湖南省衡阳市正源学校2024届高一化学第二学期期末检测模拟试题含解析

湖南省衡阳市正源学校2024届高一化学第二学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶32、下列说法正确的是A．通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏C．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维D．和是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构3、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH44、下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④5、下列物质中，属于电解质的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．铜6、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2⇌NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的(

)①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③7、已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>dB．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：X>W8、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④9、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H211、对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤12、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L盐酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D13、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H1814、根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等15、下列各组物质的相互关系描述正确的是（

）A．H2、D2和T2互为同素异形体 B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质16、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是________________________。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。（4）乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________。18、几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。19、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。20、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、(I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石(1)互为同位素的是_______(填编号、下同)；(2)互为同素异形体的是_______；(3)互为同分异构体的是________；(II)反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．适当升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，其物质的量为5mol，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，实验测得反应放热3695kJ。设H2与CH4的物质的量分别为x和（5mol-x），则0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3，故选B。2、D【解析】A、石油裂化的目的是得到轻质汽油，裂解是裂化的深度过程，得到乙烯等，故A错误；B、煤的干馏是对煤隔绝空气加强热使其分解，故B错误；C、光导纤维的成分是SiO2，故C错误；D、它们属于同种物质，说明苯分子中不存在单双键交替的结构，故D正确。3、D【解析】A、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl->K+>O2->Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I->Br->Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；故选D。点睛：本题主要考察元素周期律的应用。①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。4、C【解析】①在反应Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；②在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③在反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂；④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应，答案选C。5、C【解析】

根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。【详解】A．CuSO4溶液是硫酸铜的水溶液，是混合物，不是电解质，故A不符合题意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B不符合题意；C．NaCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，属于电解质，故C符合题意；D．铜是单质，不是化合物，不是电解质，故D不符合题意；答案选C。【点睛】酸碱盐，水，金属氧化物等属于电解质，有机物，非金属氧化物等属于非电解质，理解电解质概念时，抓住关键词“化合物”，“在水溶液或熔融状态下等导电”，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，只有在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物才称为电解质。6、D【解析】

①根据方程式可知平衡时NO和SO3的物质的量一定相等，①正确；②起始量未知，则平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，②错误；③反应前后气体的分子数不变，体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，③正确；④平衡时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等，④错误；答案选D。【点睛】明确可逆反应的特点以及平衡状态的特征是解答的关键，注意平衡时各物质的浓度不再发生变化，但其物质的量不一定相等，与起始量以及转化率有关系。7、C【解析】分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此判断。详解：根据以上分析可知Y为O，Z为F，W为Al，X为Na，则A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，B错误；C．元素的非金属性越强，其阴离子的含有性越弱，非金属性Y＜Z，则离子的还原性：Y2－＞Z－，C正确；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，D错误；答案选C。8、C【解析】

①选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；②小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；③蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有②③，故选C。9、B【解析】

A、氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故A正确；B、氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故B错误；C、NH3·H2O少部分电离产生OH-，氨水溶液呈碱性，使酚酞试剂变为红色，故C正确；D、NH3·H2O不稳定,加热氨水的方法制取氨气，故D正确。故答案选B。10、C【解析】

A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误；D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正确；故答案为C。11、D【解析】

可逆反应达到平衡的标志是：①正、逆反应速率相等，②各成分的浓度、物质的量等保持不变，据此分析可得结论。【详解】①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等，故为平衡状态；②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化的状态为平衡状态；③体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的，即正、逆反应速率相等，故为平衡状态；④在恒容条件下，且该反应为非等体积的可逆反应，则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变，故为平衡状态；⑤由于该反应为非等体积的可逆反应，体系的分子总数不再变化说明各物质的物质的量保持不变，故为平衡状态。12、B【解析】

硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。13、B【解析】

烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，说明分子中的氢原子完全是相同的。【详解】A.C2H6只能是乙烷，分子中的氢原子完全相同；B.C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，分别有两种氢原子；C.C5H12有3种结构，其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的；D.C8H18有多种结构，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的。综上所述，该烃的分子式不可能是C4H10，故选B。14、C【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。15、D【解析】

A.H2、D2和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；B.和结构相同，为同一物质，B错误；C.乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；答案为D【点睛】同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。16、A【解析】A项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。点睛：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、化学加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。点睛：本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，试题基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。18、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。19、羟基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应饱和碳酸钠溶液分液【解析】

（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为酯化反应，也是取代反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。20、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关偏大【解析】

(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻