山西省临汾同盛实验中学2024年高一下化学期末预测试题含解析

山西省临汾同盛实验中学2024年高一下化学期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．聚乙烯2、五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A．c元素的离子半径比e的离子半径小B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物3、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是A．平衡时，容器内的压强是起始时的B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-l4、下列物质中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖5、分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A．1种B．2种C．3种D．4种6、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大 B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低 D．气态氢化物稳定性逐渐增强7、反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），当其达到平衡时，改变温度和压强，如图的曲线中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤8、下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是()HClONa2O2NaClNH4ClA共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键A．A B．B C．C D．D9、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱B．含碘食盐C．含磷洗涤剂D．含铅汽油10、下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根据表中所列数据的判断，错误的是A．元素X是ⅠA族的元素B．元素Y的常见化合价是+3价C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：H—HBr—BrH—Br键能(kJ·mol－1)436193366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于()A．-183kJ·mol－1 B．183kJ·mol－1 C．-103kJ·mol－1 D．103kJ·mol－112、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%13、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能14、下列关于有机化合物的说法正确的是A．和是同分异构体B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料D．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品15、下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A．A B．B C．C D．D16、下列实验装置设计合理的是A．过滤B．将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶C．收集SO2D．测定化学反应速率二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C．H两种元素组成；②球棍模型为C①由C．H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C．H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。（2）B具有的性质是___(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D发生酯化的反应方程式___。18、有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。⑴A的电子式为______。⑵写出反应①的化学方程式：______。⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。⑷写出反应④的离子方程式：_____。19、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_______________________________；(2)D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为______________________________；(5)A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。20、高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。回答下列问题：（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。（2）装置B中X试剂是_________（填名称）。（3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。21、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：(1)烃A的分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。A．C7H8B．C6H14C．C7H14D．C8H8(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________(3)如图：①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；②该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_______mol；③该物质和H2加成需H2________mol；(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：①用系统命名法命名________。②M的一氯代物有________种。③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。详解：A．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A正确；B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，属于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D错误。答案选A。2、C【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C错误；D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。3、C【解析】分析：A（g）+xB（g）⇌2C（g）起始量（mol）：130转化量（mol）：0.20.2x0.4平衡量（mol）：0.83-0.2x0.4混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4详解：A、压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的3.44=17B、根据计算可知x=4，B错误；C、A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确；D、消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L•min），D错误；答案选C。4、A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。点睛：有机物中低级醇、羧酸、单糖一般能溶于水，而烃、卤代烃、酯一般不溶于水。5、B【解析】

分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物是醇类，可以是1－丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH，或2－丙醇，结构简式为CH3CHOHCH3，共计是2种。答案选B。6、A【解析】

A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。7、C【解析】

该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择。【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化，但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变，故不选；故选：C。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，易错点D，曲线⑤符合变化，但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变。8、C【解析】

HClO中只含共价键的共价化合物、Na2O2中含有离子键、非极性共价键的离子化合物、氯化钠是只含离子键的离子化合物、氯化铵是含离子键和共价键的离子化合物，综上所述，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】化学键包含共价键、离子键等，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键。9、B【解析】分析：A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象；D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大。详解:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A错误；

B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是正确的；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C错误；

D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大，造成环境污染，故D错误；

所以B选项是正确的。点睛：解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的知识，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源，氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染；铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染；含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染；适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品。只有这样才能对问题作出正确分析判断。10、D【解析】

根据电离能数据分析：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y。【详解】A.根据以上分析知，X属于第IA族元素，故A选项是正确的；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Y为第IIIA族元素，则Y常见化合价为+3价，故B选项是正确的；C.X为第IA族元素，和O元素化合时可能形成过氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C选项是正确的；D.如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，能和酸和强碱溶液反应，故D错误；综上所述，本题答案为D。【点睛】本题考查元素的位构性的知识。根据电离能数据判断X和Y在元素周期表中的位置，进而判断相关的性质，根据电离能的大小，判断元素的活泼性即可。11、C【解析】

化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C12、A【解析】试题分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为20L/120L×100%=16.7%，故选A。考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答．13、C【解析】

A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。14、C【解析】

下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯环中没有双键，所以和是同种物质，故A错误；B.甲烷可以通过石油分馏得到，乙烯可以通过石油的裂解得到，而苯在工业上是从煤的干馏产物煤焦油中获取，故B错误；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳双键，都能发生加聚反应得到高分子材料，故C正确；D.甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D错误。故选C。15、A【解析】A、NaClO能将SO2氧化成SO42―，CO2能与NaClO溶液反应生成HClO，故A正确；B、盐酸与浓硫酸不反应，故B错误；C、O2与NH3在催化剂、加热条件下反应，与Mg在点燃条件下反应，故C错误；D、SiO2与水不反应，故D错误；故选A。16、B【解析】分析：A项，过滤时应用玻璃棒引流；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌；C项，SO2的密度比空气大；D项，测定化学反应速率应用分液漏斗，并测量反应的时间。详解：A项，过滤时应用玻璃棒引流，A项错误；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌，B项正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，短管出气，C项错误；D项，使用长颈漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，应用分液漏斗，测量反应速率还需要用秒表测量反应的时间，D项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应②③羟基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。【详解】(1)A是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为，故答案为：；加成反应；(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此②③正确，故答案为：②③；(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为，故答案为：羟基；羧基；。18、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A是碱性气体，则A为NH3；E是为红棕色气体，则E为NO2；根据物质转化关系，NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D，C和B反应生成NO2，则该反应为氨气的催化氧化反应，因此C为NO，B为O2，D为H2O；NO2（E）和H2O（D）反应生成NO和HNO3，则F为HNO3；G是紫红色金属单质，则G为Cu；HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液为蓝色，则H为Cu(NO3)2。【详解】⑴根据分析，A为NH3，电子式为。答案为：。(2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。该方程式中3个NO2参与反应，2个NO2从+4价升高到+5价，1个NO2从+4价降低到+2价，共转移电子2个。答案为：2。⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，离子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案为：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。19、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的CO2D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.9g，可计算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11，故答案为：C12H22（5）A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。20、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和氯化钠溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【详解】（1）①实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置Ⅱ，故答案为：Ⅱ。②A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。（3）四氯化硅熔点为-70.0℃，装置E中