2020-2021学年北京房山区初三第一学期化学期末试题

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2020-2021学年北京房山区初三第一学期化学期末试卷及答

案

可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28Cl35.5

第一部分选择题（共25分）

一、单选题。（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）

1.空气中氮气的体积分数约为

A.21%B.0.94%C.0.03%D.78%

【1题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占

094%,二氧化碳占0.03%,故选D。

2.“富硒大米”具有较高的营养价值，其中的“硒”是指

A.硒原子B.硒分子C.硒元素D.硒单质

【2题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】物质都是由元素组成的；“富硒大米”具有较高的营养价值，其中的“硒”是指

硒元素；

故选C。

3.下列物质中，含有金属元素的是

A.CO?B.H2OC.P2O5D.Fe3^4

【3题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、二氧化碳中含有碳、氧元素，均为非金属元素，不符合题意；

B、水中含有氢、氧元素，均为非金属元素，不符合题意；

C、五氧化二磷中含有磷、氧元素，均为非金属元素，不符合题意：

D、四氧化三铁中含有铁、氧元素，其中铁元素为金属元素，符合题意；

1

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故选D。

4.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.面粉B.食盐C.香油D.大米

【4题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、面粉以小颗粒和水分子混合，不是均一稳定的的混合物，形成的是悬浊液，故

选项不正确:

B、食盐以钠离子和氯离子的形式和水分子混合，是均一稳定的的混合物，是溶液，故选项

正确。

C、香油以小油滴和水分子混合，不是均一稳定的的混合物，形成的是乳浊液，故选项不正

确;

D、大米在水中是沉淀，不能形成均一稳定的的混合物,不是溶液，故选项不正确。

故选B。

5.下列仪器，可直接加热的是

J

【5题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、集气瓶不能加热，故A正确;

B、漏斗不能加热，故B错误;

C、烧杯在加热时必须在下面垫石棉网，不能直接加热,故C错误;

D、试管能直接加热，故D正确;

故选：D»

6.下列物质由离子构成的是

A.水B.铁C.氧气D.氯化钠

【6题答案】

【答案】D

2

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【解析】

【详解】A、水是由水分子构成的，故选项错误。

B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。

C、氧气是由氧分子构成的，故选项错误。

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。

故选：Do

7.下列符号能表示2个氧原子的是

A.202B.C.20D.202-

【7题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、202表示2个氧气分子，不符合题意；

B、。2表示一个氧分子、氧气，不符合题意；

C、20表示2个氧原子，符合题意：

D、202-表示二个氧离子，不符合题意：

故选Co

【点睛】原子用元素符号表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

8.下列化学式书写正确的是

A.氧化镁Mg。？B.氧化铁FeOC.氢氧化钠NaOHD.硫酸铝

AIS。」

【8题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、氧化镁中氧元素显-2价，镁元素显+2价，根据化合物中各元素的化合价代数

和为零可知，其化学式为：MgO,故选项化学式书写错误。

B、氧化铁FeO铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零

可知，其化学式为FezQ,故选项化学式书写错误。

3

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C、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-I价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零

可知，其化学式为NaOIL故选项化学式书写正确。

D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可

知，其化学式为A、（S°4）3,故选项化学式书写错误。

故选:Co

9.如图是地壳中元素含量分布示意图，能表示氧元素的是

1

43

A.1B.2C.3D.4

【9题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁，从

图中看，1区域代表的元素含量在地壳中占第一位，故图中1区域代表的元素是氧。

故选：Ao

10.下列物质的性质中，属于化学性质的是

A.液氧是淡蓝色液体B.碳酸不稳定

C.二氧化碳比空气的密度大D.石墨具有导电性

【10题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A.液氧是淡蓝色液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A

不正确；

B.碳酸不稳定，稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项B正确：

C.二氧化碳比空气的密度大，气体的密度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，

故选项C不正确；

D.石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项D不正确；

4

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故选B。

11.下列物质属于氧化物的是

A.02B.NaClC.CaOD.Ca(0II)2

[11题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。

B、氯化钠不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。

C、氧化钙是由氢、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正

确。

D、氢氧化钙由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。

故选：C。

12.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是

A.清除可燃物B.隔绝空气

C.降低油的着火点D.防止油溅出

【12题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】油锅起火用锅盖盖可以隔绝氧气，从而灭火。故选B。

13.面条是我国的传统食品。下列烹制面条的主要操作中，属于过滤的是

【13题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，捞面是将不溶于液体的固体

5

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与液体分离，属于过滤操作。

故选:Co

14.“含氟牙膏”可预防髓齿，元素周期表中氟元素的信息如下图所示，对图中信息理解

不正确的是

常

19.00

A.元素名称为氟B.原子序数为19

C.元素符号为FD.相对原子质量为19.00

【14题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字表示元素名称，该元素名称为氟，故选项

说法正确。

B、左上角的数字为9,表示原子序数为9,故选项说法错误。

C、字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为F,故选项说法正确。

D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00,故选项说法正

确。

故选：Bo

15.气、气、散的原子构成如下表所示，它们都属于氢元素的原因是

原子种类质子数中子数核外电子数

101

笊111

121

A.质子数均为1B.核外电子数均为1

C.中子数不相同D.相对原子质量不同

【15题答案】

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【答案】A

【解析】

【分析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素种

类；

【详解】A.点、笊、瓶三种原子的质子数都是1,属于氢元素，故选项A正确；

B.质子数决定元素种类，虽然气、：M、僦三种原子的电子数都是1,但电子数与元素种类

无关，故选项B不正确；

C.质子数决定元素种类，中子数与元素种类无关，故选项C不正确；

D.质子数决定元素种类，相对原子质量与元素种类无关，故选项D不正确。

故选Ao

16.下列酒精灯的使用方法正确的是

A.用嘴吹灭燃着的酒精灯

B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

C.向燃着的酒精灯里添加酒精

D.万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭

【16题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】用嘴吹灭燃着的酒精灯、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯、向燃着的酒精灯里

添加酒精都易引起灯内酒精着火，有引发酒精灯爆炸的危险：万一洒出的酒精在桌面燃

烧，用湿布盖灭，隔绝氧气及降低温度到着火点以下，达到灭火得到的目的。

故选Do

考点：酒精灯的使用

17.从微粒的角度分析，下列解释错误的是

A.水烧开后易把壶盖顶起一一分子变大

B.花园里百花盛开，香气四溢一一分子在不停运动

C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一一分子不同

D.金刚石和石墨物理性质的差异很大一一碳原子排列方式不同

【17题答案】

7

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【答案】A

【解析】

【详解】A、由于分子之间有间隔，水烧开后，水分子间的间隔变大，所以水烧开后易把壶

盖冲起，而不是水分子变大，故解释不正确：

B、由于分子在不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，春天百花盛

开，花香四溢，故解释正确。

C、一氧化碳和二氧化碳是由不同种的分子构成的，分子构成不同，分子性质不同，所以一

氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故解释正确；

D、金刚石和石墨物理性质的差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故解释正确。

故选：Ao

18.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A鉴别空气和氧气放入带火星的木条

B鉴别硬水和软水加入肥皂水

C鉴别白糖水和蒸储水观察颜色

D鉴别氢氧化钠和硝酸铳加水溶解并测温度

A.AB.BC.CD.D

【18题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，带火星的木条可鉴别空气和氧气，能到到目的：

B、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，能达

到目的；

C、白糖水和蒸镭水都是无色的液体，观察颜色无法鉴别，不能达到目的；

D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸镂溶于水吸热，现象不同，可以鉴别，能达到目的；

故选：Co

8

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19.丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是

丙烷分子结构模型

A.丙烷的化学式为心氏

B.丙烷由碳、氢原子构成

C.丙烷中氢元素的质量分数最大

D.丙烷中碳、氢元素质量比为3:8

【19题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、有丙烷的分子结构模型可知一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，故

丙烷的化学式为C3H8,说法正确：

B、物质是由元素组成的，丙烷由碳、氢两种元素组成，说法错误；

C、由丙烷的化学式可知丙烷中，碳元素与氢元素的质量比为(12X3)：(1X8)=9：2,

碳元素质量分数最大，说法错误;

D、丙烷中碳元素与氢元素的质量比为(12X3)：(1X8)=9：2,说法错误;

故选：Ao

20.用下图装置测定空气中O2的含量，下列说法不正确的是

A.红磷需足量

B.瓶中液面先上升后下降

C.瓶中液面最终停留在1处

D.该实验证明氧气约占空气体积的五分之一

q

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[20题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进

入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；

【详解】A、红磷需足量完全消耗氧气，正确；

B、燃烧放热气体膨胀水被排出，反应完毕氧气被消耗装置中压强减小水进入装置，故瓶中

液面先下降后上升，错误；

C、氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装

置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积，故瓶中液面最终停留在1处，正确；

D、该实验证明氧气约占空气体积的五分之一，正确；

故选B。

二、依据实验和溶解度曲线回答21〜24题。

21.20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

加硝酸钾」加硝酸抑升温至加硝酸钾|降温至」

Uk聂I骨屋膏聂F聂*聂

100g水①②③④⑤

①溶液中的溶质为

A.钾B.硝酸C.水D.硝酸钾

[21题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】溶质为被溶解的物质，由题意可知，是水中溶解了硝酸钾，故溶质为硝酸钾;

故选D»

22.20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

1O

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溶

③中溶液的质量为

A.60gB.100gC.160gD.163.9g

【22题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,烧杯③中的溶质为30g+30gV

63.9g,所以③中溶液为不饱和溶液，溶液的质量为100g+30g+30g=160g；

故选C。

23.20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

11

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A.②⑤B.②③⑤C.②④⑤D.

②③④⑤

[23题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】本题考查判断溶液饱和溶液与不饱和溶液。溶解度为一定温度下，100g水溶解溶

质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据溶液变化

流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中硝酸钾的溶解度可

知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

【详解】①中加入溶质30g,20C时硝酸钾的溶解度为31.6g,30g小于31.6g,所以该温

度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在：

②在①的基础上再加入溶质30g,此时20℃,固体的质量大于31.6g,从烧杯中也可看出

有固体剩余，溶解在水中的质量为31.6g,还有(60g-31.6g=)28.4g固体没有溶解，所以

②溶液一定是饱和溶液；

③升高温度至40℃,此时硝酸钾的溶解度为63.9g,大于之前加入的量(30g+30g=)60g,

因此②中的未溶解的固体能够全部溶解，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；

④保持温度不变，在③的基础上再加入溶质3.9g,此时溶解在水中的固体达到63.9g,等

于40℃硝酸钾的溶解度为63.9g,此时溶液刚好达到饱和状态，所以④溶液为饱和溶液；

⑤降低温度至30℃,30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,此时④的饱和溶液会析出(63.9g-

45.8g=)8.1g晶体，所以⑤溶液为饱和溶液。

综上所述，②④⑤为饱和溶液，故选C。

24.20C时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

工2

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⑤中溶质质量分数的计算式为

45.845.8

xlOO%xlOO%

A.W0B.145.8

63.9

里xlOO%xlOO%

C.100D.163.9

[24题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】由图可知，烧杯④的溶液降温到30℃时，烧杯⑤中有晶体析出，说明烧杯⑤的溶

液是饱和溶液：30c时，硝酸钾的溶解度为45.8g,根据饱和溶液中溶质的质量分数=

溶质质量45.8g

100g+溶质质量Xi。。%,所以⑤中溶质质量分数的计算式为l0°g+45.8gxlOO%；

故选Bo

25.为减少“温室效应”的危害，可将废气中的CO?进行“捕捉”并生产甲醇（CH3OH）,该

反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是_______

13

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。氢原子

■氧原子

卷碳原子

A.甲醇的相对分子质量为32B.该化学反应前后原子种类没有改变

C.两种生成物均为化合物D.参加反应的甲与乙的分子个数比为

1:1

【25题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、甲醇的相对分子质量为：12+1X4+16=32,此选项正确：

B、发生化学反应时，是分子分解为原子，原子重新结合为新分子，故该化学反应前后原子

种类没有改变，此选项正确；

C、两种生成物的分子均由不同种原子构成，则两种生成物均为化合物，此选项正确；

一定条件

D、由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2CH30H+H20,则参加

反应的甲与乙的分子个数比为1:3,此选项错误。

故选Do

【点睛】能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。

第二部分非选择题（共45分）

K生活现象解释』

26.请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分

A补齐物质与其用途的连线B补齐标识与其含义的连线

14

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氧气干冰金刚石

可回收物禁止吸烟节约用水

【26题答案】

【答案】

【解析】

【分析】

【详解】A、干冰升华时吸热，可以用作制冷剂；氧气支持呼吸，可以用于医疗；金刚石是

自然界中最硬的物质，可以用于切割玻璃；

B、点燃的香烟加一个横线，是禁止吸烟标志：循环的箭头是可回收物标志；用手接水是节

约用水标志。

27.2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”。

（1）发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭，“长征五号”采用液氢

15

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和液氧推进剂，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为。

（2）月壤中含有丰富的资源，如核燃料氮-3,氮-3原子的原子核内有2个质子和1个中

子，则氮-3原子的核电荷数为。

（3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从

氮气性质的角度解释其原因：。

【27题答案】

型

【答案】①.2H2+O22H2。②.2③.氮气化学性质稳定

【解析】

壁

【详解】（1）液氢、液氧在点燃条件下发生反应水，反应的化学方程式为：2H2+02

2H20O

（2）原子中质子数=核电荷数，核燃料氨-3,M-3原子的原子核内有2个质子和1个中

子，则氮-3原子的核电荷数为2。

（3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，是

因为氮气化学性质稳定。

28.能源是人类活动的物质基础。

（1）化石燃料为不可再生能源，包括、石油和天然气。

（2）沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程

式为o

（3）目前，北京市公交车已逐步更换为电动新能源车，改用电动公交车的优点是一（答

出一条即可）。

[28题答案】

占燃

CH4+2O22H,O+CO2

【答案】①.煤②.③.减少有害气体的排放，防

止空气污染

【解析】

【详解】（1）化石燃料为不可再生能源，包括煤、石油和天然气。

26

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点燃

CH4+2O,=2H2O+CO2

(2)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

(3)目前，北京市公交车已逐步更换为电动新能源车，改用电动公交车的优点是减少有害

气体的排放，防止空气污染。

29.生活中处处有化学。

(1)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的作用。

(2)生活中常用的降低水硬度的方法是,此方法还能杀灭水中一些病原生物。

(3)“氧来乐”是一种鱼池增氧剂，其主要成分为过氧化氢，“氧来乐”产生氧气的化学

方程式为。

【29题答案】

【答案】①.乳化②.煮沸2H2O2=2H2O+O2?

【解析】

【详解】(D我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，油污分

解成小的油滴。

(2)生活中常用的降低水硬度的方法是煮沸，煮沸可使钙镁离子沉淀，此方法还能杀灭水

中一些病原生物。

(3)“氧来乐”是一种鱼池增氧剂，其主要成分为过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧

气，“氧来乐”产生氧气的化学方程式为2H2°2=2H2°+°2,。

K科普阅读理解》

30.阅读下面科普短文。

酒精，又名乙醵，化学式为C2H50H,在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特

殊香味，能与水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃料等。

工业上常用淀粉发酵法制酒精，其主要流程如下：

医用酒精主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其

进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无

法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测定，酒

17

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精杀菌效果较好的浓度范围是50%-80%,常用的医用浓度为75沆下表是不同浓度酒精杀灭

细菌所需的时间。

溶血性链球

酒精浓度金黄色葡萄球菌大肠杆菌

菌

40%4小时2分钟2分钟

50%2小时20秒20秒

60%30分钟10秒20秒

70%5分钟10秒30秒

80%2分钟10秒1小时

90%30分钟5分钟15小时

100%7天15分钟24小时

乙醵还可以通过各种植物纤维发酵制得，将其按一定比例与汽油混合，即成为--种新型替

代能源一一乙醇汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的

污染，还可以促进农业生产。

依据文章内容回答下列问题。

（1）乙爵属于（填“有机物”或“无机物”）。

酵母菌

（2）淀粉发酵法制酒精时，发生的主要反应为：C6H12O62c2H5OH+2CO2t，此反应属

于基本反应类型中的反应。

（3）酒精浓度为时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。

（4）酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是o

（5）下列说法正确的是（填序号）。

A淀粉发酵法制酒精的过程，只发生化学变化

B使用酒精做消毒剂时，其浓度越大杀菌速度越快

C乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用

D酒精用途广泛，发展前景广阔

[30题答案】

18

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【答案】①.有机物②.分解③.80%④.酒精浓度在40%TOO%范围内,

随着浓度的增大，其杀灭溶血性链球菌所需的时间由减小到不变最后又增大⑤.CD

【解析】

【详解】(1)乙醇是含碳化合物，属于有机物。

(2)此反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。

(3)酒精浓度为80%时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。

(4)由题干表格可知，酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是在一定浓度范围

内所需时间随浓度变大而减小，当浓度过大时，所需时间反而变大。

(5)A淀粉发酵法制酒精的过程物质的状态和种类都变，不但伴随化学变化还有伴随物理

变化，错误；

B由题干资料可知，使用酒精做消毒剂时，不是其浓度越大杀菌速度越快，错误;

C乙醇汽油的使用，可减少有害气体排放，对空气质量的改善有一定作用，正确:

D酒精用途广泛，发展前景广阔，正确；

故选CD。

(生产实际分析》

31.以空气等为原料合成尿素[CO(N%)2〕的转化过程如下:

(1)空气属于(填“纯净物”或“混合物”)

(2)在高温、高压和催化剂的作用下，反应②的化学方程式为

一定条件

(3)补全反应④的化学方程式：2NH3+C02CO(N1-I2)2+。

[31题答案】

高温、高压

N+3H2NH

22催化剂3

【答案】①.混合物②.(3),凡。

【解析】

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【分析】根据空气组成回答此题；

根据质量守恒定律书写化学方程式；

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，求出生成物的化学式。

【详解】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题,

从给出的信息中找对应的信息。

(1)空气主要成分是氮气和氧气，所以属于混合物，故填：混合物；

(2)氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气，故化学方程式为：

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式

一定条件下

2NH3+CO2CO(NH2),+X

,反应物中含2个氮原子、6个氢原子、1个碳

原子、2个氧原子，生成物中含2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，故生

HH

成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为：2°,故填：2°O

32.某工厂产生的废气中含有SO2和NO,直接排放会污染空气。无害化处理的主要流程如

下：

浓氨水

工厂废气NO、SO：

除尘器管式反应器塔式反应器烟囱

(1)S02中s的化合价为。

(2)管式反应器中，通入臭氧(03)的目的是将NO转化为。

(3)塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，其目的是。

【32题答案】

【答案】①.+4②.N02③.增大反应物的接触面积，使反应更充分

【解析】

【详解】(1)S02中氧元素化合价为-2,根据化合物中各元素化合价代数和为零，故S的化

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合价为+4。

(2)臭氧具有氧化性，管式反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为NO2。

(3)塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，其目的增大反应物的接触

面积，使反应更充分。

K基本实验及其原理分析D

33.下列是关于水的实验。

Cc

Zw-

Eb

m"

网

团

水

契

服

-I

A水的沸腾B水的电解

(1)A中水变化前后分子的种类(填“改变”或“不改变”)。

(2)B中发生反应的化学方程式为。

[33题答案】

通电小小

2H2。一2H2f+。2T

【答案】①.不改变②.

【解析】

【详解】(1)A中水变化前后分子的种类不改变，只是水的状态变化，为物理变化。

通电小小

2H2O^=2H2T+02T

(2)B中电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为

34.用下图装置进行实验。

2,

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(1)高镒酸钾分解的化学方程式为。

(2)铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，,放热，生成黑色固体。

【34题答案】

力口执

2KMnO4=^K2MnO4+MnO2+O2T

【答案】①.②.火星四射

【解析】

【详解】(1)高锌酸钾分解，高镒酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化

力口执

2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T

学方程式为。

(2)铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

35.实验室制取二氧化碳，其主要步骤如下图所示。

稀盐酸

大理石

①②③

(1)①中，观察到水中导管口有气泡冒出，可得出的结论为。

(2)②中，发生反应的化学方程式为。

(3)③中，将燃着的木条放在瓶口，观察到,证明二氧化碳已收集满。

【35题答案】

【答案】①.装置不漏气②.CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t③.木条熄灭

【解析】

【详解】(1)①为检查装置气密性，观察到水中导管口有气泡冒出，可得出的结论为装置

不漏气；

(2)②中，发生为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)二氧化碳不燃烧不支持燃烧，③中将燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，证明二

氧化碳已收集满。

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36.实验室要配制50gl0%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。

①②③

（1）①中称量氯化钠固体的质量为go

（2）下列量筒中，最适于②中量取水的是（填序号）。

A10mL量筒B50mL量筒C100mL量筒

（3）③中玻璃棒的作用是一。

【36题答案】

【答案】①.5②.B③.搅拌，加速溶解

【解析】

【详解】（1）①中称量氯化钠固体的质量为50gX10%=5g。

（2）配制50gl（W的氯化钠溶液需水的质量为50g-5g=45g,则需水的体积为45mL,量筒要

选择大而接近的；故下列量筒中，最适于②中量取水的是B：50疝量筒；

（3）③中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。

37.用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件，表中为①〜④处所放药品。

①②③④——铜板

。。电炉匚口七■

序号①②③④

药品白磷红磷被沙子覆盖的白磷被沙子覆盖的红磷

已知：白磷的着火点为40°C,红磷的着火点为240°C。

（1）升温至60C,对比_______（填序号），可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。

（2）设计①、③的目的是。

【37题答案】

【答案】①.①②②.验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一

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【解析】

【详解】(1)研究温度达到着火点是燃烧的条件，则控制变量为不同物质着火点；升温至

60℃,对比①②，可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。

(2)①、③控制变量为与氧气接触；故设计①、③的目的是验证与氧气接触是可燃物燃烧

的条件之一。

38.用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，验证二氧化碳的性质。

序

①②③④

号

'产醋酸a

C02

操5版

作童

V--J

现

紫花变红紫花不变色紫花变红

象

(1)实验②中的现象为。

(2)实验③的目的是。

(3)依据实验①~④的现象，可得出的结论是o

[38题答案】

【答案】①.紫花不变色②.验证二氧化碳不能使紫色石蕊变红③.二氧化碳

能与水反应，生成酸性物质

【解析】

【详解】(1)对着干燥纸花喷水，水不能使石蕊溶液变色，实验②的现象为紫花不变色，

故填：紫花不变色；

(2)将干燥纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊

变红；故填：验证二氧化碳不能使紫色石蕊变红；

(3)实验①说明紫色石蕊遇酸变红色；实验②说明紫色石蕊遇水不变色；实验③说明二氧

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化碳不能使紫色石蕊变红；实验④中紫花先喷水，再放入二氧化碳的集气瓶中，紫色小花

变成红色，结合实验①②③④可知，说明二氧化碳能与水反应，生成物具有酸性，故填：

二氧化碳能与水反应，生成酸性物质。

K科学探究』

39.某小组同学在进行“木炭在氧气中燃烧”实验时，未观察到明显的“发白光”现象，

为探究其原因，进行了如下实验。

【进行试验】

实验1：取三瓶氧气，进行实验。

装置序号1-11-21-3

木炭质量

22X

/g

锥状，

木炭形状块状■片状.

-木炭木炭燃烧，木炭燃烧，

笏、J木炭尖端迅速燃烧，发

一氧气现象发光颜色偏发光颜色偏