总复习高三化学一轮复习优化设计（第七辑）：一百一十一 常见物质分离和提纯化学方法

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精聚焦与凝萃1．了解常见物质分离和提纯的物理方法、化学方法；2．了解分离、提纯的区别与联系。解读与打通常规考点1．常见物质分离和提纯物理方法对比归纳物理方法适用对象示例主要仪器注意事项过滤固体(不溶）与液体粗盐(泥沙等)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸“一贴、二低、三靠”蒸发浓缩溶剂~溶质蒸发食盐水提取食盐晶体蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒溶质难挥发,不反应；不断搅拌；余热蒸干。结晶重结晶固体(溶）与固体（溶）（溶解度不同)KNO3和NaCl的分离酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈）、滤纸一般采用降温结晶；结晶后过滤分离出晶体。蒸馏分馏液体(溶)与液体（溶)（沸点不同）制取蒸馏水;石油的分馏等。蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网控制温度分液液体与液体（互不相溶）分离苯与水分液漏斗上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出.萃取溶液中溶质的提取（用另一种溶剂）用CCl4从碘水中提取碘分液漏斗萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别较大。升华固体（易升华）与固体（不升华）从粗碘中分离出碘酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈)、石棉网洗气气体与气体Cl2(HCl）Cl2（H2O）洗气瓶控制气流速度；导管“长进短出”渗析胶粒与溶液淀粉（NaCl）半透膜、烧杯、玻璃棒不断更换烧杯中的水或改用流水盐析胶体从混合物中分离从皂化液中分离肥皂与甘油；鸡蛋白中加饱和（NH4）2SO4烧杯、玻璃棒及过滤仪器注意无机盐的选用；盐析后过滤2．常见物质分离和提纯化学方法对比归纳化学方法基本原理示例生成沉淀法将杂质转化为沉淀而除去CO2（H2S)用CuSO4做除杂试剂生成气体法将杂质转化为气体而除去Na2SO4（Na2CO3）用稀H2SO4做除杂试剂酸碱处理法利用混合物中各组分酸、碱性的不同，用碱或酸处理从而分离物质的方法分离Al2O3和Fe2O3的混合物用NaOH溶解加热分解法使不稳定性杂质受热分解而除去NaCl（NH4HCO3）氧化还原法将杂质氧化或还原为易分离的物质CO2（O2）用Cu在加热条件下除去O2水解法利用水解平衡移动原理使发生水解反应的杂质除去MgCl2(MgSO4)用MgO/Mg（OH）2/MgCO3络合法使杂质转化为络合物而分离BaSO4（AgCl）用NH3·H2O做除杂试剂转化法使杂质转化为所需物质NaHCO3（Na2CO3）通入过量的CO2电解法利用电解原理来分离提纯物质电解法精炼铜其他法被提纯物被迫先反应后再生等AlCl3(FeCl3）用NaOH、CO2、HCl组合使用做除杂试剂隐性考点1．分离、提纯的区别与联系分离提纯概念将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分把物质中混有的杂质除去而获得纯净物对象无被提纯物与杂质之分有被提纯物与杂质之分要求回收复原后的各组分物质只回收被提纯物质原则步骤简单、现象明显、易于操作。“不增”——不能引入新的杂质；“不减”--不能减少被提纯物质；“易分"——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离。2．常见物质分离提纯归纳混合物所用试剂分离方法气态混合物CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气CO2（SO2)酸性高锰酸钾溶液洗气CO(CO2）NaOH洗气CO2（CO）CuO加热O2(CO2）Na2O2足量试剂充分反应Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气SO2（HCl）饱和的NaHSO3洗气N2（O2）灼热的铜丝网H2S（HCl）饱和的NaHS洗气气态烷、烯、炔（H2S、CO2、SO2）NaOH溶液洗气甲烷（H2S）NaOH溶液或CuSO4溶液洗气烷（烯炔）溴水或溴的四氯化碳溶液洗气液态混合物NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2加酸转化法FeCl3溶液（FeCl2)Cl2或H2O2加氧化剂转化法FeCl2溶液（FeCl3）Fe加还原剂转化法，过滤Fe（OH)3胶体(FeCl3）蒸馏水渗析淀粉溶液（NaCl）半透膜渗析苯（甲苯）KMnO4酸性溶液分液苯（苯磺酸)NaOH溶液分液溴苯（溴)NaOH溶液分液甲苯（乙醛）水分液甲苯（苯酚）NaOH溶液分液苯酚(苯）NaOH溶液、CO2加NaOH溶液分液，取水层通入中量CO2,分液溴乙烷（乙醇）水分液乙醇（水）CaO蒸馏乙醇(NaCl)蒸馏乙酸（甲酸）醋酸钠晶体蒸馏乙酸乙酯(乙酸、乙醇)饱和Na2CO3分液硬脂酸钠溶液（NaCl）半透膜渗析硬脂酸钠溶液（甘油）NaCl粉未盐析、过滤蛋白质（饱和硫酸铵溶液）半透膜渗析硝基苯（硝酸）NaOH溶液分液己醛（乙酸）饱和Na2CO3蒸馏固态混合物NaOH（Na2CO3)Ca(OH)2溶解、加试剂、过滤NaHCO3（Na2CO3）CO2溶解、通入足量试剂、蒸发Na2CO3(NaHCO3）加热NaCl（Na2CO3、NaHCO3）HCl加入足量试剂，蒸发NaCl（NH4Cl）加热KI(I2)CCl4加热升华或加试剂萃取KNO3（NaCl）H2O重结晶过滤SiO2（CaCO3、CaO)HCl过滤炭粉（MnO2）浓盐酸（需加热）过滤MnO2（C）加热灼烧炭粉（CuO）稀酸（如稀盐酸)过滤Al2O3（Fe2O3）NaOH(过量),CO2过滤Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤Al2O3（SiO2）盐酸、氨水过滤SiO2(ZnO）HCl溶液过滤CuO（Fe)（磁铁）吸附I2晶体（NaCl）加热升华KNO3晶体(NaCl）蒸馏水结晶融合与应用例1．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（)【答案】Deq\x(X）例2．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是(）eq\x(X）eq\x(残留物）方案Ⅰ：eq\x（含X的混合物) eq\x(残留物）eq\x(X)eq\x(X)eq\x(滤液)方案Ⅱ：eq\x（含X的混合物)eq\x(滤液)A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂【答案】B【解析】A选项的方案中I2易升华，故可用加热的方法分离NaCl和I2，A正确；B选项用加热的方法也可以分离NaCl和NH4Cl的混合物，B错误；C选项SiO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3与NaOH溶液不反应，C正确；依据方案Ⅱ的分离方案判断D项正确。扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分)(）1．乙酸乙酯与乙醇的混合物，可用分液漏斗分离(）2．除去Ca（OH)2溶液中的CaCO3,可采用过滤的方法(）3．点燃可鉴别乙烯与甲烷（）4．用水鉴别苯、乙醇、溴苯(）5．除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl-，可用过滤的方法（）6．用酸性KMnO4溶液可以除去C2H4中少量SO2（）7．除去Cl2中少量HCl,可以通过饱和食盐水洗气，原理是Cl2难溶于食盐水而HCl易溶（）8．除去MgCl2溶液中少量FeCl3，可以加MgCO3粉末加热搅拌，然后过滤，原理是使FeCl3完全水解为Fe(OH）3沉淀（）9．除去单质碘中氯化铵,可以加热、冷凝蒸气，原理是碘能升华，氯化铵不能升华（）10．相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积、等浓度的盐酸反应，可以探究接触面积对化学反应速率的影响（）11．把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封)分别浸入冷水和热水中，可以探究温度对化学平衡的影响（）12．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，可以探究FeCl3对H2O2分解速率的影响（）13．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液,振荡、分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸()14．除去混在NO2中的NO，可将气体与足量O2混合（)15．除去混在CO2中的SO2，可将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸（）16．除去KCl溶液中的K2CO3，可以加入过量BaCl2溶液后，再过滤(）17．除去乙酸中混有的乙醇，可先加入生石灰，然后蒸馏（）18．除去苯中混有的苯酚，可以向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤（）19．在有机实验中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液，没有从绿色化学角度考虑（)20．从工业合成氨中分离产物得到H2和N2,再循环使用符合绿色化学的基本要求实训与超越【7+4模式】一、单选（7×6分=42分）1．下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是(）2．取用下列固体药品时,一定要用镊子的是（）①金属钠②氧化铜③铜丝④过氧化钠⑤硫黄⑥氯化钠A．①②③④B．⑤⑥C．①③D．②③④⑤⑥3．下列实验操作正确的是(）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0。5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出⑥蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥4．实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是(）A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在C．收集氨气时，用pH试纸检验是否收集满D．用红色石蕊试纸检验某溶液是否为碱性5．下列说法正确的是（）A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶,而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在润湿的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液6．下列说法不正确的是()A．使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2~3次B．滴定操作中,若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10mL的量筒量取8。58mL0.10mol·L-1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌7．下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．检验单质C与浓H2SO4反应产生的气体产物时，先检验CO2，再检验SO2C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水），后通过浓硫酸二、填空（18分）8．(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是（填字母)。ABCD干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯（2）干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题:①图所示的干燥管可作为气体干燥装置,下列组合中a和R都正确的是