山西省晋城市高平一中阳城一中高平一中实验学校高二年级下册期中联考化学

晋城市高平一中、阳城一中、高平一中实验学校2020-2021学年高二下学期期中联考

化学试题

考生注意：

1.本试三分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

：人教版必修1、必修2、选修3第一章至第三章第二节、选修4。

：H1C12N14O16Na23ClK39Hg201

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与人类的生活、生产有着紧密的联系，推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是

A.“嫦娥五号”的碳化硅特种陶瓷望远镜是一种无机非金属材料

“国和一号(CAP1400)”核电机组发电可减少二氧化碳等温室气体的排放

“碱剂(主要成分是一种盐)”来精炼丝绸，该“碱剂”可能是火碱

一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是

选项性质应用

ASQ具有氧化性漂白纸浆

BFeCb具有酸性吸收烟气中的H2s

C

HzQ：具有还原性清除游泳池中超标的ci2

DA1是活泼金属储运浓硝酸的铝罐

，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为U,熔点为35℃。下列有关说法错误的是

0键

，已知：一元弱酸(HR)的Ka=X108,二元弱酸(H2M)的Kal=4.3X10-7、Ka2=X1011。下列说法正确的

是

mol-L1的NaHM溶液显碱性

，前者pH小

2M,发生反应的离子方程式为2IT+H2M=2HR+M2-

2M溶液分别与相同的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液体积相等

一个能层最多可容纳的电子数为2n2

一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

s电子的原子轨道半径相同

,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

2+

：C1CHCO3>H2P01、Ca

：F\CH3co0-、S2">Na'

2+

C.—^—=1(P的溶液：NO3一、SO4->MnOj、K

c(OH)

+

：CIO,CO32-、SO32-、NH4

验，不能达到相应实验目的的是

选项

」用食盐水浸

寸•涧的铁丝网a•浓盐酸

实验

一事；止水夹

装置

滴有酚欧的

W雷•饱和食盐水

KMnO.

实验验证铁丝在中性环蒸干硫酸铁溶液，得

制备负气电镀铜

目的境中发生吸氧腐蚀到无水硫酸铁

A.HF、氏0、CH42O、CH4、HF4、HF、H2O4、H，O、HF

A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

gi4c中含有的质子数为6NA

gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA

molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2A

g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA

实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

向0.5mL0.1mol•L-'KI溶液中滴加1〜2滴0.1mol•L-1的

A探究化学反应是否可逆FezCSO,),溶液，充分反应后，滴入1~2滴0.1mol-L的AgNO：

溶液,生成黄色沉淀

向1mL0.1mol•L-1MgSO溶液中加入1mL0.3mol•L-1

比较Cu(OH)l,Mg(OH)24

B

的K«p的相对大小KOH溶液,再滴加5〜6滴0.1mol・J的CuSO,溶液，观察现象

比较H。和Fe3+的氧

将硫酸酸化过的滴入溶液中，溶液变黄

CHzQFelNCMz

化性强弱

探究浓度对盐类水解平

向滴有酚酸的碳酸钠溶液中滴加氯化钢溶液，观察现象

D

衡的影响

，其价电子数分别为1和5,下列判断正确的是

一定是s区元素，Y一定是p区元素

、Y形成的化合物一定为共价化合物

一定大于X的电负性

，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能

13.乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理如图所示。下列说法不正确的是

Hq、COz、N：

cu>(N0:)nCu.(02)

^NO

+(NC>2)是反应的中间体

,没有非极性键的断裂

:6NO+302+2C2H4=3N2+4CO2+4H2O

14.X、Z、Y、W是原子半径依次后大而主族元素，X、Z、Y、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的

一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是

2Z为弱电解质：Y<W

：Y>Z>X>W

2制HCOOK的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.Pt片、Sn片分别连接电源的正极和负极

mol电子时，g

,左侧KHCO3溶液的浓度降低

-_

：2CO2+H2O+2e=HCOO+HCO3-

16.PbS(s)、CuS(s)、FeS⑸分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中cS>c(M2+)(M为金属阳离子)的

28

变化曲线如图所示。已知：常温下，Ksp(FeS)=X10Ksp(CuS)=X10-36、Ksp(PbS)=X10^o下列说

法正确的是

c(S2')/inobL_1

A.曲线a、b、c分别表示FeS、PbS、CuS

,FeS溶于水形成的饱和溶液中c(Fe2+X10^9mol-L'

入硫酸，可将CuS溶解

2溶液中加入PbS,发生的反应为Cu2+(aq)+PbS(s).・CuS⑸+Pb2+(aq),常温下，该反应的平衡常数K=

108

第II卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(9分)过去电子工业常用30%的FeC”溶液腐蚀覆有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学

方程式为2FeCb+Cu=2FeCb+CuC12。

⑴检验腐蚀后的溶液中含有Fe3+应选用的试剂是,上述反应说明Fe3\Cu?+氧化性的强弱

关系为O

(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCb溶液的流程如图所示。

⑤通入Cl

①加过量铁粉2>|FcCl>|

腐蚀废液一@-

①滤液A中主要含有(填化学式，下同)，滤渣B主要为.

②流程图中②的操作名称为，③处加过量的(填名称)。

③写出步骤⑤中反应的离子方程式：________________________________________________

18.(11分)氯化氨基汞［Hg(NH2)Cl］是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制

备Hg(NH2)CL回答下列问题：

(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为。

(2)C装置中的试剂是(填名称)。

⑶实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程

式：oD装置采用长短不同的导管的原因

是，

(4)E装置中装入的固体可以是(填标号)。

2。52

(5)该实验的不足之处是。

(6)样品中氮mol-L।的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色［已知：

2-

Hg2++2「=HgL3(橙红色)，Hgb+2r=HgI4mLKI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为

(保留三位有效数字)。

19.(11分)格银等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。

(1)基态锲原子核外共有种不同空间运动状态的电子,3d能级上的未成对电子数为。

(2)Cu和Cr位于同一周期。

①向CuSCU溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体［CU(NH3)4］SO4•比0,其中心离子是

(填元素符号)，配体是,SO&2一的几何构型为。

②Cr元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是(填元素符号，下同)(不考虑零族元素，下

同)。

③Cr元素所在周期中原子电负性最大的是。

(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。

CH20HCHO

例如号警6。

①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是、。

②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃,造成二者沸点差异的主要原因

是。

20.(12分)氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气,

再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、压强为p的氧化炉中，在Pt-Rh合金网为催化剂下

进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2,NO2在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为

硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要

发生的反应如下：

1

L2N0(g)w-N2(g)+O2(g)AH=-kJ-moP

-1

3(g)+3O2(g),■>2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269kJ-rnol

ni.4NH3(g)+5O2(g).14N0(g)+6H2O(g)AH3

(1)AH3=kJ-moF'o

(2)据图可知，氧化炉中，3oo℃〜4oo℃时反应速率较快的是反应__________(填“n”或“in”)，温度高

于900℃后，氧化炉中除发生反应I,还会发生许多副反应生成N2,使NO的产率降低，写出其中一个使

NO产率降低的副反应：。

(3)恒温、恒压时，发生反应：N2(g)+3H2(g).噜?:，2NH3(g)。该反应在450℃、20MPa下进行，起始

1隹化刑

时n(N2)：n(H2)=l：1,平衡时，N%分压为5MPa,此时该反应的Kp=

2

—MPa(KP为用分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

(4)向密闭容器中充入4moiNH3和5molCh，在催化剂作用下发生反应III.下列措施可提高NH.、平衡转化

率的是(填标号)。

B.实际生产中使n(02)：n(NH3)=2：1

(5)氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以一定比例通入

氧化炉中，起始压强为p,n(O2)：n(NH.3)=2：1,则起始时N