2023-2024学年四川省眉山市仁寿第一中学校南校区高一下化学期末调研试题含解析

2023-2024学年四川省眉山市仁寿第一中学校南校区高一下化学期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等2、下列有关化学反应的说法中，不正确的是（）A．化学反应一定伴随能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3、在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（）①C的生成与分解速率相等②单位时间内生成amolA和3amolB③B的浓度不再变化④混合气体总物质的量不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3⑥混合气体的密度不再变化⑦A的浓度不再变化⑧混合气体的颜色不再变化⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化A．6个 B．5个 C．4个 D．3个4、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一

段时间后，下列不正确的()A．锌电极反应为

Zn-2e-=Zn2+ B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．溶液中的

SO42-向锌电极移动 D．铜电极质量增加5、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl26、下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度7、下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式: B．N2的结构式:

C．乙烯的结构简式:

CH2CH2 D．CO2的分子模型示意图:

8、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H189、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol10、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连A．A B．B C．C D．D11、在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)+2Y(g)M(g)+N(g)达到最大限度的是（）A．压强不变B．生成M与N的物质的量之比为1：1C．生成1molM同时消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等12、某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）A．酯化反应 B．氧化反应 C．加聚反应 D．取代反应13、原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能14、下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是A．分子式为C10H11O3B．分子中含有4种官能团C．可发生加成反应、水解反应和酯化反应D．1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应15、下列有关化学用语表示正确的是()A．H2O2的电子式：H+[]2-H+ B．Cl-的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D．HClO的结构式H-Cl-O16、标况下，某气体的质量为2.8克，体积为2.24L,其则该气体的相对分子质量为()A．28B．56C．112D．28g/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）请回答下列问题：（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。（4）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。18、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。19、在试管a中先加入2mL95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.(3)试管b中观察到的现象是_______________________.(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________20、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为_______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。（2）装置B的作用是________。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29）。（4）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有______和_______两种官能团（写名称）。②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。21、碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为___________________。（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5①实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_____________。②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是______________________。a.混合气体的密度保持不变b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化d..容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化e.v正（CO）=v逆（H2O）③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O％随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_________（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式___________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

反应2H2+O2＝2H2O是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。产物H2O所具有的总能量应低于反应物H2和O2所具有的总能量，答案选B。2、D【解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；故选D。点睛：化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。3、C【解析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故正确；②单位时间内，生成amolA代表逆反应速率，生成3amolB也代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能表明反应已达到平衡状态，故错误；③当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，B的浓度不再变化表明反应已达到平衡状态，故正确；④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，不能表明反应已达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑥A为固体，该反应是一个气体质量增大的反应，气体的总质量不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；⑦A为固体，浓度为定值，A的浓度不再变化，不能表明反应已达到平衡状态，故错误；⑧不明确B、C是否为有色气体，混合气体的颜色不再变化不一定能表明反应已达到平衡状态，故错误；⑨A为固体，该反应是一个气体质量增大、气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不再变化能表明反应已达到平衡状态，故正确；①③⑥⑨正确，故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。4、B【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。详解：A.金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-＝Zn2+，A正确；B.电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；C.溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；D.铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。5、D【解析】

A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。6、C【解析】

A.化学反应限度是指可逆反应在一定条件下反应的最大程度，不同的化学反应，化学反应的限度可能不同，故A项正确；B.影响化学平衡状移动的因素是：反应物的浓度、温度和气体压强等外界条件，所以可以通过改变温度来改变化学反应的限度，故B项正确；C.化学反应限度与反应时间长短无关，只与平衡常数有关，故C项错误；D.催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，对反应限度无影响，故D项正确；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】解题依据：化学反应限度是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡状态，根据影响化学平衡移动的因素进行判断相应的选项即可。7、A【解析】甲烷的电子式：，故A正确；N2的结构式：N≡N，故B错误；乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；CO2是直线分子，分子模型示意图：，故D错误。8、B【解析】

烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，说明分子中的氢原子完全是相同的。【详解】A.C2H6只能是乙烷，分子中的氢原子完全相同；B.C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，分别有两种氢原子；C.C5H12有3种结构，其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的；D.C8H18有多种结构，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的。综上所述，该烃的分子式不可能是C4H10，故选B。9、C【解析】

在反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，所以A为负极，B为正极，NH3在负极发生氧化反应，NO2在正极发生还原反应【详解】A．B为正极，A为负极，电子由负极经过负载流向正极，由于电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C错误；D．当有4.48LNO2（标准状况）即0.2mol被处理时，转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正确；故合理选项为C。10、C【解析】A、无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水．如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；B、在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含H，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含C元素，不能确定是否含有O元素，故B错误；C、将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；D、在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，故D错误；故选C。11、D【解析】分析：根据化学平衡中“变量不变达平衡”进行判断，先找出物理量是否为变量，再进行判断。A．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；B．反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为1：1，无法说明反应达平衡，选项B错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，生成1molM同时一定消耗2molY，选项C错误；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，则正逆反应速率相等，反应达平衡，选项D正确。答案选D。12、C【解析】

某有机物的结构简式为，其中含有羟基和羧基故可以发生酯化反应，含有还原性官能团羟基故可以发生氧化反应，含有烷基和苯环故可以发生取代反应，没有碳碳双键、碳碳三键无法发生加聚反应，故答案选C。13、A【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。而电能转化为化学能的装置是电解池。答案选A。14、D【解析】A.根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B.分子中含有3种官能团：羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C.不能发生水解反应，C错误；D.苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应，D正确，答案选D。15、C【解析】

A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。16、A【解析】分析：根据n=mM=VVm计算相关物理量,相对分子质量在数值上等于摩尔质量详解:某气体的体积为2.24L,其质量为2.8克,

则气体的物质的量为2.24L22.4l/molM=2.8g0.1mol=28g/mol,

所以该气体的相对分子质量为28，

所以A选项是正确的二、非选择题（本题包括5小题）17、分馏Cu或Ag作催化剂并加热羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入浓硫酸作催化剂、加热等【解析】

A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C，则C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为D，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；（3）反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热；D为CH3COOH，物质中官能团的名称是羧基；（4）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【点睛】本题考查有机推断及合成，据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。18、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)【解析】

根据这几种元素在周期表中的位置可知①号元素是C元素，②号是N元素，③号是O元素，④号是F元素，⑤号是Na元素，⑥号是Mg元素，⑦号是Al元素，⑧号是S元素，⑨号是Cl元素，⑩号是Ar元素，则（1）非金属性最强的是F元素，形成化合物种类最多的是C元素，答案为：F、C；（2）主族元素电子层数相同时，核电荷越多原子半径越小，所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al的活动性由强到弱的顺序为：Na＞Mg＞Al，判断依据为单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化剂、吸水剂、制乙酸液体分层、上层为无色有香味的油状液体防倒吸产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大除去产物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加热以及浓硫酸的催化作用下乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合物质的性质差异、反应原理和装置图分析解答。【详解】(1)装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂的作用；(3)试管b饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；(4)产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，两者均易溶于水而产生倒吸，由于干燥管的容积较大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层。20、a烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气450羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，反应的方程式是；该反应是取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误。由于生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br－；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则烧瓶中气体的平均相对分子质量是37.9×2＝75.8。由于空气和溴化氢的相对分子质量分别是81和29，则烧瓶中溴化氢和空气的体积之比是=，所以溴化氢的体积分数是，因此实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为500mL×90%＝450mL；（4）①根据乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基两种官能团；②含有羧基能和氢氧化钠反应，方程式为：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。点睛：本题考查苯的结构、性质以及苯性质实验探究的有关判断。以实验为载体考查了有机物苯的性质，试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正