吉林省长春市第150中学2023-2024学年化学高一下期末学业水平测试试题含解析

吉林省长春市第150中学2023-2024学年化学高一下期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水2、下列物质的保存方法正确的是A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空气中C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D．钠保存在盛有水的试剂瓶中3、下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价——-1——-3-2下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．Q2-比R3-更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强5、最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法错误的是A．电池工作温度可能在200℃以上B．该装置可以将化学能转化为电能C．放电时，Na+向正极移动D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物稳定性：W＞XB．Y元素的相对原子质量为18C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：lD．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z7、有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液8、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确是A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L•s)B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L•s)C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L9、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶D．混合气体与适量氯化氢混合10、下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体B．油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C．蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性11、如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极：Cu负极：ZnS：稀H2SO4B．正极：Zn负极：CuS：CuSO4溶液C．正极：Ag负极：ZnS：AgNO3溶液D．正极：Fe负极：CuS：AgNO3溶液12、反应A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol/（L·min） B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）13、今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)()。编号金属酸的浓度及体积反应温度/℃12.4g镁条3mol·L-1硫酸100mL4022.4g镁粉3mol·L-1盐酸200mL3032.4g镁粉3mol·L-1硫酸100mL4045.6g铁粉3mol·L-1硫酸100mL40A．A B．B C．C D．D14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAB．7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAC．标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NAD．4.6gNa与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA15、已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常数为（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K216、镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（）A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B．充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D．该电池充电时将电能转化为化学能17、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子18、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO19、在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0mol减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A．0.6mol/(L·s) B．1.2mol/(L·s) C．0.3mol/(L・s) D．0.2mol/(L・s)20、下列说法正确的是A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变C．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行D．一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关21、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D．v(D)=0.01mol·(L·s)-122、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______________。(2)K的电子式为_________________。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。24、（12分）A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?____________________。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。25、（12分）实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：实验步骤：①关闭k1、k3，打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；②停止通Cl2，关闭k2，打开k1、k3和k4，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；③停止通气体，关闭k1、k4。（1）a的名称为___________。（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。装置C发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。Ⅱ．制备溴：富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后蒸馏。（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，则该实验中溴单质的产率为__________。26、（10分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；(3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________；(4)气体X中可能含有H2的原因是____。27、（12分）(1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/℃大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响②25粗颗粒_____(II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；③_____粗颗粒2.00(III)实验①和④探究_________对反应速率的影响④25细颗粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密闭容器里，发生反应:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2

mol/(L·s)，同时生成1

mol

D。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_____。(2)

x的值为______。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。28、（14分）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：(1)H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:

A(OH)3

+H2O[Al(OH)4]-

+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:

H3BO3_____(填*>”或“<”)

Al(OH)3。(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:I.

H3BO3

+3CH3OH→

B(

OCH3)3

+3H2OII.

B(OCH3)3+4NaH→

NaBH4+

3CH3ONa①“反应I”的类型为__________(填标号)。A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．氧化反应②NaH的电子式为_______________。③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[

B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。29、（10分）如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；故合理选项是D。2、C【解析】

A.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A错误；B.漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故B错误；C.浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故C正确；D.金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故D错误；答案选C。【点睛】保存即不改变物质的性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性质，选择合理的保存方法。3、B【解析】

A项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；故选B。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。4、B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以右上角元素原子半径最小，左下角元素原子半径最大，元素最高正价等于其族序数，同一非金属元素最高正价与其最低负价的绝对值之和为8，X原子半径最大且最高正价为+1，则X为Na元素；Y元素最高正价是+7、最低负价是-1价，则Y为Cl元素；Z元素最高正价为+3，为第IIIA族元素，且原子半径大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正价为+2，为第IIA族元素，且原子半径大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正价为+5、最低负价为-3，所以R为第VA族元素，且原子半径小于Cl元素，为N元素；Q元素最低负价为-2且没有最高正价，为O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，故A错误；B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化铝具有两性，所以它们之间可两两相互反应，故B正确；

C．非金属性越弱的元素，其阴离子还原性越强，非金属性O＞N元素，则Q2-比R3-稳定，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，M金属性小于X，所以M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱，故D错误；故选B。5、A【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。6、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则X是N。Y的一种核素质量数为18，中子数为10，质子数是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，原子序数大于X与Y，所以Z是Al。W的单质是良好的半导体材料，W是Si，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、O、Al、Si。则A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属N＞Si，则简单气态氢化物稳定性：W＜X，A错误；B.氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是18，B错误；C.N2H4的电子式为，因此分子中极性键和非极性键数目比为4：l，C正确；D.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，熔融的氯化铝不导电，D错误；答案选C。7、D【解析】

A．(NH4)2SO4、Na2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均不与BaCl2反应，不能鉴别，A项错误；B．(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH反应生成刺激性气体，Na2SO4、NaCl不与NaOH反应，不能鉴别，B项错误；C.NH4Cl、NaCl均与AgNO3反应生成白色沉淀，(NH4)2SO4、Na2SO4均不与AgNO3反应，不能鉴别，C项错误；D．(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀和刺激性气体；NH4Cl与Ba(OH)2反应，生成刺激性气体；Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀；NaCl与Ba(OH)2不反应，无现象；四者现象不同，可以鉴别，D项正确；答案选D。8、B【解析】利用三段式法计算：起始A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L，经2s后侧得C的浓度为1.2mol•L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

变化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S时：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol•L-1•s-1，故A错误；B．2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol•L-1•s-1，故B错误；C．2s时物质A的转化率为α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C错误；

D．2s时物质9、B【解析】

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，可以鉴别，但酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化生成CO2，又引入新的杂质CO2，A错误；B．乙烯与溴发生反应：CH2=CH2＋Br2→，生成油状液体1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确；C．甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，且不能除去甲烷中的乙烯，C错误；D．乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷，反应中HCl的量难以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D错误；答案为B。10、C【解析】

A.淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，A正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸，C错误；D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还原性，D正确；故答案选C。【点睛】形如高分子化合物这类分子式中带有n的物质，即使化学式看似相同，但因为n值的不确定性，故不能互称同分异构体。11、C【解析】分析：负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置。详解：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A错误；B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B错误；C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C正确；D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D错误。答案选C。12、C【解析】

化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。【详解】A+2B⇋3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C为合理选项。13、C【解析】活动性不同的金属与相同浓度的酸反应,金属越活泼,放出氢气的速率越快;不同形状的同种金属与酸反应,粉末状比块状反应速率快;金属与酸反应,H+浓度越大、温度越高,反应速率越快。14、A【解析】

A.1mol碳正离子CH5+所含的电子的物质的量是10mol，即电子数为10NA，A项正确；B.苯中不含碳碳双键，B项错误；C.标准状况下，乙醇为液体，无法利用气体摩尔体积计算其氧原子数目，C项错误；D.4.6gNa为0.2mol，与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应后，继续与水反应，转移电子数目为0.2NA，D项错误；答案选A。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。15、D【解析】试题分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)减去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常数为K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常数为K2。故反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常数为K1/K2，所以本题的答案选择D。考点：化学平衡常数的表达点评：本题考查了化学平衡常数的表达，该考点是高考考查的常考考点，本题难度不大。16、C【解析】

镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；

C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；

D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。17、D【解析】

A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧产生0.01molAg＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02mol离子减少，正确。故选D。18、D【解析】分析：反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答。详解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，A不选；B．SO3+H2O=H2SO4为没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，B不选；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，C不选；D．该反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，D选；答案选D。19、D【解析】

根据化学反应速率公式进行计算，3s内用A表示的化学反应速率为，故答案为D。20、D【解析】A、生成物的总能量大于反应物的总能量，此反应是吸热反应，△H>0，故A错误；B、焓变只与始态和终态有关，与反应的途径无关，即使用催化剂不能改变反应的焓变，故B错误；C、根据△G=△H－T△S，因为△H<0，△S>0，因此任何温度下都能自发进行，故C错误；D、根据盖斯定律，故D正确。21、A【解析】

以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。22、D【解析】

A、乙酸的酸性强于碳酸，饱和碳酸钠吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，故能得到纯净乙酸乙酯，A正确；B、生石灰能够吸收水，然后利用乙醇沸点较低，采用蒸馏的方法，提纯乙醇，B正确；C、溴单质和NaOH发生反应，生成可溶于水的盐，而溴苯和氢氧化钠很难反应，且溴苯是不溶于水的液体，采用分液的方法，提纯溴苯，C正确；D、乙酸电离出H＋大于乙醇，金属Na先与乙酸反应，把乙酸消耗了，方法不可取，D错误；故选D。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。24、CD绿色植物的光合作用该过程中光能转化为化学能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中约含葡萄糖80—100mg温室效应加剧【解析】

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。25、三颈烧瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－将生成的Br2吹入装置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名称为三颈烧瓶。（2）步骤①中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易挥发，因此步骤②中通入热空气的作用为将生成的Br2吹入装置C中。装置C发生富集溴的反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是还原剂，溴是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；由于SO2在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸馏是温度计水银球放在烧瓶支管出口处，为防止液体残留在冷凝管中，应该用直形冷凝管，答案选d；（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，因此该实验中溴单质的产率为。26、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色；(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c错误；答案选bc；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入D中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰；(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。27、1.0035探究固体物质的表面积(答接触面亦可)20%x=41.2【解析】试题分析：(Ⅰ)根据实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以实验①和②中硝酸浓度不同；实验①和③探究温度对反应速率的影响，实验①和③的温度不同；实验①和④碳酸钙颗粒大小不同；(Ⅱ)根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根据相关计算公式计算相关物理量。解析：(Ⅰ)根