2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试

期中考试仿真模拟（提高卷）

化学

（考试时间：75分钟，满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交监考老师。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52

Fe56Cu641127

第I卷（选择题，共计48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一至二个选项符合题意）

1.（2022•江苏・南京市第一中学高一阶段练习）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶

液中共存的是

A.含有大量SOr的溶液：加入Mg2+、CM+、ChNOj

B.滴加酚醐变红的溶液：加入SO：、Cu2\K+、Cl

C.所含溶质为MgSO4的溶液：加入K+、CO〉NO；、Na+

D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2\HCO；

2.（2022•福建•南靖县兰水中学高一开学考试）某种元素的一个原子的质量是ag,一个12c原子的质量是bg,

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

12W

A.由已知信息可得NA=^mol」B.Wg该原子中含有一个该原子

ba

W_

C.Wg该原子的物质的量一定是质­molD.该原子的摩尔质量是ag/mol

3.（2021.江苏.无锡市市北高级中学高一开学考试）如图是初中化学常见物质间的转化关系。F、G是组成

元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂，（部分反应条件和产物略去）。

以下说法错误的是

A.反应④为吸热反应

B.D在一定条件下可以转化成A

C.图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐

D.图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应

4.（2021♦广东•深圳实验学校高一阶段练习）X、Y、Z、W四种含钠物质间的转化关系如图所示，下列转化

选项XYZW

ANaNa2ONazChNaCl

BNaHCO3NaOHNa2cO3NaCl

CNa2ONazChNaOHNaHCO3

DNaOHNaClONaHCO3Na2cO3

A.AB.BC.CD.D

5.（2022•浙江・瓯海中学高一阶段练习）下列离子方程式书写正确的是

2+

A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO?：Ca+2C1O-+H,O+CO2=CaCO3+2HC1O

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH+Cl2=Cr+ClO+H2O

+

C.碳酸氢钠固体加到盐酸中：CO^+2H=CO2T+H2O

+

D.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO

6.（2022•福建省宁德第一中学高一阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，71g氯气含有的电子数目为34NA

B.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA

C.O.lmolMg变为Mg?+时，得到的电子数目为0.2NA

D.0.5mol-LJ的AlCh溶液中含有的Cr的数目为1.5NA

7.（2022.吉林.东北师大附中高一阶段练习）碱式氯化铜［CuaClb（OH）c-xH2O］制备需要的CuCl?可用Fe”作

催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是

CuMH20

+

CI?J、N,、02+H

A.上述转化过程中Ct?+与。2个数比1:1

B.图中M、N分别为Fe3，Fe2+

C.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

2++3t

D.N参加的反应离子方程式为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H:O

8.(2022•河北邢台•高一阶段练习)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4,通

过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不氐触的是

导

电

能

力

A.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子数目减少

B.a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2sCM，恰好完全反应

C.向一定体积的AgNCh溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的

D.该实验发生反应的离子方程式为2H++SO：+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O

9.(2022・陕西•交大附中高一阶段练习)亚磷酸(H3Po3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式

A

为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2。，亚磷酸受热分解的方程式为：4H3Po3^=3H3PO4+PH3J下列说法

正确的是

A.Na2HPO3属于酸式盐

B.NazHPCh在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++PO；

C.亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3

D.亚磷酸属于二元酸

10.(2021・广东・深圳实验学校高一阶段练习)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色

湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溪水为橙黄色。下列说法错误的是

A.仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶

B.E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝

C.根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：C12>Br2>l2

D.试管C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

11.（2021•广东・深圳实验学校高一阶段练习）下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是

蒸元素化合价

+7HC1O1

+5

+3HCIOJNaClOj

HC1ONaClOCJONOi

HC1

氧化物单点酸盐苗生物质物质类别

A.由“价-类”二维图推测ClONCh具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸

B.可用pH试纸分别测定等浓度的HC1O2和HC1O溶液的pH,比较酸性强弱

C.工业上常用5NaClOz+4HCl（稀）=5NaCl+4ClO"+2Hq制备CQ,该反应氧化产物与还原产物之比为4：1

D.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类''二维图中的位置为（盐，-1）

12.（2022•江苏•高邮市临泽中学高一期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的

部分内容。据此下列说法错误的是

硫酸化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：卜1#（）,

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol-L-'

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C.配制250.0mL4.6molL」的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌

13.（2021.四川省仁寿第二中学高一阶段练习）设M为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是

A.25℃,lOlkPa时，22.4L氮气中含有原子数为2M

B.常温常压下，02和的混合物共64g,所含氧原子数目一定为4刈

C.1mol/L的Na2co3溶液中含2M个Na*

D.2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2M

14.（2021・四川成都•高一期中）X、Y为常见金属,同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成

比体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H?体积为V?L。下列说法错误的是

V.

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为J

V2

B.X、Y失去电子的物质的量之比一定为9k

V2

C.产物中X、Y化合价之比一定为5

V2

D.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为:L

V2

15.（2022•浙江温州•高一竞赛）将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反

应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中CIO-和CIO；两种离子的物质的量（n）与反应时间⑴的

变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B.氧化性C1OYC1O；

C.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

D.CIO；的生成与温度升高无关

16.（2022.浙江绍兴.高一期末）钙是人体中的常量元素。现抽取某人血样10mL,稀释后用草酸镀［（NH5C2cM

溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaCzCM沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸

（H2c2O4）,并用2.0mL5.0xl（y3mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应，反应原理为

2KMnC）4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSC）4+K2so4+IOCO2T+8H20。则此血样中Ca?+的物质的量浓度（单位：mol/L）

为

A.2.5x10-3B.5.0xl(y3C.1.25x10-3D.4.0x10-3

第n卷（非选择题，共计52分）

二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）

17.（10分）（2021•云南省永善县第一中学高一期中）氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与

多种物质反应。用图所示装置1可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

FGH1

装置山

回答下列问题：

（1）①装置I中盛装浓盐酸的仪器名称是。

②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是.

（2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备S〃a4,将装置I与装置n连接起来可制备已知:

金属锡熔点为231℃,活泼性与铁相似；的。”的沸点为114°c；S〃C（,易与水反应。

①装置E的作用是

（3）将装置I与装置n连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

①F、G通入C4后，观察到的现象是,，根据现象可得出结论：C4无漂白性，C4与水反应生成的

有漂白性。

②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是o

③请设计一个实验，证明洗气瓶I中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验操作）：

④装置K的作用是。

18.（10分）（2022•江苏・南京市第一中学高一阶段练习）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种

化合价，回答下列问题：

⑴判断下列六种化合物：①NFh；②NzO;③NO：④N2O3；⑤N2O4;⑥HNCh中：氮元素只能作还原剂的

是（填序号，下同）；可能是HNO?被还原后产物的是；不可能是N?被氧化后产物是o

（2）工业盐的主要成分是NaNCh，以前有许多起因误食NaNCh而中毒的事件，其原因是NaNCh把人体内的

Fe2+转化为Fe3+而失去与02结合的能力，这说明NaNCh具有（填“氧化”或“还原”）性。工业盐中毒后，

可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有（填“氧化”或“还原”）性。

（3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO,,Fe3+、NH；、H+和H2O六种粒子，在反应过

程中测得Fe3+、NO；的数目随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为

（4）目前，科学家在研究一种以乙烯（C2H。作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图所示。

++

CU（NO2）CU（O2）

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式o

②该反应的催化剂为。

19.（12分）（2021•山东济宁•高一期中）“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液,

该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液

有效成分NaClO

规格1000mL

质量分数25%

密度1.19g/cm'

⑴该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol-L1«

（2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列

说法正确的是（填字母）。

Ai□重人

①②③④⑤A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪

器

B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是一(填字母)。

A.溶液中NaClO的摩尔质量B.溶液的浓度

C.溶液中NaClO的物质的量D.溶液的密度

(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的C0?(标准状况)而变质。(已知：

CO,+NaClO+H2O=NaHCO,+HC1O)

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol的浓硫酸配制100mL物

质的量浓度为0.8mol-J的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。

①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、o

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸镯水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

20.(10分)(2022湖南郴州•高一期末)回答下列问题:

(1)向沸水中逐滴滴加适量饱和FeCb溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的

直径范围是。利用效应，证明该分散系。

(2)①56g氮气在标准状况下的体积为；密度为。

②3.9gNa2O2中阴、阳离子的个数比为。

③现有标准状况下CO和CO?混合气体6.72L,其质量为11.6g,则此混合气体中，CCh和CO的物质的量

之比是。

(3)阅读下列《高铁酸钾使用说明书》，回答问题：

高铁酸钾使用说明书

［化学式］K2FeO4

［性状］暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

［产品特点］干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4

通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具

有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用

［用途］主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

［用量］消毒净化1L水投放5mgKzFeCU即可达到卫生标准

①KzFeCU中铁元素的化合价为。

②制备K2FeO4需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。

③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是。

a.是强氧化性的盐

b.固体保存需要防潮

c.其消毒和净化水的原理相同

d.其净水优点有：作用快，安全性好、无异味

④将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：______。

4K2FCO«+OhOOaOHh（胶体）♦□_______*IKou

21.（10分）（2022•广东茂名•高一期末）氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信

息。请回答下列问题:

八化合价

+7Y—HC1O—NaClO4

+4

C1O2

+1—Z一NaClO

0,C1■2

-1Her

—