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2024届山东省泰安市第一中学高一下化学期末经典试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法中正确的是A.干冰、盐酸都是电解质B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物,又属于离子化合物C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体2、下列说法不正确的是A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHB.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4溶液褪色3、下列各组物质的性质比较中,正确的是()A.酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性:Cl->Br->I-D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24、下列各组溶液同时开始反应,最先出现浑浊现象的是()组别反应温度(℃)反应物加水体积(ml)Na2S2O3H2SO4体积(ml)浓度(mol/L)体积(ml)浓度(mol/L)A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210A.A B.B C.C D.D5、“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能,如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是()A.电极b为电池的负极 B.电子由电极a沿导线流向bC.电池反应为C+CO2===2CO D.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低6、已知羟基能与Na反应,羧基能与NaHCO3溶液反应。分子式为C5H10O3的有机物与Na反应时生成C5H8O3Na2,而NaHCO3溶液反应时生成C5H9O3Na。则符合上述条件的该有机物的同分异构体(不考虑立体异构)有A.10种 B.11种 C.12种 D.13种7、重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同8、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的()A.只要食品中添加的山梨酸符合国家要求,那么该食品可以放心食用B.该分子最多有14原子共面C.1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体D.山梨酸的分子式为C6H8O2,与乙酸互为同系物9、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为A.④>③=②>① B.④<③=②<①C.①>②>③>④ D.④>③>②>①10、在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。则下列叙述不正确的是()A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·(L·min)-1B.在5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol11、能用H+A.醋酸与氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C.稀盐酸与氢氧化铜 D.稀硫酸与烧碱溶液12、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.C2H4C.NaOHD.CaCl213、1mol气态烷烃完全燃烧,需要8mol的氧气,这种烷烃的分子式为()A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H1414、研究生铁的锈蚀,下列分析不正确的是()序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A.①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B.②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC.③中正极反应:O2+4e−+2H2O==4OH−D.对比①②③,说明苯能隔绝O215、下列能源组合中,均属于新能源的一组是()①天然气;②煤;③沼气能;④石油;⑤太阳能;⑥生物质能;⑦风能;⑧氢能.A.①②③④B.①⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦⑧16、下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.热化学方程式中,化学计量数表示物质的物质的量。17、短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构,若m>n,下列叙述正确的是()①元素的原子序数:a>b>c>d②a﹣b=n﹣m③原子半径:X>Y>Z>W④离子半径:Yn+>Xm+>Wm﹣>Zn﹣⑤简单阴离子的还原性:W>ZA.①②③B.①⑤C.①③④⑤D.②③④⑤18、下列各组性质比较的表示中,正确的是A.还原性:HF>HCI>HBr>HI B.稳定性:HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2 D.密度:F2<Cl2<Br2<I219、一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:容器甲容器乙容器丙反应温度/℃400400500反应物投入量1molN2,3molH24molNH31molN2,3molH2平衡时v(正)(H2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡时c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡时总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常数KK1K2K3则下列关系正确的是()A.v1<v2,c1<2c2 B.c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1C.K1>K3,P2>2P3 D.v1<v3,a1(N2)<a3(N2)20、在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C分解速率与B生成速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1:3:221、柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.柠檬烯可以发生加成、取代、氧化22、下列金属中:①铁,②镁,③锰,④钒,⑤铬,⑥汞。可用铝热反应原理制备的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大,其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置:____________,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式:___________________________________。(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________,产物中存在的化学键类型有_______________。24、(12分)有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体,B是常见的强酸,C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体,其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂,I是一种白色固体,在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题:(1)F的电子式为_____。(2)写出反应②的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(3)可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____(填化学式)。反应③的装置如上图所示,倒置漏斗的作用是_____。(4)写出反应③的离子方程式:_____。25、(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。已知:Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性;NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为_____________________________________;②当浅黄色沉淀不再增多时,反应体系中有无色无味的气体产生,反应的化学方程式为________________________________;③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);④继续通入过量的SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为________________________。(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。26、(10分)为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:探究活动一:取5mL0.Imol.L-1的KI溶液于试管,滴加0.Imol.L-1的FeCl3溶液5—6滴,振荡;探究活动二:在上述试管中加入2mLCC14,充分振荡、静置;探究活动三:取上述静置分层后的上层水溶液于试管,滴加0.Imol.L-1的KSCN溶液5—6滴,振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。(2)探究活动二的实验现象为____。A.溶液分层,上层呈紫色B.溶液分层,下层呈紫色C.溶液分层,均为无色(3)在探究活动三中,可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________27、(12分)金属铝在生产生活中有广泛用途。(1)铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。(2)19Al是铝的一种核素,其中子数是_______。(3)铝热反应可用于焊接钢轨,下图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是_______,该反应的现象是_______,此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量(填“﹤”“﹥”“=”)。②反应结束后,从沙中取出生成的固体物质,有同学推测该固体是铁铝合金,他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝:取少量固体于试管中,滴加_______,当观察到_______现象时,证明固体中含有金属铝。28、(14分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出E的结构简式_______________,D分子内含有的官能团是______(填名称)。(2)写出下列反应的反应类型:②_________________,④_________________。(3)写出下列反应的化学方程式:①____________________________________________________________________;③____________________________________________________________________。(4)某同学欲用入图装置制备物质C,试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是:_________________________________________;插入试管B的导管接有一个球状物,其作用为___________________;如需将试管B中的物质C分离出来,用到的主要玻璃仪器有:烧杯、__________________。29、(10分)A是一种重要的基本化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_________________。由B和D生成E的化学方程式为________________。(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠,其结构简式为__________________。(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________________。(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物,分子中碳与氢的质量比为5:

1,X的同分异构体共有____种,其中一氯代物只有一种的是__________(写结构简式)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A、二冰是二氧化碳,属于非电解质,盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;B、Na2O2不属于碱性氧化物,选项B错误;C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应,如3O2=2O3,选项C正确;D、根据分散系微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,不是根据否具有丁达尔现象,选项D错误。答案选C。2、C【解析】分析:A.根据酯化反应原理判断;B.乙酸和葡萄糖的最简式相同;C.果糖是单糖;D.植物油含有碳碳双键。详解:A.酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子,则在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,A正确;B.乙酸和葡萄糖的最简式相同,均是CH2O,则总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等,B正确;C.蔗糖和麦芽糖均为双糖,果糖不能再水解,属于单糖,C错误;D.植物油中含不饱和脂肪酸酯,分子中含有碳碳双键,能使Br2/CCl4溶液褪色,D正确。答案选C。3、A【解析】

A.非金属性N>C>Si,元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,选项A正确;B.非金属性F>O>S,元素非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HF>H2O>H2S,选项B错误;C、元素的非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强,则对应的阴离子的还原性越弱,离子的还原性:Cl-<Br-<I-,选项C错误;D.金属性Na>Mg、Ca>Mg,元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则NaOH>Mg(OH)2、Ca(OH)2>Mg(OH)2,选项D错误;故选A。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,题目难度不大,本题注意把握元素周期律的递变规律,注重基础积累的积累即可,易错点为选项B:根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定。4、D【解析】温度越高、浓度越大,反应速率越快,最先出现浑浊,根据表中数据,选项D中温度高,硫酸的浓度大,因此D反应速率最快,最先出现浑浊,故D正确。点睛:最先出现沉淀,从影响化学反应速率因素中考虑,根据表格数据,温度最高,反应速率最快,因此排除选项B和C,然后看浓度,记住浓度是混合后的浓度,浓度越大,反应速率越快,从而判断出选项。5、B【解析】

燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以a是负极、b是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-,电池反应式为C+O2=CO2。【详解】A.通过以上分析知,a是负极、b是正极,A错误;B.电子从负极a沿导线流向正极b,B正确;C.燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同,所以电池反应式为C+O2=CO2,C错误;D.煤燃料电池能将化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能,所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高,D错误;答案选B。6、C【解析】

分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH,该有机物可以看作C4H10中2个H原子,分别被-COOH、-OH代替,结合C4H10的同分异构体判断。【详解】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH,该有机物可以看作C4H10中2个H原子,分别被-COOH、-OH代替。若C4H10为正丁烷:CH3CH2CH2CH3,2个H原子分别被-COOH、-OH代替,取代同一碳原子上2个H原子,有2种,取代不同C原子的2个H原子,有6种;若C4H10为异丁烷:CH3CH(CH3)CH3,2个H原子分别被-COOH、-OH代替,取代同一碳原子上2个H原子,有1种,取代不同C原子的2个H原子,有3种;则该有机物的可能的结构有2+6+1+3=12种;因此合理选项是C。【点睛】本题考查同分异构体的书写,根据与NaHCO3溶液、金属钠反应产物分子式判断有机物含有的官能团是关键,在确定种类数目时,要注意取代中利用“定一移二“进行判断。7、C【解析】

A.氘(D)原子核外有1个电子,正确;B.中1H与D质子数同,中子数不同,1H与D互称同位素,正确;C.同素异形体都是单质,不是化合物,错误;D.1H218O与D216O的相对分子质量都是20,正确。答案选C。8、D【解析】

A.山梨酸为高效安全的防腐保鲜剂,在规定的使用量之内,可放心使用,故A正确;B.CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基为四面体结构,碳碳双键为平面结构,羰基为平面结构,单键可以旋转,因此该分子最多有14原子共面,故B正确;C.CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基,具有酸性,1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1

mol二氧化碳气体,故C正确;D.山梨酸的分子式为C6H8O2,与乙酸的结构不相似,不是同系物,故D错误;答案选D。9、A【解析】

首先将速率的单位统一,v(A)=0.45mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·s-1,然后都用A物质表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是(mol·L-1·s-1)0.0075、0.2、0.2、0.225,则反应速率大小关系是④>③=②>①,答案选A。【点睛】同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。10、D【解析】

A.根据公式υ(B)===0.04mol·(L·min)-1,又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,则υ(C)=υ(B)=0.02mol·(L·min)-1,A正确;B.经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1,D的浓度增加了0.2mol/L,则在5min时c(D)=0.2mol·L-1,B正确;C.该反应为气体物质的量增加的反应,随反应的进行,容器内压强增大,C正确;D.5min内,Δn(B)=0.2mol·L-1×5L=1mol,则Δn(C)=0.5mol,Δn(D)=1mol,容器内气体的物质的量为2mol-1mol+0.5mol+1mol=2.5mol,D错误;答案选D。11、D【解析】

A.醋酸为弱酸,水合氨为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,正确的离子方程式为:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O,A项错误;B.硫酸为强酸,氢氧化钡为强碱,两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,正确的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B项错误;C.氢氧化铜为为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,正确的离子方程式为:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O,C项错误;D.硫酸为强酸,氢氧化钠为强碱,反应生成可溶性盐和水,可用离子方程式H++OH-═H2O表示,D项正确;答案选D。12、C【解析】分析:一般来说,金属元素与非金属元素容易形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答。详解:A.NaCl中只含离子键,A错误;B.乙烯中只含共价键,B错误;C.NaOH中含离子键和O-H共价键,C正确;D.氯化钙中只含离子键,D错误;答案选C。13、C【解析】试题分析:设烷烃的化学式为CnH2n+2,CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol则有:=8,解得n=5,故烷烃化学式为:C5H12,故选C。考点:考查了有机物分子式的确定的相关知识。14、D【解析】

A.根据实验现象,③中1小时观察到明显锈蚀,说明NaCl溶液中溶解有O2,只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液,而①中由于是密闭体系,溶解的O2较少,不足以使生铁片明显锈蚀,故A正确;B.苯属于非电解质,②中无电解质溶液,不满足电化学腐蚀的条件,故B正确;C.根据现象,铁在中性环境下发生吸氧腐蚀,正极反应:O2+4e−+2H2O==4OH−,电极反应式合理,故C正确;D.根据现象,③中发生吸氧腐蚀,①③溶液中均溶解由氧气,③中观察到明显锈蚀,说明苯不能隔绝O2,故D错误;答案选D。15、D【解析】分析:煤、石油、天然气是化石燃料,太阳能、沼气能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源,据此进行解答.

详解:煤、石油、天然气是化石能源,不是新能源,常见新能源有:太阳能、沼气能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等属于未来新能源,所以符合未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧,所以D选项是正确的.16、B【解析】分析:A、化学反应的实质是旧键断裂,新键形成,过程中一定伴随能量变化;B、化学能可以转化为热能、电能、光能等;C、反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应是放热反应;D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数。详解:A、化学反应的实质是旧键断裂,新键形成,断裂旧键要吸收能量,形成新键要放出能量,所以任何化学反应都伴随着能量变化,选项A正确;B、化学能可以转化为热能、电能、光能等,则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化,选项B错误;C、反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应是放热反应,选项C正确;D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,所以可用分数或小数表示,选项D正确。答案选B。点睛:本题考查了化学反应中的能量变化,题目难度不大,注意把握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因。17、B【解析】分析:短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构,则a-m=b-n=c+n=d+m,若m>n,则原子序数大小顺序是:a>b>c>d,结合离子所得电荷可知,X、Y为金属元素,Z、W为非金属元素,且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。详解:①由上述分析可知,元素的原子序数为a>b>c>d,正确;②由a-m=b-n可知,a-b=n+m,错误;③同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Y>X>W>Z,错误;④核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:Wm->Zn->Yn+>Xm+,错误;⑤非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,非金属性Z>W,则简单阴离子的还原性:W>Z,正确。答案选B点睛:本题考查结构性质位置关系应用,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,关键明确元素在周期表中的相对位置,注意对元素周期律的理解掌握,难度中等。18、D【解析】

A.元素的非金属性越强,对应氢化物的还原性越弱,非金属性:F>CI>Br>I,则还原性:HF<HCI<HBr<HI,故A错误;B.元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,非金属性:F>CI>Br>I,则稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故B错误;C.元素的非金属性越强,对应单质的活泼性越强,越易与水反应,则与水反应由易到难:F2>Cl2>Br2>I2,故C错误;D.卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大,故D正确。故选D。19、B【解析】

A.容器甲、乙相比较,可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下,体积受到了压缩,原反应向正反应方向移动,因此2c1<c2,浓度增大,速率加快,所以v1<v2,A错误;B.由选项A可知2c1<c2,甲、丙开始加入的物质的物质的量相同,温度不同,可以把丙看作是甲反应升高温度,化学平衡逆向移动,达到平衡时c3<c1,结合2c1<c2,可知c2>2c3;平衡逆向移动,物质的平衡转化率降低,a3(N2)<a1(N2);容器的容积不变,在400℃条件下加入1molN2,3molH2的等效起始状态为2molNH3,物质的转化率关系是a(NH3)+a(N2)=1,先认为乙、丙在400℃条件下进行,乙看作是在恒温且容积是丙的2倍条件下,体积受到了压缩,原反应向正反应方向移动,氨气的转化率降低,a2(NH3)<a(NH3);然后把丙容器升高温度,化学平衡逆向移动,N2的平衡转化率降低,a3(N2)<a(N2),所以a2(NH3)+a3(N2)<1,B正确;C.化学平衡常数只与温度有关,升高温度,化学平衡逆向移动,所以K1>K3,容器甲、丙相比较,升高温度,气体压强增大,P3>P1;容器甲、乙相比较,可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下,体积受到了压缩。若平衡不发生移动,P2=2P1,压缩容积,原反应向正反应方向移动,则P2<2P1,由于P3>P1,所以P2<2P3,C错误;D.甲、丙比较,升高温度,化学反应速率加快,所以v3>v1;升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,物质的平衡转化率降低,所以a1(N2)>a3(N2),D错误;故合理选项是B。20、B【解析】

A、C分解速率与B生成速率,均表示逆反应速率,不能说明达到平衡状态,故A错误;B、各组分的浓度不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B正确;C、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB,表示的都是逆反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,不能说明达到平衡状态,故C错误;D、各组分的分子数之比与反应物的用量和转化率有关,无法判断各组分浓度是否不变,不能说明达到平衡状态,故D错误;故选B。21、D【解析】

A.它的一氯代物可能位置为,有8种,A错误;B.它和丁基苯的分子式分别为C10H16、C10H14,不相同,不是同分异构体,B错误;C.它的分子中,3位置的C原子和甲烷中C原子结构类似,所有的碳原子不可能在同一平面上,C错误;D.柠檬烯中含有碳碳双键,可以发生加成、氧化,含有甲基可发生取代反应,D正确;答案为D;【点睛】根据有机物中含有的官能团判断物质所具有的性质,为有机学习的关键。22、C【解析】

铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝,熔点较高,都可以通过铝热反应制取,镁还原性强于铝,不能通过铝热反应制取,汞的活泼性较差,直接加热氧化物分解即可冶炼,无需通过铝热反应制备,可用铝热反应原理制备的有①③④⑤,故选C。二、非选择题(共84分)23、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—离子键、共价键(非极性键)【解析】

A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红,则A是氮元素。A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大,B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,D为非金属元素且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍,B是钠元素,C是铝元素,D是硫元素。B、E元素同主族,则E是钾元素。【详解】(1)E是钾元素,处于第4周期ⅠA族。C是铝元素,钾元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾,氢氧化钾与铝单质反应生成偏铝酸钾和氢气,化学方程式为:2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑;(2)A是氮元素,氮元素的气态氢化物是氨气,溶于水后生成一水合氨,一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH—;(3)B是钠元素,钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠,过氧化钠是离子化合物,其电子式为,过氧化钠中存在的化学键类型有离子键、共价键(非极性键)。24、KSCN防止发生倒吸2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)【解析】

有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体,则为氧化铁;E能使品红溶液褪色,E为无色有刺激性气味的气体,则为二氧化硫;B是常见的强酸,在根据E和D、C反应,生成B,说明B为硫酸,C为水;F均为无色有刺激性气味的气体,I是一种白色固体,在空气中最终变成红褐色,说明F为氨气;G可用作补血剂,说明是硫酸亚铁;【详解】⑴F为氨气,其电子式为,故答案为;⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应,其离子方程式为:SO2+2H2O+2Fe2+=4H++2Fe2++SO42-,用单线桥标出电子转移的方向和数目,故答案为;⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子,可用KSCN来确认,反应③的装置如上图所示,由于氨气极易溶于水,用倒置漏斗的作用是防倒吸,故答案为KSCN;防倒吸;⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应,其离子方程式:2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)故答案为2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)。25、d3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O===S↓+2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析:(1)根据Na2SO3易溶于水,结合装置中对物质的状态的要求分析判断;(2)①根据亚硫酸的酸性比氢硫酸强,且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答;②根据无色无味的气体为CO2气体分析解答;④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应分析解答;(3)根据(2)中一系列的反应方程式分析解答;根据SO2先和Na2S反应,后与碳酸钠反应分析判断。详解:(1)因为Na2SO3易溶于水,a、b、c装置均不能选用,实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是d,故答案为:d;(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,浅黄色沉淀先逐渐增多,其反应原理为SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,即反应的化学方程式为:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;故答案为:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;②当浅黄色沉淀不再增多时,有无色无嗅的气体产生,无色无味的气体为CO2气体,其化学方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;故答案为:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,Na2S2O3能与中强酸反应,所以浅黄色沉淀又增多的原理为:Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3;故答案为:Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3;(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;③Na2SO3+S=Na2S2O3;①+②+③×3得:4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2;所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2:1;因为SO2先和Na2S反应,所以温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液,Na2S溶液的pH更大;故答案为:2:1;Na2S溶液。点睛:本题的易错点和难点为(3)中Na2S和Na2CO3的物质的量之比的判断,要成分利用(2)中的反应分析,其中浅黄色沉淀逐渐减少,这时有Na2S2O3生成黄色沉淀,减少的原理为:Na2SO3+S=Na2S2O3。26、2Fe3++2I-2Fe2++I2B溶液变血红色【解析】试题分析:(1)在探究活动一中KI溶液与FeCl3溶液反应产生KCl、FeCl2、I2,反应的离子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2;(2)由于I2容易溶于有机物,而难溶于水,所以探究活动二的实验中加入CCl4振荡,看到分层,下层为紫色,上层颜色变浅,不选项是B。(3)在探究活动三中,取上述静置分层后的上层水溶液于试管,滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴,振荡,看到溶液变为红色,可以证明该溶液中存在Fe3+,证明化学反应有一定的限度。考点:考查证明化学反应有一定的限度的实验方案的设计及反应现象的判断的知识。27、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,镁条剧烈燃烧,放出大量的热,并发出耀眼的白光,火星四射,纸漏斗的下部被烧穿,有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却变为黑色固体﹥NaOH溶液有气泡生成。【解析】(1)铝元素的原子序数是13,位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。(2)19Al是铝的一种核素,其中子数是19-13=6。(3)①该铝热反应的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,该反应的现象是镁条剧烈燃烧,放出大量的热,并发出耀眼的白光,火星四射,纸漏

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