四川省资阳市高中2023-2024学年化学高二年级上册期末达标检测试题含解析

四川省滨阳市高中（2023-2024学年化学高二上期末达标检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、二氧化氯（C102）是一种高效消毒剂，下列反应可制得C102：

2NaC103+Na2sO3+H2SO4=2C102+2Na2S04+H20

对于该反应，下列说法正确的是（）

A.H2SO4发生氧化反应B.NaClOs是还原剂

C.NazSO,是还原产物D.当转移lmol电子时，该反应生成1molC102

2、用乙烘为原料制取CH2CI—CHBrCL可行的反应途径是

A.先加C加再加BeB.先加Ck,再加HBr

C.先加HC1,再加BeD.先加HC1,再加HBr

3、常温下，由下列电离平衡常数的分析正确的是

H2cO3HB03（硼酸）

-7-11-10

Ki=4.4X10K2=4.7X10K=5.8X1O

A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2c溶液，无气体产生

B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH（碳酸钠）＜pH（硼酸钠）

C.硼酸为三元酸

D.饱和NaHCOs溶液中HCOs-的电离大于水解

2--

4、已知：4FeO4+10H2O=4Fe（OH）3i+80H+3O2t»测得clFetV］在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。

-L一-

一

一-0

•・••

芯

o,三

o.0

o.W0

n-

X0

0246X1(1012345012302040K(l

HM/hHM/hWM/rnm

甲乙丙T

下列说法不F简的是

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO4z一反应速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO4z一反应速率越慢

C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是Fe（V-优良的稳定剂

D.图丁表明，其他条件相同时，pH=ll条件下加入Fe3+能加快FeC^一的反应速率

5、下列说法或表示方法正确的()

A.在稀溶液中，H+(aq)+OJT'H=—57.3kJ-mo『，若将含0.5molH2sO4的硫酸与含ImolNaOH

的溶液混合，放出的热一定为57.3kJ

B.由C(石墨)=C(金刚石)：-1<=+1.90口・1110口可知，金刚石比石墨稳定

C.实验测得环己烷(1)、环己烯⑴和苯⑴的标准燃烧分别为—3916kJ/mol、-3747kJ/molW-3265kJ/mol,

可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

2H2(g)+O(g)=2H2。(1)_H=-571.6kJ•mol1

2»

6、温度为T时，在三个容积均为IL的恒容密闭容器中仅发生反应：2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0,达到平衡

时，下列说法不亚确的是

容器起始物质的量/mol

容器类型平衡时SO3的物质的量/mol

编号

0

SO22so3

I恒温恒容2101.8

II恒温恒压210a

III绝热恒容002b

A.容器I中SO?的转化率小于容器II中SO2的转化率

B.容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

C.平衡时S03的物质的量：a>1.8、b>1.8

D.若起始时向容器I中充入0.10molSO2(g),0.20molOz(g)和2.0molSO3(g),贝！I此时v正Vv逆

7、LiFePCh新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正

+--+

极：FePO4+Li+e=LiFePO4,负极：Li—e=Lio下列说法中正确的是

A.充电时的总反应为FePO4+Li=LiFePO4

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

8、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1〜4.4,石蕊：50〜8.0,酚儆：8.2〜10.0,用O.lOOOmoll

-iNaOH溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酬作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酸作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚献作指示剂

9、恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应2so2（g）+O2（g）；^2sO3（g）AH=-196kJ/moL有关数据如下:

女蜡甲乙为

初始投料2molSOjImotO；2molSOj4molSOj2molO；

(sou3

—-----------1

反应的畿量变化吸收Q*J・出Q小J

体系的压电PlhP>

----------------------

反应我的建化率Ch02as

三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（）

A.ai+ct2=1且oi3VaiB.QI+Q2=196且Qs>2Qi

C.n2<n3<3,2molD.P3>2PI=2P2

10、O.lmol/LK2cO3溶液中，若使c（CCH）更接近0.1mol/L,可采取的措施是（）

A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热

11、2018年中国火箭发射次数世界第一，脚（N2H。常用作火箭燃料。肿属于

A.单质B.氢化物C.有机物D.氧化物

12、某无色溶液中存在大量的NH：、H+、CF,该溶液中还可能大量存在的离子是

2-

A.CO3B.OHC.Cu2+D.Al3+

13、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元

素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③

14、下列实验操作或装置符合实验要求的是

装置i装置II装置in装置w

/溶油帙绒缄广”的小试纸

守;_Jl^n=z3

20MLN,*6UmLH.

心故tn热'

A.装置I用滴定法测定盐酸的浓度

B.装置n可用于中和热的测定

C.装置III可用于验证化学能转化为电能

D.装置IV可合成氨并检验氨气的生成

15、锂领氧化物二次电池，电池总反应为V2O4+XU粤LixV2O4,下列说法正确的是

A.该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B.该电池放电时，Li+向负极移动

+

C.该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe=V2O4+xLi

D.若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂1.4xg

16、香豆素-4是一种激光染料，香豆素-4由C、H、。三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是

①分子式为J0H9O3②能与浓Brz水发生取代反应③能与B”水发生加成反应④能使酸性KMnCh溶液

褪色⑤Imol香豆素最多能与含2moiNaOH的溶液反应

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下图是闪锌矿（主要成分是ZnS,含有少量FeS）制备ZnSC>4?2的一种工艺流程：

闪锌矿粉溶浸|T|除铁|一快吉晶|fZnSCy2

资料：相关金属离子浓度为Qlmol?t时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+

开始沉淀的pH1.56.36.2

沉淀完全的pH2.88.38.2

（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是-溶浸过程使用过量的Fe2（SC>4）3溶液和H?S04浸取矿

粉，发生的主要反应是：

ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S»下列判断正确的是（填字母序号）。

3

a.浸出液中含有为2+、Fe?+、Fe\IT等阳离子

b.加入硫酸，可以抑制Fe2（SC>4）3水解

c.若改用CuS。」溶液进行浸取，将发生反应：s2-+Cu2+=CuSJ工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和

氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分Fe3+转化为Fe?+,得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加

入氧化物a,再通入。2。

ZnS辄化物a，。2

IT

浸出液一।干展加一干>弱化一*油液

泄渣1滤渣2

①a可以是,加入a的作用是

②除铁过程中可以控制溶液中C（Fe'，+）的操作是

18、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下:

已知:i、

NaOH1（R、*表示炫基或氢）

计a

RCHO^CH2NO2RCH=2NOH?0

ii、

请回答：A属于芳香煌，名称是oJ中所含官能团是.oC-D的化学方程式是.oE具有反式结构，其

结构简式是oH是五元环状化合物，G-H的化学方程式是olmol转化为=\,同时生成

H2,理论上需要Hz的物质的量是moleJ-芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是

中间产物

19、为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品

溶液的配制：用（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg,用新煮沸并冷却的蒸馈水在____中溶解，完全溶

解并冷却后，全部转移至250mL的中并定容。滴定：

I.用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

II.将物质的量浓度为皿的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度VimL；

in.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL

①锥形瓶用蒸储水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2s标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤m的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是o

③步骤n中液面应调整到,尖嘴部分应_____0

④若酸式滴定管没用标准H£0d润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均

正确）。烧碱样品的纯度为（用含W、m、%、V2的代数式表示）。

20、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知

阳极泥中硒以Se、AgzSe、Cu?Se等形式存在：

请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的（填“正极”或“负极”）相连。SeOz溶于水得到HzSeOs

（照i=3.5X10-3,晶=5.0X1（）T）,常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：,

反应所得的盐形成的溶液pH7,（填＞、（或=）原因是（用相关数据及必要的

文字说明）亚硒酸溶液与SOz反应制硒的化学方程式为。电解亚硒酸溶液可制得强酸

H£eOa,则电解时的阴极反应式为o上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，

还存在的主要问题是。

21、I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。制取乙酸乙酯甲、乙、丙

三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装

置：

根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是一（选填“甲”或“乙”或"丙”）,原因是

a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入

2mL冰醋酸；

b.将试管固定在铁架台上；

c.在试管②中加入适量的饱和Na£03溶液；

d.用酒精灯对试管①加热；

e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。试管①中加入浓硫酸的作用是该实验

中长导管的作用是o试管②中饱和Na2c溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替

Na£03溶液？（填“是”或“否”）,理由是用化学方程式回答o写出试管①中乙醇工业制取的

化学方程式;

II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a、配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c、在55〜60C下发生反应，直至反应结束；

d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤；

e、将用无水CaCL干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是。

②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：o

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

2、B

3、A

4、D

5、C

6、B

7、B

8、D

9、B

10、B

11、B

12、