉淀X”的成分探究时，SO歹被氧化成so：-。

实验：取“溶液Y”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有。取上层清液继续滴加Bad?溶

液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀X”中不含Ag2sO"得出该结论的依据为。

II,通过测定溶液电导率，探究温度对Ag2sO,溶解度的影响

(1)设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。

序号试样测试温度/汇电导率(uS/cm)

1①25。(：的Ag2sO4饱和溶液25Ai

2②35T的Ag2sO4饱和溶液35A?

3③45K的Ag2sO4饱和溶液45A3

由实验结果Ai<A?<A3,得出上述结论。

该实验方案是否严谨，(填''是"或“否")，理由

(2)设计实验验证:

温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。将表格补充完整。

序号试样测试温度/℃电导率/(uS/cm)

4①25。(3的Ag2sO4饱和溶液45

A4

5______(填“①”或"②”或“③”)—A5

HL计算25冤的Ag2s。4饱和溶液的溶解度

已知：c=/\n=^(c为物质的量浓度，单位mol/L,n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量)。M(Ag2S04)=

v溶液M

312g/molo

2+533

已知:25知时,Ksp(Ag2SO4)=c(Ag)-c(SOl-)=3.2x10-mol/L,则Ag2sO4饱和溶液(密度p=lg/mL)

的溶解度为g(保留两位小数)。

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：A、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用甲醛水溶液浸泡食用海鲜，故A错误；

B、炒菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝氧气达到灭火的目的，故B正确；

C、酒精易燃烧，消毒酒精应远离火源存放，防止引发火灾，故C正确；

D、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。用布袋、纸袋代替塑

料袋，减少使用塑料可以减少白色污染，故D正确。

故选：A»

A、根据甲醛对蛋白质具有破坏作用解答；

B、根据灭火的知识解答；

D、根据酒精具有可燃性解答；

D、根据塑料对环境的污染解答。

加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

2.【答案】D

【解析】解：A、“熬胆机铁釜，久之亦化为铜”，铁与硫酸铜生成铜，涉及了化学变化；故选项错误；

B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中碳酸钙高温生成生石灰和二氧化碳，涉及了化学变化；故选项

错误；

C、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，表述的是丹砂（硫化汞）与汞之间的转化，涉及了化学变化；故选项

错误：

D、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，未涉及了化学变化；故选项正确；

故选：Do

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就

很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B

【解析】解：A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，不属于混合物；硫酸钠化学式为Na2sO,，存在三种元

素，不符合氧化物的定义，不属于氧化物；故选项错误；

B、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项正确；

C、稀盐酸是水与盐酸的混合物，不属于纯净物；过氧化氢化学式为电。2,只有氢元素与氧元素，符合氧

化物定义，属于氧化物；故选项错误；

D、空气是各种气体的混合物，不属于纯净物，硝酸化学式为HNO3,存在三种元素，不符合氧化物的定义，

不属于氧化物；故选项错误；

故选：B»

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又

分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本

考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】B

【解析】解：A、熟石灰氢氧化钙为碱性，可以与酸性土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤，故A正确；

B、活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，不能杀菌消毒，故B错误；

C、洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。可用于洗涤餐具上的油污，故C

正确：

D、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可用于充入食品包装袋内做保护气，故D正确；

故选：Bo

根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应

用灯帽盖灭，故选项说法错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一

定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。

C、浓盐酸和浓氨水分别属于酸和碱，应放在不同的试剂柜中保存，故选项说法错误。

D、固体保存在广口瓶中，可将氢氧化钠固体存放在广口瓶中，故选项说法正确。

故选：Do

A、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。

C、根据浓盐酸和浓氨水分别属于酸和碱，进行分析判断。

D、根据固体药品的保存方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的

关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、CO2和C。的分子构成不同，所以二者的化学性质不同，故A解释正确；

B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含氢离子，故B解释正确；

C、浓盐酸具有挥发性，敞口久置的浓盐酸，会挥发出HC1分子，溶质减少，则导致溶质量分数减少，故C

解释正确；

D、石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的石油气可以装入0.24m3的钢

瓶中，故D解释错误。

故选：Do

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质

相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和

解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】A

【解析］解：A、2NH3中的“2”表示两个氨分子，故A正确；

B、S2一中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故B错误；

C、NO2中的"2"：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故C错误：

D、2c中的“2”：表示两个碳原子，元素是宏观概念，不论个数，故D错误；

故选：A。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，

才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正

确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生

对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

8.【答案】D

【解析】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，故A正确;

B、铁和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，烧杯甲中溶液由无色变浅绿色，故B正确；

C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以烧杯乙中溶液由无色变蓝色，故C正确；

D、铁和硫酸反应而溶解，左边的质量逐渐减小，每64份质量的铜和硝酸银反应生成216份质量的银，所以

右边质量逐渐增大，杠杆失去平衡，右边低左边高，故D错误。

故选：Do

根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

9.【答案】C

【解析】解：A、Na2c。3和NaNOz均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，酸根中都含有氧元素，

故均为含氧酸盐，故A说法正确；

B、反应物一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，生成物NaNC)2中氮元

素的化合价为+3价，反应中氮元素化合价发生变化，故B说法正确；

C、Na2c。3的俗称为纯碱，碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C说法错误；

D、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故均由分子构成，故D说法

正确。

故选：Co

根据已有的化学反应结合物质的类别进行分析解答即可。

加强对化学反应以及物质类别的掌握是正确解答本题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，Rb原子的原子序数为36,在

原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则Rb原子的核外电子数为36,Rb+为Rb原子失去1个

电子形成的，贝URb+核外电子数为37-1=36,故选项说法正确。

B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由钱原子结构示意图可知，31=2+8+18+X,

x=3,钱原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子，形成带有3个单位正电荷的钱离子，则

钱元素在化合物中显+3价，氯元素显-1价，则氯化钱的化学式为GaCk，故选项说法错误。

C、周期数=原子核外电子层数，由钱原子结构示意图可知，绿原子的核外有4个电子层，则钱元素在元素

周期表中位于第四周期，故选项说法正确。

D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铢原子的最外层电子数为3,铝原子的最外层电子数也是3,

金属钱的化学性质与铝相似，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子

结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

11.【答案】C

【解析】解：A、由流程可知，一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价由+2价转化为+4价，故正确；

B、由流程可知，该过程的总反应为一氧化碳与水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气,化学方程式为CO+

也。一剂通+电，故正确；

C、由流程可知，该过程的总反应为一氧化碳与水在催化剂的作用下生成二氧化碳，不可有效实现碳中和，

故错误；

D、过程中金作为催化剂，反应前后质量和化学性质均无变化，故正确；

故选：Co

A、根据元素的化合价的计算方法分析；

B、根据流程图分析；

C、根据流程图有二氧化碳生成分析；

D、根据催化剂的特点分析。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

12.【答案】C

【解析】解：乙是一种常见的气体单质，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变，由微观反应

示意图可知，该反应是由氨气和氧气在钳催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为

1**1

I.V//1LVO-li///)；

A、反应中甲与丁的分子个数比为4：6=2：3,故A错误，不符合题意；

B、由化学方程式可知，生成的丙、丁质量比是生成的一氧化碳和水的质量比,两种物质的质量比为(4x28)：

(6X18)18=28：27,不符合题意；

C、根据质量守恒定律，参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和，故C正确，符合题意；

D、根据化学方程式可以看出，反应前后氢元素的化合价没有发生改变，故D错误，不符合题意；

故选：Co

根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

13.【答案】A

【解析】解：A、元素是质子数相同的一类原子的统称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原

子属于同种元素，故选项推理正确。

B、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和

臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。

C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO?+2NaOH=

Na2cO3+H2O,故选项推理错误。

D、分子、原子均不显电性，但是不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，故选项推理错误。

故选：Ao

A、根据元素是质子数相同的一类原子的统称，进行分析判断。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。

D、根据不显电性的粒子，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机

结合，做到具体问题能具体分析。

14.【答案】B

【解析】解：A、t/C时，A物质的溶解度是20g,所以将15gA加入到50g水中充分搅拌，可得到60g饱和溶

液，故A错误；

B、12。。寸，将N点的A溶液转化成M点的A溶液，溶液由不饱和变成了饱和，所以溶质质量分数一定发生改

变，故B正确；

C、将t/C时B,C的饱和溶液升温到C物质的溶解度减小，析出晶体，B物质的溶解度增大，不会析出

晶体，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为C<B,故C错误：

D、将t2°C时A,B两种物质的饱和溶液降温到tJC,饱和溶液的这两款不能确定，所以析出的晶体质量也不

能确定，故D错误。

故选：Bo

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同

物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随

温度变化的变化情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的

问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】D

【解析】解：A、c为氧化物，且硫元素的化合价为：+4,贝k为SO2,SO?大量排放到空气中会形成酸雨，

故A正确；

B、锌与硫酸反应会生成氢气，e为硫酸，将锌粒加到e(硫酸)的溶液中，有气泡产生，故B正确；

C、ctd为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，有氧气参与的反应，属于氧化反应，故C正确；

D、烧碱溶液吸收c(S02)生成Na2sO3和电0,故D错误。

故选：D。

A、根据c为氧化物，且硫元素的化合价为：+4,进行分析。

B、根据锌与硫酸反应会生成氢气进行分析。

C、根据二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫进行分析。

D、根据烧碱溶液吸收c(S02)生成Na2sO3和电0进行分析。

本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题。

16.【答案】D

【解析】解：A、由于钱根能与碱混合研磨时产生氨气，而尿素没有钱根，则X为尿素，该选项说法正确；

B、由于硫酸镂能与氯化钢反应生成硫酸银沉淀，贝吃为硫酸镂，该选项说法正确；

C、由于硝酸银能与氯化铁反应生成氯化银沉淀和硝酸镂，反应的化学方程式为AgN03+NH4C1=AgClJ

+NH4NO3,该选项说法正确；

D、由于草木灰呈碱性，不能与含有镀根的物质混合使用，会降低肥效，该选项说法不正确。

故选D。

A、根据镂根能与碱混合研磨时会产生氨气进行分析；

B、根据硫酸镀能与氯化钢反应生成硫酸馍沉淀进行分析；

C、根据硝酸银能与氯化铉反应生成氯化银沉淀进行分析；

D、根据草木灰呈碱性进行分析。

本题难度一般，主要考查常见氮肥的鉴别，理解复分解反应的条件为解答该题的关键。

17.【答案】CD

【解析】解：A、一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的五水合硫酸铜晶体，静置，晶体形

状发生变化，是因为硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的铜离子、硫酸根离子、水分子不断结合生成硫酸铜晶

体，保持动态平衡，由于硫酸铜溶液是饱和的，因此溶液中的溶质质量分数是不会发生变化的，故选项说

法错误。

B、向水样中滴入少量肥皂水，振荡，观察到产生的泡沫少，浮渣多，则说明水样硬度较大，故选项说法错

误。

C、无色酚酥溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向滴有酚猷的NaOH溶液中加

入稀硫酸，红色褪去，说明氢氧化钠已完全反应，说明稀硫酸与NaOH发生了化学反应，故选项说法正确。

D、淀粉遇碘变蓝色，向土豆片表面滴加碘水，土豆片表面变蓝，说明土豆中含有淀粉，故选项说法正确。

故选：CD,

A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。

B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。

C、根据中和反应的原理，进行分析判断。

D、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

18.【答案】A

【解析】解：A、由于氢氧化钠能与镁离子结合为氢氧化镁沉淀，氯化钢能与硫酸根结合为硫酸根沉淀，碳

酸钠能与钙离子结合为碳酸钙沉淀，还能与过量的钢离子结合为碳酸根沉淀，则“精制”除杂添加试剂的

顺序为NaOH、BaCl2,Na2CO3,该选项说法错误；

B、侯氏制碱法的流程中，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳进行反应，生成碳酸氢钠和氯化钱，该选项

说法正确；

C、由于过滤得到碳酸氢钠的晶体，则说明碳酸氢钠的溶解度较小，而碳酸钠溶解度较大，则溶解度：

Na2CO3>NaHCO3,又由于煨烧碳酸氢钠可得到碳酸钠，则说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,该选项说

法正确；

D、结合前面分析可知，母液中含有氯化镀，氯化镂中含有氮元素，则属于氮肥，该选项说法正确。

故选A„

A、根据复分解反应的条件及粗盐中可溶性杂质的去除进行分析；

B、根据侯氏制碱法的流程进行分析；

C、根据过滤能得到碳酸氢钠晶体及煨烧碳酸氢钠可得到碳酸钠进行分析；

D、根据母液中的成分进行分析。

本题难度一般，主要考查侯氏制碱法的流程，理解粗盐提纯及侯氏制碱法的过程为解答该题的关键。

19.【答案】D

【解析】解：A、氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不

与二氧化碳反应，能除去水蒸气，能达到实验目的，不符合题意。

B、可用蒸储的方法从海水获得淡水，能达到实验目的，不符合题意。

C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，泥沙难溶于水，可除去蔗糖水中的泥沙，装置正确，

不符合题意。

D、蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，一般不在用烟中进行，达不到实验目的，符合题意。

故选：D„

A、根据常见气体的除杂方法，进行分析判断。

B、根据海水淡化的方法，进行分析判断。

C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。

D、根据蒸发结晶的方法，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

20.【答案】D

【解析】解：A.Y2X2为过氧化氢，可用于制备氧气，故A正确；

B.丁（氯化亚铁）和戊（氯化铁）均可与NaOH溶液发生复分解反应，故B正确；

C.工业采用焦炭作还原剂，来冶炼金属W（铁），故C正确；

D.转化中发生了置换反应（氢气与四氧化三铁在高温条件下生成水和铁），氢气与氯气反应生成氯化氢，属于

化合反应，不涉及复分解反应，故D错误。

故选：D»

X原子最外层电子数为内层电子数的3倍，推出X为氧元素，Z的质子数为17,推出Z为氯元素。乙是酸，丙是

磁铁矿的主要成分（Fes。。，氢气燃烧生成水，氢气与氯气反应生成氯化氢，推出Y为氢元素，甲为水，乙

为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，丁、戊的组成元素相同，推出

丁为氯化亚铁，戊为氯化铁，代入检验，推导正确。

本题主要考查物质的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

21.【答案】D

【解析】解：A、由分析可知，混合物中可能含有KC1,故选项不符合题意。

B、由分析可知，混合物中一定不存在CuCk，故选项不符合题意。

C、由分析可知，混合物中一定存在Na2so4、Na2co3、BaCl2,故选项不符合题意。

D、由分析可知，上述转化过程中的气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反

应不是复分解反应，所以上述转化过程不都是复分解反应，故选项符合题意。

故选：Do

固体混合物中可能存在Na2cO3、CuCl2,Na2sO4、BaCLKCL铜离子在溶液中呈蓝色，氢氧化铜沉淀也是

蓝色，向固体混合物中加水，得到无色溶液和白色沉淀，则固体混合物中一定没有氯化铜；碳酸钠和氯化

钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钢和硝酸反应生成

硝酸钢、水和二氧化碳，硫酸钢不能和硝酸反应，向白色沉淀中加入过量稀硝酸，得到气体和白色沉淀，

说明白色沉淀是碳酸钢和硫酸钢的混合物，则固体混合物中一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钢；氯化钠和硝

酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向无色溶液中加入过量稀硝酸，排除碳酸钠的干扰，再加入硝酸银溶

液，是一定会生成氯化银沉淀的，无法通过此现象判断氯化钾的存在；综上所述，固体混合物中一定不存

在CuCk，一定存在Na2so4、Na2cO3、BaCl2,可能含有KC1；据此分析解答。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

22.【答案】AC

【解析】解：A、假设溶液X中只含有碳酸钠，则发生的反应为Na2cO3+HC1=NaHC()3+NaCl、NaHCO3+

HCl=NaCl+CO2T+H2O,前后两个阶段消耗的稀盐酸的质量应相等；由图示可知，前后两个阶段消耗的

稀盐酸的质量不相等，则溶液X中含有NaOH和Na2cO3,故选项说法正确。

B、设生成二氧化碳的质量为X。

NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20

36.544

(160g-120g)x3.65%x

36.5_(160g-120g)x3.65%=1

44-x-,°

由CO2+2NaOH=Na2cO3+H20>Na2cO3+HC1=NaHCO3+NaCKNaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20,

参加反应的二氧化碳的质量和最终生成二氧化碳的质量应相等，则通入CO?的质量为1.76g,故选项说法错

误。

C、由Na2cO3+HC1=NaHCO3+NaCkNaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20,与碳酸钠反应的稀盐酸的质

量也为160g-120g=40g,则与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为120g-40g=80g,设参加反应的氢氧化

钠的质量为y。

NaOH+HC1=NaCl+H20

4036.5

y80gx3.65%

40=y=a?

36^5—80gx3.65%'=J，Zg

和二氧化碳反应的氢氧化钠的质量为z。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4480

1.76gz

、

而44T1.76gz=3Q.2g

NaOH溶液的溶质质量分数为端著x100%=6.4%,故选项说法正确。

D、加盐酸至120g时溶液中的溶质不是只有NaHC()3,还含有氯化钠，故选项说法错误。

故选:AC。

根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液X一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；向溶液x中逐

滴滴加3.65%的盐酸，结合氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na2cO3+HC1=NaHCO34-NaCl,

NaHCO3+HCI=NaCl+C02T+H20,进行分析判断。

本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算等是正确解答本题

的关键。

23.【答案】化学物理糖类B洗净擦干碱面或Na2cO32CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+C02T

+H20

【解析】解：(1)“落汤”过程属于高温煮熟的过程，是蛋白质变性过程，有新物质生成，是化学变化；虾

青素易溶于有机溶剂是溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质；

(2)面粉中富含的主要有机营养素是淀粉，淀粉属于糖类；

(3)A、铁锅使用的是铁合金，是金属材料；

B、塑料是一种有机高分子材料；

C、陶瓷是无机非金属材料；

(4)铁生锈需要和氧气、水同时接触。铁锅防锈可以保持干燥避免其和水接触，故常采用洗净擦干的方法防

锈；

(5)为减轻面团的酸味则应该选择呈碱性的物质，白醋为酸性，蔗糖、食盐是碱性，碱面碳酸钠是碱性，所

以可选用碱面；鸡蛋壳主要成分碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+C02T+H20«

故答案为：(1)化学；物理；

(2)糖类;

(3)B；

(4)洗净擦干；

(5)碱面或Na2cO3；2CH3COOH+CaCO3=(CH3coO^Ca+C02T+H20<,

(1)根据物质的变化和性质解答；

(2)根据食物中的营养素解答；

(3)根据材料的类别解答；

(4)根据防锈的措施解答；

(5)根据物质的性质、化学方程式的书写解答。

加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

24.【答案”，Q.[-5燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境B中石灰水不变浑浊，

C中石灰水变浑浊与水和空气接触食盐可以加快铁钉腐蚀快盐酸的浓度越大铁钉腐蚀(或反应速率)的

越快

【解析】解：(1)硬质玻璃管内的反应是一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学

方程式为：1('O：J/>1('()r

(2)一氧化碳有毒，且具有可燃性，D处酒精灯的作用是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境。

(3)一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明

混合气体中有(0的实验现象为B中石灰水不变浑浊，C中石灰水变浑浊。

(4)通过对比实验，①铁钉与空气接触，不生锈，②铁钉与水，生锈，③铁钉与水和空气接触，生锈，可

知铁钉腐蚀的条件是与水和空气接触。

(5)实验③水和空气交界处出现轻微腐蚀，④食盐水和空气交界处出现较多腐蚀，得出的结论是食盐可以加

快铁钉腐蚀。

(6)通过实验④⑤可知铁钉在盐酸中腐蚀比在食盐水中腐蚀快，实验⑤缓慢产生气泡，⑥迅速产生气泡，

可知盐酸的浓度越大铁钉腐蚀(或反应速率)的越快。

故答案为：(l)Fe3()4+4C03Fe+4c

(2)燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境；

(3)B中石灰水不变浑浊，C中石灰水变浑浊；

(4)与水和空气接触；

(5)食盐可以加快铁钉腐蚀；

(6)快；盐酸的浓度越大铁钉腐蚀(或反应速率)的越快。

(1)根据一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳进行分析。

(2)根据一氧化碳有毒，且具有可燃性进行分析。

(3)根据一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进

行分析。

(4)根据①铁钉与空气接触，不生锈，②铁钉与水，生锈，③铁钉与水和空气接触，生锈进行分析。

(5)根据③水和空气交界处出现轻微腐蚀，④食盐水和空气交界处出现较多腐蚀进行分析。

(6)根据⑤缓慢产生气泡，⑥迅速产生气泡进行分析。

本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

25.【答案】温度高，也。2分解速率快2H202=2H20+02tBNa2CO3+CaCl2=CaC03I+2NaCl除尽

Na2c。3,防止对NaOH的