浙江省丽水市2022-2023学年高一上学期1月期末化学试卷

期末考试精品试卷(高中)PAGEPAGE1浙江省丽水市2022-2023学年高一上学期1月期末试卷考生须知：1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第31题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108选择题部分一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是（）A.F B.Rb C.Br D.B2．下列实验仪器的名称正确的是（）A．封液漏斗 B．溶量瓶 C．坩锅 D．泥三角3．下列说法正确的是（）A.二氧化碳的摩尔质量约为44gB.气体摩尔体积约为22.4L·mol-1C.阿伏加德罗常数通常表示为6.021023mol-1D.将20g氢氧化钠溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol·L-14．下列物质的水溶液能使酚酞变红的是（）A.SO2 B.C2H5OH(酒精) C.NH3 D.NaCl5．下列说法不正确的是（）A.咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶B.分散质粒子直径为1-100nm的分散系为胶体C.可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体D.明矾溶于水形成胶体用于饮用水的杀菌消毒6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A.NaNa+ B.Cl2Cl- C.Fe3+Fe2+ D.HCO3-CO27．属于电解质的是（）A．氯水 B．CO2 C．Fe D．HClO8．下列说法正确的是（）A.二氧化碳的分子结构模型：B.H2S的结构式：C.氯原子的结构示意图：D.双氧水的电子式：9．下列有关说法不正确的是（）A.俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表B.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体C.科学家利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定D.汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动10．下列说法不正确的是（）A.工业上将氯气通入热的澄清石灰水制漂白粉B.工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱C.工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢D.工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢11．碲被誉为工业领域的“维生素”,已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是（）A.元素碲位于周期表的第四周期第ⅥA族B.单质碲在常温下是液体C.H2Te比H2S稳定 D.单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲12．下列图标与文字说明不匹配的是（）A.护目镜B.腐蚀类物质C.锐器D.毒性物质13．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl- B.Mg2+、Cl-、OH-、SO42-C.K+、Cl-、Al3+、NO3- D.Ca2+、Na+、Fe3+、SO32-14．下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：B.氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2+2OH-D.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O15．下列说法不正确的是（）：A.碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强B.碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热C.碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质D.碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多16．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A.用图1所示装置验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应B.用图2所示装置验证KNO3溶液在通电后能发生电离C.用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱D.用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO217．下列说法正确的是（）A.有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，说明氯气有漂白性B.卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定C.FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD.次氯酸钠的水溶液在低温下分解速度比较缓慢，比次氯酸稳定得多18．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是（）选项方法导引内容或例子A认识元素及其化合物性质的视角从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性B模型阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质C实验室制取气体装置设计实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气D预测铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应19．下列说法正确的是（）A.16O2与18O3互称为同位素B.NaOH中既含有极性共价键又含离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构20．下列说法正确的是（）A.FeO不稳定,在空气中受热能迅速转化为Fe3O4B.铁在高温下能与水反应生成Fe2O3C.Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀D.常温下铁与浓硫酸不反应,所以可用铁罐来贮运浓硫酸21．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NAB.7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NAC.在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NAD.18gH2O中含有的质子数为18NA22．下列说法不正确的是（）A.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制AlB.钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域C.储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物D.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物23．下列溶液中的c(Cl-)比3L0.1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)大的是（）A.2L0.1mol/LKCl溶液 B.1L0.2mol/LFeCl3溶液C.2L0.1mol/LCaCl2溶液 D.1L0.6mol/LKClO3溶液24．工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，常用绿矾（FeSO4·7H2O）做处理剂，反应方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是（）A.氧化性：Cr2O72->Fe3+B.绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性C.氧化剂与氧化产物物质的量之比为6:1D.1molCr2O72-完全反应时转移了6mol电子25．下列实验操作、现象和结论不正确的是（）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色说明X溶液中含有钠元素B在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝说明Fe3+具有氧化性C在一支试管中先加入1mLNa2S溶液,边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，混合液呈浑浊说明有硫单质生成D取氯化镁和氯化铝溶液于两只试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解说明镁的金属性强于铝非选择题部分二、非选择题（本大题有6小题，共50分）26．(6分)按要求完成下列问题：（1）胆矾的化学式;（2）酸性：H2CO3H2SO4(填“＞”或“＜”）;（3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式。27．（8分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。请根据以上转化关系填写下列空白：（1）以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式;（2）吸收剂b为____________;（3）流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物（硫的化合价为+6），经测定其式量为178，请推测其可能的化学式;（4）设计实验方案检验二氧化硫气体的存在。28．（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为22。回答下列问题：（1）A元素的单质的化学式为_______,A元素在周期表中的位置为_______;（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素D代言人”，用电子式表述元素D的简单氢化物的形成过程____;（3）B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是________;（用离子符号作答）（4）B与C分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为__________。29．（8分）为探究不溶性盐A（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：（假设各步反应均完全发生，生成的气体全部逸出）请回答：（1）A的组成元素除H、O外，还含有______（用元素符号表示），其化学式为_______;（2）红棕色固体B的一种用途_________________;（3）往溶液D中通入SO2的离子方程式__________________。30．（12分）=1\*ROMANI选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。仪器a的名称___________；实验室通常用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，该反应的离子方程式为________；装置B的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，装置B中所盛放的试剂为_______；装置C中发生反应的化学方程式为__________。=2\*ROMANII某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。（5）装置③中反应的化学方程式为_______；（6）下列说法不正确的是_________A．装置①中浓硫酸作用是吸收浓盐酸的水分，放出大量的热从而使HCl挥发B．装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气C．装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，则证明了有氯气的生成D．装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液或者饱和食盐水，目的是为了吸收尾气31．（6分）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L（假设溶液体积不变）。（1）_____A.配制此溶液需要1.92g固体NaOHB.将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量C.定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,应立即用滴管吸出多余液体（2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol/L；（3）参加反应的H2的质量为________g。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁题号12345678910111213〖答案〗CDCCDCDBDADAC题号141516171819202122232425〖答