第二讲离子反应要点

第二讲离子反应要点导学考纲要求复习导向1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。4.能正确书写离子方程式行有关计算。离子方程式书写与正误判断、离子共存判断、离子检验、鉴别与推断。1.主要考查点2.复习建议熟练掌握离子方程式书写步骤中的“拆”把握离子的存在环境及酸碱性对离子性质的影响等。知识导图溶液导电性二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能完全电离。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质和非电解质强弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、水等电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－(2)不一定。只有某些离子化合物在熔融状态下才可表现为电解质本身能导电。答案:【思维激活1】(1)不是电解质的物质是否一定属于非电解质?为什么?(2)电解质本身一定能导电吗?(1)不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合物及某些化合物而非电解质必须是化合物。B

A.Na2CO3Na22++CO32-B.NaHSO4Na++H++SO42-【思维激活2】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()C.CH3COOHH++CH3COO-D.H2CO32H++CO32-指津弱电解质在水溶液中部分电离用可逆符号项多元弱酸的电离是分步进行的。归纳小结（4）电解质的强弱与其

无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中

有关。（2）电解质、非电解质都是

。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是

。

（1）电解质溶液导电的原因：存在

。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小三、离子反应有离子参加或生成的化学反应。反应物的某些离子浓度减小的过程。3、离子反应发生的条件：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应。1、概念：2、类型：4、本质：复分解反应型氧化—还原型强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂(还有其他)D在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质故AC错误;有气体生成的反应不一定是离子反应如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应B错误。A.离子反应中一定有沉淀生成B.有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【思维激活3】对于离子反应的表述正确的是()指津:四、离子方程式用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2、书写步骤：（1）写——是基础（2）拆——是关键（3）删——是途径（4）查——是保证易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式（原子守恒电荷守恒）写、拆、删、查难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式1、定义：NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:

例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O即写出化学反应方程式.1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。3、烧碱溶液与盐酸的反应。拆:把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl-=Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O删:SO42-+Ba2+=BaSO4↓即删去方程式两边不参加反应的离子.OH-+H+=H2OCO32-+2H+=CO2↑

+H2OCu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl-=Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O查:

2.要看质量守恒3.要看电荷是否守恒4.系数是否公约1.必须符合反应事实例:判断下列离子方程式是正确。

(A)Cu+Ag+=Cu2++Ag

(B)Fe3++Fe=2Fe2+练习1写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

写出该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na

+

+2OH-+H2↑

H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓探究分别写出NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH)2+HCl的离子方程式：H++OH-=H2O离子方程式的优点有哪些?酸碱中和反应的实质是什么?酸和碱的反应是否都如此表示?3、离子反应方程式的意义：表示所有同一类型的离子反应H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应能用Cl-+Ag+=AgCl↓表示的化学反应有哪些？思考：4、与量有关的离子方程式的书写（1）酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）例：请写出以下离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-（2）酸与盐之间反应的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O①Na2CO3与HCl的反应例：请写出以下离子方程式：碳酸钠溶液中加入少量HCl碳酸钠溶液中加入过量HCl2H++CO32-=CO2+H2O

H++CO32-=HCO3-

NaAlO2溶液中通入少量HClNaAlO2溶液中通入过量HCl②NaAlO2与HCl③NaAlO2与CO2NaAlO2溶液中通入少量CO2NaAlO2溶液中通入过量CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3

大量：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3④漂白粉溶液与CO2了解漂白粉的有效成分及漂白原理，有效成分为Ca(ClO)2，漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成具有强氧化性的次氯酸（HClO）,其漂白性是因为其具有强氧化性而漂白，漂白后不会再恢复原来的颜色。刚开始时，反应如下：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3(沉淀)+2HClO当CO2过量后，生成的CaCO3会溶解ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO刚开始时，反应如下：AlCl3中通入过量NaOHAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（3）碱和盐反应的离子方程式AlCl3中通入少量NaOH①NaOH和AlCl3NaHCO3和少量Ca(OH)2NaHCO3和足量Ca(OH)22HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O方法：“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。②NaHCO3和Ca(OH)2③Ca(HCO3)2和NaOH2OH–+2HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(HCO3)2与少量的NaOH反应Ca(HCO3)2与过量的NaOH反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O④向明矾

KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加

Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。解析：因本题中涉及到Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。当Al3+完全沉淀时，SO42-没有完全反应，1molkAl(SO4)2电离产生1molAl3+和2molSO42-，1molAl3+完全沉淀需要3molOH-，即需要3/2molBa(OH)2，而3/2molBa(OH)2则电离产生3/2molBa2+，沉淀完3/2molBa2+只需要3/2mol的SO42-，于是反应的离子方程式为：Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓两边同乘以2把系数化为整数即为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓1molkAl(SO4)2电离产生1molAl3+和2molSO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2molBa(OH)2，电离产生的4molOH-与Al3+恰好完全生成AlO2-，因此：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓⑤向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为：Ba2++2OH

–

+SO42-+2H+=BaSO4↓

+2H2OBa2++OH

–

+SO42-+H+=BaSO4↓

+H2O（4）有关氧化还原“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。例：请写出以下离子方程式：FeI2溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入过量Cl2Fe与少量稀硝酸Fe与足量稀硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2++4I-

+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O将少量Cl2通入到FeBr2溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

将大量Cl2通入到FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）D【思考练习】五、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。(3)看物质是否可拆。(4)看是否漏掉离子反应。（5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等符号是否正确。A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B.过量CO2通入烧碱溶液：CO2+2OH-＝CO3

2-＋H2O

氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClOC.氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-

D.盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

CuSO4液和Ba(OH)2液反应Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-A.钠跟水反应:Na

＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑

B.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O导与练P17练习：判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-

⑥Na+K+OH-HCO3-

⑦K+H+I-MnO4-

①Ca2+Na+CO32-NO3-生成难溶物CaCO3

②Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-OH-生成水⑤SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水

⑦K+H+I-MnO4-

MnO4-能把I-氧化④NH4+K+OH-SO42-生成NH3·H2O六、离子共存问题反应，则不共存。（1）生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（4）发生氧化还原反应※特别提示：要注意题目的附加隐含条件（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不共存”等）所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。如何判断离子大量共存？(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质(弱电解质)：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。注意附加隐含条件！附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。限制碱性的条件1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+)为十的负十四次方限制酸性溶液的条件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(OH-)为十的负十四次方,隐含有大量H+可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液（1）

与H+不能大量共存。（2）

与OH-不能大量共存。（3）

既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。归纳小结如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式根离子知识归纳1.熟记常考离子的性质颜色

MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)

氧化性

、ClO-Fe3+、Cr2O7-、NO3-(H+)

还原性

S2-、HS-、SO32-、HSO3--、I-、Br-、Fe2+

水解显酸性

NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+

水解显碱性

AlO2-、ClO-、CHCOO-、SO32-、CO32-、S2-

两性离子

HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-

MnO4-2.警惕题干中的常见“陷阱”

条件类型高考题中的常见表述

答题要点点拨常见限制条件“无色”

有颜色离子不能大量存在

“pH=1”或“pH=13”

水溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原

反应而不能共存”

只能是氧化、还原性的离子不共存,不是其他离子反应类型常见易错点“透明”

透明也可能有颜色“不共存”

易看成“共存”隐含条件Al反应放出H2

显酸性或碱性“由水电离出的c(H+)

=1×10-12

mol/L”显酸性或碱性“通入足量NH3”与氨水反应的离子不能存在题干要求“一定大量共存”任何情况均能共存“可能大量共存”某一特定条件下可以共存

“不能大量共存”不能共存

3.离子间因发生四类反应不能大量共存(1)复分解反应:如Ca2+与CO32-、NH4+与OH-、H+与HCO3-等。

(4)络合反应:如Fe3+与SCN-等。

(3)水解反应:如Al3+与HC、Al3+与AlO2-、Al3+与S2-等。O32-(2)氧化还原反应:如Fe3+与S、I-与NO3-(H+)、MnO4-与Br-等。O32-特别提示NO3-+H+组合具有强氧化性发生氧化还原反应通常较为隐蔽解题时要特别留意。ALO2-与HCO3-不能大量共存反应生成Al(OH)3沉淀及CO32-NH4+与CH3COO-或HCO3-，Mg2+与HCO3-等组合中然两种离子都能水解,且水解相互促进,但总的水解程度仍很小它们在溶液中能大量共存(不加热).

思维深化1.电解质强电解质（全部电离）强酸：强碱：大多数盐：弱电解质（部分电离）弱酸：弱碱：水HCl、H2SO4、HNO3等氨水（NH3∙H2O）、Cu(OH)2等KOH、NaOH、Ba(OH)2等NaCl、AgNO3等H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是[]A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-

Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-

D.Na+Fe3+SO42-Cl-B碱性能无色透明练习2：下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是[]A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-

C.K+