2024届云南省禄丰县广通中学高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2024届云南省禄丰县广通中学高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如下图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是A．T可以发生酯化反应B．T属于芳香烃化合物C．T可以与NaOH溶液反应D．T可以与NaHCO3溶液反应2、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变3、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H24、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．AB．BC．CD．D5、苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应C．苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基D．与苹果酸互为同分异构体6、下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（）A．NB．FC．NaD．Al7、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是A．Pb是正极B．得电子，被氧化C．电池放电时，溶液的酸性增强D．负极反应是8、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂9、分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．12种10、下图所示的实验，能达到实验目的的是()

A

B

C

D

验证化学能转化为电能

验证非金属性:Cl＞C＞Si

实验室制氨气

研究催化剂对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D11、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质12、下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2 D．NH313、下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．14、下列化学用语正确的是（）A．甲烷的结构式CH4B．K的原子结构示意图：C．苯的分子式C6H6D．氯化钠的电子式15、化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成16、常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。18、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。（6）写出D+A→C的离子方程式__________________________。19、碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。（2）该电池负极上的电极反应式为____。（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。20、结合所学内容回答下列问题：Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度①10mL2%H2O2溶液无20℃②10mL5%H2O2溶液无20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液无20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥无20℃（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率____________。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：①向其中充入1molX气体，化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不参加反应），化学反应速率_______________；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化学反应速率________________。21、I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol、B为0.5mol）(1)该反应的化学方程式为_________________________。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器内密度保持不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A．含有羧基，可发生酯化反应，故A正确；B．分子中含有O原子，属于烃的衍生物，故B错误；C．羧基可与氢氧化钠发生中和反应，酯基可在碱性条件下水解，故C正确；D．分子结构中有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故D正确；故选B。2、A【解析】

A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，A正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误；D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误；故答案选A。3、C【解析】

A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误；D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正确；故答案为C。4、A【解析】

A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（TeaPolyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。5、C【解析】

A.1mol羟基或羧基与足量金属Na反应均生成0.5molH2，1mol苹果酸中有1mol羟基和2mol羧基，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故A错误；B.1mol羧基可消耗1molNaOH，羟基与NaOH不反应，1mol苹果酸可与2molNaOH发生反应，故B错误；C.苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基，故C正确；D.与苹果酸是同一物质，故D错误；故答案为：C。6、A【解析】N原子序数为7，F原子序数为9，属于第二周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故N的原子半径较大；Na原子序数为11，Al原子序数为13，属于第三周期。综上，选A。7、D【解析】

放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B．二氧化铅得电子被还原，故B错误；C．电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；D．二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正确；故选D。8、A【解析】

A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选A。9、D【解析】分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。详解:有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，

若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；

若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；

故该有机物的可能的结构有8+4=12种。所以D选项是正确的。点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。10、D【解析】

A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【详解】A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。11、C【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误；C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；故选C。【点晴】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。12、A【解析】

A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。13、C【解析】试题分析：A、氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H，故A正确；B、氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子都达到了8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B正确；C、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选C。【考点定位】考查电子式【名师点晴】本题考查了电子式的书写判断。注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法，首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目和电子式书写的规则分析解答。视频14、C【解析】分析：A.用短线“－”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式；B.K的原子核外电子排布分为4层；C.苯的分子式为C6H6；D.氯化钠中含有离子键。详解：A.CH4表示甲烷的分子式，结构式为，A错误；B.K的原子结构示意图为，B错误；C.苯是最简单的芳香烃，其分子式为C6H6，C正确；D.氯化钠是离子化合物，含有离子键，氯化钠的电子式为，D错误；答案选C。15、D【解析】Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故选D。16、B【解析】

A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质，故甲为HF、B为F元素。综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为N＞O＞F。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为5O2＋4NH36H2O＋4NO。【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。18、Fe四氧化三铁或磁性氧化铁白红褐KSCN红(血红)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为Fe3O4，加入盐酸，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为四氧化三铁，故答案为：Fe；

四氧化三铁；(2)C为FeCl2，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；(3)D为FeCl3，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；(4)E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；(5)B为Fe3O4，加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。19、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。详解：(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2)通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。20、浓度FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不变加快【解析】分析：（1）根据实验①和②的浓度不同分析；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率最小，以此来解答；（3）要探究温度对反应速率的影响，除了温度以外，其它变量均是相同的；（4）根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算；（5）根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解：（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率小，结合实验方案可知，③中加入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率；（3）由于实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反应开始至2min，生成Z是0.2mol，浓度是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2