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文档简介
甘肃省张掖市临泽县一中2023-2024学年高一下化学期末预测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是A.NH4ClB.CaCl2C.H2O2D.Na2O2、取软锰矿石(主要成分为)跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应),制得(标准状况)。下列有关说法中不正确的是()A.这种软锰矿石中的质量分数为B.被氧化的的物质的量为C.参加反应的的质量为D.被还原的的物质的量为3、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr4、化学健的键能指常温常压下,将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为()化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ·mol-1)414489565155A.-485kJ·mol-1 B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1 D.-1940kJ·mol-15、1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He―→O+H,下列叙述正确的是A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定6、短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列推断正确的是A.原子半径:W>X>Z>YB.热稳定性:H2Y>HZC.离子半径:W2+>Y2-D.碱性:XOH>W(OH)27、在生物科技领域,通过追踪植物中放射性发出的射线,来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为()A.15B.17C.32D.478、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A.原子半径的大小顺序为X<W<Y<ZB.WX2、YX2和ZX2均只含共价键C.W、X、Y、Z最外层电子数之和为20D.Z的气态氢化物比Y的稳定9、下列化学电池不易造成环境污染的是()A.锂电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池10、下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.O2 B.H2S C.SO2 D.Cl211、下列微粒的电子式中,书写错误的是A.氮气 B.氯化钠Na+C.氯化氢 D.氨气12、经测定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为()A.78% B.22% C.14% D.13%13、C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤14、下列说法不正确的是A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分15、工业上从海水中提取溴的主要反应是:C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列说法错误的是A.海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反应属于离子反应C.该反应中氧化剂是Br- D.上述反应属于氧化还原反应16、意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.同温同压下,等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数C.18O是氧元素的一种核素,它的中子数是8D.O4转化O2为物理变化二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:(1)C在元素周期表中的位置为_____________,G的原子结构示意图是__________________________。(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为_________,所含化学键类型为___________,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。(3)E、F、G三种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是__________。(用离子符号表示)(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则a极是该电池的________极,正极的电极反应式为____________。18、已知A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题:(1)A的分子式是___________,C的名称是____________,F的结构简式是____________。(2)D分子中的官能团名称是________________,请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团,其方法是_________________________________________________________。(3)写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型:反应②:___________________________________;反应③:___________________________________,反应类型是___________反应。19、高温下,粗硅与纯净的氯气反应,生成四氯化硅(SiCl4),再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅,装置示意图如下:(查阅资料)四氯化硅极易与水反应,其熔点为-70.0℃,沸点为57.7℃。回答下列问题:(1)①装置A用于制备氯气,应选用下列哪个装置___________(填序号)。②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。(2)装置B中X试剂是_________(填名称)。(3)装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。(4)某同学为了测定四氯化硅的纯度,取所得四氯化硅样品mg,用氢气在高温下还原,得到高纯硅ng,则样品中四氯化硅的纯度是___________。20、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质,设计如下实验。请回答下列问题:(1)装置b的名称______________;按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中,装置B中观察到的现象是________________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是____(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_______________________________。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置(最简单)连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为_____________________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是_____________________________。碱石灰①品红溶液②高锰酸钾溶液③澄清石灰水④(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是____________(用离子方程式表示)。21、以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线:(1)乙烯中官能团的结构简式是___,乙醇中含氧官能团的名称是____。(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型,反应①:____,反应②:____。(3)请写出④、⑤反应的化学方程式:④__________________________;⑤____________________________。(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空:①实验时,加入药品的顺序是____,该反应进行的比较缓慢,为了提高反应速率,一般要加入浓硫酸做催化剂,并____。②反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,____、静置,然后分液。③若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有____(答一条即可)。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】分析:根据含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。详解:A.NH4Cl属于离子化合物,含有离子键,铵根离子中含有共价键,故A正确;B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故B错误;C.过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键,O-O间为非极性键,属于共价化合物,故C错误;D.Na2O属于离子化合物,只含有离子键,故D错误;故选A。点睛:本题考查化学键与化合物的关系,明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。本题的易错点为AB的区别,离子化合物中是否含有共价键,要看是否存在多原子形成的复杂离子,只有原子团形成的离子中才含有共价键。2、B【解析】
A.n(Cl2)==1mol,由反应,1molMnO2参加反应,其质量为87g,则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%,故A正确;B.由反应可知,生成1mol气体时,2molHCl被氧化,故B错误;C.根据化学反应计量关系4HCl—Cl2可知,n(HCl)=4mol,则参加反应的HCl的质量为:4×36.5g/mol=146g,故C正确;D.Mn元素的化合价降低,被还原的MnO2的物质的量为1mol,故D正确;故选B。【点睛】根据化学反应计量数与物质的量之间的关系推断物质的物质的量,再结合氧化还原反应的本质进行判断,是解决本题的关键。3、B【解析】
要使阳离子半径与阴离子半径比值最小,即要选出r(阳)最小者,r(阴)最大者,在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中,Na+、Mg2+电子层数少,半径比另两种小,又因Mg2+核电荷数多,对外层电子吸引力强,半径比Na+还小。在F-、Br-、I-三种阴离子中,因为I-电子层数最多,所以半径最大,因此阳离子半径与阴离子半径比值最小MgI2。故答案选B。【点睛】原子半径、离子半径大小的比较有以下几条规律:(1)同主族元素,电子层数越多,半径越大。(2)同周期元素,核电荷数越大,半径越小。(3)同一元素的阴离子半径大于原子半径,阳离子半径小于原子半径。(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。4、D【解析】
△H=反应物键能之和-生成物键能之和,结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算,△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-(489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1)=-1940kJ·mol-1,D项符合题意;
本题答案选D。5、D【解析】
A、O原子核内质子数是8,A错误;B、H原子核内中子数是1-1=0,B错误;C、O2和O3互为同素异形体,C错误;D、通常情况下,He与N2化学性质都很稳定,D正确。6、D【解析】试题分析:核外电子排布相同,根据所带电荷数确定所在大概位置,YZ在一周期,Y在Z左侧,WX在一周期,在YZ的下一周期,且X在W的左侧,A、半径大小比较:(1)看电子层数,电子层数越大,半径越大,(2)看原子序数,核外电子层数相等,原子序数越大,半径越小,原子半径的大小:X>W>Y>Z,故错误;B、热稳定性与非金属性有关,非金属性越强氢化物越稳定,同周期从左向右非金属性增强,稳定性:HZ>H2Y,故错误;C、根据A的分析,Y2->W2+,故错误;D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强,说明金属性越强,同周期从左向右金属性减弱,XOH>W(OH)2,故正确。考点:考查元素周期律,元素性质等知识。7、B【解析】质子数和中子数之和是质量数,则该核素原子内的中子数为32-15=17,答案选B。点睛:明确核素表示的方法和有关物理量之间的数量关系是解答的关键,即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。8、A【解析】分析:Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y为Si元素;W与Y位于同主族,W的原子序数小于Y,W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z位于同一主族,X为O元素,Z为S元素。根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。详解:Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y为Si元素;W与Y位于同主族,W的原子序数小于Y,W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z位于同一主族,X为O元素,Z为S元素。A项,根据“层多径大,序大径小”,原子半径由小到大的顺序为X<W<Z<Y,A项错误;B项,WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2,这三种物质中均只含共价键,B项正确;C项,W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6,最外层电子数之和为4+6+4+6=20,C项正确;D项,非金属性Z(S)>Y(Si),Z的气态氢化物比Y的稳定,D项正确;答案选A。9、D【解析】分析:.锂电池、铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子,氢氧燃料电池生成物为水,无污染。详解:A、锂电池往往含有重金属钴,可导致环境污染,选项A错误;B、锌锰电池中含有重金属锰,对环境有污染,选项B错误;C、镍镉电池中含有重金属镍镉,对环境有污染,选项C错误;D、氢氧燃料电池生成物为水,无污染,选项D正确。答案选D。点睛:本题考查常见化学电源的种类及其工作原理、二次电池的污染,题目难度不大,注意基础知识的积累。10、B【解析】
A.O2不与浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥,不符合题意,A项错误;B.H2S具有还原性,会被浓硫酸所氧化,故不能用浓硫酸干燥,B项正确;C.SO2不与浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥,不符合题意,C项错误;D.Cl2不与浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥,不符合题意,D项错误;答案选B。【点睛】浓硫酸可以干燥一些不与浓硫酸反应的气体,如:(1)中性气体:O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等;(2)酸性气体:CO2、HCl、SO2等;(3)氧化性气体:Cl2、F2、O3等气体;不能干燥的气体包括:(1)碱性气体:NH3(2)还原性气体:H2S、HI、HBr等气体。11、A【解析】
A.氮气分子内含有氮氮叁键,其电子式为,故A错误;B.氯化钠是离子化合物,其电子式为Na+,故B正确;C.氯化氢是共价化合物,其电子式为,故C正确;D.氨气是共价化合物,其电子式为,故D正确;故答案为A。【点睛】在电子式的正误判断中,首先判断化合物的类型,离子化合物的电子式一定存在[],共价化合物一定不存在[],未参加成键的电子对一定不省略,同时注意二氧化碳和次氯酸的书写,常见的有、等错误书写方法。12、C【解析】试题分析:前两种分子式可以拆写成:C3H6·H2O、C4H8·H2O,这三种物质的通式:(CH2)m·(H2O)n,分子中水中氢的质量分数2×8%/16=+
1%,则CH2的质量分数100%-1%-8%=91%,CH2中氢的质量分数2×91%/14=13%,推出混合物中H%=1%+13%=14%,故选项C正确。考点:考查有机物的计算。13、A【解析】
利用影响化学反应速率的因素进行分析;【详解】①CO2和CO为气体,增大压强,加快反应速率,故①符合题意;②升高温度,加快反应速率,故②符合题意;③通入CO2,增大CO2的浓度,加快反应速率,故③符合题意;④C为固体,浓度视为常数,增大C的量,化学反应速率基本不变,故④不符合题意;⑤减小压强,减缓反应速率,故⑤不符合题意;综上所述,选项A正确;答案选A。14、C【解析】A.干冰气化会吸收大量的热,使得周围温度急剧降低,使水蒸气液化,能够形成人工降雨,故A正确;B.常温下,碘酸钾在空气中很稳定,因此用作加碘食盐的添加剂,故B正确;C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,故C错误;D.漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙,其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分,故D正确;故选C。15、C【解析】
A.海水中溴元素主要以Br-形式存在,提取溴元素应浓缩富集、再发生题中的反应,故A正确;B.该反应中有离子参加,为离子反应,故B正确;C.该反应Br-中溴元素的化合价由-1价升高为0价,化合价升高,作还原剂,所以Br-为还原剂,故C错误;D.该反应中存在元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D正确;故选C。16、B【解析】A.O4和O2都是由氧元素形成的不同单质,故互为同素异形体,A错误;B.O4和O2都是气体,同温同压条件下,Vm相同,则相同体积的任何气体具有相同的分子数,B正确;C.18O的质子数是8,质量数是18,中子数=质量数-质子数=18-8=10,C错误;D.O4和O2不是同种物质,所以O4转化O2为化学变化,D错误;答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、第二周期第ⅤA族离子键和非极性共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S2->Cl->Na+负O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,则A为氢元素;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;D元素是地壳中含量最多的元素,则D为氧元素;C原子序数介于碳、氧之间,故C为氮元素;E元素是短周期元素中金属性最强的元素,则E为Na;F与G的位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素,可推知F为S元素、G为Cl元素,据此解答。【详解】(1)C是氮元素,原子有2个电子层,最外层电子数为5,在元素周期表中的位置:第二周期第VA族;G为Cl元素,其原子结构示意图为:;(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2,其电子式为,所含化学键类型为:离子键和非极性共价键(或离子键和共价键),向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径由大到小的顺序是:S2->Cl->Na+;(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体,b极通入O2气体,甲烷发生氧化反应,则a极是该电池的负极,b为正极,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子,其正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-。18、C2H4乙醛羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊试剂),若有气泡产生(或溶液变红),则含有羧基官能团(其他合理方法均可)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化(或取代)【解析】
已知A是来自石油的重要有机化工原料,则A为乙烯;F是一种高聚物,则F为聚乙烯;B可被氧化,且由乙烯生成,则B为乙醇;D为乙酸,C为乙醛;E是具有果香味的有机物,由乙酸与乙醇反应生成,则为乙酸乙酯。【详解】(1)分析可知,A为乙烯,其分子式为C2H4;C为乙醛;F为聚乙烯,其结构简式为;(2)D为乙酸,含有的官能团名称是羧基;羧基可电离出氢离子,具有酸的通性,且酸性大于碳酸,则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊试剂),若有气泡产生(或溶液变红),则含有羧基官能团(其他合理方法均可);(3)反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛,方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水,属于取代反应,方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。19、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和氯化钠溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】
高温下,粗硅与纯净的氯气反应,生成四氯化硅(SiCl4),再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅,四氯化硅极易与水反应,装置A中是氯气的发生装置,生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体,通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气,得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅,进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅,四氯化硅极易与水反应,装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中,【详解】(1)①实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体,属于固体+液体气体,装置A用于制备氯气,应选用装置Ⅱ,故答案为:Ⅱ。②A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)氯气中含氯化氢和水蒸气,氯化氢用饱和食盐水除去,水蒸气用浓硫酸除去,装置B中X试剂是(填名称)饱和食盐水,故答案为:饱和氯化钠溶液。(3)四氯化硅熔点为-70.0℃,装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝,故答案为:使四氯化硅冷凝。(4)取所得四氯化硅样品mg,用氢气在高温下还原,得到高纯硅ng,硅物质的量n(Si)==mol,硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度==×100%,故答案为:×100%。20、分液漏斗品红试纸褪色,石蕊试纸变红BaSO4C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④赶尽装置中的空气,防止空气的CO2影响实验Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】
(1)由装置图可知,仪器b为分液漏斗,生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫,可使湿润的品红试纸褪色,湿润的石蕊试纸变红;硝酸具有强氧化性,把二氧化硫通入硝酸钡溶液,会生成硫酸钡沉淀;(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水;(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽,最后通入澄清石灰水检验二氧化碳;由于装置有空气,空气中含有二氧化碳,开始鼓入氮气,排尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验;(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸,Fe和稀硫酸反应生成氢气。【详解】(1)由装置图可知,仪器b为分液漏斗,生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫,可使湿润的品红试纸褪色,湿润的石蕊试纸变红;把二氧化硫通入硝酸钡溶液,溶液显酸性,硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸,因此会生成硫酸钡沉淀;(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水,反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2
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