2023-2024学年浙江省名校化学高二年级上册期末联考模拟试题含解析

2023-2024学年浙江省名校化学高二上期末联考模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、表示下列变化的化学用语正确的是

-

A.氨水显碱性：NHyH2O^^NH/+OH

B.醋酸溶液显酸性：CH3coOH=CH3coO+H+

2-

C.NaHCCh溶液显碱性：HCO3+H2O^^CO3+OH

D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

2、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）

A.可以把FeClj固体直接溶于水制FeCb溶液

B.热的纯碱溶液去油污效果好

C.A1（NC）3）3溶液与K2s溶液混合后无明显现象

D.Mg粉投入到饱和NH4cl溶液中无明显现象

3、下列关于有机物'CHBr的说法中不正确的是（）

A.所有的碳原子在同一个平面上

B.水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

C.不能发生消去反应

D.能够发生加成反应

4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锌碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总

反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2（MD=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法簿误的是（）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2C>3（s）+2OH—（aq）

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

5、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

A.与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂

B.与金属钠反应时①键断裂

C.与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂

D.在加热和Ag催化下与Ch反应时①③键断裂

6、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质。下列对应关系不正确的是（）.

A.白色污染，二氧化硅B.温室效应，二氧化碳

C.酸雨，二氧化硫D.光化学烟雾，二氧化氮

7、某溶液使甲基橙呈黄色，酚猷呈无色，石蕊呈红色，则该溶液的pH范围是（）

A.3.1-8.0B.5~10C.4.4~5.0D.4.4~9.0

8、下列应用与水解原理无关的是

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C.浓硫化钠溶液有臭味

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

9、在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）=<2Z（g）,已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1moHL-i、0.3mol-L-\

0.2mol-L-1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A.Z为0.3mol-L-iB.Y2为0.4mol-LT

C.X2为0.2mol-LTD.Z为0.4mol・LT

10、下列现象或变化与原电池无关的是

A.银质物品久置表面变暗

B.生铁比纯铁容易生锈

C.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO”溶液可使反应加快

11、下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）

Hh

Fec

A.

12、某元素的原子最外电子层排布是5s25p\该元素或其化合物不可能具有的性质是（）

A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的氧化物的水合物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价

13、实验室测定CuSO/nH?。晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质②晶体

尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是（

A.①②B.①@C.②③D.①②③

14、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是

A.对二甲苯B.丙块C.乙烷D.溟苯

15、下列有关实验或做法合理有效的是

A.配制FeSO』溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质

B.O.Olmol/LKMnCh和O.lmol/LH2c2。4的酸性溶液中加MnSCh能使溶液褪色时间变短

C.先加BaCL溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-

D.可用K，Fe（CN）6］检验某溶液中是否含有Fe3+

16、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.该反应的反应热AH=E2-EI

B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C.催化剂能降低反应的活化能

D.催化剂能改变反应的婚变

17、将一定量的CL通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素

的离子，其中CIO-和CIO「两种离子的物质的量（〃）与反应时间Q）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是

|z:/mol

0.06..................z--------CIO-

°h,2〃s

A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B.ClOy的生成是由氯气的量的多少引起的

C.在酸性条件下CIO-和CKh-可生成CL

D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

18、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强,

T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

反应时间

反应I：2A(g)+B(g)=2C(g)反应H：2A（g）uC（g）

压强

反应DI:3A(g)+B(g)U2c(g)反应JV：A(g)+B(g)=2C(g)

A.反应I：AH>0,p2>pi

B.反应n：AH<0,T2>TI

C.反应m：AH>0,T2>T1或AH<0,T2<T!

D.反应IV：AH<0,T2>TI

19、下列化学用语表示正确的是•■

A.二氧化硅的分子式：SiOB.KCI的电子式:

2n；■cai：r

C2H5

HC-C-CHCH

C.3口23的名称为2—乙基丁烷

D.CC14的比例模型:

20、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A.氯气与氢气反应B.次氯酸分解C.甲烷与氯气反应D.甲烷与氧气反应

21、高聚物•••一CHz—CH?—CHz—…是用下列何种物质聚合成的（）

A.CH3—CHsB.CH3—CH2—CH3

C.CH2=CH2D.CH2=CH—CH3

22、为了配制NHj的浓度与的浓度比为1:1的溶液，可以在NH£1溶液中加入适量

A.浓盐酸B.NaCl固体C.浓氨水D.NaOH固体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）［化学一有机化学基础］（13分）

对二甲苯（英文名称p-xylene,缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式.PX可

发生的反应有、（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是

PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是o

②D分子所含官能团是（填名称）。

③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是F是B的一种同分异构体，具有

如下特征：

a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCb溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCCh溶液反应的化学方程式

24、（12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善

白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：

（DR1CHO+R2CH2CHO------►R1CH=CCHO+H2o

R：

③c为含两个碳原子的垃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为,E中所含官能团的名称是；写出下列有

关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1：1反应生成F：；

②B和F以物质的量比1:2合成DBP：,该反应的反应类型为.同时

符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。

①不能和NaHCCh溶液反应②能发生银镜反应

③遇FeCh溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

25、（12分）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

.滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液

（填“甲”或“乙”）。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示:

实验编号待测HC1溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL

120.0023.00

220.0023.10

320.0022.90

该实验中用去标准液的体积为mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是

A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C.碱式滴定管用蒸储水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视;在铁架

台上垫一张白纸，其目的是;

若用酚配作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量

浓度是mol/Lo（小数点后保留两位有效数字）

26、（10分）M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。

I、取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。

请完成下表中的空格：

组另I」操作实验现象检出的离子

产生的气体使湿润的红色石

第1组加入足量的NaOH溶液并加热A：_____

蕊试纸变蓝

第2组加入KSCN溶液溶液呈_____色B：F*

第3组加入_____和BaCh溶液有白色沉淀生成c：soj

II.取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经

过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。

实验次数第1次第2次第3次第4次

质量(g)1.6301.6101.6001.600

(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是:

III

①②查阅资料并分析可知红棕色固体为FezCh,根据上表数据，可算得FezCh的准确质量为g。另取

9.640gM配成溶液，加入足量的BaCL溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组

同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系：〃(A)+3〃(B)=2〃(C),他们依据的原理是。分析整个

实验过程，可以确定M的化学式为。

27、(12分)有一包白色固体粉末可能为Na2c03或NaHCCh其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分

;某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚配试剂、氯化钙溶液，设计了

一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-一引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：

①CO3?•水解的离子反应方程式为:

②取少量氯化钙溶液滴入酚酸，不变红色，说明：;

③取少量碳酸钠溶液，滴入酚猷后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：。说明

28、(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

化学式CBCOOHH2c。3HC10

电离平

-711-8

&=1.8X10TKai=4.3X10Ka2=5.6X10~Ka=3.0X10

衡常数

回答下列问题：物质的量浓度均为0.lmol•的四种溶液：

a.CH3COONab.Na2C03c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是(用字母编号填写)。常温下，0.lmolCGCOOH溶液加水稀释过程中，下列表

达式的数据变大的是一(填字母)。

A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)•c(OH-)

D.c(OH-)/c(H+)

+

E.c(H)•c(CH3C00")/C(CH3COOH)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液

体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于")CHaCOOH的电离平衡常数。

标准状况下，将1.12LCO2通入100mLImol•L'的NaOH溶液中，用溶液中微粒的

浓度符号完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+；

++-

②c(H)+c(Na)=.25℃时，(BCOOH与(BCOONa的混合溶液，若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO)

-c(Na+)=mol•廿(填精确值)。

29、(10分)蒸馆是实验室制备蒸储水的常用方法。图I是实验室制取蒸储水的常用装置，图中明显的错误是

仪器B的名称是.»实验时A中除加入少量

自来水外，还需加入少量__________。图II装置也可用于少量蒸播水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图1完全

相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是;烧杯中还应盛有的物质是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

2、B

3、B

4、

5、A

6、A

7、C

8、D

9、A

10、A

11、D

12、D

13、D

14、D

15、B

16、C

17、D

18、C

19、B

20、D

21、C

22、C

二、非选择题(共84分)

23、(1)*0一四

(2)取代反应氧化反应(或其它合理答案)

COOH

COOH

②醛基

COOCH,CH(CH.)iCH,

COOCH.CHCCH.JjCH,

C>H,

l-00aHf^iJ-COONa