2024年江苏省扬州市邗江区中考模拟化学试题

第1页/共1页2024年九年级化学中考模拟试卷选择题（共40分）选择题：包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。1.2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是A.研制开发清洁能源 B.工业废水任意排放C积极践行绿色出行 D.限制燃放烟花爆竹2.液氮可用来迅速冷冻生物组织，防止组织被破坏，液氮的化学式是A.H2 B.NH3 C.N2 D.N3.近日多项非物质文化遗产走进“樱花大道”，下列过程涉及化学变化的是A.扬州剪纸 B.腐乳发酵 C.制作木偶 D.抛光漆画4.下列图标适合张贴在加油站的是A. B. C. D.5.根据所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是A.对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳可以提高蔬菜的产量B.只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒C.关闭门窗烤炭火会导致煤气中毒D.国庆庆典上放飞的气球内可以填充氦气阅读下列材料，完成下面小题：从体育场建设到电力保障，中国制造为2022年卡塔尔世界杯提供了强有力的支持，世界杯也与化学有关，万众瞩目的决赛用球“梦想”采用环保水性油墨和胶水制成。激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，队医会用化学药水进行处理。6.中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是A.硅是地壳中含量最高的非金属元素B.一个硅原子的质量为28.09gC.硅原子核内质子数为14D.硅原子在化学反应中既不易失电子，也不易得电子7.下列化学用语与含义不相符的是A2Cl-－2个氯原子 B.2Na+－2个钠离子C.O2-－氧离子 D.H2－氢分子8.某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是A.反应后分子数目增加 B.反应前后各元素的化合价不变C.反应后原子的种类增加 D.反应前后物质的总质量不变9.对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于置换反应的是A. B.C. D.10.蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.①表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧C.蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽 D.该石蜡中含碳、氢和氧三种元素11.我国的侯氏联合制碱法为工业发展作出了重要贡献。下列关于碳酸钠的认识不正确的是A.俗称纯碱，属于碱类物质 B.可用作食品膨松剂C.其水溶液可用于洗涤油污 D.其水溶液能使无色酚酞变红12.石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下。下列有关该反应的说法不正确的是A.采用该方法可减少酸雨的形成B.反应中有2种元素的化合价发生改变C.该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想D.为提高吸收效果，可用澄清的石灰水代替石灰乳13.某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是A.按装置甲图示配制稀硫酸 B.按装置乙图示测定溶液的pHC.按装置丙图示洗涤Mg（OH）2固体 D.按装置丁图示加热Mg（OH）2固体14.负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是A.与普通水的分子构成不同 B.氢、氧原子个数比为2∶1C.属于混合物 D.其中水分子处于静止状态15.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热，a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO16.向某氧化铜与铁粉的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣N。向所得滤液Q中放入一枚洁净表面已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列有关说法不、正确的是A.混合物M中加入稀硫酸，可能发生B.向滤渣N中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生C.混合物M和滤渣N的质量可能相等D.滤液Q中不可能含有CuSO417.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大B.15℃时，KNO3的溶解度比KCl的大C.将T1℃时KNO3与KCl的饱和溶液温度升高到45℃，两溶液的溶质的质量分数相等（忽略水的蒸发）D.将KNO3、KCl的溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量是KNO3>KCl18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气B.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥C.铜具有金属光泽，可用于制造电线D.盐酸常温下易挥发，可用于去除铁器表面铁锈19.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，反应原理为：。某化学小组利用如图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列说法正确的是序号温度/℃CO2流速（个气泡/秒）出现浑浊的时间1252~55分17秒2255~85分27秒32510~135分02秒4405~83分48秒5505~81分36秒A.可用稀盐酸代替稀硫酸进行该实验B.CO2流速、温度会影响析出碳酸氢钠晶体的析出速率C.可用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验D.该实验可比较同温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小20.近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是A.该过程中能量转化的形式至少有四种B.反应Ⅰ中每生成64g的SO2，同时生成32gO2C.反应Ⅱ的化学方程式为D.该过程可实现H2SO4、SO2等物质的循环使用非选择题（共60分）21.精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。（1）白醋是厨房里常见无色酸味剂，主要成分是醋酸（HAc）。①可用______（填试剂名称）检测某白醋的酸性。②水瓶内的水垢主要含CaCO3、Mg（OH）2，可用白醋去除。Mg（OH）2去除时发生反应的化学方程式是______。（2）氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。①60℃时______（填“能”或“不能”）配得90%的蔗糖溶液。②将20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉50g水，理论上得到氯化钠的质量是______g。（3）硬水含较高浓度的Ca2+和Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。①1个Ca2+可以交换出______个Na+。②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是______。（4）新鲜的蔬菜提供丰富的各种营养素。每100g青菜中主要营养成分数据如下表：营养成分维生素C蛋白质脂肪糖类钙铁水质量145mg1.3g0.3g2.3g56mg1.2mg94.5g①在青菜所含营养成分钙、铁中，属于人体微量元素得是______（填元素符号）。②经常摄入适量______营养素，可预防得坏血病。（5）已知：水的密度是1g/mL。向10g9%的NaCl溶液中加入______mL水，可稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需用到的玻璃仪器有______（填字母）。22.运用化学方法可从自然界中获取生活所需的材料。（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可作为炼铜的原料。①孔雀石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。可将Cu2（OH）2CO3表示为2CuO·xCO2·H2O，其中x的数值为______。②将孔雀石粉碎后放入炼炉内，上面覆盖适量木炭，生火后鼓风至火候足够，可得精炼铜液（冷却为初铜）。反应过程中需将木炭适度“架空”，其目的是______。③得到的初铜经提炼、融合（加入金属锡、铅）成青铜。该青铜______（填“属于”或“不属于”）合金。（2）春秋战国时期铁器已开始使用，可通过下列方法获得。①将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。高温时赤铁矿（主要含Fe2O3）与CO发生反应的化学方程式是______。②将生铁于高温下反复捶打可得到钢。根据下表，从物质组成角度，分析此法炼钢的主要原理是______。生铁钢含碳量%2~4.30.03~2（3）沿海地区使用天然牡蛎壳等代替石灰石，煅烧成“灰”的同时产生二氧化碳。①煅烧时发生反应的类型是______。②此“灰”淋水后可用作船只和墙缝的填缝剂，该填缝剂的化学式是______，在空气中最终转化为______。23.氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。（1）氢气的制取①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下a管内气体的体积是10mL，b管内气体的化学式是______。②经测量，b管内气体体积略小于理论值。可能的原因是______（填序号）A．常温下H2的溶解度小于O2的溶解度B．b管内产生了O3C．水槽中KOH的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是______。（2）水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。已知：①温度低于2000℃时，体系内H2O含量没有改变，其原因是______。②曲线A、B对应的微粒是原子，曲线A对应的微粒是______（填化学式）。③从元素守恒角度分析，曲线A、B所对应原子的个数比是______。（3）氢气的储存①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为3∶4的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是______。②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出H2量应为______的之和。24.中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。（1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是______；有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中的溶解度比在水中的溶解度______（填“大”或“小”）。（2）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，此反应中H2与CO2的质量比为______，一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图1可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。（3）碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。①步骤1的化学方程式为______。②为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。③上述设想的优点有______（填字母序号）。a．原料易得且可循环使用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用25.碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂，它们也是生活中常见的日用化学品。小泽和小泮两位同学对碳酸钠和碳酸氢钠的制备和性质等开展项目式学习。任务一：了解碳酸氢钠和碳酸钠制备【查阅资料】①通常情况下，1体积水大约能溶解700体积NH3，1体积水大约能溶解1体积CO2；②步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为：（常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g）。（1）流程中得到的溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是______。任务二：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。

实验操作观察到的实验现象Na2CO3NaHCO3①在2支试管里分别加入1gNaHCO3和Na2CO3，各加入10mL水，振荡全部溶解，得到透明溶液部分溶解，试管底部有少许固体②将步骤①的试管中溶液分别分成两份其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液变红色溶液变浅红色③在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡没有气泡产生产生少量气泡根据上述实验现象，回答下列问题：（2）常温下，NaHCO3的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。（3）下列推断正确的是______（填字母）。A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性任务三：探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。观察到的实验现象如下表所示：物质装置B中现象装置C中现象Na2CO3无明显变化开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清NaHCO3白色粉末变蓝开始断断续续产生气泡，一会儿后产生连续气泡，溶液变浑浊根据上述实验现象，回答下列问题：（4）加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是______。（5）实验结论是______。（6）A装置试管中发生反应的化学方程式为______。任务四：测