2021-2022高中化学人教版必修1第四章第2节富集在海水中的元素-氯（系列四）WORD版含解析

第二节富集在海水中的元素——氯1．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2解析：氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋)，而FeCl2中的铁是＋2价的低价态。答案：D2．下列物质中属于纯净物的是()A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．氯水解析：液氯是液态的Cl2，氯水是Cl2的水溶液。答案：B3．(双选题)有关漂白粉的下列说法中，错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故C项错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故D项错误。答案：CD4．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4解析：Na＋已经最高价态了，不能被氧化了，故A、B两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；S已经是最高价，不能被氧化了，故D项错误。答案：C5．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的字母编码填入图下方相应的括号中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水答案：BAC6．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4解析：氯气足量，则将SOeq\o\al(2－,3)、Br－、I－氧化成SOeq\o\al(2－,4)、I2、Br2。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4，故答案选A项。答案：A 7．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．稀盐酸D．H2O解析：关闭B阀，C处的红布条看不到明显现象，说明D瓶中的液体吸收了水蒸气，观察四个选项只有A项符合；打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，说明Cl2和水反应生成了HClO。答案：A8．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________；然后又褪色，起作用的微粒是________________________________________________________________________。解析：(1)Fe2＋具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒Cl2将Fe2＋氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(2)氯水中的Cl－与Ag＋发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)氯水中存在H＋，显酸性，使石蕊试液变红色；存在HClO，具漂白性，使红色又褪去。答案：(1)Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)Cl－Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)H＋HClO9．A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：A．________；B.________；C.________；D.________。解析：A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则D为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。答案：Cl2O2H2HCl10．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接__________接__________接________接________接________接________。(2)E装置的作用是________________，G装置的作用是____________，D中的现象为__________，B中的现象为________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：B中______________，G中________________。解析：浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水除去氯化氯气体，浓硫酸除去水蒸气，然后通过干燥的红色布条，干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，说明次氯酸起到漂白作用；再通过碘