湖南省郴州市第二中学2024届化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析

湖南省郴州市第二中学2024届化学高一下期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是()A．步骤①需要用到蒸发皿 B．步骤③需要过滤装置C．步骤⑤需要用到分液漏斗 D．步骤⑥需要蒸馏装置2、将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极3、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．非极性键不是化学键4、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A．0.1mol/L盐酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L盐酸12mLD．18mol/L硫酸15mL5、如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年7月1日下列说法不正确的是A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C．向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D．葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物6、下列各个装置中能组成原电池的是A． B．C． D．7、下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化氢

H+[Cl]-B．二氧化碳

C．氮气N⋮ ⋮ND．氯化镁[Cl]-Mg2+8、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NAB．常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NAC．78g苯含有的碳碳双键数目为3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA9、可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是(

)的溶解度比的大的氧化性比的强的酸性比的强比稳定氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子能与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS可以从溶液中置换出S同浓度的HCl和的水溶液，前者酸性强或还原性比或弱A． B．C． D．10、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO211、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A．该滴定可选用如图所示装置B．该滴定可用甲基橙作指示剂C．Na2S2O3是该反应的还原剂D．该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol12、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是A．常温下，单质a呈气态B．单质c的水溶液具有漂白性C．稳定性：d<eD．f受热易分解为d和e13、下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应的发生无需任何条件14、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强15、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液16、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是()A．化合反应 B．取代反应 C．加成反应 D．加聚反应17、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④18、下列化学用语表示正确的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．氮气分子的电子式：NN D．S2－离子的结构示意图：19、下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔点:甲>乙。能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部20、下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓21、用下列装置不能达到有关实验目的是()A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C．用丙图装置制取金属锰D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性22、下列叙述中不正确的是A．氨遇硫酸冒白烟B．氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水C．氨是一种极易溶于水，且易液化的气体D．氨能使酚酞试液变红色二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_____。（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：②_____________________________________________：反应类型是_____；③_____________________________________________；反应类型是_____；24、（12分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）请回答下列问题：（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。（4）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。25、（12分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）①加入：____________，现象：___________；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。26、（10分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。①实验时放出气体的总体积是______mL。②放出1/3气体所需时间为______min。③计算H2O2的初始物质的量浓度______。(请保留两位有效数字)④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。27、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）Ⅰ中的无色气体是_________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。28、（14分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：(1)D中所含官能团的名称是_________________；(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OHb．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。29、（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。③步骤②涉及到的离子方程式是:_______。④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式:_______。⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1

:

1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏，以此来解答。【详解】A．灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故A错误；B．步骤③用于分离和固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，故B正确；C．⑤为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故C正确；D．步骤⑥分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，故D正确；故选A。【点睛】本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。2、B【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。详解：A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；B.两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；C.形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案选B。3、D【解析】

A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，A正确；B．形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，B正确；C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确；D．非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，D错误；答案选D。4、B【解析】氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。5、B【解析】

A．植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B错误；C．苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；D．葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；故选B。6、B【解析】

根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误；B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确；C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，四个条件必须同时具备，缺一不可。7、B【解析】分析：A.氯化氢中含有共价键；B.二氧化碳中含有共价键；C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子；D.氯化镁中含有离子键。详解：A.氯化氢分子中含有共价键，电子式为，A错误；B.二氧化碳分子中含有共价键，电子式为，B正确；C.氮气的电子式为，C错误；D.氯化镁中含有离子键，电子式为，D错误。答案选B。8、A【解析】A.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水，C的化合价有-4价变成+4价，转移电子数为8NA，故A正确；B.常温常压下，乙醇为液体，未告知乙醇的密度，无法计算11.2L乙醇的质量，也就无法计算其中含有的分子数，故B错误；C.苯分子结构中不存在碳碳双键，故C错误；D.未告知溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目，故D错误；故选A。9、A【解析】

①溶解度属于物理性质，与非金属性强弱无关，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故①不选；②HClO不是最高价含氧酸，则HClO氧化性比H2SO4强，不能确定元素的非金属性强弱，故②不选；③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，则非金属性Cl＞S，故③选；④HCl比H2S稳定，则非金属性Cl＞S，故④选；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能利用最外层电子数的多少来判断非金属性的强弱，故⑤不选；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性Cl＞S，故⑥选；⑦Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性Cl＞S，故⑦选；⑧氢化物的酸性强弱不能用于比较非金属性，故⑧不选。⑨元素的非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，因此HCl还原性比H2S弱，能够说明非金属性的强弱，故⑨选；可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有③④⑥⑦⑨，故选A。【点睛】解答本题主要是要掌握非金属性强弱的判断方法，可以根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性的强弱、阴离子的还原性的强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱。10、C【解析】

SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；相关方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本题答案为C。11、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液显碱性；B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。详解：A、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误；B、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，C正确；D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2molNa2S2O3，转移2mol电子，D错误；答案选C。12、B【解析】a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F。A．a是氮气，常温下为气态，故A正确；B．c为氟气，氢氟酸不具有漂白性，故B错误；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故C正确；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，故D正确；故选B。点睛：本题考查无机物推断、元素周期律应用等，10电子的d、e生成离子化合物f是推断突破口。本题的易错点为B，要知道卤族元素中氟的特殊性。13、A【解析】试题分析:A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化。14、B【解析】试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。A．Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；B．X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；D．金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确。考点：考查元素的推断及性质15、D【解析】

氯气能与NaBr、KI、NaOH溶液发生反应，Br2能与KI、NaOH溶液发生反应；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴；注意除杂过程中不能引入新的杂质，也不能把原物质除去，据此解答即可。【详解】A、加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，A错误；B、通入溴蒸气，与氯气不反应，B错误；C、液溴和氯气都与NaOH反应，C错误；D、加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，D正确；答案选D。16、B【解析】

取代反应的产物不止一种，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B。17、B【解析】分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②H+向正极移动，②错误；③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确；④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误；答案选B。18、A【解析】

A．CH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；D．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。19、B【解析】分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。详解：①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙，可说明甲比乙的非金属性强，①正确；②甲原子比乙原子容易得到电子，可说明甲比乙的非金属性强，②正确；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多，则甲易得电子，所以甲比乙的非金属性强，③正确；④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，④错误；⑤应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，⑤错误；⑥甲的单质熔点比乙的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，⑥错误。正确的有①②③，答案选B。点睛：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性强弱的角度，注意元素周期律的灵活应用。20、C【解析】

A.氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B.钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项B错误；C.碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误；答案选C。21、B【解析】分析本题考查的是实验方案的设计和评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答。详解：A.由图可知，钠在水与煤油的液面中间，则可知钠的密度比水小，比煤油的大，故正确；B.由图可知，氨气易溶于水，但不溶于苯，所以将导气管通入到水中，不能防止倒吸，故错误；C.由图可知，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰，故正确；D.因为碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故正确。故选B。22、A【解析】

A．硫酸难挥发，与氨反应无明显现象，A项错误；B．氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，B项正确；C．氨气容易液化，极易溶于水，1体积水能溶解约700体积的氨，C项正确；D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨会部分电离成NH4+和OH-，故氨水显弱碱性，可使酚酞试液变红色，D项正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羟基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反应（酯化反应）【解析】

有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，则F为，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析知，A为乙烯，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F是聚乙烯，结构简式为，故答案为：羟基；；(3)②为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。24、分馏Cu或Ag作催化剂并加热羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入浓硫酸作催化剂、加热等【解析】

A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C，则C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为D，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；（3）反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热；D为CH3COOH，物质中官能团的名称是羧基；（4）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【点睛】本题考查有机推断及合成，据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。25、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸馏水红色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以①加入1mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1mL蒸馏水；红色褪去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案为：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。【点睛】本题考查了氯气的化学性质及氯水的成分，能够正确分析氯水的成分，依据成分判断氯水的性质是解答关键。26、产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同产生40mL气体所需的时间60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；（3）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL；②根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；③设双氧水的物质的量为x，则2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物质的量浓度==0.11mol·L-1；④反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图象结合v=知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A。27、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度【详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。28、羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2CldA>H【解析】

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成F是CH3CH2Cl。乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78，则含有的碳原子个数是，氢原子个数是，因此H是苯，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH3COOC2H5，F是CH3CH2Cl。则(1)D是乙酸，其中所含官能团的名称是羧基；(2)反应③是乙醇的催化氧化，化学方程式为