甘肃天水市太京中学2024年化学高一下期末复习检测模拟试题含解析

甘肃天水市太京中学2024年化学高一下期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24L中含有碳碳双键数为0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA2、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)3、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化4、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5、下列化合物互为同分异构体的是A．乙醇与乙酸 B．乙烯与聚乙烯 C．葡萄糖与果糖(C6H1206) D．蛋白质与氨基酸6、对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等7、可以用浓硫酸干燥的气体是（）A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH38、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO29、葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（）A．葡萄酸能发生取代反应B．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C．葡萄酸能与Na和NaOH反应D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色10、下列叙述正确的是A．CH2Cl2有和两种结构B．分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C．的一氯代物有5种D．1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种11、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液12、下列叙述正确的是A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B．可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性D．SO2、Cl2的漂白原理相同13、下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是A． B．C． D．14、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH15、丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A．2B．3C．4D．516、科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键17、在l00kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是()A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低18、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同19、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）A．F点收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：720、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极21、某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物B．碎瓷片加快了石蜡油的分解C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应22、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．加聚二、非选择题(共84分)23、（14分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）实验④中离子方程式是___________。24、（12分）下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。a比较两种元素的单质的熔点、沸点高低b将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱25、（12分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。(3)B装置中的干燥剂可选用___________。(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。26、（10分）某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式①溶液分层②下层呈橙色。_____________①溶液分层②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）该实验的目的是______________________。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_________，得电子能力逐渐减弱。27、（12分）某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_________。（2）检查装置气密性的方法是_________。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。A．W1gMg、Al合金量→过滤足量NaOHB．W1gMg、Al合金→过滤足量浓HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO428、（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为K=c(CO2(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值__________(“增大”､“减小”或“不变”),平衡常数K值__________(“增大”､“减小”或“不变”)。(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态__________(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正__________v逆(填“大于”､“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________｡29、（10分）为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L

-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。(1)0.1mol该烃A能与_____g溴发生加成反应;加成产物需_____mol溴蒸气完全取代;(2)B中官能团的名称是_____,B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol

B和1mol

D充分反应,不能生成1mol

乙酸乙酯,原因是_____。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1NA，故C错误；D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。2、D【解析】

利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。【详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。【点睛】利用比值法解答时，要注意单位需要相同，这是本题的易错点。本题也可以根据方程式转化为同一物质的化学反应速率，进行大小的比较。3、D【解析】试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。考点：考查微粒间的相互作用。4、C【解析】

A、氯离子的核电荷数是17，错误；B、作为相对原子质量的标准的是碳-12，错误；C、氯化镁中有1个镁离子和2个氯离子，正确；D、氯化氢为共价化合物，电子式中不能有电荷，错误。5、C【解析】

A、乙酸的结构简式CH3COOH，乙醇的结构简式C2H5OH，分子式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、乙烯的结构简式CH2=CH2，聚乙烯的结构简式、分子式与乙烯不同，两者不是同分异构体，选项B错误；C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，选项C正确；D、蛋白质与氨基酸分子式不同，不是同分异构体，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯与聚乙烯不可能为同分异构体。6、B【解析】

反应2H2+O2＝2H2O是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。产物H2O所具有的总能量应低于反应物H2和O2所具有的总能量，答案选B。7、C【解析】

A.硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；B.HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C正确；D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D错误；故选C。8、B【解析】A．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故A正确；B．硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C．溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；D．Na2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；答案为B。9、D【解析】A、葡萄酸中含有羟基，能与羧基发生酯化反应，即取代反应，故A说法正确；B、葡萄酸中含有羟基和羧基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B说法正确；C、葡萄酸中含有羟基和羧基，能与金属钠发生反应生成氢气，羧基显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，故C说法正确；D、葡萄酸中不含碳碳双键或叁键，不能与溴的四氯化碳发生加成反应，故D说法错误。10、D【解析】

A、甲烷的空间结构是正四面体结构，四个氢原子是等效的，所以二氯甲烷只有一种结构，A错误；B、分子式为C3H6和C5H10的物质其结构不一定相似，不一定互为同系物，B错误；C、的一氯代物有4种，C错误；D、根据1mol烷烃完全燃烧消耗11molO2，可以判断该烷烃是C7H16，主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有：（CH3CH2）3CH、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH2C（CH3）2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，共5种，D正确。答案选D。11、A【解析】

A.氯气在光照条件下与甲烷可以发生取代反应，A正确；B.酸性高锰酸钾溶液不能氧化甲烷，更不可能发生取代反应，B错误；C.氢氧化钠溶液与甲烷不反应，C错误；D.溴的四氯化碳溶液与甲烷不反应，D错误；答案选A。12、B【解析】

A．浓硫酸与铜发生反应的条件是加热，常温下二者不反应，不是钝化，A项错误；B．常温下浓硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化，故可以用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸，B项正确；C．SO2既具氧化性也具还原性，C项错误；D．SO2漂白原理是SO2可与有色物质化合生成无色物质，Cl2不具备漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D项错误；答案选B。13、C【解析】A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。点睛：本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。14、A【解析】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。15、C【解析】分析：本题考查的是一氯代物的结构，根据有机物结构是否有对称性分析。详解：丁烷有两种结构，即正丁烷和异丁烷，正丁烷结构有对称性，所以一氯代物有2种，异丁烷结构没有对称性，一氯代物有2种，总共有4种。故选C。16、B【解析】

由信息可知，破坏元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，可知H-O键断裂，该“结合力”的实质是极性共价键，故B正确；

答案选B。【点睛】本题考查共价键，为高频考点，把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。17、D【解析】

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。说明金刚石的能量比石墨高，据此判断。【详解】A．根据题意，石墨和金刚石能相互转化，A错误；B．金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，B错误；C．根据题意，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，C错误；D．根据题意，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，D正确；答案选D。18、D【解析】

同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。19、C【解析】

A.根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，A错误；B.根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B错误；C.EF段，生成二氧化碳为672mL-224mL=448mL，即标况下0.02mol，消耗盐酸0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1・min-1，C正确；D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：4：1，D错误；答案为C。20、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选A。21、C【解析】

A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确；B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确；C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C错误；D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是C。22、A【解析】分析：根据有机物分子中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质解答。详解：某有机物的结构简式为CH2＝CH-CH2-COOH，分子中含有碳碳双键和羧基，因此该有机物可以发生酯化反应、加成反应和加聚反应，但不能发生水解反应，答案选A。二、非选择题(共84分)23、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。24、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分别是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。【详解】（1）A元素的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，C与O原子之间共用2对电子对，使各原子达到满8电子稳定结构，其电子式为；（2）元素G为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）电子层数越大，简单离子的半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则C与D简单离子中半径较大的是O2-；（4）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则C与F的气态氢化物中较稳定是H2O；（5）G单质为Cl2，I的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，a项正确；b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，b项错误；c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强，c项错误；答案选a。25、2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。26、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下层呈紫色比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）电子层数增多，原子半径增大【解析】（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由①和②实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。27、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为1.2g3.9g×100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后称量的W2g固体为Mg，Mg的质量分数为W2W1×100%；B项，Mg溶于浓硝酸，Al与浓HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量Al的质量，无法测定Mg的质量分数；C项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的体积V2L（标准状况）计算Al的质量，进一步计算Mg的质量和Mg的质量分数；D项，Mg、Al与足量稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3，反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，MgSO4完全转化为Mg（OH）2