河北省隆化县存瑞中学2023-2024学年化学高一下期末联考模拟试题含解析

河北省隆化县存瑞中学2023-2024学年化学高一下期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是().A．原子半径:X<Y<Z<MB．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD．X与Y形成的化合物均易溶于水2、下列关于碳和硅的叙述中错误的是（）A．碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B．单质碳和硅在加热时都能与氧气反应C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有同素异形体3、化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快C．使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快4、有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O25、下列说法中正确的是（）A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上6、下列反应属于放热反应的是A．浓硫酸溶于水 B．Fe与稀硫酸反应C．C+CO22CO D．石灰石受热分解7、可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n

的同时消耗2n

；单位时间内生成n

的同时消耗2n

mol

NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化。A． B． C． D．8、氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是（）A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2OCO＋3H29、下列有关石油加工及其产品的说法不正确的是()A．石油的分馏是物理变化B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烃D．直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴10、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠11、反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的()A．金刚石和石墨是不同的单质 B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定 D．相同质量的石墨比金刚石的能量高12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-13、关于化学反应的下列说法中正确的是（）A．分子的种类和数目一定发生改变B．原子的种类和数目一定发生改变C．能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关14、下列实验现象或结论错误的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+15、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液16、下列化学用语表示不正确的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的结构式：H－O－HC．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图：二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。18、有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL乙酸．一般状况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入_____（填序号，下同），再加入_____，最后加入③．（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_____．（3）试管B中盛放的试剂是_____；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）试管A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：_____．（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是_____．20、某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_________。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。21、研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）试管夏IIIII滴加试剂5滴0.lmol·L-1FeCl35滴0.1mol·L-1CuCl25滴0.3mol·L-1NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，査阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【详解】根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。答案选C。2、C【解析】

A、最高价氧化物CO2、SiO2为酸性氧化物能与NaOH溶液反应，选项A正确；B、单质碳和硅在加热时都能与氧气反应，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，选项B正确；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不与水反应，选项C错误；D、石墨、金刚石、无定形碳为碳的同素异形体，晶体硅和无定形硅是硅的同素异形体，选项D正确；答案选C。3、D【解析】试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，答案选C。考点：考查化学反应速率的影响因素4、D【解析】结构简式应该体现出官能团，所以乙烯和乙醇的结构简式分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以电子式为。所以正确的答案是D。5、C【解析】试题分析：A、同系物要求必须结构相似，故错误；B、苯能与氢气发生加成反应，故错误；C、淀粉和纤维素和天然油脂都为混合物，故正确；D、丙烷中的三个碳不在乙一条直线上，故错误。考点：同系物，苯的结构和性质，淀粉和纤维素和油脂的性质，烷烃的结构6、B【解析】

常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；C、C+CO22CO是吸热反应，故C不选；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意物理过程和化学变化的区别。7、C【解析】

①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态，故①错误；②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态，故②正确；③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故③正确；④O2和ＮＯ均为生成物，混合气体中不变，不能说明达到化学平衡状态，故④错误；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故⑤错误；⑥容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑥正确；故选Ｃ。8、C【解析】

A.电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗电能，故A不符合题意；B.高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗热能，故B不符合题意；C.太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑,需要消耗太阳能，属于节约能源，故C符合题意；D.天然气制气：CH4＋H2OCO＋3H2需要消耗热能，故D不符合题意；答案：C。9、D【解析】

A.石油的分馏是利用物质沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离的方法，属于物理变化，故不选A；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故不选B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烃，故不选C；D.裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故选D；答案：D10、A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。11、D【解析】

A．金刚石、石墨的结构不同，都是由碳元素组成的不同单质，故A正确；B．金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即石墨稳定，故C正确；D．石墨生成金刚石需要吸热，说明相同质量的金刚石能量高，故D错误；故选D。12、D【解析】A.氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正确；B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正确；C.碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正确；D.氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正确，本题选D。13、C【解析】

A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，选项A错误；B、化学变化过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类和原子数目保持不变，选项B错误；C、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项C正确；D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选C。14、B【解析】分析：A．先加入稀盐酸，排除干扰离子碳酸根、亚硫酸根等离子，然后加入氯化钡，若生成白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根离子；B．焰色反应中，火焰颜色为紫色，说明溶液中一定存在钾离子，也可能含有钠离子；C．铝离子先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，若氢氧化钠过量，氢氧化铝沉淀会逐渐溶解；D．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子。详解：A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，A正确；B．取某溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有K+，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以不能排除Na+，B错误；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝能够溶于强碱，所以氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀逐渐溶解直至消失，C正确；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，D正确；答案选B。点睛：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的检验方法，如硫酸根离子、氯离子、铵根离子等，在离子检验中经常涉及，离子检验时必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性。15、D【解析】

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪；B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪；C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪；D.自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪；答案选D。16、D【解析】分析：A.根据葡萄糖的分子组成判断；B.根据水分子中含有2对共用电子对分析；C.根据乙醇的分子组成解答；D.氯原子的核外电子数是17。详解：A.葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6，A正确；B.H2O的电子式是，则结构式：H－O－H，B正确；C.乙醇分子中含有羟基，结构简式：CH3CH2OH，C正确；D.氯原子的核外电子数是17，结构示意图：，D错误。答案选D。点睛：掌握常见有机物的表示方法是解答的关键，例如用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。另外还需要注意球棍模型、比例模型等。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1）E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置换反应镁AD【解析】

（1）根据正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；钛酸亚铁和碳在高温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根据反应可知，每消耗12gC，理论上可制备TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；（3）反应③中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁，金属镁可以和盐酸或硫酸反应，所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填：镁；AD。【点睛】本题考查化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式，钛的化合价不变，碳的化合价由0价变为+2价，氯的化合价变为-1价，结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、①②停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热饱和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，为防止浓硫酸被稀释放出大量热导致液滴飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸。（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前可加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，可补加，方法是：停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热。（3）试管B中盛放饱和Na2CO3溶液接收反应产生的乙酸乙酯，同时除去挥发出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯难溶于水溶液，可用分液漏斗分离；为了防止倒吸，试管B中的导管末端不能伸入液面以下。（4）根据酯化反应原理：“酸失羟基醇失氢”可得CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）与46gC2H5OH（1mol）反应，理论上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，故该实验中乙酸乙酯的产率是：26.4g÷44g×100%=60%。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作及饱和碳酸钠溶液的作用，化学方程式的书写是易错点，注意掌握酯化反应的原理。20、b溶液变蓝色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气